分析化學(xué) 復(fù)習題

1、分析化學(xué) 復(fù)習題一、選擇題 1.某樣品中Cl含量的測定值為30.44%、30.52%、30.60、30.12%，其相對平均偏差為 A、0.15% B、0.00% C、0.49 D、0.492.某一弱酸是否能用強堿準確滴定的判據(jù)是 A、Cka10-8 B、CKa10-8 C、CKa10-6 D、CKa10-63. 標定NaOH 溶液應(yīng)采用的基準物是 A、K2Cr2O7 B、Na2CO3 C、Na2B4O7.10H2O D、KHC8H4O44.莫爾法使用的指示劑為A K2Cr2O7 B NH4Fe（SO4）2 C K2CrO4 D 熒光黃5.符合朗伯比爾定律的有色溶液稀釋時，最大吸收峰發(fā)生何種變化

2、 A 向長波方向移動 B 向短波方向移動 C 峰高值增大 D 峰高值降低6.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論在NH3+H2ONH4+OH-反應(yīng)中，作為酸的物質(zhì)。A、NH3 B、H+ C、NH4+ D、H2O7.光度分析中，下列哪一條不導(dǎo)致光吸收定律產(chǎn)生誤差。A、非單色光 B、溶液不均勻 C、濃度不定 D、溶液中別的化學(xué)反應(yīng)存在標定NaOH溶液濃度時所用的鄰苯二甲酸氫鉀中含有少量的鄰苯二甲酸，將使標出的NaOH濃度較實際濃度 A.偏低 B.偏高 C.無影響 D.不確定9.為消除分析方法中所存在的隨機誤差，可采用的方法是A.對照試驗B.空白試驗C.校準儀器D.增加測定次數(shù)10.滴定分析存在終點誤差的原因是A.指示

3、劑不在化學(xué)計量點時變色B.有副反應(yīng)發(fā)生C.滴定管最后估讀不準D.反應(yīng)速度過慢11.提出酸堿質(zhì)子理論的科學(xué)家是 A.Brnsted-Lowry B.Arrhenius C.Lewis D.Debye Hckel12.在光度分析中，采用有機顯色劑測定金屬離子時，一般采用的參比溶液是 A.蒸餾水 B.顯色劑溶液 C.待測溶液 D.加入顯色劑的被測溶液二.填空題 1.配位滴定法測量水中Ca2+、Mg2時，測定Ca、Mg的總量PH值應(yīng)控制為 選擇 指示劑；測定Ca含量時，PH值控制在 以上，以 為指示劑。2. 重量分析中共沉淀影響沉淀的純度，產(chǎn)生共沉淀的原因有 、 和 。3. 0.2000molL-1的

4、HA（Ka=10-5）溶液PBE為 ，該溶液用0.2000molL-1的NaOH滴定，計量點時的OH-的計算公式 ，溶液呈 ，可選用 作指示劑。4.朗伯一比爾定律是指在一定條件，吸光物質(zhì)的吸光度與 和 成正比，定律的數(shù)學(xué)表達式為 ，吸光度A與透光率的關(guān)系為 。5.配位滴定的突躍是指 突躍范圍的大小與 、 和 有關(guān)。指示劑選擇的原則是 。6.在氧化一還原滴定中，條件電位之差大于 反應(yīng)才能定量進行。 7.在配位滴定中，由于別的配位劑的存在使金屬離子參加主反應(yīng)的能力降低的現(xiàn)象稱為 。8.電位滴定法是一種用 確定滴定終點的分析方法。 9.簡單配合物一般不適合用于配位滴定，其主要原因是10.用Mohr法

5、測定氨性溶液中的Cl-時，溶液pH值需要控制在一定范圍內(nèi)，這是由于，和11.EDTA配位滴定法測定試樣中的鋁時，一般不能直接滴定而需要采用返滴定法，這是由于，和12.酸堿滴定中使用混合指示劑是因為_或_.13.在含ZnY的氨性緩沖溶液中加入KCN,以鉻黑T為指示劑,為滴定析出的EDTA,應(yīng)選擇的金屬離子是_.14.適合滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該滿足的條件是: 反應(yīng)具有_,反應(yīng)完全程度大于_,反應(yīng)速度_和_.15.系統(tǒng)誤差的三個主要特點是_,_和_.16光學(xué)儀器的儀器結(jié)構(gòu)一般由_系統(tǒng)，_系統(tǒng)，_系統(tǒng)，_系統(tǒng)，_系統(tǒng)五部分組成。三.判斷題 1天平砝碼腐蝕后所引起的稱量誤差為系統(tǒng)誤差。 2.在用K2Cr

