分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵一、共價鍵共價鍵的成因：原子通過而形成的化學鍵稱為共價鍵，其實質(zhì)是2共價鍵的特點：共價鍵有飽和性因為每個原子所提供的的數(shù)目是一定的，所以在共價鍵的形成過程中，一個原子的未成對電子與另一個原子中未成對電子配對成鍵后，一般不能與其它原子的未成對電 子配對成鍵了，即每個原子所育,這稱為共價鍵的飽和性。顯然，共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相結(jié)合白 關系。共價鍵有方向性在形成共價鍵時，愈多，電子愈大，所形成的共價鍵愈,因此共價鍵盡可能沿著,這就是共價鍵的方向性。共價鍵的方向性決定了分子的構(gòu)型。3共價鍵的鍵型0 鍵人們把原子軌道以導致而形成的共價鍵稱為o鍵。TT鍵人

2、們把原子軌道以導致而形成的共價鍵稱為TT鍵。在由兩個原子形成的多個共價鍵中，只能有一個 鍵，而鍵可以是一個或多個。O鍵和TT鍵比較鍵類型O鍵TT鍵原子軌道重疊方式原子軌道重疊部位原子軌道重疊程度鍵的強度化學鍵活潑性、鍵參數(shù)鍵能：鍵長：鍵角：在三個鍵參數(shù)中，鍵能 ,分子越；鍵長越,化學鍵越0三、等電子原理：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，他們的許 多性質(zhì)是相近的，這條規(guī)律稱為等電子原理，這樣的分子叫做等電子體。同步訓練：下列各組物質(zhì)中，所有化學鍵都是共價鍵的是吋和 Na2O2 B.也。2和 CaF? C. NH和比 D. H 和 NaCl下列分子中存在TT鍵的是H2B.

3、Cl2 C. N2D. HC13下列各說法中正確的是（）A-分子中鍵能越高，鍵長越大，則分子越穩(wěn)定元素周期表中的I A族（除H外）和VDA族元素的原子間不能形成共價鍵水分子可表示為HOH,分子中鍵角為180HO鍵鍵能為463KJ/mol,即18克也0分解成也和0?時，消耗能量為2X463KJ TOC o 1-5 h z 下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB?型共價化合物是（）6 和 8 B. 16 和 8 C. 14 和 8 D. 19 和 17下列過程中，共價鍵被破壞的是：（）碘晶體升華 B.漠蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水 D. HC1氣體溶于水下列事實中，能夠證明HC1是共價化合物的是

4、（）HC1易溶于水B.液態(tài)的HC1不導電C. HC1不易分解D. HC1溶于水能電離，呈酸性 下列化合物中沒有共價鍵的是（）A. PBe B. IBr C. HBrD. NaBr下列說法中，正確的是 （）在N?分子中，兩個原子的總鍵能是單個鍵能的三倍。N?分子中有一個O鍵、兩個TT鍵N?分子中有兩個個O鍵、一個TT鍵N?分子中存在一個O鍵、一個TT鍵 TOC o 1-5 h z 下列分子中，含有非極性鍵的化合物的是（）HB. C0o C. HOD. C下列化合物中價鍵極性最小是（）MgClB. A1C1 C. SiClD. PCI根據(jù)化學反應的實質(zhì)是原化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成這一觀點，下列

5、變化不屬于化學反應的是（）白磷在260C時可轉(zhuǎn)化成紅磷石墨在咼溫咼壓下轉(zhuǎn)化成金剛石單質(zhì)碘發(fā)生升華現(xiàn)象硫晶體（Sg）加熱到一定溫度可轉(zhuǎn)變成硫蒸氣（S2）下列分子中鍵能最大的是（）HFB. HC1 C. HBrD. HI下列說法中正確的是（）雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越牢固雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越牢固雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越牢固在同一分子中，O鍵要比TT鍵的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同 TOC o 1-5 h z CH4. NH3、H20 HF分子中，共價鍵的極性由強到弱的順序是（）A- CH”、NH . HQ、HF B- HF、HQ、NH . CH”432

6、234C- HQ、HF、CH”、NH D- HF、HQ、CH”、NH,243243下列物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的是（）C0oB. HOC. BrD. H 0o下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是（）比B. ClC. BrD. I2222下列分子中鍵角最大的是()A- CH4b- NH3 c. h2oD. co211.80年代，科學研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為 下列說法正確的是()C。是一種新型的化合物60C。含有極性鍵60Cm和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)D.的相對分子質(zhì)量是70060 60水分子是HqO而不是H3O,是因為共價鍵具有性；水分子的鍵角接近90。是

