附中高一化學上學期第一次月考試題(含解析)-人教版高一全冊化學試題

1、.2015-2016學年山西省呂梁學院附中高一（上）第一次月考化學試卷一、選擇題（共20題，每題3分，共60分）1以下實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉移液體A和B和C和D和2電影閃閃的紅星中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中若是潘冬子在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的最好方法是（）A過濾B萃取C蒸發(fā)D蒸餾3丙酮（C3H6O）過去是無色液體，不溶于水，密度小于1，沸點約為55要從水1g?mL與丙酮的混淆物中將丙酮分別出來，你認為以下方法中最為合理的是（）A蒸餾B分液C過濾D蒸發(fā)4過濾后的食鹽水仍含有可溶

2、性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，經過以下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：正確的操作次序是（）加入稍過分的Na2CO3溶液；加入稍過分的NaOH溶液；加入稍過分的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產生；過濾ABCD5等物質的量的SO2和SO3對照較，以下結論錯誤的選項是（）A它們的分子數(shù)目之比是1：1B它們的氧原子數(shù)目之比為2：3.專業(yè).C它們的質量之比為1：1D它們所含原子數(shù)目之比為3：46設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值以下說法不正確的選項是（）A常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5molC常溫常壓下，14g由N

3、2與CO組成的混淆氣體含有的原子數(shù)目為NAD常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混淆氣體含有2NA個O原子7能夠用來鑒識BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是（）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸8合適貼在寄存濃酸、濃堿藥品柜上的圖標是（）ABCD9如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系必然正確的選項是（）A所含原子數(shù)相等B氣體密度相等C氣體質量相等D摩爾質量相等10以下實驗操作或裝置正確的選項是（）A.專業(yè).點燃酒精燈B蒸餾C過濾D稀釋濃硫酸11以下對于某些離子的查驗及結論必然正確的選項是（）A加入稀鹽酸產生無色氣體，原物質必然有CO322B加入氯化鋇溶液有白

4、色積淀產生，再加鹽酸，積淀不用逝，必然有SO4C加入稀鹽酸后再加入硝酸銀，產生白色積淀，則原溶液必然有ClD加入碳酸鈉溶液產生白色積淀，再加鹽酸，白色積淀消失，不用然有Ba2+12以下說法正確的選項是（）A把100mL3mol?L1的H2SO4跟100mLH2O混淆，硫酸的物質的量濃度改變成1.5mol?L1B把200mL3mol?L1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L1的KCl溶液混淆后，溶液中的C（Cl）如故是3mol?L1C把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混淆后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%D把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混淆后，NaOH溶液的質

5、量分數(shù)是10%13同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是3：2：1，則三溶液中氯離子的物質的量濃度之比為（）.專業(yè).A3：4：3B1：2：3C1：1：1D6：3：214科學家已發(fā)現(xiàn)一種新式氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（）A原子數(shù)B分子數(shù)C體積D物質的量15以下氣體所含原子數(shù)最多的是（）A7.5gC2HB14gN2C7gCOD24gO2616實驗室里需用480mL0.1mol?L1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的選項是（）A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取

6、8.0g硫酸銅，加入500mL水D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液17已知1.5051023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（）A16gB32gC64g/molD32g/mol18某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實質質量是（）A25.2gB24.8gC24.2gD25.8g19同溫同壓下，某容器充滿O重116g，若充滿CO重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某22氣體的分子量為（）A28B60C32D420同溫同壓下，等質量的以下氣體所占有的體積最大的是（）AO2BCH4CCO2DSO2.專業(yè).二、非選擇題

