新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版：第十二章-第3講

1、第3講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱要求1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)成微粒、微粒間作用力的區(qū)別?？键c一晶體常識1晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒周期性有序排列結(jié)構(gòu)微粒無序排列性質(zhì)特征自范性有無熔點固定不固定異同表現(xiàn)各向異性各向同性二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的熔點科學(xué)方法對固體進行X射線衍射實驗2.得到晶體的途徑(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。

2、(3)溶質(zhì)從溶液中析出。3晶胞(1)概念描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。(2)晶體中晶胞的排列無隙并置無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。并置：所有晶胞平行排列、取向相同。4晶格能(1)定義氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：kJmol1。(2)影響因素離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。離子的半徑：離子的半徑越小，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點越高，硬度越大。深度思考1判斷下列敘述是否正確：(1)固態(tài)物質(zhì)一定是晶體()(2)冰和固體碘晶體中相互作用力相同()(3)晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列()(4)凡有規(guī)則外形的固體

3、一定是晶體()答案(1)(2)(3)(4)2(1)立方晶胞中，頂點、棱邊、面心依次被多少個晶胞共用？答案立方晶胞中，頂點、棱邊、面心依次被8、4、2個晶胞共用。(2)六棱柱晶胞中，頂點、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被多少個晶胞共用？答案六棱柱晶胞中，頂點、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個晶胞共用。題組一晶胞中原子個數(shù)的計算1如圖是甲、乙、丙三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與y的個數(shù)比是_，乙中a與b的個數(shù)比是_，丙中一個晶胞中有_個c離子和_個d離子。答案211144解析甲中N(x)N(y)1(4eq f(1,8)21；乙中N(a)N(b)1(8eq f(1,8)11；丙中N(c)12e

4、q f(1,4)14，N(d)8eq f(1,8)6eq f(1,2)4。2下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖：(陽離子，陰離子)以M代表陽離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式：A_、B_、C_。答案MNMN3MN2解析在A中，含M、N的個數(shù)相等，故組成為MN；在B中，含M：eq f(1,8)41eq f(3,2)(個)，含N：eq f(1,2)424eq f(1,8)eq f(9,2)(個)，MNeq f(3,2)eq f(9,2)13；在C中含M：eq f(1,8)4eq f(1,2)(個)，含N為1個。題組二晶體的密度及微粒間距離的計算3某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X()位于立方

5、體的頂點，Y()位于立方體的中心。試分析：(1)晶體中每個Y同時吸引_個X。(2)該晶體的化學(xué)式為_。(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，晶體的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為_cm。答案(1)4(2)XY2或Y2X(3)eq r(2)eq r(3,f(M,2NA)解析(1)從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可直接看出，每個Y同時吸引4個X。(2)在晶胞中，平均包含X：4eq f(1,8)eq f(1,2)，平均包含Y：1，所以在晶體中X和Y的個數(shù)之比為12，晶體的化學(xué)式為XY2或Y2X。(3)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子(

6、或原子)質(zhì)量。由題意知，該晶胞中含有1/2個XY2或Y2X，設(shè)晶胞的邊長為a cm，則有a3NAeq f(1,2)M，aeq r(3,f(M,2NA)，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為eq r(2)eq r(3,f(M,2NA) cm。4.鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答下列問題：(1)在周期表中Ca處于周期表_區(qū)。(2)銅原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_。(3)已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.01023 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中，n_(填

7、數(shù)值)；氫在合金中的密度為_答案(1)s(2)Ar3d104s1(3)50.083 gcm3解析(1)Ca位于第四周期第A族，處于s區(qū)。(2)Cu的外圍電子構(gòu)型是3d104s1，而不是3d94s2。(3)銅、鈣合金中，n(Cu)12eq f(1,2)6eq f(1,2)615。n(Ca)12eq f(1,6)2eq f(1,2)3，eq f(nCa,nCu)eq f(3,15)eq f(1,5)，所以n5，即LaNi5H4.5。9.01023 cm3NAM，其中氫在合金中的密度為eq f(4.5 g,9.01023 cm36.021023)0.083 gcm3晶胞計算的思維方法(1)晶胞計算是

