人教版化學(xué)必修2期末復(fù)習(xí)課件

1、化學(xué)必修2期末復(fù)習(xí)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第三章 有機(jī)化合物第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用化學(xué)必修2期末復(fù)習(xí)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律歸納整理第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律歸納整理知識(shí)結(jié)構(gòu)知識(shí)結(jié)構(gòu)一、元素： 二、原子的構(gòu)成: 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。原子原子核核外電子質(zhì)子中子原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 元素種類原子(核素)種類元素的化學(xué)性質(zhì)決定決定決定質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）一、元素： 二、原子的構(gòu)成: 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法 1、核外電子總是盡先排布在能量最低

2、的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這就是能量最低原理）。 2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2 3、最外層電子數(shù)不能超過(guò) 8（當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過(guò) 2 ）。 4、次外層電子數(shù)不能超過(guò) 18 ，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò) 32 。注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤 立地理解。 三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法 1、核外電子總是盡 1、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）7個(gè)周期三個(gè)短周期第1周期2種元素第2周期8種元素第3周期8種元素第6周期32種元素第5周期18種元素第4周期18種元素三個(gè)長(zhǎng)周期四、元素周期表和元素周期律 一個(gè)不完全周期：第七周期，應(yīng)有32種元素， 現(xiàn)有26種

3、元素。周期序數(shù)電子層數(shù) 1、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）7個(gè)周期三個(gè)短周期第1周期（2）16個(gè)族七個(gè)主族：由長(zhǎng)周期和短周期元素組成，IAVIIA 位于第1、2、13、14、15、16、17縱行 一個(gè)第族：位于第8、9、10三個(gè)縱行七個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期元素組成，IBVIIB位于第11、12、3、4、5、6、7縱行一個(gè)0族：稀有氣體元素族，位于第18縱行主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)數(shù) 主族序數(shù)主族元素的最高正價(jià)數(shù) 8最低負(fù)價(jià)數(shù)（2）16個(gè)族七個(gè)主族：由長(zhǎng)周期和短周期元素組成，IAVI 2、元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。 3、元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性

4、變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。 4、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見下圖： 2、元素周期律 3、元素周期律的實(shí)質(zhì) 4、同周期 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū) 金屬區(qū)零族元素 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。五、化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共

5、價(jià)鍵非極性鍵極性鍵 由陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化離子鍵和共價(jià)鍵的比較離 子 鍵共 價(jià) 鍵 成鍵微粒成鍵本質(zhì)表示方法成鍵元素特征存在 Cl H Cl - ：Na+陰、陽(yáng)離子原 子靜電作用共用電子對(duì)活潑金屬與活潑非金屬元素同種或不同種非金屬元素?zé)o飽和性無(wú)方向性有飽和性有方向性只存在于離子化合物中非金屬 單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物中離子鍵和共價(jià)鍵的比較離 子 鍵共 價(jià) 鍵 成鍵微粒成原子分子離子宏觀物質(zhì)或范德華力得失電子范德華力氫鍵共價(jià)鍵金屬鍵或共價(jià)鍵離子鍵離子晶體分

6、子晶體原子晶體金屬晶體微觀粒子與宏觀物質(zhì)的關(guān)系返回原子分子離子宏觀物質(zhì)或范德華力得失電子范德華力共價(jià)鍵金屬鍵第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能第二節(jié) 化學(xué)能與電能第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)和限度第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能第一節(jié) 化學(xué)能與熱能什么是化學(xué)能？ 化學(xué)反應(yīng)中吸收或者釋放的能量就叫做化學(xué)能 化學(xué)反應(yīng)中到底是吸收能量還是放出能量呢？第一節(jié) 化學(xué)能與熱能什么是化學(xué)能？ 一、化學(xué)鍵與化學(xué)能的關(guān)系 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要（ ）； 例如：斷開1mol HH鍵要吸收436kJ的能量。 形成1mol HH鍵要放出436kJ的能量。 從化學(xué)反應(yīng)中的 化學(xué)鍵的斷開與形成