7、（共40分）21（16分）（2015秋?山西校級月考）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，依照以以下圖實驗裝置，回答以下問題：（1）寫出以下儀器的名稱：，（2）儀器中，使用時必定檢查可否漏水的是（填序號）（3）若利用裝置分別酒精和水的混淆物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整（4）I進行的實驗操作的名稱為；儀器的進水口是（填“f”或“g”）4）現(xiàn)要配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置是某同學轉移溶液的表示圖，指出圖中的錯誤操作：22近幾年地球發(fā)生地震災害很多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的舉措是給傷員補充能量如圖是醫(yī)院給傷員輸液時用的一瓶質量分數(shù)為5%的葡萄糖（C

8、6H12O6）注射液標簽，請仔細察看標簽上所列的內容后填寫：（1）葡萄糖的摩爾質量為；（2）該溶液中含水g；（3）該溶液的密度約為g/mL；（4）該溶液的物質的量濃度為mol/L（精準到小數(shù)點后邊兩位）.專業(yè).23（10分）（2014秋?渝中區(qū)校級期中）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子組成，它的摩爾質量為Mg/mol若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：（1）該氣體的物質的量為mol（2）該氣體所含原子總數(shù)為個（3）該氣體在標準狀況下的體積為L（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反響），形成的溶液溶質的質量分數(shù)為（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為mol/L24如圖是用自來水制取少量

9、蒸餾水的簡單裝置（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完滿相同回答以下問題：左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是；該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是；燒杯中還要盛有的物質是2015-2016學年山西省呂梁學院附中高一（上）第一次月考化學試卷參照答案與試題剖析一、選擇題（共20題，每題3分，共60分）.專業(yè).1以下實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉移液體A和B和C和D和考點：過濾、分別與注入溶液的儀器專題：化學實驗常用儀器剖析：玻璃棒在好多操作中被用到，不相同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防備液體飛濺、轉移固體等作用解答：

10、解：在過濾時，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防備液體因局部受熱而飛濺；玻璃棒的作用是攪拌，加快物質的溶解；向容量瓶轉移液體時玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，應選D談論：此題主要察看了玻璃棒的作用，熟悉各實驗中玻璃棒的作用及使用注意事項即可解答，較簡單2電影閃閃的紅星中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中若是潘冬子在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的最好方法是（）A過濾B萃取C蒸發(fā)D蒸餾考點：蒸發(fā)和結晶、重結晶專題：化學實驗基本操作剖析：欲從食鹽水中提取出食鹽，可采用蒸發(fā)溶劑水的方法解答：解：將食鹽水蒸發(fā)水，能夠使

11、溶劑的質量變少，而能使溶液達到飽和，連續(xù)蒸發(fā)就可有食鹽析出應選C談論：此題察看蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變成飽和溶液，連續(xù)蒸發(fā)就會有固體析出.專業(yè).361，沸點約為55要從水3丙酮（CHO）過去是無色液體，不溶于水，密度小于1g?mL與丙酮的混淆物中將丙酮分別出來，你認為以下方法中最為合理的是（）A蒸餾B分液C過濾D蒸發(fā)考點：物質的分別、提純的基本方法選擇與應用剖析：由信息可知，水與丙酮的混淆物分層，以此來解答解答：解：由信息可知，水與丙酮的混淆物分層，則選擇分液法分別，應選B談論：此題察看物質分別提純的方法和選擇，為高頻考點，波及物質的性質、混淆物分別提純方法等，掌握物質的性質及分別原理為解答的

12、要點，重視剖析與實驗能力的察看，題目難度不大4過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，經過以下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：正確的操作次序是（）加入稍過分的Na2CO3溶液；加入稍過分的NaOH溶液；加入稍過分的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產生；過濾ABCD考點：粗鹽提純專題：離子反響專題剖析：從電離的角度剖析粗鹽中的雜質可知：溶液中的雜質離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，依照鎂離子用氫氧根離子積淀，硫酸根離子用鋇離子積淀，鈣離子用碳酸根離子積淀，過濾要放在所有的積淀操作此后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇此后，能夠將過分的鋇離子積淀最后再用鹽酸辦理溶液中的

