高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法課件

1、專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率1. 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率1. 1.各種化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不同。這是由 決定的?；仡?.通常用 來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。一、化學(xué)反應(yīng)速率：定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。反應(yīng)速率都為正數(shù)。v（A） = C（A）t單位為：molL-1s-1 或 molL-1min-1 或 molL-1h-1 或?qū)懗蒻ol/（Ls） 或mol/（Lmin ）或mol/（Lh） 不能寫成：mol/Ls 或mol/Lmin 或mol/Lh 反應(yīng)物本身的性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率

2、1.各種化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不同。這是由 例：看課本第32頁H2O2分解的濃度變化表格，求020分鐘內(nèi)過氧化氫分解的平均速率。H2O2濃度變化量：0.80molL-10.40molL-1=0.40molL-1時間變化量：20min所以V（ H2O2 ） = =0.02molL-1min-10.40molL-1 20min練習(xí)：請計算2040分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率0.01molL-1min-1例：看課本第32頁H2O2分解的濃度變化表格，求020分鐘t/min012345N2O5C(N2O5)/ mol/L1.000.710.500.350.250.17 C(N2O5)/ mol/L NO2C(N

3、O2)/ mol/L00.581.001.301.501.66 C(NO2)/ mol/L0.581.001.301.501.66 O2C(O2)/ mol/L00.150.250.330.380.42 C(O2)/ mol/L0.150.250.330.380.42C(N2O5)t/ mol/L.minC(NO2)t/ mol/L.minC(O2)t/ mol/L.minP33 交流與討論0.290.2900.500.2160.650.3320.3750.1660.1880.750.830.4300.5000.5800.1500.1250.1100.0950.0840.250t/min012

4、345C(N2O5)/ mol/L1.000 同一反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)濃度變化表示，其數(shù)值之比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。只要知道用某種物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值，就可以換算成用其它物質(zhì)來表示該反應(yīng)速率。結(jié)論 同一反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)濃度變化表示，其數(shù)值化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)(1)化學(xué)反應(yīng)速率是平均值，且均取正值。(2)同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù) 值可能不同，但表示的意義相同。(3)各物質(zhì)表示的速率之比等于該反應(yīng)方程式中的化學(xué) 計量數(shù)（即是系數(shù)）之比。 (4)反應(yīng)速率適用于氣體或溶液。對于固體和純液體的 濃度可視為常數(shù)，不能用來表示反應(yīng)速率。(5)用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同

5、反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一 反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì) 來表示（單位統(tǒng)一），才能用數(shù)字的大小來比較快慢 (6)化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)練習(xí)1、已知：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3 mol/Ls (2)v(B)=0.6 mol/Ls (3)v(C)=0.4 mol/Ls (4)v(D)=0.45 mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?。(1)(4)(2)=(3)練習(xí)1、已知：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D (12、反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)C

6、的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（ ）A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)A2、反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中4. 對于反應(yīng)A+3B=2C+2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )v (A) =0.15mol/(LS) B. v (B) =0.6mol/(L S)C. v (C) =1mol/(L S) D. v (D) =2mol/(L min)3.已知2SO2+O2=2SO3，若反應(yīng)速率分別用v（SO2） 、

7、 v（O2） 、 v（SO3）表示，則下列式子正確的是（ ）A 、 2v（SO3）=v（O2） B 、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C 、 1/2v（SO2）=v（O2） D 、v（O2）=2v（SO2）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比標(biāo)準(zhǔn)一致，單位統(tǒng)一CC4. 對于反應(yīng)A+3B=2C+2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的二求解化學(xué)反應(yīng)速率的計算題一般按以下步驟(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程計算。二求解化學(xué)反應(yīng)速率的計算題一般按以下步驟例：在密閉容器中，合成氨反應(yīng) N23H2 2NH3，開始時c(N2)8 mol/L，c(H

8、2)20 mol/L, 5 min后c(N2)6 mol/L，求這段時間v(N2)、v(NH3)和v(H2)。答案V（N2）=0.4mol/（Lmin） V（H2）=1.2mol/（Lmin）V（NH3）=0.8mol/（Lmin）解析例：在密閉容器中，合成氨反應(yīng)答案N2 3H2 2NH3 8 mol/L20 mol/L 開始5min后變化6 mol/L2 mol/L6 mol/L4 mol/L14 mol/L4 mol/L0所以：V（N2）=0.4mol/（Lmin） V（H2）=1.2mol/（Lmin）V（NH3）=0.8mol/（Lmin）方法1.方法2.V（N2）=0.4mol/（L

9、min），由速率比等于系數(shù)比，所以V（H2）=1.2mol/（Lmin）V（NH3）=0.8mol/（Lmin）N2 3H2 2NH3 8 mol/L21、在反應(yīng)：2A(g)3B(g) 2C(g)中，開始時，A的濃度為2 molL1，B的濃度為4 molL1,2 min后，A的濃度減少了0.8 molL1. 則v(B)_，v(C)_，在2 min末，C的濃度是_，B的濃度是_。答案：0.6 mol(Lmin)10.4 mol(Lmin)108 molL12.8 molL1對點(diǎn)練習(xí)1、在反應(yīng)：2A(g)3B(g) 2把0.6 mol氣體X和0.4 mol氣體Y混合于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生如

10、下反應(yīng)：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，測得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL1min1，則n的值是()A1 B2 C3 D4A2把0.6 mol氣體X和0.4 mol氣體Y混合于2.03.在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 molL1s1，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是() A1.6 mol B2.8 molC2.4 mol D1.2 molB解：A的平均反應(yīng)速率為0.12 molL1s1，得B的平均反應(yīng)速率為0.06 molL1s1，所以B變化了n（B）=0.06 molL1s1 10s2L=1.2mol則剩余4mol-1.2mol=2.8mol3.在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：B解：A的平均反應(yīng)速率4一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的