7、來(lái)考慮 吸收能量 放出能量而形成生成物中的化學(xué)鍵要（ ） 一、化學(xué)鍵與化學(xué)能的關(guān)系 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反HHClCl1moL 1moL 吸收能量 吸收能量 ClClHH放出能量 放出能量 HClHCl2moLH2 + Cl2 = 2HCl 點(diǎn)燃斷開1mol HH鍵要吸收436kJ的能量。形成1mol HH鍵要放出436kJ的能量。HHClCl1moL 1moL 吸收能量 ClClHH放出在25和101kPa的條件下，Cl-Cl Cl + Cl 吸收243kJ/molH-H H + H 吸收436kJ/mol H2 + Cl2 2HCl H + Cl H-Cl 放出431kJ/mol斷鍵吸收總能量

8、436kJ + 243kJ = 679kJ成鍵釋放總能量 431kJ 2 = 862kJ在25和101kPa的條件下，Cl-Cl 從反應(yīng)物和生成物的總能量來(lái)考慮先看實(shí)例： 從反應(yīng)物和生成物的總能量來(lái)考慮先看實(shí)例：1、各種物質(zhì)都儲(chǔ)存化學(xué)能物質(zhì)不同儲(chǔ)存的化學(xué)能不同反應(yīng)物總能量生成物總能量V放出能量1、各種物質(zhì)都儲(chǔ)存化學(xué)能物質(zhì)不同儲(chǔ)存的化學(xué)能不同反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量吸收能量生成物總能量反應(yīng)物總能量 E生，放出能量。（2）若E反 Q成，吸收能量。（2）若Q斷 E生，放出能量。（2）若E反 Q成，吸收能量。（2）若Q斷 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 b c

9、 d Ba c d b Cc a b d Db d c a B利用原電池電極判斷金屬性強(qiáng)弱習(xí)題三5.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度定性觀察化學(xué)反應(yīng)快慢的方法：1.鋅片、鎂條分別與鹽酸反應(yīng)?？梢酝ㄟ^(guò)冒氣泡的快慢來(lái)判斷2.鐵和CuSO4溶液反應(yīng)可以通過(guò)顏色的變化來(lái)判斷可以通過(guò)固體量的減少來(lái)判斷3.Ca(OH)2溶液和CO2反應(yīng)可以通過(guò)渾濁程度來(lái)判斷4.Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應(yīng)可以通過(guò)溫度的變化來(lái)判斷如何定量地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢？定性觀察化學(xué)反應(yīng)快慢的方法：1.鋅片、鎂條分別與鹽酸反應(yīng)?？?、概念：衡量化學(xué)反應(yīng)

10、進(jìn)行的快慢的物理量2、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。v（B）c（B） t一、化學(xué)反應(yīng)的速率1、概念：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的物理量2、表示方法：化學(xué)反3.單位：mol/(Lmin) 或mol/(L s)注意：1）化學(xué)反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)，并取正值 2）表示氣體或溶液的反應(yīng)速率3）指平均速率3.單位：mol/(Lmin) 或mol/(L s)注隨堂練習(xí)1：1.在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？v（A）c（A）t=4.0mol/L-1.0mol/L

11、10s0.3mol/(L s)這里的反應(yīng)速率指平均速率隨堂練習(xí)1：1.在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問(wèn)在這2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率？隨堂練習(xí)2：答案：1mol/ (L min）在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8隨堂練習(xí)3：在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2) v(H2)1.7g17g/moln(NH3)=0.1molc(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/LV(NH3

12、)=0.05mol/L0.5min0.1mol/(L min)隨堂練習(xí)3：在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 2Nv(N2)=0.05mol/(L s)v(H2)0.15mol/(L s)結(jié)論：同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(N2)=0.05mol/(L s)v(H2)0.1在反應(yīng)4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）A.用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol L-1 min-1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率 其比值為3：2：1C.B在2mi