13、碳酸根離子和氫氧根離子進行剖析解答：解：第一要把粗鹽溶于水形成溶液，爾后鎂離子用氫氧根離子積淀，加入過分的氫氧化鈉能夠將鎂離子積淀，硫酸根離子用鋇離子積淀，加入過分的氯化鋇能夠將硫酸根離子.專業(yè).積淀，至于先除鎂離子，仍是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子積淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉變成積淀，可是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇此后，這樣碳酸鈉會除掉反響節(jié)余的氯化鋇，離子都積淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除掉反響節(jié)余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發(fā)操作獲得較純凈的氯化鈉，所以正確的次序為；應選A談論：除雜問題是化學實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能夠引入新雜質，而且方

14、法要簡易易行，掌握好此原則需要我們有扎實的基礎知識和周祥的思想5等物質的量的SO和SO對照較，以下結論錯誤的選項是（）23A它們的分子數(shù)目之比是1：1B它們的氧原子數(shù)目之比為2：3C它們的質量之比為1：1D它們所含原子數(shù)目之比為3：4考點：物質分子中的原子個數(shù)計算；物質的量的有關計算專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律剖析：A、依照N=nNA可知物質的量相同時，分子數(shù)之比等于物質的量之比；B、依照N=nNA可知物質的量相同時，分子數(shù)之比等于物質的量之比，再計算氧原子數(shù)之比剖析；C、依照m=nM可知物質的量相同時，質量之比等于物質的摩爾質量之比；D、依照N=nNA可知物質的量相同時，分子數(shù)之比等

15、于物質的量之比，再計算原子數(shù)之比分析；解答：解：A、等物質的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質的量之比=1：1，故A正確；B、等物質的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質的量之比=1：1，1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，則所含O原子數(shù)之比為（12）：（13）=2：3，故B正確；C、等物質的量的SO2和SO3質量之比等于物質的摩爾質量之比=64：80=4：5，故C錯誤；.專業(yè).D、等物質的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質的量之比=1：1，1個SO2分子中含有3個原子，1個SO3分子中含有4個原子，則原子總數(shù)之比為（13）：（14）=3：4，故D正確；應

16、選：C談論：此題察看有關物質的量的計算，并聯(lián)合原子、分子個數(shù)的計算方法解答，難度中等6設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值以下說法不正確的選項是（）A常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5molC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混淆氣體含有的原子數(shù)目為NAD常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混淆氣體含有2NA個O原子考點：阿伏加德羅常數(shù)剖析：A、求出氧原子的物質的量，爾后依照1mol氧原子中含8mol電子來剖析；B、二氧化硫中含2個氧原子；C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mo

17、l解答：解：A、8g氧氣中氧原子的物質的量n=0.5mol，而1mol氧原子中含8mol電子，故0.5mol氧原子中含4mol電子即4NA個，故A正確；B、二氧化硫中含2個氧原子，故當容器中含NA個氧原子即1mol氧原子時，則SO2的物質的量為0.5mol，故B正確；C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故14g混淆氣體的物質的量為0.5mol，而氮氣和CO均為雙原子分子，故0.5mol混淆氣體中含1mol原子即NA個，故C正確；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混淆氣體的物質的量小于1mol，則含有的氧原子小于2NA個，故D錯誤應選D談論：此題察看了阿伏伽

18、德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的構造是解題要點，難度不大.專業(yè).7能夠用來鑒識BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是（）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸考點：物質的查驗和鑒其他實驗方案設計專題：物質查驗鑒識題剖析：232生成積淀進行鑒識，依照NaCO能與酸反響生成氣體鑒識，應選擇酸，依照BaCl應選擇硫酸解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反響都生成積淀，無法鑒識，故A錯誤；B、稀硫酸與BaCl2反響生成積淀，稀硫酸與Na2CO3反響生成氣體，稀硫酸與不NaCl反響，現(xiàn)象不相同，可鑒識，故B正確；C、稀鹽酸和BaCl、NaCl不反響

