人教版高中化學(xué)教學(xué)教案6篇

1、 人教版高中化學(xué)教學(xué)教案6篇 專(zhuān)題3 物質(zhì)構(gòu)造 元素周期律 【專(zhuān)題目標(biāo)】 1、把握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。 2、把握元素周期表（長(zhǎng)式）中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。 3、以第3周期為例，把握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系；以A族和A族為例，把握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系。 【經(jīng)典題型】 題型一：幾個(gè)量的關(guān)系（ X） 例1 已知某元素的陽(yáng)離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ A ） A. B. C. (A-n+2)mol D. 點(diǎn)撥

2、： 由AMnN 規(guī)律總結(jié)： 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù) 離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù) 穩(wěn)固：1 以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 （ B ） A 53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32- B 0.1molOH-含NA個(gè)電子 C 1.8g重水(D2O)中含NA個(gè)中子 D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子 題型二：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運(yùn)用 例2 寫(xiě)出10電子的微粒的化學(xué)式 指出53號(hào)元素在周期表中的位置 點(diǎn)撥：10電子的穩(wěn)定構(gòu)造Ne以Ne為中心左右移動(dòng) 54號(hào)元素是第5號(hào)0族元素答復(fù)的是53號(hào)前推

3、一位 規(guī)律總結(jié)： 0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強(qiáng)：2、10、18、36、54、86、118相隔二個(gè)8、二個(gè)18、二個(gè)32;8、18、32就是該周期容納的元素種類(lèi)。陰、陽(yáng)離子的穩(wěn)定構(gòu)造就是向最近的0族靠。 例3 R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有R2O42-、RO4-、R2O32-、RO3-。以下推斷正確的選項(xiàng)是 （ BC ） A. 當(dāng)它形成時(shí)，不行能形成 B. 當(dāng)它形成時(shí)，不行能形成、 C. 當(dāng)它形成時(shí)，不行能形成、 D. 當(dāng)它形成時(shí)，可以形成 點(diǎn)撥：易漏解應(yīng)全面思索 規(guī)律總結(jié)： 核外電子是由里向外，分層排布的。 各電子層最多容納的

4、電子數(shù)為2n2個(gè)；最外層電子數(shù)不得超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過(guò)32個(gè)。 以上幾點(diǎn)相互聯(lián)系。 核外電子排布規(guī)律是書(shū)寫(xiě)構(gòu)造示意圖的主要依據(jù)。 穩(wěn)固：2 具有以下構(gòu)造的原子肯定屬于堿金屬的是 （ CD ） A. 最外層只有1個(gè)電子 B. 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半 C. M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半 D. K、L層電子數(shù)之和比M、N層電子數(shù)之和大1 3 分別處于其次、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族；B處于第n族；A只有正化合價(jià)。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為 （ D ） A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D

5、. m+2、n+10 題型三：推斷元素原子序數(shù)差 例4 若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這.兩種元素的原子序數(shù)之差不行能是 (D) A. 1 B. 2 C. 5 D. 6 點(diǎn)撥：設(shè)兩種元素的符號(hào)分別為X和Y，則化合物的化學(xué)式為X2Y3，即X為+3價(jià)，Y為-2價(jià)，在短周期元素中滿意此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。 規(guī)律總結(jié)： 從化合價(jià)入手或從直覺(jué)-代表物入手都可以。 穩(wěn)固：4 周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為12。寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式 。 題型四：位、構(gòu)、性三者關(guān)系 例5 下表是

6、X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)： （ B ） 元素熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/與水的反響導(dǎo)電性（純液體） X-283-162不反響不導(dǎo)電 Y-10219放熱反響，形成酸性溶液不導(dǎo)電 Z680/猛烈反響，生成H2，并形成堿性溶液導(dǎo)電 若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的挨次是 A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X 點(diǎn)撥：導(dǎo)電性化合物類(lèi)型；與水反響氫化物的穩(wěn)定性 例6 砹(At)是原子序數(shù)的鹵族元素，推想砹或砹的化合物不行能具有的性質(zhì)是(A) A. HAt很穩(wěn)定 B. 易溶于某些有機(jī)溶劑 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固體 點(diǎn)撥：位近性

7、近 例7 在肯定條件下，RO3n-中和氟氣可發(fā)生如下反響： RO3n- + F2 +2OH-=RO4- +2F- +H2O 已知R為短周期元素，則可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是 ；元素R在周期表中的位置是 。 點(diǎn)撥：離子方程式的電荷守恒和氟無(wú)正價(jià) 規(guī)律總結(jié)：構(gòu)造打算位置，構(gòu)造打算性質(zhì)，位置表達(dá)性質(zhì)。 周期數(shù)=電子層數(shù) 主族數(shù)=最外層電子數(shù)=正價(jià)數(shù) |正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=8 穩(wěn)固：5 X、Y、Z是短周期元素的三種常見(jiàn)氧化物。X跟水反響后可生成一種具有復(fù)原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ；Y和X的組成元素一樣，Y的化學(xué)式是 ；1mol Z在加熱時(shí)跟水反響的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完

