化學(xué)能與熱能教案

1、 化學(xué)能與熱能教案化學(xué)能與熱能教案1 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 學(xué)問(wèn)與技能:過(guò)程與方法: 通過(guò)反響中的能量變化的活動(dòng)探究,體驗(yàn)定性試驗(yàn)在化學(xué)討論中的應(yīng)用。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀: 本節(jié)課是人教版化學(xué)必修其次章第一節(jié)第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容,是化學(xué)學(xué)科重要的原理性學(xué)問(wèn)之一。初中化學(xué)已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”一些學(xué)問(wèn),在選修“化學(xué)反響原理”中,將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比擬系統(tǒng)的深入的學(xué)習(xí)化學(xué)反響與能量。該節(jié)內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升和拓展,又為選修“化學(xué)反響原理”奠定必要的根底。另外本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)構(gòu)造 元素周期律”之后,應(yīng)用物質(zhì)構(gòu)造理論來(lái)指導(dǎo)化學(xué)反響原理的學(xué)習(xí),是對(duì)第一章內(nèi)容學(xué)問(wèn)的

2、深化。該局部?jī)?nèi)容在初中化學(xué),高中必修和選修模塊中均有安排,既有學(xué)習(xí)的階段性,又有必修、選修的層次性,在詳細(xì)內(nèi)容上前后還有穿插和重疊,學(xué)生概念的形成和進(jìn)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。同時(shí)化學(xué)反響釋放的化學(xué)能是現(xiàn)代能量的主要來(lái)源,這一節(jié)學(xué)問(wèn)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),科學(xué)技術(shù)討論和日常生活都有廣泛的應(yīng)用,與我們每一個(gè)人息息相關(guān)。因此,本節(jié)在全書(shū)中占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一。 【溫故知新】 (回憶、思索)在初中你學(xué)過(guò)哪些能量變化較大的反響? (回憶、思索)化學(xué)反響的本質(zhì)是什么? 【課堂研討】 (自學(xué)、思索)化學(xué)反響總伴隨著熱量變化嗎?通過(guò)課本p32,請(qǐng)從化學(xué)鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反響?什

3、么是吸熱反響? (自學(xué)、思索)通過(guò)分析課本p32的圖2-1,請(qǐng)從反響物與生成物的總能量的凹凸角度分析什么是放熱反響?什么是吸熱反響?以能量為縱坐標(biāo),畫(huà)出吸熱反響和放熱反響的簡(jiǎn)潔示意圖。 (觀看、思索)通過(guò)觀看試驗(yàn)2-1,表述現(xiàn)象,得出結(jié)論,完成下表。 試驗(yàn)步驟 試驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中 反響方程式: 該反響為 熱反響 用手觸摸試管外壁 用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度 (觀看、思索)通過(guò)觀看試驗(yàn)2-2,表述現(xiàn)象,得出結(jié)論,完成下表。 試驗(yàn)步驟 試驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 將ba(oh)28h2o晶體研細(xì)后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,

4、馬上用玻璃棒快速攪拌混合物。 反響方程式: 該反響為 熱反響 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 (思索、爭(zhēng)論)中和反響是吸熱反響還是放熱反響?舉例說(shuō)明什么是中和熱?假如要通過(guò)試驗(yàn)測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉反響的中和熱,你認(rèn)為在設(shè)計(jì)試驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)當(dāng)留意哪些問(wèn)題? (爭(zhēng)論、歸納)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的放熱反響有哪些?(多多益善) 多數(shù)化和反響。 (爭(zhēng)論、歸納)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的 吸熱反響有哪些?(多多益善) (自學(xué)、溝通)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化在生活、生產(chǎn)、工業(yè)與科研領(lǐng)域有何應(yīng)用? 化學(xué)能與熱能教案2 一、教學(xué)目標(biāo) 、學(xué)問(wèn)與技能 初步理解物質(zhì)的化學(xué)變化、化學(xué)鍵變化和能量變化之間的關(guān)系,把握物質(zhì)的化學(xué)變化和能量變化的

5、本質(zhì)。 了解吸熱反響、放熱反響的含義,了解化學(xué)反響在供應(yīng)熱能方面的重要作用。 培育學(xué)生的試驗(yàn)操作技能。 、過(guò)程與方法 通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵與化學(xué)反響中的能量變化問(wèn)題的溝通爭(zhēng)論,學(xué)習(xí)獵取數(shù)字化信息的方法,提高處理信息的力量和分析推理力量。 通過(guò)化學(xué)反響中的能量變化的活動(dòng)探究,體驗(yàn)定性試驗(yàn)在化學(xué)討論中的應(yīng)用。 、情感態(tài)度、價(jià)值觀 學(xué)生通過(guò)探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的神秘,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱忱,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅,感受化學(xué)世界的奇異與和諧。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)： 1.化學(xué)鍵與化學(xué)反響中能量變化的關(guān)系。 2.吸熱反響和放熱反響兩個(gè)概念。 難點(diǎn)：從微觀角度理解化學(xué)反響中的能量變化,把握化學(xué)鍵的斷裂和形

