電鍍過程的特點(diǎn)

1、電鍍過程的特點(diǎn)：犧牲陽極；電鍍液的濃度（嚴(yán)格說是鍍層金屬離子的濃度）保持不 變；在電鍍的條件下，水電離產(chǎn)生的H+、OH-一般不放電。實(shí)例：在鐵制品上鍍銅：陽極一一銅 陰極一一鐵制品電鍍液一uSO4溶液陰極：Cu2+2e-=Cu陽極：Cu-2e-=Cw+注意：電鍍的目的是使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力，增加美觀和表面硬度，但如果鍍層被破壞， 會增加金屬的腐蝕速率。4、電冶金：用來冶煉活潑的金屬（適用范圍：活潑金屬KAl）例：電解熔融氯化鈉：2NaCl（熔融）里里2Na+Cl2 f陽極：2Cl-2e-=Cl2 陽極：2Cl-2e-=Cl2 f冶煉鋁(AlR): 2Al2O=4Al+3O2 f陽極：6O2-1

2、2e- =3O2 f陰極：4Al3+ + 12e- =4Al注意：工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁但不能用AlCl3,原因就是AlCl3是共價(jià) 化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。33規(guī)律方法指導(dǎo)函一、電解與電離的區(qū)別：函電離電解條件電解質(zhì)溶于水或受熱熔化狀態(tài)電解質(zhì)電離后再通直流電過程電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子陰陽離子定向移動(dòng)，在兩極上失得電子成為原子或分子特點(diǎn)只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì)聯(lián)系電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上二、溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別：函從做定向移動(dòng)的微粒和是否發(fā)生化學(xué)變化兩個(gè)角度比較：金屬導(dǎo)電是自由電子的定向移動(dòng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰、陽離子的定向移動(dòng)；金屬導(dǎo)電是物理

3、變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是非自發(fā)的化學(xué)變化；溫度越高，金屬導(dǎo)電性越弱、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)；電解質(zhì)溶液電解的過程就是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的同時(shí)必定發(fā)生 非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。三、原電池與電解池的比較及判斷函原電池電解池能量轉(zhuǎn)換化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能離子的遷移方向陰離子向負(fù)極遷移陽離子向正極遷移陰離子向陽極遷移陽離子向陰極遷移發(fā)生氧化反應(yīng)的電極負(fù)極陽極（連接電源正極）發(fā)生還原反應(yīng)的電極正極陰極（連接電源負(fù)極）相同點(diǎn)（從原理分析）都是氧化還原反應(yīng)池型的判斷：有外接電源是電解池，無外接電源是原電池；多池組合時(shí)，一般含活潑金 屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動(dòng)下的電解池。電極的

4、判斷：原電池看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極連接順序。四、電解池電極反應(yīng)規(guī)律（陽氧陰還）m陰極：得電子，還原反應(yīng)。電極本身不參加反應(yīng)，一定是電解質(zhì)溶液中陽離子“爭” 得電子陽極：失電子，氧化反應(yīng)。若為金屬（非惰性）電極，電極失電子；若為惰性電極， 電解質(zhì)溶液中陰離子“爭”失電子五、電解規(guī)律:m根據(jù)離子的放電順序，采用惰性電極電解酸堿鹽的水溶液時(shí)的規(guī)律。1、電解水型：，必電解某些含氧酸、強(qiáng)堿及活潑金屬的含氧酸鹽的水溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解水。例：h2SO4、HNO、KOH、NaOH、Na SO、KNO、Na CO等物質(zhì)的水溶液。電解完后加水可使溶液恢復(fù)原樣。324323c c電解c A c A2戲0=

5、2鳥 f+O2 f說明：電解水時(shí)加硫酸或氫氧化鈉增強(qiáng)導(dǎo)電性，不影響水的電解。電解硫酸和氫氧化鈉時(shí)因?yàn)檠鯕馊芙舛却笥跉錃?，H2和02之比大于22、電解溶質(zhì)型:k必電解不活潑金屬無氧酸鹽、無氧酸的水溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解電解質(zhì)本身。電解完后加入 溶質(zhì)可使溶液恢復(fù)原樣。心 r電解 ，r ,電解 ，例：2HC1=H2 f+Cl2 fCuCl2=Cu+Cl2 f3、放氧生酸型:，必電解不活潑金屬的含氧酸鹽的水溶液時(shí)，陽極產(chǎn)生氧氣，同時(shí)生成H+，陰極析出不活潑 金屬，電解質(zhì)和水都參加反應(yīng)。例：CuS04、AgN03、Cu（N03）2等物質(zhì)的水溶液。電解 4電解完后加入Cu0或CuC03可使溶液恢復(fù)原樣。2CuS04+2H20=2Cu+02電解完后加入Cu0或CuC03可使溶液恢復(fù)原樣。4、放氫生堿型：，必電解活潑金屬（K、Ca、Na）的無氧酸鹽的水溶液時(shí)，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極析出非金屬 單質(zhì)，電解質(zhì)和水都參加反應(yīng)。例：NaCl、KBr、BaCl2等物質(zhì)的水溶液。2NaCl+2H20H2 f+Cl2 f+2NaOH電解完后加入HCl可使溶液恢復(fù)原樣。六、電極反應(yīng)式的書寫如分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽離子組和陰離子組。根據(jù)放電規(guī)律，陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在陽極發(fā)生氧化