6、2O7標準溶液滴定Fe2+時，加入H3PO4的作用是增大滴定突躍。3. 配合物的穩(wěn)定性越高，滴定時允許的酸度越高。 4. KMnO4法可以在鹽酸介質(zhì)中進行滴定。 5.重量分析法中的沉淀法，為使沉淀完全，應(yīng)加入過量的沉淀劑。6.分析天平的靈敏度越高越好。7.用KMnO4法測定H2O2時，MnSO4的存在使反應(yīng)更完全。 8.入射光的波長不純，會導(dǎo)致偏離朗伯比耳定律。9.堿性滴定管是用來裝標準堿溶液和氧化性溶液的。10. K2Cr2O7法測鐵含量時，加入H3PO4是為提高溶液酸度。 四.解釋題 1. 有效數(shù)字,有效位數(shù) 2. 準確度，精密度,標準偏差,變異系數(shù)3. 滴定突躍，滴定曲線4. 條件穩(wěn)定常

7、數(shù)，條件電位5緩沖溶液，掩蔽劑：7酸效應(yīng)，配位效應(yīng)，同離子效應(yīng)，8標準溶液,滴定劑9等量點，滴定終點，變色點：10化學(xué)分析法，滴定分析法，重量分析法， 吸光光度法 基準物質(zhì),封閉,僵化效應(yīng) 誤差與偏差 酸濃度與酸度,滴定度五.計算題 1. 1計算0.1500mol/L H3PO4溶液的pH值，已知，Ka1=7.6010-3，Ka2=6.3010-8， Ka3=4.4010-132. 稱取含中性雜質(zhì)的Na2CO3和NaOH，混合試樣0.1780g,溶于適量水中，用0.1035molL-1HCl溶液滴定酚酞終點，耗HCl34.12ml,繼續(xù)滴定到甲基橙終點又耗HCl7.15ml，計算樣品中NaOH

8、和Na2CO3的百分含量。(MNaOH=40.00 MNa2CO3=105.99)3. 稱取含中性雜質(zhì)的Na2CO3和NaHCO3試樣1.258g溶解后，用0.2435molL-1HCL滴至酚酞終點，用去鹽酸21.35ml，繼續(xù)用此鹽酸滴定至甲基橙終點又耗酸27.48ml，求Na2CO3和NaHCO3的百分含量。（MNa2CO3=105.99, MNaHCO3=84.01）。 4.取水樣100.0ml，控制PH=10，以鉻黑T為指示劑，用0.010000molL1（EDTA）滴定至終點，共用去22.05ml，求水的總硬度。（用mgL1表示，MCaO=56.08）5.稱取過磷酸鈣試樣0.1539

9、克，經(jīng)溶樣處理后，把其中的磷沉淀為MgNH4PO4，將此沉淀過濾，洗滌后再溶解，然后在適當酸度下，用0.02157mol/L的EDTA標準溶液滴定其中的Mg2+，消耗體積為25.20ml。求此試樣中P2O5的百分含量。（P2O5%）P2O5的分子量為141.94。6. 1.230g含F(xiàn)e的試樣，用HCl溶解后，再把Fe3+還原成Fe2+，滴定Fe2+需用0.1253molL-1(1/5KMnO4)25.53ml。求Fe%和Fe2O3%。（MFe=55.847 MFe2O3 =159.69）7.用K2Cr2O7法測定鐵礦石中Fe2O3含量.稱取鐵礦石試樣1.000克,用酸溶解后,以SnCl2 把

10、Fe3+還原為Fe2+,再用K2Cr2O7標準溶液滴定.若使滴定管上消耗的K2Cr2O7溶液體積讀數(shù)在數(shù)值上恰好等于試樣中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù),則配制K2Cr2O7標準溶液的濃度為多少 ?( M K2Cr2O7=294.2 M Fe2O3=159.7)11中文系程玉綴教授于96年1月所作考場歌 燕園學(xué)子，人中龍鳳；身經(jīng)百戰(zhàn)，從從容容。筆走龍蛇，文思泉涌；寥寥數(shù)題，笑談之中。遵守考紀，嚴肅校風；因小失大，徒然無功。臨場賦詩，肺腑相送：瓜田李下，請君自重！春華秋實，來自勞動；有限人生，無上光榮！實驗三.水的總硬度測試EDTA滴定法一實驗?zāi)康牧私馑挠捕缺硎痉椒ㄕ莆誆DTA滴定法測水的硬度的原理和方

11、法正確判斷鉻黑T指示劑的滴定終點掌握緩沖溶液的應(yīng)用二實驗原理一水的硬度的表示法以度（。）表示度10mg/L CaO二測定原理Ca(Mg)+Y = CaY pH=10緩沖溶液,鉻黑T指示劑,掩蔽劑終點：紫紅色純藍色水的總硬度(mg/L CaO) = （CEDTAXVEDTAXMCaO）樣X1000三儀器和試劑滴定管，移液管，錐形瓶等EDTA標準溶液， pH=10緩沖溶液,鉻黑T指示劑，三乙醇胺等四實驗內(nèi)容EDTA標準溶液的配制與標定水的總硬度的測定準確量取100.00mL水樣，放入250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液及23滴鉻黑T指示劑，搖勻后用EDTA標準溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{色為終點。記錄所耗標準溶液體積。平行測定三次。五.實驗數(shù)據(jù) V樣VEDTAV平均DrDr