13、n末的反應(yīng)速率是0.3mol L-1 min-1D.B在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol L-1 min-1BD隨堂練習(xí)4：在反應(yīng)4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，隨堂練習(xí)5：在反應(yīng)mAnBpC中，已知A的反應(yīng)速率為0.5mol/(L s)，B的反應(yīng)速率為1mol/(L s)，C的反應(yīng)速率為1. 5mol/(L s)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A 2B = 3B隨堂練習(xí)5：在反應(yīng)mAnBpC中，已知A的反應(yīng)速率為0.1在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，下列各表示該反應(yīng)的速度最快的是 AV(A)=0.4mol/(Lmin)BV(B)=0.4mol/(Lmin)CV(C)=0.9mol/

14、(Lmin)DV(D)=1.2mol/(Lmin)B課堂反饋1在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，下列各表示該反反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是( )ANO：0.001molL-1BH2O：0.002molL-1CNH3：0.002molL-1DO2：0.00125molL-1AD課堂反饋2反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g4.影響反應(yīng)速率的因素：（3）固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率（4）反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快 （5

15、）溶液的濃度：增大溶液濃度，增大反應(yīng)速率4.影響反應(yīng)速率的因素：（3）固體的表面積：增大固體的接觸面1對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的 作用是_。A增大正反應(yīng)速率，減少逆反應(yīng)速率B提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率D改變反應(yīng)后混合物的組成C1對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的 作用是_2.某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行：A B = C + DC + B = F + G此反應(yīng)的催化劑是 ，總反應(yīng)的方程式為 。CA 2B = D + F + G2.某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行：CA 2B = D 3.為了加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率，采取的措施是（ ）A.加少量硫酸銅 B.加少量硝酸銀C.增大鐵

16、的用量 D.改用98%的濃硫酸E.加熱AE3.為了加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率，采取的措施是（ ）A二、化學(xué)反應(yīng)的限度一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯?？閱讀科學(xué)史話P50二、化學(xué)反應(yīng)的限度一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按化學(xué)H2 + I2 2HI 正向反應(yīng)逆向反應(yīng)Ag Cl = AgCl （視作不可逆）科學(xué)研究表明,化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的。很多化學(xué)反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行。（可逆反應(yīng)）1.可逆反應(yīng)H2 + I2 H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)逆向反應(yīng)對(duì)于

17、以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃 度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè) 反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度 如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入1molH2和1mol I2發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2 (g) （5）反應(yīng)會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)候“停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？反應(yīng)物和生成物濃度不再改變（7）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？處于動(dòng)態(tài)平衡（5）反應(yīng)會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)候“停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=

18、 v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0t1：v(正)v(逆)(2)t1： v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)= v(逆)t1時(shí)間（t）01）定義： 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。2）特征：逆、等、動(dòng)、定、變2.化學(xué)反應(yīng)限度-化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在給定條件下所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。1）定義： 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M

19、、N全部變成了QC.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大， 逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大， 最后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成B三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)（提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率及原料的利用率，加快反應(yīng)速率），抑制有害的化學(xué)反應(yīng)（

20、減緩反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生等），這就涉及到反應(yīng)條件的控制。三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)“提高煤的燃燒效率”為例 P52(1)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤 充分燃燒。(4)將廢氣通過(guò)裝有冷卻水的管道，充分吸收還可以使用助燃劑等(2)空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境。 空氣過(guò)量，浪費(fèi)能源，因?yàn)閺U氣要帶走能量(3)應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料“提高煤的燃燒效率”為例 P52(1)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速歸納：提高煤的燃燒效率的措施P52（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率.關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分地接觸，且空

21、氣要適當(dāng)過(guò)量。（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。提高燃料的燃燒效率實(shí)質(zhì)上是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件（包括環(huán)境）意義：節(jié)約能源、節(jié)省資源、減少污染（煤在氣化過(guò)程中可以脫硫、除去灰分）歸納：提高煤的燃燒效率的措施P52（1）盡可能使燃料充分燃燒我們?cè)谏a(chǎn)、科研和生活中都需要控制化學(xué)反應(yīng)的條件。有利的反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率：（1）升高溫度，使用催化劑，增大反應(yīng)物濃度有害的反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速率：（1）降低反應(yīng)溫度，使用負(fù)催化劑（2）或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)P53：思考與交流返回我們?cè)谏a(chǎn)、科研和生活中都需要控制有利的反應(yīng)，要想辦法增大反第三章有機(jī)化合物一、烴二、生