6、成是化學(xué)反響中能量變化的主要緣由。 三、教學(xué)幫助手段 多媒體課件，試驗(yàn)用品 四、教學(xué)過(guò)程 、聯(lián)系社會(huì)，展現(xiàn)素材，創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題，引入本章學(xué)習(xí) 展現(xiàn)圖片：燃料電池汽車(chē)，煉鋼爐，石油鉆井平臺(tái) 板書(shū)其次章化學(xué)反響與能量 第一節(jié)化學(xué)能與熱能 、復(fù)習(xí)提問(wèn)化學(xué)變化的特征和作用，師生互動(dòng) （設(shè)疑）通過(guò)p32頁(yè)思索與溝通提出問(wèn)題，引入第一個(gè)問(wèn)題的學(xué)習(xí) 思索與溝通問(wèn)題： （1）煤、石油、自然氣在燃燒時(shí)釋放出熱能，這種熱能從何而來(lái)？它與化學(xué)物質(zhì)及其化學(xué)反響有什么關(guān)系？ （2）石灰石要經(jīng)過(guò)高溫煅燒才能變成生石灰，高溫條件供應(yīng)的熱能在石灰石的分解中有什么作用？ （過(guò)渡）用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反響的本質(zhì)過(guò)程是什么

7、？ 板書(shū) 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反響中能量變化的關(guān)系 1、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，斷開(kāi)反響物中的化學(xué)鍵要汲取能量；而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。舉實(shí)例 2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要緣由 （過(guò)渡）一個(gè)化學(xué)反響汲取能量還是放出能量是由什么打算的呢？ 3.一個(gè)化學(xué)反響汲取能量還是放出能量打算于 （1）、反響物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。 （投影）圖片分析 （2）、舊鍵斷裂所汲取的總能量與新鍵形成所釋放的總能量的相對(duì)大小。 （投影）能量圖像分析 （小結(jié)）思索與溝通：你對(duì)化學(xué)反響特征有何新的熟悉？ 4、（過(guò)渡）問(wèn)題：化學(xué)能與熱能如何相互轉(zhuǎn)化？引入下一問(wèn)題的學(xué)習(xí) 板書(shū) 二、化學(xué)能與

8、熱能的相互轉(zhuǎn)化 1、能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，總能量保持不變 2、化學(xué)反響中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化：吸熱或放熱。 （學(xué)生分組試驗(yàn)）試驗(yàn)2-1、2-2、2-3，溝通與總結(jié)（投影展現(xiàn)）總牢固驗(yàn)結(jié)果 試驗(yàn)2-1鹽酸和鋁片的反響過(guò)程中能量的變化 試驗(yàn)2-2氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反響中的能量變化 試驗(yàn)23酸堿中和 （設(shè)疑）思索與溝通： 測(cè)定中和熱時(shí)，在設(shè)計(jì)試驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)當(dāng)留意哪些問(wèn)題？師生爭(zhēng)論溝通（投影展現(xiàn)設(shè)計(jì)案例） 、探究與總結(jié) 引導(dǎo)學(xué)生歸納常見(jiàn)的吸熱反響、放熱反響（投影展現(xiàn)） 、課堂練習(xí) 1、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（） A.需要加熱才能發(fā)生的反響肯定是吸熱反響 B.任

9、何放熱反響在常溫條件下肯定能發(fā)生反響C.反響物和生成物所具有的總能量打算了反響結(jié)果是放熱還是吸熱 D.吸熱反響在肯定條件下也能發(fā)生反響 2、在反響H2 + Cl22HCl中，已知HH鍵能為436kJ，ClCl鍵能為247kJ，HCl鍵能為431kJ，推斷該反響是（） A.吸熱反響B(tài).放熱反響C.汲取179kJ熱量D.放出179kJ熱量 3、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要汲取能量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析其緣由？ 4、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反響中，破壞1molHH鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHO鍵釋放的能量為Q3kJ。以下關(guān)系式中正