8、全中和，在肯定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反響生成X和Z，單質(zhì)A是 。 6 同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則以下推斷正確的選項(xiàng)是 ( ) A. 含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4H3XO4 B. 非金屬性：XYZ C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z挨次由弱到強(qiáng) D. 元素的負(fù)化合價(jià)的肯定值按X、Y、Z挨次由小到大 7 周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A_S_、B_Cl_、C_O_（填元素符號(hào)）。 隨堂作業(yè)： 1

9、 設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的選項(xiàng)是 A. 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B. 這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n C. 若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量 2 X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有一樣的電子層構(gòu)造，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)一樣，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 (D) A. XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYX 3、同主族元素所形成的同一類(lèi)型的化合物，其構(gòu)造和性質(zhì)往往相像，化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，以

10、下對(duì)它的描述中不正確的選項(xiàng)是 ( ) A. 它是一種共價(jià)化合物 B. 在加熱時(shí)此化合物可以分解 C. 這種化合物不能跟堿發(fā)生反響 D. 該化合物可以由PH3跟HI化合而成 4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個(gè)數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則以下對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是 ( ) a+b=15 a=b+15 a=b-5 a+b=22 A. B. C. D. 5依據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表推斷，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A K層電子為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 B L層電子為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C

11、L層電子為偶數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D M層電子為奇數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 6重水A與一般水B分別跟足量的金屬鈉反響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ( ) A. A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等 B. A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等 C. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等 D. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等 7短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在一樣條件下，A、B的密度之比為15:22，且當(dāng)A、B以體積比1:3混合后，

12、對(duì)H2的相對(duì)密度為20.25。試寫(xiě)出X、Y的元素符號(hào)及A、B的化學(xué)式。 8 A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E挨次增大，C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反響生成C2A與氣體物質(zhì)EB4，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)答復(fù)： 寫(xiě)出這五種元素的名稱(chēng)：A_，B_，C_，D_，E_; 畫(huà)出E原子構(gòu)造示意圖：_; 寫(xiě)出D2A2和EB4的電子式：_，_; 寫(xiě)出D單質(zhì)與銅鹽溶液反響的離子方程式：_。 9設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)展討論，你設(shè)計(jì)了一些試驗(yàn)并得到

13、以下結(jié)果： 單質(zhì)ABCDEFGHIJ 熔點(diǎn)()-150550160210-50370450300260250 與水反響 與酸反響 與氧氣反響 不發(fā)生化學(xué)反響 相對(duì)于A元素的 原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0 根據(jù)元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表： A B H 10 已知1個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為akg，1個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bkg，若以1個(gè)氧原子(16O)質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的式量為_(kāi)。 11下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 （1）以下 （填寫(xiě)編號(hào)）組元素的

14、單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f （2）假如給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響： 1、原子核對(duì)核外電子的吸引力 2.形成穩(wěn)定構(gòu)造的傾向 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJmol-1)： 鋰XY 失去第一個(gè)電子519502580 失去其次個(gè)電子729645701820 失去第三個(gè)電子1179969202750 失去第四個(gè)電子955011600 通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外其次個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。 。 表中X可

15、能為以上13種元素中的 （填寫(xiě)字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式 。 Y是周期表中 族元素。 以上13種元素中， （填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。 人教版高中化學(xué)教學(xué)教案 篇二 試驗(yàn)?zāi)康?1、通過(guò)讓學(xué)生親自做鈉及化合物性質(zhì)的試驗(yàn)，使學(xué)生加強(qiáng)對(duì)堿金屬及其化合物的性質(zhì)的熟悉。 2、使學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用焰色反響檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物。 3、培育學(xué)生的發(fā)散思維力量。 試驗(yàn)重點(diǎn) 1、通過(guò)試驗(yàn)穩(wěn)固對(duì)鈉及化合物性質(zhì)的熟悉。 2、對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的分析與思索。 試驗(yàn)難點(diǎn) 提高學(xué)生的思維力量并初步培育其設(shè)計(jì)試驗(yàn)和評(píng)價(jià)試驗(yàn)的力量。 試驗(yàn)用品 試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、酒精燈

16、、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm10mm），帶導(dǎo)管的橡皮塞、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、瘦長(zhǎng)玻璃管、脫脂棉、氣球。 鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。 試驗(yàn)形式 單人單組 試驗(yàn)過(guò)程 引入本章我們主要學(xué)習(xí)了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過(guò)詳細(xì)的試驗(yàn)來(lái)對(duì)這些學(xué)問(wèn)加以穩(wěn)固。 板書(shū)試驗(yàn)三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。 師本節(jié)課我們主要進(jìn)展以下試驗(yàn)內(nèi)容。 板書(shū)一、鈉的性質(zhì)。 1、鈉與水反響。 2、鈉在空氣中燃燒。 二、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。 1、Na2O2與水的反響。 2、Na2O2與CO2的

