《弱電解質(zhì)的電離》說課課件

1、弱電解質(zhì)的電離說課弱電解質(zhì)的電離說課學(xué)情分析教學(xué)過程教法分析教材分析學(xué)法分析板書設(shè)計(jì)說課教學(xué)評(píng)價(jià)學(xué)情分析教學(xué)過程教法分析教材分析學(xué)法分析板書設(shè)計(jì)說課教學(xué)STEPSTEP1一、教材分析STEPSTEP1一、教材分析 緒言 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三章 水溶液中的離子平衡 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 緒言酸、堿、鹽概念及電離知識(shí)化學(xué)平衡理論初中弱電解質(zhì)的電離水溶液中的離子平衡承前啟后選修4第二章教材的地位和作用酸、堿、鹽概念及電離知識(shí)化學(xué)平衡理論初中弱電解質(zhì)的電離水溶液教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能（1）了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系； （2）認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在溶

2、液中的電離平衡，掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書寫；（3）認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，符合化學(xué)平衡原理。 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能（1）了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及與酸、堿、鹽在過程與方法通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。過程與方法通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、態(tài)度情感價(jià)值觀（1）通過對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過實(shí)驗(yàn)的方法判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；（2）將化學(xué)平衡原理應(yīng)用于弱電解質(zhì)的電離平衡，并依據(jù)該原理解決某些實(shí)際問題，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。態(tài)度情感價(jià)值觀（1）通

3、過對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)重點(diǎn)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡 弱電解質(zhì)電離平衡知識(shí)的應(yīng)用難點(diǎn)重點(diǎn)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡 弱電解質(zhì)電離STEPSTEP2二、學(xué)情分析STEPSTEP2二、學(xué)情分析在初中和必修1教材中，學(xué)生已學(xué)過有關(guān)酸、堿、鹽及電離知識(shí)，同時(shí)通過對(duì)本教材第二章化學(xué)平衡理論知識(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生也普遍具有了研究的知識(shí)背景。學(xué)生初步具備簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力，能夠合作完成實(shí)驗(yàn)探究；具備一定的觀察、分析、質(zhì)疑和表達(dá)能力。 已經(jīng)習(xí)慣了新教材的學(xué)習(xí)思路和學(xué)習(xí)方法，已具備一定的化學(xué)思維基礎(chǔ)和基本實(shí)驗(yàn)技能。學(xué)情分析知識(shí)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰φJ(rèn)知心理在初中和必修1教

4、材中，學(xué)生已學(xué)過有關(guān)酸、堿、鹽及電離知識(shí)，同STEPSTEP3三、教法分析STEPSTEP3三、教法分析論學(xué)本課堂學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)小組合作討論教師引導(dǎo)講解課堂練習(xí)論學(xué)本課堂學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)小組合作討論教師引導(dǎo)講解課堂練習(xí)STEPSTEP4四、學(xué)法分析STEPSTEP4四、學(xué)法分析學(xué)法分析概念類比法分組實(shí)驗(yàn)法12學(xué)法分析概念類比法分組實(shí)驗(yàn)法12STEPSTEP5五、教學(xué)過程STEPSTEP5五、教學(xué)過程導(dǎo)課激發(fā)學(xué)生興趣實(shí)驗(yàn)探究講授新知遷移類比固化知識(shí)自評(píng)互評(píng)課堂檢測(cè)重點(diǎn)突破難點(diǎn)突破小結(jié)導(dǎo)課激發(fā)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究遷移類比自評(píng)互評(píng)重點(diǎn)突破難點(diǎn)突破小結(jié)導(dǎo)課主要成分鹽酸主要成分醋酸能否將二者互換角色？學(xué)習(xí)興趣導(dǎo)課主要

5、成分主要成分能否將二者互換角色？學(xué)習(xí)興趣重點(diǎn)突破實(shí)驗(yàn)探究分層教學(xué)重點(diǎn)突破實(shí)驗(yàn)探究分層教學(xué)資料展示補(bǔ)充:pH=-lgc (H+) 1mol/L鹽酸1mol/L醋酸1mol/LNaOH1mol/L氨水pH031411C(H+)C(OH-)1mol/L10-3mol/L1mol/L10-3mol/L鍛煉學(xué)生提取外來信息的能力資料展示補(bǔ)充:1mol/L1mol/L1mol/L1mol/難點(diǎn)突破知識(shí)遷移平衡思想建立難點(diǎn)突破知識(shí)遷移平衡思想建立知識(shí)體系建立化學(xué)平衡 在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的 正 反 應(yīng) 速 率 和 逆 反 應(yīng) 速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)。分 子

6、 電 離 成 離 子離子重新結(jié)合生成分子 各 粒 子 的電離過程電 解 質(zhì)電離平衡知識(shí)體系建立化學(xué)平衡 分 子 電 離 成 離 子離子重新師生共同評(píng)析電離方程式的書寫師生共同評(píng)析電離方程式的書寫小結(jié)自評(píng)、互評(píng)、師評(píng)檢測(cè)【夯實(shí)基礎(chǔ)】1. 按照要求將下列物質(zhì)分類：（1）電解質(zhì)（2）非電解質(zhì)（3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) KCl溶液 BaSO4 Ca(OH)2 CO2 Cu CH3COOH HCl NH3H2O Na2CO3 酒精 濃硫酸 Cl2檢測(cè)學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念的理解小結(jié)自評(píng)、互評(píng)、師評(píng)檢測(cè)1. 按照要求將下列物質(zhì)分類：檢測(cè)學(xué)【能力提升】2、從甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（

7、 ） A甲酸能與水任何比例互溶 B1 molL1甲酸溶液的c(H+)約為110-2 molL1C10 ml1 molL1的甲酸恰好與10ml 1 molL1 NaOH溶液完全反應(yīng)D在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸 溶液的弱檢測(cè)學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡的認(rèn)識(shí)【能力提升】2、從甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱檢測(cè)學(xué)生對(duì)【綜合檢測(cè)】 3.有濃度相同、體積相等的三種酸： a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅粒，則開始反應(yīng)時(shí)速率_，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_。（用 表示）并寫出上述三種酸的電離方程式。全方位檢測(cè)學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡第一課時(shí)知識(shí)的掌握【綜合檢測(cè)】 3.有濃度相同、體積相等的三種酸：全方STEPSTEP6六、教學(xué)評(píng)價(jià)STEPSTEP6六、教學(xué)