22、活中的有機(jī)物三、礦物燃料-煤和石油第三章有機(jī)化合物基本內(nèi)容一、烴烷烴（甲烷）烯烴（乙烯）芳香烴（苯） 二、 生活 中的 有機(jī)物醇（乙醇）羧酸（乙酸）酯（乙酸乙酯、油脂）糖類（單糖、二糖、多糖）蛋白質(zhì)三、礦物燃料-煤和石油基本內(nèi)容一、烴烷烴（甲烷）烯烴（乙烯）芳香烴（苯） 烴定義：只含C、H的有機(jī)物一、烷烴1、定義：只含碳碳單鍵、鏈狀烴2、通式：CnH2n+23、代表物：甲烷二、烯烴1、定義：含碳碳雙鍵 鏈烴2、通式：CnH2n3、代表物：乙烯三、芳香烴1、定義：含苯環(huán) 環(huán)烴2、代表物：苯烴定義：只含C、H的有機(jī)物一、烷烴1、定義：只含碳碳單鍵、鏈一、甲烷1、分子結(jié)構(gòu)：電子式：結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

23、：CH4空間構(gòu)型：正四面體2、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、氣體難溶于水、密度小于空氣3、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性：藍(lán)色火焰（2）穩(wěn)定性：不能使紫色高錳酸鉀或溴水退色（3）取代反應(yīng)：與氯氣光照條件生成一、二、 三、四氯代甲烷（一氯甲烷氣體、其他三 者為油狀液體密度大于水）一、甲烷1、分子結(jié)構(gòu)：電子式：2、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、氣體4、取代反應(yīng)：有機(jī)物中的原子（或原子團(tuán)）被其他原子（或原子團(tuán)）代替的反應(yīng)5、同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象6、同分異構(gòu)體：分子式相同但是結(jié)構(gòu)不同的化合物互相稱作同分異構(gòu)體4、取代反應(yīng)：有機(jī)物中的原子（或5、同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有二、乙烯1、分子結(jié)構(gòu)：電子式

24、：結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2空間構(gòu)型：平面型分子2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味、氣體、密度略小于空氣、難溶于水3、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性：明亮火焰、有少許黑煙（2）使酸性高錳酸鉀、溴水退色（3）加成反應(yīng)：加成使溴水退色二、乙烯1、分子結(jié)構(gòu)：電子式：2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味、三、苯1、分子結(jié)構(gòu)：分子式： C6H6 結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 或 空間構(gòu)型：平面型分子（正六邊形）三、苯1、分子結(jié)構(gòu)：2、性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：無(wú)色、特殊氣味、 有毒、液體、密度小于水、 難溶于水、沸點(diǎn)80.5 熔點(diǎn)5.5 （2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性：明亮火焰、黑煙穩(wěn)定性：不能使KMnO4(H+)或溴水退色取代反應(yīng)：水浴

25、2、性質(zhì)：（2）化學(xué)性質(zhì)：水浴生活中的有機(jī)物1、乙醇的結(jié)構(gòu)：分子式：C2H6O結(jié)構(gòu)式：或C2H5OH官能團(tuán)：羥基（OH）一、乙醇生活中的有機(jī)物1、乙醇的結(jié)構(gòu)：分子式：C2H6O結(jié)構(gòu)式：或C2、性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：無(wú)色透明、特殊香味液體、比水輕、易揮發(fā)、與水互溶、可以溶解很多有機(jī)物（2）化學(xué)性質(zhì)：a、與氧氣反應(yīng)：b、與鈉等活潑金屬反應(yīng)：C、與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)：燃燒：生成CO2、H2O催化氧化：生成乙醛、H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O催化劑2、性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：無(wú)色透明、特殊香味（2）化學(xué)性質(zhì)：二、乙酸（俗名：醋酸、純凈的醋酸叫冰醋酸）1、分子結(jié)構(gòu)：分子式：C2H4O