10、確的選項(xiàng)是（）A.2Q1 + Q2 4Q3 B.2Q1 + Q2 化學(xué)能與熱能教案3 化學(xué)能與熱能是高一化學(xué)必修二第一節(jié)課文，下面是高一化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能教案，為大家供應(yīng)參考。 學(xué)問(wèn)與技能： 關(guān)于化學(xué)反響與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活閱歷中也有豐富的感性熟悉。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)構(gòu)造初步學(xué)問(wèn)之后，從本質(zhì)上熟悉化學(xué)反響與能量的關(guān)系。 過(guò)程與方法： 1、具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)覺(jué)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，勤于思考，逐步形成獨(dú)立思索的力量 2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究試驗(yàn) 情感態(tài)度價(jià)值觀： 1、 通過(guò)試驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

11、和情感 2、 培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探究的科學(xué)態(tài)度 本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)： 化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)： 1、從本質(zhì)上（微觀構(gòu)造角度）理解化學(xué)反響中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。 2、學(xué)會(huì)吸熱反響和放熱反響的定義 教學(xué)過(guò)程： 新課導(dǎo)入 首先讓學(xué)生觀看人類開(kāi)發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個(gè)有關(guān)能源的社會(huì)實(shí)際問(wèn)題進(jìn)展?fàn)幷撨M(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)使學(xué)生熟悉到化學(xué)反響所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，討論化學(xué)反響中能量變化的重要意義。 板書(shū)第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 學(xué)生試驗(yàn)課本試驗(yàn)21 思索為什么要用砂紙打磨鋁片？ 學(xué)生思索答復(fù)由于鋁

12、片外表有氧化膜，它阻擋鋁片與酸的接觸，使反響不能進(jìn)展。 分組探究試驗(yàn)中不能用眼睛直接觀看到熱量變化，那我們應(yīng)換什么方法去了解熱量變化呢？ 學(xué)生思索爭(zhēng)論出多種方案，同時(shí)紀(jì)錄試驗(yàn)現(xiàn)象，完成下面表格 試驗(yàn)步驟* 眼睛看到的現(xiàn)象 用手觸摸的感覺(jué) 用溫度計(jì)測(cè)量的數(shù)據(jù) 在一支試管中參加23mL 6mol/L的鹽酸溶液 向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條 結(jié) 論 演示試驗(yàn)課本試驗(yàn)22 學(xué)生活動(dòng)學(xué)生觀看試驗(yàn)現(xiàn)象并思索 1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？ 2、為什么混合后要馬上用玻璃棒攪拌？ 3、反響后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？ 學(xué)生探究依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象完成下面表格： 試驗(yàn)步驟 試驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論

13、 將晶體混合后馬上用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使潮濕的紫色石蕊試紙變藍(lán) 有NH3氣生成 用手觸摸燒杯下部 感覺(jué)燒杯變涼 反響吸熱 用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部 反響汲取熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰 將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰溶化 反響完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀看反響物 混合物成糊狀 有水生成 用化學(xué)方程式表示上述反響： Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 演示試驗(yàn)試驗(yàn)23酸堿中和反響 試驗(yàn)要點(diǎn)通過(guò)三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反響比照試驗(yàn)，定性

14、的抽象出“中和熱”概念。在試驗(yàn)中要留意： （1）三組試驗(yàn)所處條件要一樣，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要一樣； （2）三組試驗(yàn)酸和堿的用量要一樣，以保證生成水的量一樣； （3）掌握一樣的反響時(shí)間。 學(xué)生活動(dòng)匯總試驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比擬。 反響物 及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L 堿 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L 混合前溫度 室溫 室溫 室溫 混合后溫度 t1 t2 t3 結(jié) 論 HNO3與NaOH發(fā)生中和反響時(shí)放熱 HCl與N

15、aOH發(fā)生中和反響時(shí)放熱 HCl與KOH發(fā)生中和反響時(shí)放熱 對(duì)試驗(yàn)進(jìn)展 歸納和概括 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反響時(shí)放出熱量 學(xué)生探究對(duì)試驗(yàn)進(jìn)展原理性抽象為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反響時(shí)都會(huì)放出熱量？ 本質(zhì)分析三個(gè)反響的化學(xué)方程式和離子方程式分別為： HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH = H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH = H2O HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH = H2O 由此可見(jiàn)，三個(gè)反響的化學(xué)方程式雖然不同，反響物也不同，但是它們的反響本質(zhì)一樣，都是H+與OH離子反響生成水的反響，屬于中和反響，其離子方程式都是：H+ + OH = H2O。所以，可提出推想，即中和反響都放熱。由于三個(gè)反響中H+和OH離子的量都相等，則生成水的