7、因為共價鍵具有性。在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z。若已知：反應前的X與反應后生成的Z的物質(zhì)的量之比n(X) :n(Z) 2 : 3單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。請?zhí)顚懴铝锌瞻住钨|(zhì)Y是,單質(zhì)Z是 (填寫名稱或分子式)。Y分子中共含個共價鍵。X分解為Y和Z的化學方程式為：o14乙烯分子中C-C之間有個O鍵，個TT鍵。乙烯易發(fā)生加成反應是因為分子中C-C之間的一個鍵易斷裂。15.原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，他們的許多性質(zhì)是 相近的，這條規(guī)律稱為等電子原理，這樣的分子叫做等電子體。 TOC o 1-5 h z 根據(jù)上述原理，僅有第二周期元素組成的

8、共價分子中，互為等電子體的是 和,和O此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：有短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO?-互為等電子體的分子有o第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子多原子分子中，原子空間關系的多樣陽性，造成了分子立體結(jié)構(gòu)的多樣性。三原子分子主要有直線形和V性良種，常見的三原子分子中CO?是直線型，HqO是V型四原子分子大多為平面三角形和三角錐形，如甲醛分子平面三角形、氨氣為三角錐形； 還有一種四種原子分子結(jié)構(gòu)為正四面體形，如白磷分子。五原子分子結(jié)構(gòu)較為復雜，常見空間構(gòu)型有正四面體形，如CH。其他多原子分子的結(jié)構(gòu)是形形色色的，的立體結(jié)構(gòu)決定了分子的穩(wěn)定性。二、價層電子對互斥模型價層電子對互斥模

9、型是一種可以用來預測分子立體結(jié)構(gòu)的理論模型。根據(jù)這種理論，可 以把分子分為兩類：一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，這種分子中，中心 原子周圍的原子數(shù)n決定著分子的立體結(jié)構(gòu)。一類是中心原子上有孤對電子(未用于形 成共價鍵的電子對)的分子，中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并 參與互相排斥。價層電子對互斥理論的基本要點在AB型分子中，中心A的周圍配置的原子或原子團的幾何構(gòu)型，主要決定于中心 n原子價電子層中電子對的互相排斥作用，分子的幾何構(gòu)型總是采用電子對排斥最小那種結(jié)構(gòu)。(2) 分子的幾何構(gòu)型同電子對的數(shù)目和類型的關系如下所示:電子對數(shù)目電子對 的空間 構(gòu)型成鍵電子 對數(shù)孤

10、電子對 數(shù)電子對的排列方式分子的空間 構(gòu)型實例2直線203三角形30314四面體4031225三角雙 錐504132236八面體605142在分子中如果存在雙鍵或三鍵，則雙鍵或三鍵作為一貫外電子對來看價層電子對的相互排斥作用的大小，決定于電子對之間的夾角和電子對的成鍵情況。三、雜化軌道理論雜化形成過程甲烷分子中碳原子的雜化軌道是由一個軌道和三個軌道重新組合而成的，這種雜化叫o常見雜化軌道的類型sp雜化sp2雜化sp3雜化4.S-P雜化軌道和簡單分子幾何構(gòu)型的關系:雜化方式SPSP2SP3SP3不等性雜化軌道夾角180120109。28中心原子位置II A, IIBIIIAIVAVAVIAVHA

11、中心原子孤對電子數(shù)000123分子幾何構(gòu)型直線型平面三角正四面體三角 錐V字形直線型實例BF3CH4SiCl4NH3PH3電0HC14 注居、原子軌道的雜化，只有在形成分子的過程中才會發(fā)生，而孤立的原子是不可能發(fā)生雜 化的只有能量相近的原子軌道才能發(fā)生雜化，如Is軌道和2p軌道由于能量相差較大，不能 發(fā)生雜化。雜化軌道成鍵時要滿足化學件間的最小排斥原理，鍵與鍵排斥力大小決定鍵的方向， 即決定雜化軌道的夾角。雜化軌道只用于形成a鍵或者用來容納孤對點，未參與雜化的p軌道可用于形成tt鍵。四、配合物理論1配位鍵是一種特殊的共價鍵，它的共用電子對是有一個原子單方面提供，另一方原子提供 空軌道配位化合物