19、，無法鑒識BaCl、NaCl，故C錯誤；22D、稀硝酸與BaCl、NaCl不反響，無法鑒識BaCl、NaCl，故D錯誤22應選B談論：此題察看物質的鑒識，題目難度不大，此題注意鑒識物質要有顯然的不相同現(xiàn)象，根據物質的性質選擇合適的化學試劑，可經過分別生成氣體、積淀以及顏色的變化鑒識8合適貼在寄存濃酸、濃堿藥品柜上的圖標是（）ABCD考點：化學試劑的分類專題：化學實驗常用儀器剖析：依照圖中所示標志的含義和濃酸、濃堿的性質進行剖析判斷即可解答：解：濃酸、濃堿擁有強腐化性，故寄存化學授課常用的濃酸、濃堿藥品柜上應張貼腐化品標志A圖中所示標志是有毒物品標志，故A錯誤；B圖中所示標志是節(jié)水標志，故B錯誤

20、；C圖中所示標志是腐化品標志，故C正確；.專業(yè).D圖中所示標志是禁止煙火標志，故D錯誤應選C談論：此題察看常有的標志，難度不大，認識濃酸濃堿的性質、各個標志所代表的含義是解答此類題的要點9如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系必然正確的選項是（）A所含原子數(shù)相等B氣體密度相等C氣體質量相等D摩爾質量相等考點：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律剖析：同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，兩瓶氣體的物質的量相等都是雙原子分子，物質的量相等含有的原子數(shù)目相等；左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內NO的密度、質量、摩爾質量相等，據此解答解答：

21、解：同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，兩瓶氣體的物質的量相等，A、都是雙原子分子，物質的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；B、左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內NO的密度相等，但左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不用然為1：1，故密度不用然相等，故B錯誤；C、左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不用然為1：1，故質量不用然相等，故C錯誤；D、左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不用然為1：1，故摩爾質量不用然相等，故D錯誤；應選A談論：此題察看阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為1：1時相當于NO10以下實驗操作或裝置正確的選項是（

22、）.專業(yè).A點燃酒精燈B蒸餾C過濾D稀釋濃硫酸考點：化學實驗安全及事故辦理專題：化學實驗基本操作剖析：A不能夠用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈；B從使用溫度計的使用目的角度剖析；C過濾時玻璃棒應緊靠三層濾紙；D稀釋濃硫酸時應將濃硫酸加入水中解答：解：A不能夠用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，易惹起火災，故A錯誤；B蒸餾時，溫度計應在蒸餾燒瓶支管口相鄰，且冷卻水的方向錯誤，故B錯誤；C過濾時要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本實驗操作切合操作要求，故C正確；D稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內壁遲緩加入，其實不斷用玻璃棒攪拌，以防酸液飛濺，故D錯誤應選C.專業(yè).談論：此題察看化學實驗的基本操作，題目難度不

23、大，注意基本實驗操作的要領和實驗要求11以下對于某些離子的查驗及結論必然正確的選項是（）A加入稀鹽酸產生無色氣體，原物質必然有CO322B加入氯化鋇溶液有白色積淀產生，再加鹽酸，積淀不用逝，必然有SO4C加入稀鹽酸后再加入硝酸銀，產生白色積淀，則原溶液必然有ClD加入碳酸鈉溶液產生白色積淀，再加鹽酸，白色積淀消失，不用然有Ba2+考點：常有離子的查驗方法；物質的查驗和鑒其他基本方法選擇及應用剖析：A可能含有HCO3；B可能生成AgCl積淀；C加入鹽酸，不能夠確定原溶液可否含有氯離子；D可能為BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色積淀解答：解：A加入鹽酸產生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變