8、晶體考查的重要知識點之一，也是考查學(xué)生分析問題、解決問題能力的較好素材。晶體結(jié)構(gòu)的計算常常涉及如下數(shù)據(jù)：晶體密度、NA、M、晶體體積、微粒間距離、微粒半徑、夾角等，密度的表達式往往是列等式的依據(jù)。解決這類題，一是要掌握晶體“均攤法”的原理，二是要有扎實的立體幾何知識，三是要熟悉常見晶體的結(jié)構(gòu)特征，并能融會貫通，舉一反三。(2)“均攤法”原理特別提醒在使用均攤法計算晶胞中微粒個數(shù)時，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，頂點、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個晶胞所共有。(3)晶體微粒與M、之間的關(guān)系若1個晶胞中含有x個微粒，則

9、1 mol晶胞中含有x mol微粒，其質(zhì)量為xM g(M為微粒的相對“分子”質(zhì)量)；又1個晶胞的質(zhì)量為a3 g(a3為晶胞的體積)，則1 mol晶胞的質(zhì)量為a3NA g，因此有xMa3NA考點二四種晶體性質(zhì)比較 類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間的相互作用力分子間作用力共價鍵金屬鍵離子鍵硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點較低很高有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多數(shù)易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、傳熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性，個別為半導(dǎo)體電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)

10、類別及舉例所有非金屬氫化物(如水、硫化氫)、部分非金屬單質(zhì)(如鹵素X2)、部分非金屬氧化物(如CO2、SO2)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(有機鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O)、強堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)深度思考1判斷下列說法是否正確：(1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子()(2)在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子()(3)原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高()(4)分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低()答案(1)(2)(3)(4)2CO2

11、和SiO2在物理性質(zhì)上有較大差異，而在化學(xué)性質(zhì)上卻有較多相似，你知道原因嗎？答案決定二者物理性質(zhì)的因素：晶體類型及結(jié)構(gòu)、微粒間的作用力，CO2是分子晶體，其微弱的分子間作用力是其決定因素，SiO2是原子晶體，其牢固的化學(xué)鍵是其決定因素。二者的化學(xué)性質(zhì)均由其內(nèi)部的化學(xué)鍵決定，而CO與SiO鍵都是極性鍵。特別提醒(1)原子晶體的熔點不一定比離子晶體高，如石英的熔點為1 710 ，MgO的熔點為2 (2)金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，如Na的熔點為97 ，尿素的熔點為3在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、S

12、iC、晶體硅、金剛石。(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是_；(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是_；(3)其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是_；(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是_；(5)其中含有極性共價鍵的非極性分子是_；(6)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是_；(7)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是_。(8)其中含有極性共價鍵的原子晶體是_。答案(1)NaCl、Na2S(2)NaOH、(NH4)2S(3)(NH4)2S(4)Na2S2(5)CO2、CCl4、C2H2(6)C2H2(7)H2O2(8)SiO2、Si

13、C題組一晶體類型的判斷1有下列八種晶體：A.水晶B冰醋酸C氧化鎂D白磷E晶體氬F鋁G氯化銨H金剛石。用序號回答下列問題：(1)直接由原子構(gòu)成的晶體是_，屬于原子晶體的化合物是_。(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有共價鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_。(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是_，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價鍵的是_。答案(1)AEHA(2)BGDE(3)FFAH2現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點()數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3 550Li：181HF：83NaCl：801硅晶體：1 410Na：98HCl：115KCl：776硼晶體：2 300K：64HBr：

14、89RbCl：718二氧化硅：1 723Rb：39HI：51CsCl：645據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號)。有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性(3)C組中HF熔點反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號)。硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaClKClRbClCsCl，其原因為_。解題指導(dǎo)通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點高低的原因。答案(1)原子共價鍵(2)(3)HF分子間能形成

15、氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na)r(K)r(Rb)I2BSiCl4PH3DC(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3答案C解析A、B項屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對分子質(zhì)量大的熔、沸點高；C選項屬于分子結(jié)構(gòu)相似的情況，但存在氫鍵的熔沸點高；D項屬于相對分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈少的熔、沸點高。5NaF、NaI和MgO均為離子晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)NaFNaIMgO離子電荷數(shù)112鍵長(1010 2.313.182.10試判斷，這三種化合物熔點由高到低的順序是()A BC D答案B解析N