12、：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化 合物稱為配位化合物，簡稱為配合物。配合物的組成，配合物的中心原子一般都是帶正電的陽離子，過度金屬離子最常見；配體 可以是陰離子，也可以是中性分子；配位體中直接同中心原子或離子配位的原子叫做配位原 子，配位原子必須喊有孤對電子的原子。配位數(shù)：直接同中心離子(或原子)配位的原子數(shù)目叫做中心離子(或原子)的配位數(shù)。 同步訓練：乙烯分子中碳原子的原子軌道采用2雜化。形成乙烯分子時，兩個碳原子各用 的電子相互配對，形成一個O鍵，每個碳原子的另外分別 與兩個氫原子的的電子配對形成共價鍵；每個碳原子剩下的一個未參與雜化的的未成對電子相互配

13、對形成一個鍵。在形成氨氣分子時，氮原子的中原子軌道發(fā) 雜化，生成四個. 0生成的四個雜化軌道中，只有個含有未成對電子，所以只能與個氫原子形成共價鍵。又因為四個3雜化軌道有一個有一 ，所以，氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。若AB的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子,運用價層電子對互斥理論，n下列說法正確的是A.若11=2,則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B.若n=3,則分子結(jié)構(gòu)為三角椎形C.若n=4,則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D.以上說法都不正確下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB?型離子化合物的是6 和 8B. 11 和 13 C. 11 和 16D. 12 和 175-下列化合物中，即有

14、離子鍵，又有極性共價鍵和配位鍵的是（）A.硝酸B.苛性鈉 C.氯化鞍D.三氧化硫關于化學鍵的下列表述中，正確的是A.離子化合物一定含共價鍵B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵下列分子的中心原子形成2雜化軌道的是（）H20 B. NH3 C. C2H4 D. CH4氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為卯型雜化，而（:鈦是卯型雜化。NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。氨氣分子是極性分子而甲

15、烷是非極性分子。下列分子中鍵角不是120。的是（）A- C2H2 B- C6H6 C. BF3D. NH3在乙烯分子中有5個O鍵、一個TT鍵，它們分別是（）sp2雜化軌道形成O鍵、未雜化的2#軌道形成TT鍵sp2雜化軌道形成TT鍵、未雜化的2#軌道形成O鍵C-H之間是卯形成的o鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的TT鍵C-C之間是卯形成的o鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的TT鍵苯分子不能使酸性高猛酸鉀褪色的原因是（）A.分子中不存在TT鍵B.分子中存在6電子大TT鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定C.分子是平面結(jié)構(gòu)D.分子中只存在O鍵下列分子或離子中，含有孤對電子的是（）H2OB. CH4 C. S

16、iH4D. NHf硫化氫（HqS）分子中，兩個HS鍵的夾角接近90 ,說明H?S分子的空間構(gòu)型為;二氧化碳（C02）分子中，兩個C = 0鍵的夾角是180 ,說明CO?分子的空間構(gòu)型為；甲烷（CH4）分子中，兩個相鄰CH鍵的夾角是109 28z ,說明CH4分子的空間構(gòu)型為o下列敘述不正確的是（）活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關陽離子半徑比相應的原子半徑小，而陰離子半徑比相應的原子半徑大下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（）Na OB. HNO, C. HC1D. NH, TOC o 1-5 h z

17、 下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是（）NH ClB. NaOH C. CSOD. NaCl下列化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是（）LiClB. NaBr C. KID. KF下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強的是（）KC1B. NaCl C. A1C1D. Na S32 下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（）A. NaQ,B. NaOH C. HQ,D. NH, HQ下列各組物質(zhì)中，化學鍵的類型（離子鍵、共價鍵）相同的是（）A. CO 和 MgClB. NHF 和 NaF C. NaO 和D. HO 和 SO.由配位鍵形成的離子Pt（NH3）62+和PtCl/Th，兩個中

18、心離子鉗的化合價是A.都是+8B.都是+6 C.都是+4D.都是+2在Co （NH3） 63+中，與中心離子形成形成配位鍵的原子是（）A. N原子B.H原子 C. Co原子D.N、H兩種原子同時與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是（）A.氯氣B.氮氣 C. 一氧化碳D.甲烷在NH4+離子中存在4個N-H共價鍵，則下列說法正確的是（）四個共價鍵的鍵長完全相同四個共價鍵的鍵長完全不同原來的三個N-H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同。四個N-H鍵鍵長相同，但鍵能不同已知NH3分子可與Cu2+形成配位化合物離子Cu (NH3)2+，則出去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是()

19、A. NaOHB. NH3C. BaCl2D. Cu (OH) 2氮化鈉(NN)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。 請回答下列問題：NN是由鍵形成的化合物。NN與鹽酸反應生種鹽。NN與水的反應屬于反應用電子式表示NH3分子與H+通過配位鍵形成NHJ+的過程。鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶 于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子Zn (NH3)2+?；卮鹣铝袉栴}：單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 (用化學式表示)。寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程 o下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的o硫