26、2結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3COOH2、性質(zhì)：（1）物性：無(wú)色、刺激、液體、揮發(fā)性、與水互溶（2）化性：a、酸性：與指示劑、活潑金屬、堿、某些鹽.b、酯化反應(yīng)：酸脫羥基醇脫氫二、乙酸（俗名：醋酸、純凈的醋酸叫冰醋酸）1、分子結(jié)構(gòu)：分子先加乙醇、然后加濃H2SO4、最后加乙酸 碎瓷片的作用是防止暴沸導(dǎo)氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中是為了防止倒吸(3)濃H2SO4的作用是催化、吸水(4)飽和Na2CO3溶液的作用是利于酯分層、吸收揮發(fā)出的乙醇、乙酸(5)實(shí)驗(yàn)室生成的乙酸乙酯，其密度比水小(填“大”或“小”)，有特殊水果香味酯化反應(yīng)注意事項(xiàng)先加乙醇、然后加濃H2SO4、最后加乙酸 酯化反應(yīng)注意事

27、項(xiàng)三、酯1、物性：密度小于水、難溶于水、低級(jí)酯是有香味的液體2、化性：水解反應(yīng)（酯化的逆反應(yīng)）酸性水解：堿性水解：酸加羥基醇加氫三、酯1、物性：密度小于水、難溶于水2、化性：水解反應(yīng)（酯化3、油脂定義：高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯分類：植物油、動(dòng)物油（均為混合物）組成：性質(zhì)：水解反應(yīng)（堿性水解得到高級(jí)脂肪酸鈉即肥皂）3、油脂四、糖類：1、分類：?jiǎn)翁牵浩咸烟?、果糖（同分異?gòu)體）二糖：蔗糖、麥芽糖（同分異構(gòu)體）多糖：淀粉、纖維素（混合物）C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n不能水解水解成2分子單糖水解成多分子單糖2、葡萄糖性質(zhì)：（1）物性：白色、易溶于水（2）化性：a、有與醇相似的性質(zhì)

28、b、被弱氧化劑氧化：醛基表現(xiàn)的性質(zhì)四、糖類：1、分類：?jiǎn)翁牵浩咸烟恰⒐牵ㄍ之悩?gòu)體）二糖：蔗3、淀粉：（1）溶液是膠體：且膠粒不帶電（2）化學(xué)性質(zhì)：a、遇到I2變藍(lán)b、水解：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）硫酸加熱4、纖維素：食草動(dòng)物才能在體內(nèi)消化吸收纖維素、人體不能消化吸收但是可以刺激腸道促進(jìn)消化3、淀粉：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6（五、蛋白質(zhì)：1、組成：C、H、N、O、S；是由很多 氨基酸分子縮水聚合形成的2、蛋白質(zhì)溶液是膠體3、性質(zhì)： a、水解：最終產(chǎn)物阿爾法氨基酸 b、鹽析：加輕金屬鹽濃溶液（可逆、 物理變化、用于分離提純蛋白質(zhì)） c、變性

29、：重金屬鹽、紫外線、加熱、 加酸堿、加某些有機(jī)物（不可逆、化學(xué)變化） d、帶苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯示黃色（鑒定） e、灼燒后聞到燒焦羽毛氣味（鑒定蛋白質(zhì)）五、蛋白質(zhì)：煤和石油1、物質(zhì)類型及成分：混合物、主要成分C、H2、加工方法：（1）石油：a、分餾（物理變化，得到石油氣、汽油、煤油、柴油、潤(rùn)滑油、重油瀝青）b、裂化和裂解：（化學(xué)變化，裂化主要得到輕質(zhì)油，裂解主要得到乙烯-石油化工水平標(biāo)志）（2）煤：干餾（化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣）返回煤和石油1、物質(zhì)類型及成分：2、加工方法：返回第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù)第四章