16、aF、NaI、MgO均為離子晶體，它們?nèi)埸c高低由離子鍵強弱決定，而離子鍵的強弱與離子半徑和離子電荷數(shù)有關(guān)，MgO中鍵長最短，離子電荷數(shù)最高，故離子鍵最強，熔點最高。6下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是()O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA B C D答案D解析中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故錯；中SiO2為原子晶體，其熔點最高，CO是分子晶體，其熔點最低，故正確；中Na、K、Rb價電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點逐漸降低，故錯；中Na、Mg、Al價電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強，熔點逐漸升高，故正確。

17、分類比較晶體的熔、沸點1不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律原子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等沸點很高，如汞、鎵、銫等沸點很低，金屬晶體一般不參與比較。2原子晶體由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。如熔點：金剛石石英碳化硅硅。3離子晶體一般地說，陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgOMgCl2NaClCsCl。4分子晶體(1)分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相

18、對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如SnH4GeH4SiH4CH4，F(xiàn)2Cl2Br2N2，CH3OHCH3CH3。(4)同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低。例如：CH3CH2CH2CH2CH3。(5)同分異構(gòu)體的芳香烴，其熔、沸點高低順序是鄰間對位化合物。5金屬晶體金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：NaMgNaKRbCs。特別提醒(1)金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔點很高，如汞、鎵、銫等熔點很低。(2)金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，如金屬晶體Na晶體的熔點(98 )小于分子晶體AlCl3晶體的熔點(190(3)并非存在氫鍵的分子

19、晶體的熔、沸點就高，分子內(nèi)形成氫鍵，一般會使分子晶體的熔、沸點降低。例如鄰羥基苯甲醛()由于形成分子內(nèi)氫鍵，比對羥基苯甲醛()的熔、沸點低?？键c三幾種常見的晶體模型1原子晶體(金剛石和二氧化硅)(1)金剛石晶體中，每個C與另外4個C形成共價鍵，CC 鍵之間的夾角是10928，最小的環(huán)是六元環(huán)。含有1 mol C的金剛石中，形成的共價鍵有2 mol。(2)SiO2晶體中，每個Si原子與4個O成鍵，每個O原子與2個硅原子成鍵，最小的環(huán)是十二元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是Si原子。2分子晶體(1)干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有12個。(2)冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個水分子與

20、相鄰的4個水分子以氫鍵相連接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成2 mol“氫鍵”。3離子晶體(1)NaCl型：在晶體中，每個Na同時吸引6個Cl，每個Cl同時吸引6個Na，配位數(shù)為6。每個晶胞含4個Na和4個Cl。(2)CsCl型：在晶體中，每個Cl吸引8個Cs，每個Cs吸引8個Cl，配位數(shù)為8。4石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是分子間作用力，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是2，C原子采取的雜化方式是sp2。5常見金屬晶體的原子堆積模型結(jié)構(gòu)型式常見金屬配位數(shù)晶胞面心立方最密堆積A1Cu、Ag、Au12體心立方堆積A2Na、K、Fe8六方最密堆積A3Mg、Zn、Ti12特別提醒

21、(1)判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時，要注意運用三維想象法。如NaCl晶體中，Na周圍的Na數(shù)目(Na用“”表示)：每個面上有4個，共計12個。(2)?？嫉膸追N晶體主要有干冰、冰、金剛石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空間結(jié)構(gòu)。當(dāng)題中信息給出與某種晶體空間結(jié)構(gòu)相同時，可以直接套用某種結(jié)構(gòu)。深度思考1在晶體模型中，金剛石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意義一樣嗎？分子晶體中有化學(xué)鍵嗎？答案不一樣，金剛石中表示的是CC共價鍵，而干冰中的“棍”表示分子間作用力，分子晶體中多數(shù)含有化學(xué)鍵(如CO2中的C=O鍵)，少數(shù)則無(如稀有氣體形成的晶體)。2下列排列方

22、式中，A.ABCABCABCBABABABABABCABBAABBADABCCBAABCCBA，屬于鎂型堆積方式的是_；屬于銅型堆積方式的是_。答案BA題組一依據(jù)晶胞判斷晶體類型1下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_(請用相應(yīng)的編號填寫)。答案BC解析冰屬于分子晶體，干冰、碘也屬于分子晶體；B為干冰晶胞，C為碘晶胞。題組二對晶胞結(jié)構(gòu)的考查2下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等的Na共有6個C氯化銫晶體中，每個Cs周圍緊鄰8個ClD干冰晶