20、酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程O試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因第三節(jié)分子性質(zhì)、鍵的極性與分子的性質(zhì)鍵的極性極性共價鍵：非極性共價鍵：分子的極性極性分子：非極性分子“3極性分子與非極性分子的比較極性分子非極性分子電荷分布特點正負電中心鍵的類型舉例4.常見的極性分子和非極性分子分子實例空間構(gòu)型鍵角鍵對稱性鍵的極性非 極 性 分 子Cl . N . 0 . P,2224、cs2BF3CH”、CC144PC15極 性 分 子HXH S HO2 2NHPCI33CH Ck CH Cl322三、范德華力、氫鍵對物

21、質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力定義其大小由分子的相對分子質(zhì)量的大小和分子極性的強弱決定。當其極性相似時， 相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；相對分子質(zhì)量接近的物質(zhì)，分子的極性越大，范德 華力越大。范德華力的大小決定物質(zhì)熔沸點的高低范德華力越大，物質(zhì)熔沸點就越高；范德華力越小，物質(zhì)熔沸點越低。氫鍵(1) 存在：已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一分子中電負性很強的原子(水分子中的氧原子)之間的作用力。氫鍵是一種特殊的分子間作用力。范德華力與分子間作用力比較范德華力氫鍵定義分子間普遍存在的作用力作用微粒強弱對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、溶解性影響物質(zhì)溶解性因素影響固體溶解度的因素主要是溫度影

22、響氣體溶解度的主要因素是壓強和溫度相似相溶規(guī)律極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵作用力越大，溶解性越好。溶質(zhì)與水發(fā)生反應時可增大其溶解度，（如：SO?與也0生成H2SO3, NH3與也0生 成NHO等）四、手性定義：2具有手性關系的分子互稱為手性異構(gòu)體，又叫做對映異構(gòu)體、光學異構(gòu)體五、無機含氧酸的酸性同步訓練: TOC o 1-5 h z 用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A.苯B.二硫化碳 C.漠水D.四氯

23、化碳下列物質(zhì)中，以極性鍵結(jié)合的非極性分子是（）A. H SB. CO.C. SO.D. HO2222下列分子中，鍵的極性最強的是（）A. PH,B. H S C. HC1D. HI32HOOH Ca (OH)HOOH Ca (OH)D.“識CC14FeS? NHflA.B. C.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在Cd。中溶解度很大，這是因為 （）CCI4與【2分子量相差較小，而HqO與【2分子量相差較大CCI4與【2都是直線型分子，而HqO不是直線型分子c. CCI4和【2都不含氫元素，而日2。中含有氫元素CCI4和【2都是非極性分子，而HqO是極性分子下列含有極性鍵的非極性分子是（）(1)CC

24、1(1)CC14(2)NH3(4)CO2(5)N2(7)SO2(8：)CS2A. (2)(3)(4)(5) (8)1C. (1)(3)(4)(8)CH,(6) H S2(9) HO (10) HF2(1) (3) (4) (5) (8)D.以上均不對關于氫鍵，下列說法正確的是A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的HqO是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 TOC o 1-5 h z 干冰熔點很低是由于（）A. CO?是極性分子B. 00鍵的鍵能小c. CO?化學性質(zhì)不活潑D. CO?分子間的作用力較弱下列敘述中正確的是（）A.同

25、主族金屬元素的原子半徑越大熔點越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越低分子間作用力越弱的分子其沸點越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子NCI3是一種淡黃色油狀液體，測定其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，下列對NCg的有關 描述正確的是（）A.它是一種非極性分子B.分子中存在非極性共價鍵C. NCg比PC.難揮發(fā)D.已知NEi;對光很敏感，則NC也可能具有光敏性H.干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A.分子內(nèi)共價鍵 B.分子間的作用力增大C.分子間的距離 D.分子內(nèi)共價鍵的鍵長下列物質(zhì)的沸點排列順序不正確的是（）A. H 0H TeH SeH S； B. CsRbKNaLi C. I Br C1

26、 FO D. GeH SiH CH,22222222444水具有反常高的沸點，主要是因為分子間存在（）A.氫鍵B.共價鍵 C.離子鍵D.新型化學鍵下列化合物中存在氫鍵的是 TOC o 1-5 h z A. H20B. H2S C. HBrD.化在HC1、HBr、HI、HF中，沸點最低的是（）A. HFB.HC1 C. HBrD.HI下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（）A.食鹽和蔗糖熔化 B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華 D.干冰和氧化鈉熔化鄰輕基苯甲醛比對輕基苯甲醛熔、沸點低的原因是（）鄰輕基苯甲醛不形成氫鍵，而對輕基苯甲醛能夠形成氫鍵。鄰輕基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵

