最新初中中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點大全

1、 精品教育PAGE 第45頁 共63頁最新初中中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點大全第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)) = 1 * GB3 四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） = 2 * GB3 核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火

2、焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計實驗實驗驗證記錄與結(jié)論反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加

3、熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕

4、性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”： = 1 * GB3 不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精； = 2 * GB3 用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈； = 3 * GB3 熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在

5、燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水

6、中2、藥品取用的總原則 = 1 * GB3 取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。 = 2 * GB3 “三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用 = 1 * GB3 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 = 2 * GB3 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用 = 1 * GB3 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手

7、心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。 = 2 * GB3 液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回

8、落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

9、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: = 1 * GB3 承接濾液的燒杯不干凈 = 2 * GB3 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 = 3 * GB3 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股

10、流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成氣體成分體積比%性 質(zhì)用 途氮氣78化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不易與其他物質(zhì)反應(yīng)電焊的保護(hù)氣、食品袋中的防腐劑等氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，化學(xué)性質(zhì)活潑供給呼吸，常做氧化劑稀有氣體0.03化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時會發(fā)出不同顏色的光作保護(hù)氣

11、，充制霓虹燈，用于激光技術(shù)，氦氣密度小，用作填充氣球二氧化碳0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： = 1 * GB3 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 = 2 * GB3 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治：空氣

12、污染源：工業(yè)、交通、生活污染源對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等?？諝馕廴疚镏饕獊碓赐怀龅奈：?氣態(tài)污染物二氧化硫含硫燃料的燃燒引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設(shè)施氮氧化物汽車、飛機的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層一氧化碳汽車尾氣、含碳燃料的燃燒破壞輸氧功能氟氯烴空調(diào)機破壞高空臭氧層固態(tài)污染物可吸入顆粒物汽車尾氣、建筑、生活等城市垃圾擴散能見度降低（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀

13、況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開發(fā)新能源（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣(1)物理性質(zhì)： 通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡藍(lán)色的。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石

14、灰水變渾濁的氣體C + O2 點燃 CO2磷產(chǎn)生大量白煙4P + 5O2 點燃 2P2O5硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S + O2 點燃 SO2鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+O2 點燃2MgO 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 3Fe+2O2點燃Fe3O4石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底

15、部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點收移熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離

16、管口約1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山） 支持燃燒 （如

17、燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等）氮氣：惰性保護(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：都是氧化反應(yīng) 都放熱第三單元自然界的水知識點一、水1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置水電解器 B.電源種

18、類直流電通電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強水的導(dǎo)電性通電D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O= 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2 ：1質(zhì)量比 1 ：8 F.檢驗：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論： = 1 * GB3 水是由氫、氧元素組成的。 = 2 * GB3 一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。 = 3 * GB3 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義 H2O表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分

19、子 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 2、水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、

20、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾

21、、煮沸 D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的

22、分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)） 化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1

23、、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（帶 電）最外層上有2個電子282+12（帶 電）最外層上有2個電子282+12原子（不帶電）電 ）中子原子核原子（不帶電）電 ）中子原子核電子負(fù)電子負(fù)（帶 電）第一電子層（帶 電）第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相

24、似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：如O： 氧元素 表示某種元素如O： 氧元素 表示某種元素 一個氧原子 表示該種元素的一個原子 一個氧原子 表示該種元素的一個原子注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā) 現(xiàn)

25、：門捷列夫各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個周期）各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） 18縱行（16族）*排列依據(jù)各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） 18縱行（16族） 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或8d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團

26、（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷同種元素的原子與離子比較：同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、

27、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點高、密度小 優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性

28、質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗。點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg + O2 點燃 2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體4Al + 3O2 點燃 2Al2O3鐵持續(xù)加熱變紅點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱生成黑色物質(zhì)2Cu + O2 加熱 2CuO銀金即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)2、金屬 + 酸 鹽 + H2 鋅和稀硫酸Zn + H2SO

29、4 = ZnSO4 + H2鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺

30、綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))40、鋁片放入硫酸銅溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）

31、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接

32、觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用: 防止金屬腐蝕 保護(hù)金屬資源的途徑： 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元 溶液知識點一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的

33、混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質(zhì)是HCl，石灰水溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO45H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。固體、氣體溶于液體，液

34、體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑（1）概念： （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 加水升溫飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外 增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是

35、稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克20時，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g10

36、g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g，難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g。（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線0t1t2t30t1t2t3NtSPA80 （2）P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同80B （3）N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡虰C （4）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBAC （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取

37、晶體。 （6）從A溶解度是 80g 。（7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：

38、溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO45H2O。結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（

39、2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒酸和堿知識點一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(

40、敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途 = 1 * GB3 金屬除銹 = 2 * GB3 制造藥物 = 3 * GB3 人體中含有少量鹽酸，助消化 = 1 * GB3 金屬除銹 = 2 * GB3 濃硫酸作干燥劑 = 3 * GB3 生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（二）、酸的通性1、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）2、酸的通性（1）與酸堿指示劑作

41、用，紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚酞不變色。（2）與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）（3）與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）（4）與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）（5）與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體） 3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于

42、水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途 = 1 * GB3 氫氧化鈉固體作干燥劑 = 2 * GB3 化工原料：制肥皂、造紙 = 3 * GB3 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 = 1 * GB3 工業(yè)：制漂白粉 = 2 * GB3 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 = 3 * GB3 建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿

43、鹽+水（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性堿CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2

44、O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實質(zhì)：OH+H+= H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性增強 中性 堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性7變紅色無色中性=7紫色無色堿性7變藍(lán)

45、色變紅色（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人體中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等二、人體中的常量元素1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中（1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（3）鈣 過多：結(jié)石、骨骼變粗 過少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良老年人 骨質(zhì)疏松（4）補鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；2、鈉和鉀（1）Na+ 存在于細(xì)胞外液 人體內(nèi)含鈉80g120gK+ 存在于細(xì)胞內(nèi)液 成人每千克含鉀約2g（2）作用：維持人體內(nèi)的水分

46、和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）三、人體中的微量元素 必需元素（20多種） Fe、Zn、Se、I、F等 對人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大F（氟）能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病課題3 有機合成材料一、有

47、機化合物是否含有碳元素 無機化合物 有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）1、生活中常見的有機物 CH4（最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、 有機物 有機小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（根據(jù)相對分子質(zhì)量大?。?有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等二、有機合成材料 有機高分子材料（1）分類 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等 合

48、成有機高分子材料 塑料（三大合成材料） 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸 合成橡膠（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性 如：電木（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)（1）危害： 破壞土壤，污染地下水 危害海洋生物的生存；如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造

49、成污染（2）解決途徑 減少使用不必要的塑料制品；重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各種廢棄塑料（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHC

50、O3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO

51、3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。 6、（1）具有刺

52、激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于

53、水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿） 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4

54、、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組

55、成的是法國的拉瓦錫。 五、初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物

56、質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒

57、溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度

58、隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏

59、斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH

60、4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化 39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解 41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù) 43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離 PAGE 第63頁 共63頁初中化學(xué)方程式總結(jié)1 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃=2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3