23、體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子答案B解析氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等的Na共12個。每個Na周圍距離相等且最近的Cl共有6個。3(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密置層。在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于_層，配位數(shù)是_；B屬于_層，配位數(shù)是_。(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是_，平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是_。(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式。釙位于元素周期表的第_周期第_族，元素符號是_，最外電子層的電子排布式

24、是_。答案(1)非密置4密置6(2)61(3)六APo6s26p4題組三教材習(xí)題回扣4(選修3P822)下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是()AO2和SiO2 BNaI和I2CCO2和H2O DCCl4和NaCl答案C5(選修3P841)在單質(zhì)的晶體中，一定不存在()A離子鍵B分子間作用力C共價鍵D金屬離子與自由電子間的作用答案A6(選修3P847)X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是()AX的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體BY的單質(zhì)為原子晶體CX與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體DX與碳形成的化合物為分子晶體答案C7(選修3P848)下列各組物質(zhì)熔化

25、或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是()ANa2O和SiO2熔化BMg和S熔化C氯化鈉和蔗糖熔化D碘和干冰升華答案D8(選修3P8513改編)下表列出了鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)的熔點：NaXNaFNaClNaBrNaI熔點/995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點/90.270.45.2120.5(1)從表中可以看出，鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高很多，原因是_。(2)鈉的鹵化物熔點按F、Cl、Br、I的順序依次降低，而硅的鹵化物的熔點依次升高的原因是_。答案(1)鈉的鹵化物均為離子晶體，具有較高的熔點，而硅的鹵化物均為分

26、子晶體，熔點較低(2)鈉的鹵化物均為離子晶體，F(xiàn)、Cl、Br、I的半徑依次增大，NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能依次減小，因而熔點依次降低。硅的鹵化物都是分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，由于SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，因而熔點依次升高規(guī)范答題審要求、按規(guī)范、正確解答物質(zhì)結(jié)構(gòu)題考場原題(15分)五種元素A、B、C、D、E，其中A元素形成的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的簡單離子半徑最??；E是形成化合物種類最多的元素

27、。(1)A、E形成的化合物E2A2分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_；B、C、D三元素的第一電離能由大到小的順序為_(填元素符號，下同)；A、B、C電負(fù)性由大到小的順序為_(2)與PH3相比，BA3易液化的主要原因是_；BA3分子中鍵角_(填“”、“OAl(2分)ONH(2分)(2)NH3存在分子間氫鍵，熔、沸點高，所以易液化(2分)鍵和鍵的排斥力(2分)(3)平面三角形(1分)sp2(1分)(4)eq f(4b,NAa3)(2分)得失點評(1)判斷第一電離能大小順序時，要注意第A族、第A族的特殊性。(2)必須嚴(yán)格區(qū)分分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵，不要說分子中氫鍵。(3)注意符號的規(guī)范書寫。(4)審清題意，看

28、準(zhǔn)要求，規(guī)范解答。12012山東理綜，32(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是_。a金屬鍵具有方向性與飽和性b金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子d金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光答案b解析金屬鍵沒有方向性和飽和性，a錯；b對；金屬內(nèi)部本身就存在自由電子，金屬導(dǎo)電是由于在外加電場的作用下電子發(fā)生了定向移動，c錯；金屬具有光澤是因為電子吸收并放出可見光，d錯。22012新課標(biāo)全國卷，37(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_gcm3(列式并計

29、算)，a位置S2與b位置Zn2之間的距離為_pm(列式表示)。答案(6)eq f(f(46532 gmol1,6.021023 mol1),5401010 cm3)4.1eq f(270,r(1cos 10928)或eq f(135r(2),sin f(10928,2)或135eq r(3)解析ZnS晶胞的體積為(540.01010 cm)3。S2位于晶胞的頂點和面心，Zn2位于晶胞的內(nèi)部，一個ZnS晶胞中含有S2：8eq f(1,8)6eq f(1,2)4個，含有4個Zn2，即一個ZnS晶胞含有4個S2和4個Zn2，則晶胞的密度為eq f(f(46532 gmol1,6.021023 mol