24、污濁，說明生成二氧化碳氣體，溶液中可能含有2等離子，故A錯誤；33B加入氯化鋇溶液有白色積淀產生，再加鹽酸，積淀不用逝，積淀可能為AgCl，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇查驗，如生成積淀，則說明含有硫酸根離子，故B錯誤；C加入鹽酸，不能夠確定原溶液可否含有氯離子，應加入硝酸酸化，故C錯誤；D可能為BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色積淀，所以不用然為Ba2+，故D正確應選D談論：此題察看物質的查驗、鑒識，為高考常有題型，重視于學生的剖析、實驗和談論能力的察看，注意掌握離子的性質以及實驗的合理性、可行性的談論，題目難度中等12以下說法正確的選項是（）A把100mL3mol?L1的H2S

25、O4跟100mLH2O混淆，硫酸的物質的量濃度改變成1.5mol?L1B把200mL3mol?L1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L1的KCl溶液混淆后，溶液中的C（Cl）如故是3mol?L1.專業(yè).C把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混淆后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%D把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混淆后，NaOH溶液的質量分數(shù)是10%考點：物質的量濃度的有關計算；溶液中溶質的質量分數(shù)及有關計算專題：物質的量濃度和溶解度專題剖析：A、稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，混淆溶液體積小于200mlB、3mol?L1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L

26、，3mol?L1的KCl溶液中氯離子濃度為3molL，氫離子濃度介于3mol/L6mol/LC、混淆后溶液質量為200g，溶質氯化鈉的質量不變成100g20%=20，依照質量分數(shù)的定義計算D、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度，混淆后溶液的質量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質量解答：解：A、稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，混淆溶液體積小于200ml，所以稀釋后硫酸的物質的量濃度大于為1.5mol?L1，故A錯誤；B、3mol?L1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L，3mol?L1的KCl溶液中氯離子濃度為3molL，氫離子濃度介于3mol/L6mol/L，若忽略體積變化，混淆后氯離

27、子濃度約為=5mol/L，故B錯誤；C、混淆后溶液質量為200g，溶質氯化鈉的質量不變成100g20%=20g，所以混淆后氫氧化鈉溶液質量分數(shù)為100%=10%，故C正確；D、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度，混淆后溶液的質量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質量，所以混淆后的氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)大于10%，故D錯誤應選：C談論：察看物質的量濃度、質量分數(shù)的計算，難度不大，要點清楚溶液密度對溶液體積、質量的影響.專業(yè).13同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是3：2：1，則三溶液中氯離子的物質的量濃度之比為（）A3：4：3B1：2：3C1：1：1D6：3：2考點

28、：物質的量濃度專題：物質的量濃度和溶解度專題剖析：依照離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度一個溶質化學式中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積沒關解答：解：離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度一個溶質化學式中含有離子的個數(shù)，所以氯化鈉溶液中氯離子的物質的量濃度等于氯化鈉的濃度，氯化鎂溶液中氯離子的物質的量濃度等于氯化鎂物質的量濃度的2倍，氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度是氯化鋁濃度的3倍，同物質的量濃度的NaCl、MgCl、AlCl3三種溶液中氯離子的物質的量濃度之比2為1：2：3，與溶液的體積沒關，應選B談論：此題是一道對于離子濃度的計算題，注意電離知識的靈便應用，離子的濃度與化學式和溶質的濃度

29、有關，與溶液的體積沒關14科學家已發(fā)現(xiàn)一種新式氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（）A原子數(shù)B分子數(shù)C體積D物質的量考點：物質的量的有關計算專題：計算題剖析：AH3和H2都由H原子組成，二者質量相等，含有H原子數(shù)目相等；BH3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，則二者物質的量不相等；CH3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，則二者物質的量不相等，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比；DH3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，依照n=可知二者物質的量不相等解答：解：AH3和H2都由H原子組成，二者質量相等，含有H原子數(shù)目相等，故A正確；.專業(yè).BH3和H