30、化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1.金屬的冶煉實(shí)質(zhì)冶煉金屬的實(shí)質(zhì)就是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。2.金屬的冶煉方法(1)熱分解法：對(duì)一些不活潑的金屬，可以直接用加熱分解的方法使其從化合物中分離出來(lái)。(2)熱還原法：大部分金屬的冶煉，采用高溫下還原劑還原的方法。常用還原劑是H2、CO、C、Al等。(3)電解法：非常活潑的金屬，通常采用電解法冶煉。2HgO = 2Hg + O2 2Ag2O = 4Ag + O2 加熱加熱CuO+H2 = Cu + H2OFe2O3+3CO = 2Fe + 3CO

31、2 加熱加熱MgCl2 (熔融) = Mg + Cl2 2NaCl (熔融) = 2Na + Cl2 2Al2O3 (熔融) = 4Al + 3O2 電解電解電解冰晶石冰晶石(Na3AlF6)的作用是熔劑，使Al2O3低于其熔點(diǎn)而熔化。 第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用2HK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 電解法 熱還原法 熱分解法 物理提取法 3.鋁熱反應(yīng): 鋁與氧化鐵反應(yīng)的現(xiàn)象:放出大量的熱，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，紙漏斗被燒穿，熔融物落入沙中。鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式注意：鎂條的作用：鎂條燃燒提供熱量，并促使KCl

32、O3發(fā)生分解。氯酸鉀的作用：KClO3分解放出O2，使鎂條劇烈燃燒，單位時(shí)間內(nèi)放出更多的熱 量，以引發(fā)Al與Fe2O3的反應(yīng)。4.礦物資源的合理利用提高金屬礦物的利用率，減少金屬的使用量，加強(qiáng)廢舊金屬資源的回收和再利用，使用其他材料代替金屬材料等。5.思考與交流（BX2.P90）問(wèn)題1答案(僅供參考)：目前海底礦藏資源的勘探和開采技術(shù)還不夠成熟，要投入實(shí)用更面臨許多課題，主要是成本比陸地礦藏高，還存在破壞生態(tài)環(huán)境等問(wèn)題。問(wèn)題2答案(僅供參考)：回收的廢舊鋼鐵、鋁制品可用于鋼鐵和鋁的重新冶煉，既能節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境，又能降低金屬材料的成本。 Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高溫K

33、Ca Na Mg Al Zn Fe Sn 二、海水資源的開發(fā)利用 科學(xué)探究：1.如何將海水中的溴離子變成溴單質(zhì)？并設(shè)計(jì)方案。(1)用蒸餾法將海水濃縮.用硫酸將濃縮的海水酸化.(2)向酸化的海水中通入適量的氯氣,使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì).(3)向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣,將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi).(4)向吸收塔中的溶液內(nèi)通入適量的氯氣.(5)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔中溶液里溴單質(zhì).實(shí)驗(yàn)方法：化學(xué)方程式:2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaClBr2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO42HBr + Cl2 + = Br2 + 2HCl2、如何證

34、明海帶中有碘離子？ 二、海水資源的開發(fā)利用 科學(xué)探究：1.如何將海水中的溴離子變實(shí)驗(yàn)方法：、取約干海帶，用刷子去凈其表面上的附著物。把海帶剪碎后用適量 酒精濕潤(rùn)，放入坩堝中。、點(diǎn)燃酒精燈將海帶灼燒至完全成灰，停止加熱，使海帶灰冷卻至室溫。、將海帶灰轉(zhuǎn)移至小燒杯中，加入約10蒸餾水，攪拌。用小燒杯盛著 將混合物煮沸約，冷卻后過(guò)濾。、在濾液中滴入幾滴約moL的硫酸，再加入約質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的22溶液，觀察現(xiàn)象。再向溶液中加入幾滴淀粉溶液，再觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入H2O2溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)樯铧S色；加入淀粉溶液后，溶液又變?yōu)樯钏{(lán)色?；瘜W(xué)方程式：2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + K2S

