《原子結(jié)構(gòu)》課件5

1、第 1 章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第 1 章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時原子核核素第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)自主預(yù)習(xí)區(qū)自主預(yù)習(xí)區(qū)原子結(jié)構(gòu)課件5一、原子核的構(gòu)成填一填 質(zhì)子 中子 核外電子 一、原子核的構(gòu)成填一填 質(zhì)子 中子 核外電子 2數(shù)值關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)_核電荷數(shù)_。3原子的表示方法中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)16 8 2數(shù)值關(guān)系中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)16 8 記一記 記一記 1判斷下列說法是否正確：(1)原子是化學(xué)變化中最小的粒子，但原子可以再分()(2)核外電子在原子核外的空間做高速運(yùn)動()(3)原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的，呈電中性()(4)原子可以構(gòu)成分子，也可以直

2、接構(gòu)成物質(zhì)()(5) I的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是72()(6)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)練一練 1判斷下列說法是否正確：練一練 1元素(1)定義：具有相同_的同一類原子的總稱。(2)決定元素種類的微粒：_。2核素(1)定義：具有一定數(shù)目_和一定數(shù)目_的一種原子。(2)決定核素種類的微粒：_。二、核素填一填 質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)1元素二、核素填一填 質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))原子核內(nèi)的質(zhì)3同位素_相同而_不同的同一種元素的不同核素互為同位素。如氫元素的三種核素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氕 氘 氚 重氫 超重氫 H

3、D T 3同位素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氕 氘 氚 重氫 超重氫 H D T 原子結(jié)構(gòu)課件5記一記 記一記 練一練 練一練 原子結(jié)構(gòu)課件5互動探究區(qū)互動探究區(qū)一、原子、離子中構(gòu)成元素微粒間的數(shù)量關(guān)系一、原子、離子中構(gòu)成元素微粒間的數(shù)量關(guān)系原子結(jié)構(gòu)課件5(1)“質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)”對任意微粒(原子、分子和離子)均適用。(2)“質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)”只適用于原子和分子，不適用于離子。(1)“質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)”對任意微粒(原子、分子和離原子結(jié)構(gòu)課件51區(qū)別二、元素、核素、同位素的區(qū)別與聯(lián)系1區(qū)別二、元素、核素、同位素的區(qū)別與聯(lián)系原子結(jié)構(gòu)課件52.聯(lián)系2.聯(lián)系原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5元素、核素、同位素、同素異形

4、體間的聯(lián)系元素、核素、同位素、同素異形體間的聯(lián)系原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5鞏固訓(xùn)練區(qū)鞏固訓(xùn)練區(qū)原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件56用A.質(zhì)子數(shù)、B.中子數(shù)、C.核外電子數(shù)、D.最外層電子數(shù)，填寫下列各空格(填代號)。(1)原子種類由_決定；(2)元素種類由_決定；(3)元素的同位素由_決定；(4)核素的相對原子質(zhì)量由_決定。6用A.質(zhì)子數(shù)、B.中子數(shù)、C.核外電子數(shù)、D.最外層電子解析：(1)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)完全相同的原子才是同種原子，否則為不同種原子。(2)質(zhì)子數(shù)相同的原子、單核離子是同種元素，否則不是同種元素。(3)只有質(zhì)子數(shù)

5、相同、中子數(shù)不同的原子才互為同位素，否則，不是同位素。(4)核素的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)越多，相對原子質(zhì)量越大，電子的影響很小，可忽略不計。答案：(1)AB(2)A(3)AB(4)AB解析：(1)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)完全相同的原子才是同種原子，否則第2課時核外電子排布第2課時核外電子排布自主預(yù)習(xí)區(qū)自主預(yù)習(xí)區(qū)1了解原子核外電子的排布規(guī)律。2能畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關(guān)系。1了解原子核外電子的排布規(guī)律。1依據(jù)：電子能量_、運(yùn)動區(qū)域離核_。2電子層與電子能量的關(guān)系一、核外電子的分層排布填一填 電子層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ電

6、子能量電子離核_電子能量_高低遠(yuǎn)近由近及遠(yuǎn)由低到高1依據(jù)：電子能量_、運(yùn)動區(qū)域離核_3.核外電子排布規(guī)律(1)由里向外，電子層能量逐漸_。(2)第n電子層最多可容納的電子數(shù)為_。(3)最外層電子數(shù)_(第一層為最外層時，電子數(shù)_)。升高2n2不超過8個不超過2個3.核外電子排布規(guī)律升高2n2不超過8個不超過2個4核外電子排布表示方法結(jié)構(gòu)示意圖(1)鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖注解(2)鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖_4核外電子排布表示方法結(jié)構(gòu)示意圖(1)電子的特征(2)結(jié)構(gòu)示意圖中，表示核電荷數(shù)的“”號不能省略。記一記 (1)電子的特征記一記 1請討論分析以下幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是否正確，不正確的違背了哪條規(guī)律？練一練