30、2的摩爾質量不相等，二者質量相等，則二者物質的量不相等，故含有分子數(shù)目不相等，故B錯誤；CH3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，依照n=可知二者物質的量之比=2：3，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，故等質量H3和H2的體積之比=2：3，故C錯誤；DH3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，依照n=可知二者物質的量不相等，故D錯誤，應選A談論：此題察看物質的量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握15以下氣體所含原子數(shù)最多的是（）A7.5gC2HB14gN2C7gCOD24gO26考點：物質的量的有關計算專題：計算題剖析：依照N=計算分子個數(shù)，再聯(lián)合每個分子中含有的原子個數(shù)

31、計算總原子個數(shù)解答：解：A一個乙烷分子中含有8個原子，7.5g乙烷中原子總數(shù)=2NA；B一個氮氣分子中含有2個原子，14g氮氣中原子總數(shù)=NA；C一個一氧化碳分子中含有2個原子，7gCO中原子總數(shù)=0.5NA；D一個氧氣分子中含有2個原子，24g氧氣中原子總數(shù)=1.5NA，經過以上剖析知，原子總數(shù)最多的是乙烷，應選：A談論：此題察看了物質的量的計算，明確質量、摩爾質量和分子數(shù)的關系及分子組成是解此題要點，難度不大16實驗室里需用480mL0.1mol?L1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的選項是（）.專業(yè).A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B稱取12.0g膽礬配

32、成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液考點：物質的量濃度的有關計算專題：物質的量濃度和溶解度專題剖析：需用480mL0.1mol?L1的硫酸銅溶液，配制500ml0.1mol?L1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質的量為0.5L0.1mol?L1=0.05mol，需要稱取硫酸銅的質量為0.05mol160g/mol=8g，如稱取膽礬，則質量為0.05mol250g/mol=12.5g，以此解答題中各問解答：解：A、稱取硫酸銅的質量為0.05mol160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的體積不僅500mL，水的體積不等于溶液的體積，

33、故A錯誤；B、膽礬的化學式為CuSO4?5H2O，如稱取膽礬，則質量為0.05mol250g/mol=12.5g，故B錯誤；C、加入500mL水，最后溶液的體積不僅500mL，水的體積不等于溶液的體積，應為加水配成500ml溶液，故C錯誤；D、膽礬的化學式為CuSO?5HO，質量為0.05mol250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，42切合實驗操作，故D正確應選D談論：此題察看必然物質的量濃度的溶液的配制，此題難度不大，注意硫酸銅和膽礬的區(qū)別，其他注意水的體積不等于溶液的體積17已知1.5051023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（）A16gB32gC64g/m

34、olD32g/mol考點：摩爾質量專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.專業(yè).剖析：先依照物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關系：n=計算出X的物質的量，爾后利用摩爾質量的表達式：M=計算出X的摩爾質量解答：解：8g氣體X的物質的量為：n（X）=mol=0.25mol，X的摩爾質量為：M（X）=32g/mol，應選D談論：此題察看了摩爾質量的簡單計算，題目難度不大，解題依照是掌握物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)的轉變關系，試題主要重視對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練18某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實質質量是（）A25.2g

35、B24.8gC24.2gD25.8g考點：計量儀器及使用方法專題：化學實驗常用儀器剖析：依照天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即藥質量量=砝碼質量+游碼質量，若是地點放反，依照左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，列等式進行計算解答：解：由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：藥質量量=砝碼質量+游碼的質量，即實質稱得鎂粉的質量=25g+0.2g=25.2g應選A談論：此題察看托盤天平的使用，掌握左盤質量=右盤質量+游碼質量是解答此類題的關鍵，題目難度不大19同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為（

36、）A28B60C32D4.專業(yè).考點：阿伏加德羅定律及推論；相對分子質量及其計算專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律剖析：同溫同壓下，相同容積時，氣體的物質的量相同令氣體的物質的量為n，容器質量為m，依照容器充滿氧氣與二氧化碳的質量，列方程計算n、m的值；依照M=可計算X氣體的摩爾質量，據此計算氣體X的相對分子質量解答：解：令氣體的物質的量為n，容器質量為m，則：m+n32g/mol=116g，m+n44g/mol=122g解得，n=0.5mol，m=100g充滿氣體X后的質量為114g，所以氣體X的質量為114g100g=14g，物質的量為0.5mol氣體X的摩爾質量為=28g/mol所以氣