35、O4 + 2H2O實(shí)驗(yàn)方法：、取約干海帶，用刷子去凈其表面上的附著物。把實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：1.在海帶中碘與有機(jī)基團(tuán)(R)結(jié)合成碘化物(RI)，海帶燃燒后的灰中RI轉(zhuǎn)化為KI、NaI等，當(dāng)加入H2O2（在酸性條件下）時(shí)可生成單質(zhì)碘。2H+ + H2O2 + 2I-=I2 + 2H2O生成的單質(zhì)碘可用CCl4萃取。2.將海帶剪碎后，再用酒精潤(rùn)濕，可使海帶易于灼燒全，灼燒時(shí)產(chǎn)生的煙也較少，并縮短灼燒時(shí)間。 3.海帶如果用水浸泡，碘化物會(huì)部分溶解而損耗，因此干海帶比濕海帶的實(shí)驗(yàn)效果好。問(wèn)題和討論提示：實(shí)驗(yàn)中的下述現(xiàn)象可以說(shuō)明海帶的成分中含有碘：滴加淀粉試液后，溶液變?yōu)樗{(lán)色；加入CCl4并振蕩后，CCl4層呈黃

36、色。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：第二節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù)一、煤、石油和天然氣的綜合利用(化石燃料：煤、石油和天然氣，主要能源，重要的化工原料。)1、煤的組成及其綜合利用煤的組成無(wú)機(jī)物Si 、Al、 Ca、 Fe 有機(jī)物C 元素大量H 、N、S、O等元素 少量污染環(huán)境COx NOx SO2 煙塵(1). 第二節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù)一、煤、石油和天然氣的綜合利（2）.煤的綜合利用煤的干餾：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，叫做煤的干餾。煤的氣化：在一定條件下把煤及其干餾物轉(zhuǎn)化為煤氣（CO、H2）。 煤的液化： 在一定條件下將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料又稱人造石油，可繼續(xù)精制成汽油、柴油、液化石油氣、甲醇。在石油資源

37、日益減少的情況下，煤的液化具有十分誘人的前景。 2、天然氣的組成及其綜合利用 天然氣主要成分是甲烷。天然氣是一種清潔燃料，可以直接用作燃料。天然氣更是一種重要的化工原料，主要用于合成分子內(nèi)含兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的其他有機(jī)化合物。3、石油的組成及其綜合利用（1）石油的成分：含烴的混合物按元素來(lái)看：碳、氫含量為97%-98% 按物質(zhì)來(lái)看：烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物 （2）.煤的綜合利用煤的干餾：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)過(guò)程原理原料產(chǎn)品及用途脫水脫鹽分餾裂化催化裂化裂解（2）石油煉制除去原油中的鹽和水，減少對(duì)設(shè)備的腐蝕。原油利用加熱和冷凝，把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物。原油石油氣，汽油，煤油

38、，柴油，重油。（直餾汽油）在一定條件下加熱，把相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴。重油輕質(zhì)液體燃料（裂化汽油）在一定條件下使用催化劑并加熱，把相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴。重油輕質(zhì)液體燃料（裂化汽油）采用比裂化更高的溫度，使其中的長(zhǎng)鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等小分子直鏈烷烴石油氣乙烯、丙烯、丁二烯等（有機(jī)化工的原料）過(guò)程原理原料產(chǎn)品及用途脫水分餾裂化催化裂化裂解（2）石油煉制石油分餾裝置原油的分餾及裂化的產(chǎn)品和用途示意圖石油分餾裝置原油的分餾及裂化的產(chǎn)品和用途示意圖二、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)被污染的小河二、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)被污染的小河日本水

