離子及離子結(jié)構(gòu)示意圖

1、離子及離子結(jié)構(gòu)示意圖第1頁，共20頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)50分，星期五 在 中，電中性的原子經(jīng)常會 或 電子而成為 的微粒，這種微粒稱為離子?；瘜W(xué)變化得到失去帶電離子及其形成第2頁，共20頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)50分，星期五原子核外電子的排布（又叫分層運(yùn)動）1、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系： 電子層 離核遠(yuǎn)近 能量高低 二 三 四 五 六 七K L M N O P Q低 高近 遠(yuǎn)第3頁，共20頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)50分，星期五 弧線表示電子層， “2” 表示第一層上排有2個電子?！?” 表示第二層上排有6個電子。 表示原子核內(nèi)有8個質(zhì)子 。82、表示意

2、義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線， 數(shù)字一條線 。第4頁，共20頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)50分，星期五離子鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)電子層電子數(shù)第5頁，共20頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)50分，星期五第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。(2)最外層不超過8個電子。電子先排滿能量較低的電子層，然后再排能量稍高的電子層。第6頁，共20頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)50分，星期五1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫(H) 氦(He) 鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )鈉(Na) 鎂

3、(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第7頁，共20頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)50分，星期五元素分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)金屬 元素非金屬 元素稀有氣體 元素 一般少于 4個 一般多于或 等于 4個 8個電子 （He為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學(xué)反應(yīng)3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 。元素的種類由原子的核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))決定。最外層電子數(shù)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子易得到電子第8頁，共20頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)50分，星期五218+11失去1個電子+1128鈉原子（Na）鈉離

4、子（ Na+ ）278+17得到1個電子288+17氯原子（Cl ）氯離子（ Cl- ）陽離子陰離子第9頁，共20頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)50分，星期五每一種原子在化學(xué)反應(yīng)中，形成化合物時：都要形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：只有一個電子層：最外層為個電子多個電子層時：最外層為個電子離子第10頁，共20頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)50分，星期五舉例分析：Na218+1128+11易失1個電子238+13Al易失3個電子28+13Al3+Na+原子陽離子失電子帶正電R失n電子Rn+第11頁，共20頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)50分，星期五舉例分析：268+16S易得2個電子2

5、88+16S2-278+17Cl易得1個電子288+17Cl-原子得電子陰離子R得n電子Rn-帶負(fù)電第12頁，共20頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)50分，星期五原子中： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)=SNaCl-O2-NeNa+82+118+17826+168282+8練習(xí)2、判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1+118282+10第13頁，共20頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)50分，星期五1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)，如S2、SO42-。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。2、離子的形成

6、：原子陰離子( - )陽離子( + )得電子失電子3、離子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-離子結(jié)構(gòu)圖離子符號離子的形成第14頁，共20頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)50分，星期五1.離子 陽離子-帶正電荷的粒子 陰離子-帶負(fù)電的粒子2.離子符號的意義Mg2+表示，每個鎂離子帶2個單位的正電荷2表示2個鎂離子第15頁，共20頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)50分，星期五離子和原子的關(guān)系微粒種類原子陽離子陰離子微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)微粒電性不顯電性顯正電性先負(fù)電性符號用元素符號表示，如H、Na、Cl用陽離子符號表示，如Na+,Ca2+等，數(shù)字在前，符號在

7、后。用陰離子符號表示，如S2-、Cl-,數(shù)字在前，符號在后。聯(lián)系陽離子 原子 陰離子原子變成離子化學(xué)性質(zhì)改變，物質(zhì)不變第16頁，共20頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)50分，星期五NaCl鈉離子Na+氯離子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？相互作用+17 2 8 7鈉原子Na氯原子Cl+11 2 8 1不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定第17頁，共20頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)50分，星期五離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？第18頁，共20頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)50分，星期五【知識拓展】 像氯化鈉這種由陰離子和陽離子相互作用而形成的化合物，叫做離子化合物。離子化合物：由陰離子和陽離子結(jié)合的化合物（典型的金屬和非金屬結(jié)合的化合物）。NaCl MgCl2 KCl第19頁，共20頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)50分，星期五離子帶電的原子或原子團(tuán)。陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+、NH4+銨