37、體X的相對分子質量為28應選：A談論：察看阿伏伽德羅定律及推論的計算，難度不大，注意相對分子質量的計算方法，計算氣體的物質的量是解題要點20同溫同壓下，等質量的以下氣體所占有的體積最大的是（）AO2BCH4CCO2DSO2考點：物質的量的有關計算專題：計算題剖析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，依照n=可知，質量相等的氣體，其摩爾質量越小，則其物質的量越大，氣體占有的體積越大解答：解：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，依照n=可知，質量相等的氣體，甲烷的物質的

38、量最大，故甲烷占有的體積最大，應選B.專業(yè).談論：此題察看物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈便應用二、非選擇題（共40分）21（16分）（2015秋?山西校級月考）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，依照以以下圖實驗裝置，回答以下問題：（1）寫出以下儀器的名稱：蒸餾燒瓶，冷凝管，容量瓶（2）儀器中，使用時必定檢查可否漏水的是（填序號）（3）若利用裝置分別酒精和水的混淆物，還缺少的儀器是溫度計，將儀器補充完滿（4）I進行的實驗操作的名稱為蒸餾；儀器的進水口是g（填“f”或“g”）4）現(xiàn)要配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置是某同學轉移溶液的表示圖，指出圖

39、中的錯誤操作：未用玻璃棒引流，未使用250mL容量瓶考點：物質的分別、提純的基本方法選擇與應用剖析：（1）依照儀器的構造來剖析；2）容量瓶在使用前必然要查漏；3）制取蒸餾水的過程必定用酒精燈加熱；4）實質是蒸餾過程，冷凝管下口是進水口，上口是出水口；5）依照配制必然物質的量濃度的溶液的方法和操作來搜尋裝置中的錯誤解答：解：（1）依照儀器的構造可知，為蒸餾燒瓶，為冷凝管，為容量瓶，故答案為：餾燒瓶，冷凝管，容量瓶；2）容量瓶在使用前必然要查漏，故答案為：；3）利用蒸餾裝置分別酒精和水的混淆物，必定使用溫度計，故答案為：溫度計；.專業(yè).4）制取蒸餾水的實質是蒸餾過程，冷凝管下口是進水口，上口是出水

40、口，故答案為：蒸餾；g；5）配制必然物質的量濃度的溶液是必定用玻璃棒引流，防備液體外濺，配制多大概積的溶液則選擇多大規(guī)格的容量瓶，故答案為：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶談論：此題察看學生化學實驗的基本操作知識，能夠依照所學知識往返答，較簡單22近幾年地球發(fā)生地震災害很多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的舉措是給傷員補充能量如圖是醫(yī)院給傷員輸液時用的一瓶質量分數(shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標簽，請仔細察看標簽上所列的內容后填寫：（1）葡萄糖的摩爾質量為180g/mol；（2）該溶液中含水237.5g；（3）該溶液的密度約為1g/mL；（4）該溶液的物質的量濃度為0.28mol/L（精準到小數(shù)點后邊兩位）考點：物質的量濃度的有關計算專題：計算題剖析：（1）葡萄糖的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對分子質量，單位是g/mol；（2）依照標簽給出的數(shù)據可知，250ml葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5g，含量為5%，依照“葡萄糖質量葡萄糖含量”計算出一瓶葡萄糖注射液的質量；依照溶液中含水的質量=葡萄糖注射液的質量水的含量（1葡萄糖質量分數(shù)）；3）依照溶液的密度=一瓶葡萄糖注射液的質量體積來計算；4）先依照葡萄糖的質量求出它的物質的量，爾后輩入公式C=求出溶液的物質