17、反響。 三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。 1、NaHCO3的不穩(wěn)定性。 2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反響。 3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。 四、用焰色反響檢驗(yàn)Na、K、Cu2。 提問(wèn)1、做鈉與水反響的試驗(yàn)時(shí)，試管中為什么不能有氣體？ 2、在NaHCO3加熱分解的試驗(yàn)時(shí)，為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？ 3、做好焰色反響的關(guān)鍵是什么？ 留意： 1、不要用手直接接觸金屬鈉。 2、試驗(yàn)中所取鈉塊不得超過(guò)黃豆粒大小。 學(xué)生試驗(yàn)，教師巡察指導(dǎo) 思索： 1、假如將鈉與鹽酸溶液反響，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？ 2、一開(kāi)頭我們發(fā)覺(jué)Na用煤油保存，經(jīng)過(guò)以上一系列的

18、對(duì)鈉的性質(zhì)的討論，你能說(shuō)出為什么嗎？ 4、用鹽的固體或溶液做焰色反響的試驗(yàn)時(shí)，何者現(xiàn)象更明顯？ 布置作業(yè)填寫(xiě)好本次的試驗(yàn)報(bào)告，并能嫻熟地寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。 人教版高中化學(xué)教案 篇三 教學(xué)目的 1、使學(xué)生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學(xué)特性和用途。 2、通過(guò)空氣中氧氣含量的測(cè)定試驗(yàn)，培育學(xué)生的分析思維力量和觀看力量。 3、通過(guò)人類(lèi)熟悉空氣的簡(jiǎn)史介紹，使學(xué)生熟悉到進(jìn)展科學(xué)探究，必需具有嚴(yán)厲仔細(xì)、實(shí)事求是的科學(xué)精神和態(tài)度。 重點(diǎn)和難點(diǎn) 了解空氣的組成；了解空氣污染給人類(lèi)帶來(lái)的危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。 教學(xué)方法 談話、研討、講解相結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué) 教學(xué)過(guò)程 引言在我們?nèi)祟?lèi)

19、生存的環(huán)境當(dāng)中，時(shí)時(shí)到處都布滿著一種“看不到又摸不著”的自然物質(zhì)，它跟我們的生活最親密，它既是一切動(dòng)植物生命的支柱，也是重要的、廉價(jià)的自然資源，它就是我們?cè)谛W(xué)自然課上已經(jīng)學(xué)到，今日將要進(jìn)一步學(xué)習(xí)的空氣。 提問(wèn)空氣就在我們的四周，你對(duì)它已有哪些了解？ （提示：它是一種單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成？） 人教版高中化學(xué)教案 篇四 學(xué)問(wèn)目標(biāo) 使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，把握氫氣的可燃性、復(fù)原性，并了解有關(guān)的試驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象以及留意事項(xiàng)； 依據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途； 從得氧和失氧的角度對(duì)比了解氧化反響和復(fù)原反響，氧化劑和復(fù)原劑。 情感目標(biāo) 通過(guò)氫氣燃燒與爆炸和復(fù)原性與復(fù)原反響的教學(xué)，進(jìn)展量變引起

20、質(zhì)變和對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。 教學(xué)建議 在講氫氣的性質(zhì)之前，學(xué)生已學(xué)過(guò)氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的試驗(yàn)室制法。教師依據(jù)學(xué)生已有的學(xué)問(wèn)水平、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點(diǎn)，確定恰當(dāng)?shù)膶W(xué)問(wèn)范圍和試驗(yàn)內(nèi)容，使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，把握氫氣的可燃性、復(fù)原性及有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式； 最終教師通過(guò)讓學(xué)生看書(shū)進(jìn)展小結(jié)，再通過(guò)讓學(xué)生做練習(xí)題進(jìn)展穩(wěn)固，使大多學(xué)生都能把握根本的、重點(diǎn)的學(xué)問(wèn)，從而-地完成教學(xué)任務(wù)。其它一些建議： （1）為使操作便利，節(jié)約時(shí)間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。 （2）為增加試驗(yàn)興趣，可在試驗(yàn)3-4的肥皂水中參加顏色。 人教版高中化學(xué)教案 篇五 離子的形成教案 教學(xué)目標(biāo)