30、1),540.01010 cm3)4.1 gcm3。ZnS晶胞中，面對角線上兩個相鄰S2的距離為540eq r(2) pmeq f(1,2)270eq r(2) pm。每個Zn2與周圍4個S2形成正四面體結(jié)構(gòu)，兩個S2與Zn2之間連線的夾角為10928，兩個相鄰S2與Zn2形成等腰三角形(如圖所示)，則ab之間的距離為eq f(135r(2),sin f(10928,2) pm。1如圖是a、b兩種不同物質(zhì)的熔化曲線，下列說法中正確的是()a是晶體a是非晶體b是晶體b是非晶體A B C D答案A解析晶體有固定的熔點，由圖a來分析，中間有一段溫度不變但一直在吸收能量，這段就代表a晶體在熔化；由b曲

31、線可知，溫度一直在升高，沒有一個溫度是停留的，所以找不出固定的熔點，b為非晶體。2最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為()ATi14C13 BCTi4C4 DTi4答案A解析由題意知該物質(zhì)是氣態(tài)團簇分子，題圖所示應(yīng)是該物質(zhì)的一個完整的分子，由14個鈦原子和13個碳原子構(gòu)成，A項正確；此題目極易因?qū)忣}不嚴(yán)密，誤認(rèn)為是晶體而視鈦與碳原子的個數(shù)比為(eq f(1,8)8eq f(1,2)6)(eq f(1,4)121)11，錯選B項或C項。3.測知氯化鈉晶體中相鄰的Na與Cl的距離為a cm，該晶體密度為d gc

32、m3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A.eq f(0.585,4a3d) B.eq f(58.5,8a3d)C.eq f(58.5,2a3d) D.eq f(117,a3d)答案C解析一個NaCl的晶胞中所包含的Na與Cl數(shù)目并不是1個而是4個，即1個NaCl晶胞的體積實際上是4個Na和4個Cl共同所占的體積。由NaCl晶胞示意圖可知1個Na與1個Cl共同占有的體積為Veq f(1,4)(2a cm)32a3 cm3，由等式NAdV58.5，可得NAeq f(58.5,2a3d)。4下列說法中，正確的是()A冰融化時，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高C分子晶體中，共價鍵鍵能

33、越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高D分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定答案B解析A項，冰為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，故A項錯誤；B項，原子晶體熔點的高低取決于共價鍵的強弱，共價鍵越強，熔點越高，故B項正確；C項，分子晶體熔、沸點的高低取決于分子間作用力的大小，而共價鍵的強弱決定了分子的穩(wěn)定性大小，所以C項錯誤，D項也錯誤。5關(guān)于SiO2晶體的敘述中，正確的是()A通常狀況下，60 g SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NAB60 g SiO2晶體中，含有2NC晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點DSiO2晶體中含有1個硅原子，2個氧原子答案C解析60

34、g SiO2晶體即1 mol SiO2，晶體中含有SiO鍵數(shù)目為4 mol(每個硅原子、氧原子分別含有4個、2個未成對電子，各拿出一個單電子形成SiO共價鍵)，含4NA個SiO鍵；SiO2晶體中含有無數(shù)的硅原子和氧原子，只是硅氧原子個數(shù)比為12。在SiO26下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()SiO2和SO3晶體硼和HClCO2和SO2晶體硅和金剛石晶體氖和晶體氮硫黃和碘A BC D答案C解析本題中屬于分子晶體的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶體氖、晶體氮、硫黃、碘。屬于原子晶體的有SiO2、晶體硼、晶體硅、金剛石。但晶體氖是由稀有氣體分子構(gòu)成的，稀有氣體分子間不存在

35、化學(xué)鍵。7下列關(guān)于金屬鍵的敘述中，不正確的是()A金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈相互作用，其實質(zhì)與離子鍵類似，也是一種電性作用B金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性C金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無飽和性和方向性D構(gòu)成金屬鍵的自由電子在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運動答案B解析從基本構(gòu)成微粒的性質(zhì)看，金屬鍵與離子鍵的實質(zhì)類似，都屬于電性作用，特征都是無方向性和飽和性，自由電子是由金屬原子提供的，并且在整個金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運動，為整個金屬的所有陽離子所共有，從這個角度看，