7、1請討論分析以下幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是否正確，不正確的違背原子結(jié)構(gòu)課件5答案：(1)正確(2)不正確；違背了能量最低原則(3)不正確；違背了每層最多容納電子數(shù)為2n2的規(guī)律(4)正確(5)不正確；違背了最外層電子數(shù)不超過8個的規(guī)律答案：(1)正確二、原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系填一填 元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)_(He為_)一般_一般_穩(wěn)定性穩(wěn)定得失電子能力_電子_電子化合價_(F、O例外)8244不穩(wěn)定不穩(wěn)定既不易得又不易失易失易得0只顯正價既顯負(fù)價又顯正價二、原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系填一填 元素稀有(1)原子最外層電子數(shù)小于4的元素，不一定

8、是金屬元素，如H、He、B等最外層電子數(shù)分別為1、2、3；原子最外層電子數(shù)大于4的元素，也不一定是非金屬元素，如Sb、Bi等，最外層電子數(shù)為5。(2)最外電子層中排滿8個電子(He為2個)時，這種電子層結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他的電子層結(jié)構(gòu)為相對不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)在一定條件下可以變?yōu)榉€(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。記一記 (1)原子最外層電子數(shù)小于4的元素，不一定是金屬元素，如H、原子結(jié)構(gòu)課件52用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(A、B、C、D)填空：(1)電子層排布相同的是_；(2)屬于同種元素的是_；(3)屬于金屬元素的是_；(4)屬于稀有氣體元素的是_。答案：(1)BC(2)AB(3)D(

9、4)C練一練 2用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(A、B、C、D)填空原子結(jié)構(gòu)課件5互動探究區(qū)互動探究區(qū)一、核外電子排布一、核外電子排布2四點說明(1)核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地應(yīng)用其中的一項。(2)要熟練掌握120號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，這是順利解答推斷題的基礎(chǔ)。(3)注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖間的區(qū)別。(4)最外電子層中排滿8個電子(He為2個)時，這種電子層結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他的電子層結(jié)構(gòu)為相對不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)在一定條件下要變?yōu)榉€(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。2四點說明在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，其最多容納的電子數(shù)與第(n1)層相同；當(dāng)它作為原子的

10、次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n1)層多10個。則對此電子層的判斷正確的是()A必為K層B必為L層C必為M層 D可為任意層 在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，其最多容納的電子數(shù)點撥：解答本題應(yīng)抓住以下兩點：(1)最外層最多容納8個電子。(2)次外層最多容納18個電子。點撥：解答本題應(yīng)抓住以下兩點：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，最外層不超過8個電子，而K層最多可容納2個電子，L層最多可容納8個電子，M層最多可容納18個電子。當(dāng)n層為最外層時，最多可容納8個電子，而第(n1)層也可容納8個電子，則(n1)層為次外層，故n層應(yīng)為M層；當(dāng)n為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n1)層多10個，則證明n層

11、最多可容納18個電子，也就應(yīng)為M層。答案：C根據(jù)核外電子排布規(guī)律，最外層不超過8個電子，而K層最多可容原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5二、常見2e、10e、18e的微粒二、常見2e、10e、18e的微粒原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5(1)當(dāng)xy10時，x10y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；(2)當(dāng)y8時，粒子應(yīng)有18個電子，可能為原子、陽離子、陰離子。答案：(1)原子(2)ArKCl(其他答案只要合理均可)(1)當(dāng)xy10時，x10y，說明核電荷數(shù)等于核外原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5鞏固訓(xùn)練區(qū)鞏固訓(xùn)練區(qū)1某一核素各電子層上的電子能量最低的是()AK層B

12、最外層C次外層 DL層答案：A1某一核素各電子層上的電子能量最低的是()2下列說法中肯定錯誤的是()A某原子K層上只有一個電子B某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍C某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍D存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子2下列說法中肯定錯誤的是()原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5專題歸納區(qū)專題歸納區(qū)同位素的特征同位素的特征科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子。(1)分別寫出它們的名稱：_、_、_。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子_。(2)已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有_種?？茖W(xué)家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子。原子結(jié)構(gòu)課件5相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件5原子結(jié)構(gòu)課件55某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核