21、: 學(xué)問(wèn)與技能 （1）初步了解核外電子是分層排布的。 （2）了解離子形成的過(guò)程，熟悉離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 過(guò)程與方法 （1）學(xué)習(xí)運(yùn)用爭(zhēng)論的方法，將所學(xué)學(xué)問(wèn)進(jìn)展比照。 （2）運(yùn)用比擬、歸納的方法將所學(xué)的學(xué)問(wèn)進(jìn)展加工整理。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1）逐步培育學(xué)生的微觀想象力量和推導(dǎo)思維的方法 （2）通過(guò)核外電子排布學(xué)問(wèn)的介紹展現(xiàn)核外電子排布的規(guī)律美。 重點(diǎn)：離子的形成過(guò)程、核外電子排布 難點(diǎn)：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過(guò)程 課時(shí)：2課時(shí) 其次課時(shí)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 【學(xué)問(wèn)回憶】 回憶上節(jié)課的有關(guān)學(xué)問(wèn)內(nèi)容： 1、如何畫(huà)原子構(gòu)造示意圖 2、金屬元素原子、非金屬元素原子、稀有氣體元素原子的最外層電子得失

22、狀況 【練習(xí)】 1、請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)分別畫(huà)出氫原子、鈉原子、鋁原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子構(gòu)造示意圖 2、分析上述原子的最外層電子得失狀況，并指出得失電子后微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、所帶電性及所帶的電荷數(shù) 【導(dǎo)入】上述原子中只有氖原子的最外層電子到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造，其它原子最外層通過(guò)得失而到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造，導(dǎo)致質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等，呈現(xiàn)不同的電性。我們把這樣的微粒叫離子。 【閱讀】請(qǐng)學(xué)生閱讀教材，找出離子的定義 講解結(jié)合教材中解釋?zhuān)忉岆x子的定義：指帶電的原子或原子團(tuán) 指出：離子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，和分子、原子一樣都直接構(gòu)成物質(zhì)。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。 【閱讀】閱讀教材圖書(shū)4-10鈉與氯氣反響形

23、成氯化鈉 【爭(zhēng)論】如何區(qū)分離子與原子？ 歸納離子是帶電的，原子、分子不帶電 人教版高中化學(xué)教學(xué)教案 篇六 一、教學(xué)目標(biāo) 1物理學(xué)問(wèn)方面的要求： （1）知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng)，知道影響布朗運(yùn)動(dòng)劇烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的緣由。 （2）知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)的反映。 （3）知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng)，知道分子熱運(yùn)動(dòng)的劇烈程度與溫度的關(guān)系。 2通過(guò)對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀看，發(fā)覺(jué)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的緣由；培育學(xué)生概括、分析力量和推理推斷力量。 從對(duì)懸浮顆粒無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)的緣由分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然大事的必定結(jié)果。 二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析 1通過(guò)學(xué)生對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀看，引導(dǎo)學(xué)

24、生思索、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。 2學(xué)生觀看到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng)，但它又間接反映液體分子無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開(kāi)頭分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問(wèn)題漸漸分散解疑。 三、教具 1氣體和液體的集中試驗(yàn)：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。 2制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。 四、主要教學(xué)過(guò)程 （一）引入新課 讓學(xué)生觀看兩個(gè)演示試驗(yàn)： 1把

25、盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶?jī)?nèi)漸漸擴(kuò)展到上面瓶?jī)?nèi)。 2在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中漸漸擴(kuò)綻開(kāi)來(lái)。 提問(wèn)：上述兩個(gè)試驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題？ 在學(xué)生答復(fù)的根底上：上述試驗(yàn)是氣體、液體的集中現(xiàn)象，集中現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說(shuō)明分子在做永不停息的無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)。而且集中現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，集中現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了。 （二）新課教學(xué)過(guò)程 1介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象 1827年英國(guó)植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀看懸浮在水中的花粉，發(fā)覺(jué)花粉顆粒在水中不停地做無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)，后來(lái)把顆粒的這種無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)叫做布朗

26、運(yùn)動(dòng)。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。 介紹顯微鏡下如何觀看布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺(tái)上，然后通過(guò)顯微鏡觀看，在視場(chǎng)中看到大大小小的很多顆粒，認(rèn)真觀看其中某一個(gè)很小的顆粒，會(huì)發(fā)覺(jué)在不停地活動(dòng)，很像是水中的小魚(yú)蟲(chóng)的運(yùn)動(dòng)。將一臺(tái)顯微鏡放在講臺(tái)上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過(guò)電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀看，教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對(duì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)狀況。 讓學(xué)生看教科書(shū)上圖，圖上畫(huà)的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線，指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡，它只是每隔30秒觀看到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)章，絕不是直線運(yùn)動(dòng)。 2介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn) （1）連續(xù)觀看布朗運(yùn)動(dòng)，發(fā)覺(jué)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi)，只要液體不干枯，就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來(lái)。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永久在運(yùn)動(dòng)著。所以說(shuō)，這種布朗