39、俁病事件： 從1949年起，位于日本熊本縣水俁鎮(zhèn)的日本氮肥公司開始制造氯乙烯和醋酸乙烯。由于制造過(guò)程要使用含汞（Hg）的催化劑，大量的汞便隨著工廠未經(jīng)處理的廢水被排放到了水俁灣。1954年，水俁灣開始出現(xiàn)一種病因不明的怪病，叫水俁病，患病的是貓和人，癥狀是步態(tài)不穩(wěn)、抽搐、手足變形、神經(jīng)失常、身體彎弓高叫，直至死亡。經(jīng)過(guò)近十年的分析，科學(xué)家才確認(rèn)：工廠排放的廢水中的汞是水俁病的起因。汞被水生生物食用后在體內(nèi)被轉(zhuǎn)化成甲基汞（CH3Hg），這種物質(zhì)通過(guò)魚蝦進(jìn)入人體和動(dòng)物體內(nèi)后，會(huì)侵害腦部和身體的其他部位，引起腦萎縮、小腦平衡系統(tǒng)被破壞等多種危害，毒性極大。在日本，食用了水俁灣中被甲基汞污染的魚蝦人數(shù)

40、達(dá)數(shù)十萬(wàn)。日本水俁病事件：綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)是：1充分利用資源和能源，采用無(wú)毒、無(wú)害的原料；2在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少?gòu)U物向環(huán)境排放；3提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；4生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。綠色化學(xué)給化學(xué)家提出了一項(xiàng)新的挑戰(zhàn)，國(guó)際上對(duì)此很重視。1996年，美國(guó)設(shè)立了“綠色化學(xué)挑戰(zhàn)獎(jiǎng)”，以表彰那些在綠色化學(xué)領(lǐng)域中做出杰出成就的企業(yè)和科學(xué)家。綠色化學(xué)將使化學(xué)工業(yè)改變面貌，為子孫后代造福。綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)是：保護(hù)環(huán)境 從我做起 “一室不掃，何以掃天下”。胸懷大志的青年

41、朋友，為了一高的明天，讓我們攜起手來(lái)從身邊做起吧!保護(hù)環(huán)境 從我做起 “一室不掃，何以掃天下”。胸懷大典例精析：【例1】下列各組物質(zhì)，不能用溴水區(qū)分開來(lái)的是() A.苯和甲苯 B.蒸餾汽油和裂化汽油 C.甲苯和苯乙烯 D.煤油和四氯化碳答案：A蒸餾汽油不能使溴水褪色，而裂化汽油能。前者分子中不含碳碳雙鍵，而后者分子中含有碳碳雙鍵。苯、甲苯、二甲苯只能萃取溴，不能與溴水反應(yīng)褪色，但能使溴水層褪色；苯乙烯能使溴水褪色。前三者分子中不含碳碳雙鍵，后者分子中含有碳碳雙鍵?！纠?】下列反應(yīng)制取乙醇，原子經(jīng)濟(jì)性最差的是() A.乙烯水化法：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH B.乙醛還原法：CH3C

42、HO+H2 CH3CH2OH C.鹵代烴水解法：CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr D.酯類水解法：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH解析：根據(jù)原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比，及A、B生成物都是期望產(chǎn)物，可知它們的原子利用率都是100%。分析C、D有兩種方法。方法1(計(jì)算法)：C：原子利用率= 100% = 100% =36.2%。典例精析：【例1】下列各組物質(zhì)，不能用溴水區(qū)分開來(lái)的是(D：原子利用率=100% =100%=43.4% 方法2(推斷法)：C、D比較，都生成1 mol C2H5OH時(shí)，C的副產(chǎn)物是HBr，D的副產(chǎn)物是CH3COOH，且都是1 mol。由于Mr(HBr)=81Mr(CH3COOH)=60，故原子利用率DC。答案：C方法2是方法1的升華，在很多問(wèn)題中，推斷要比計(jì)算快捷得多?！纠?】(1)同乙烯類似，丙烯在(CH3CH= CH2)在一定條件下也能發(fā)生加成反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 答案： (2)下列有機(jī)物，合成時(shí)用了3種單體：這3種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是 ：(按C原子數(shù)由小到大的順序?qū)?。答案：CH2=CH2CH3CH=CH2CH3CH=CHC