27、，而對輕基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵。對輕基苯甲醛比鄰輕基苯甲醛體積小，分子更緊湊。對輕基苯甲醛比鄰輕基苯甲醛對稱性高在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大,由此可知，苯酚與硝基苯在水中溶解度（）A.前者大B.后者大C.兩者都是極性分子，都易溶于水D.兩者都是有機物，都難溶于水下列說法中不正確的是 （）氫鍵是一種類似與共價鍵的化學鍵。離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用。只有電負性很強、半徑很小的原子才能形成氫鍵。氫鍵是一種分子間作用力。A、B、C均為短周期元素，可形成A?。和BC?兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞 增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，

28、B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層 多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。它們的元素符號分別為： A； B； C； BC?是由鍵組成的 （填“極性”或“非極性”）分子。21. CO、BF3、CCIq CH4都是非極性分子，W NHr H2S也0都是極性分子。由此推出AB型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律正確的是（）nA.所有原子在同一平面內(nèi)分子中不含氫原子A的原子量小于B在ABn分子中A原子化合價的絕對值等于其最外層電子數(shù)下列說法中，正確的是()由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵形成共價鍵中不一定是非金屬元素正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109 28z不同的原子的化學性質(zhì)可

29、能相同通常碘在水、酒精等溶劑中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶劑中呈紫色，試推測碘分別在二硫化碳和氯仿(chci3)中的可能顏色。在 CS?中,在氯仿 TOC o 1-5 h z 中o2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液奩孕氧水外，還有另一種液奩氛氧化含松已知該化合物中氫元素 的質(zhì)量分數(shù)為12.5%,相對分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。該氮氫化合物的電子式為o若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應的化學方程oNH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HC1=NH4C

30、1o試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程o在下列H2O H2O2 Ba (OH) ?、NO?、0等化合物中，由離子鍵和極性鍵構(gòu) 成的化合物是;由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是;由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是o第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（測試題）選擇題（本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列敘述正確的是（）A.由極性鍵結(jié)合而成的分子一定是極性分子B.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里C.非極性分子中，一定含有非極性鍵一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑下列說法中，正確的是（）A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵B.離子化

31、合物中一定含有金屬元素C.正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109。28，D.不同的原子的化學性質(zhì)可能相同下列分子中，含有非極性鍵的化合物是D. C2H5D. C2H5OHHOOH Ca (OH)D.()2 2下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是（）冒2CC14。2叫 NH4C15.下列分子中，具有極性鍵的非極性分子是A.B. C.5.下列分子中，具有極性鍵的非極性分子是A. NH3B. CH3C1 （一氯甲烷） C. C02D. H20下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類型的是A.食鹽和蔗糖的熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鎂熔化下列分子中所有原子都滿足

32、最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.二氧化氮 B.光氣（COCl?） C.二氟化氤 D.三氟化硼共價鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是：A. HC1B.金剛石C. NaOH D. Na選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有12個選項符合題A. NH鍵長相同B. NH鍵能相同NH鍵跟其它三個NH鍵的鍵角相同D. NH鍵的化學性質(zhì)都相同。元素A原子L電子層比元素B原子L電子層少2個電子，電子總數(shù)比B少3個電 TOC o 1-5 h z 子，則A與B可形成（）A.離子化合物B?A B.離子化合物BqA? C.共價化合物BA? D.共價化合物AB4

33、下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關的是（）A.冰的密度比液態(tài)水的密度小B. NH3易液化C. NH3分子比PH3分子穩(wěn)定在相同條件下，HqO的沸點比H?S的沸點高 下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的是（）A. KF；B. H2SO4； C. CuCl2；D.甲0下列分子為直線性分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（）A. BeCl2B. C2H2 C. jD. SO?三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子 空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是Peg分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等PC.分子中的P-C1鍵屬于極性共價鍵PC.分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相等Peg是非極性分子 下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是（）A. NH3B. H2O C. Ca2+D. NH4+ 有關苯分子中的化學鍵描述正確的是（）每個碳原子的甲2雜化軌道中的其中一個形成大TT鍵每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大TT鍵碳原子的三個必2雜化軌道與其它形成三個O鍵碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成O鍵有關乙烘分子中的化學鍵描述不正確的是（）A.兩個碳原子采用sp雜化方式B.兩個碳原子采用sp2雜化方式C.每個碳原子都有兩個未雜化的2#軌道形成TT鍵 D.兩個碳原子形成兩個TT鍵 TOC