36、金屬鍵與共價鍵有類似之處，但兩者又有明顯的不同，如金屬鍵無方向性和飽和性。8下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法中錯誤的是()A都可采取“緊密堆積”的結(jié)構(gòu)B都含離子C一般具有較高的熔點和沸點D都能導(dǎo)電答案D解析金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積，離子晶體的熔、沸點較高，金屬晶體的熔、沸點雖然有較大的差異，但是大多數(shù)的熔、沸點還是比較高的。所以，A、C兩選項的敘述是正確的；金屬晶體由金屬陽離子和自由電子組成，離子晶體由陽離子和陰離子組成，所以二者都含有離子，因此，B選項也是正確的；金屬晶體中有自由電子，可以在外加電場的作用下定向移動，而離子晶體的陰、陽離子不能自由移動，因此不具有導(dǎo)電性，所以應(yīng)該選擇

37、D選項。9如下圖，鐵有、三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是()AFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個BFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C將鐵加熱到1 500 分別急速冷卻和緩慢冷卻D三種同素異形體的性質(zhì)相同答案B解析A項，F(xiàn)e晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子為12個；C項，冷卻到不同的溫度，得到的晶體類型不同；D項，同素異形體的性質(zhì)不同。10根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中，錯誤的是()物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點/810710190682 300沸點/1 4651 418182.

38、7572 500注：AlCl3熔點在2.02105 Pa條件下測定。ASiCl4是分子晶體B單質(zhì)B是原子晶體CAlCl3加熱能升華DMgCl2所含離子鍵的強度比NaCl大答案D解析三類不同的晶體由于形成晶體的粒子和粒子間的作用力不同，因而表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。原子晶體具有高的熔沸點，硬度大、不能導(dǎo)電。而離子晶體也具有較高的熔、沸點，較大的硬度，在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。分子晶體熔、沸點低，硬度小，不導(dǎo)電，熔化時無化學(xué)鍵斷裂，據(jù)這些性質(zhì)可確定晶體類型。根據(jù)上述性質(zhì)特點及表中數(shù)據(jù)進行分析，NaCl的熔、沸點均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2的強，故D不正確。11下列7種物質(zhì)：

39、白磷(P4)水晶氯化銨氫氧化鈣氟化鈉過氧化鈉石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題(填寫序號)：(1)不含金屬離子的離子晶體是_，只含離子鍵的離子晶體是_，既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是_，既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是_。(2)既含范德華力又有非極性鍵的晶體是_，熔化時既要克服范德華力又要破壞化學(xué)鍵的是_，熔化時只破壞共價鍵的是_。答案(1)和(2)解析(1)屬于離子晶體的有，其中只含非金屬元素，NaF中只含離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價鍵，NH4Cl和Ca(OH)2有離子鍵和極性共價鍵。(2)分子晶體中含范德華力，只有白磷、石墨晶體中既有范德華力又有共價鍵，水晶中只含共價鍵。1

40、2純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成1和2價的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出基態(tài)Cu的核外電子排布式：_；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_。(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為_。(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過_鍵與中心離子Cu2結(jié)合；NH3分子中N原子的雜化方式是_；與NH3分子互為等電子體的一種微粒是_(任寫一種)。(4)CuO的熔點比CuCl的熔點_(填“高”或“低”)。

41、(5)CuO在高溫下易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是_。答案(1)1s22s22p63s23p63d10N、O、C(2)CuO(3)配位sp3H3O(或其他合理答案)(4)高(5)Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定解析(1)銅等過渡金屬原子失電子時，先失最外層電子，故基態(tài)Cu的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N、O、C。(2)從晶胞示意圖分析，含A、B兩種原子的數(shù)目之比為11，故該銅的氧化物的化學(xué)式為CuO。(3)Cu(NH3)4SO4H2O中NH3通過配位鍵與中心離子Cu2結(jié)合；NH3分子中N原子的雜化方式是sp3；與NH3分子互為等電子體的微粒有H3O等。(4)氧元素的電負(fù)性比氯元素的大，與銅形成的化學(xué)鍵中離子鍵強度較大，故CuO的熔點比CuCl的熔點高。(5)CuO高溫易轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。13如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na或Cl所處的位置，這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。(1)請將其中代表Na的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)晶體中，在每個Na的周圍與