初三人教版九年級化學下冊各地真題2019年安徽省中考化學試卷解析版

1、初中課件教學資料九年級 初三2019年安徽省中考化學試卷一、單選題（本大題共10小題，共20.0分）如圖所示活動體現了我國古代勞動人民的勤勞和智慧。其中涉及化學變化的是（）A. 織布B. 耕田C. 生火D. 灌溉我國是今年“世界環(huán)境日”活動主辦國，保護環(huán)境，人人有責。下列做法錯誤的是（）A. 生活購物時，用布袋代替塑料袋B. 上班上學時，鼓勵低碳出行C. 工作學習中，提倡紙張雙面使用D. 農業(yè)生產中，禁止使用化肥我國科學家最新研制出一種新型石墨烯-鋁電池，手機使用這種電池，充電時間短，待機時間長。碳、鋁元素的相關信息如圖，有關說法正確的是（）A. 它們的化學性質相同B. 碳在地殼中含量最高C.

2、 鋁的原子序數為13D. 鋁的相對原子質量為26.98g生活中處處有化學，化學與人體健康密切相關。下列說法錯誤的是（）A. 微量元素與人體健康無關B. 新鮮蔬菜、水果中含有豐富的維生素C. 食用甲醛浸泡的食物，危害人體健康D. 為了自己和他人的健康，不要吸煙下列實驗操作正確的是（）A. 滴加液體B. 點燃酒精燈C. 量取液體D. 稱量固體我國科學家最近成功合成了世界上首個全氮陰離子鹽（化學式為H25N34O3Cl），該物質是超高能材料，在航空航天上可做推進劑。下列有關該物質的說法正確是（）A. 屬于有機物B. 由四種非金屬元素組成C. H25N34O3Cl中原子總數為62D. 氫、氮、氧、氯的

3、原子個數比為1如圖是一種處理汽車尾氣的反應微觀示意圖，有關說法正確的是（）A. 反應前后分子總數不變B. 反應前后原子種類發(fā)生變化C. 反應前后均為純凈物D. 該反應可以減少二氧化氮的排放某同學用一系列實驗探究物質的燃燒，得到下列結論，其中不正確的是（）A. 鎂條在氧氣和二氧化碳中均能燃燒，說明二氧化碳分子中有氧氣B. 玻璃棒不能燃燒而火柴棒可以燃燒，說明燃燒與物質本身性質有關C. 蠟燭在氧氣中比在空氣中燃燒更旺，說明燃燒與氧氣的濃度有關D. 燃燒是一種化學反應，需考慮兩方面因素：反應物(內因)和反應條件(外因)學習化學，提高學科核心素養(yǎng)，學會從化學的角度分析問題。下列說法正確的是（）A. 木

4、炭具有疏松多孔的結構，因此具有吸附性B. 鹽酸和氫氧化鈉溶液混合，無現象，沒有發(fā)生反應C. 隨著鐵制品的不斷銹蝕，自然界中鐵元素的含量不斷減少D. 碳酸氫銨有強烈的氨味，是氮肥；尿素沒有氨味，不是氮肥壓強為101kPa下，硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。下列說法正確的是（）溫度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A. 兩種物質的溶解度均隨溫度升高而增大B. 20時，KNO3飽和溶液中溶質的質量分數為31.6%C. 60的KNO3飽和溶液降溫至30，有晶體析出二、填空題（本大題共1小題，共5.0分）能源與環(huán)境是社會關注的焦點。如圖是

5、某太陽能電池示意圖，回答下列問題：（1）圖中所標物質，含有的金屬元素是_（填1種即可），含有的有機合成材料是_。（2）太陽能電池中多處使用合金，合金與純金屬相比，有許多優(yōu)良性能，如：_（寫出1條即可）。（3）銅暴露在潮濕的空氣中會生銹。即生成銅綠Cu2（OH）2CO3，這是銅與O2、H2O、_（填化學式）反應的產物。（4）推廣使用太陽能電池的意義是_（寫出1點即可）。三、計算題（本大題共1小題，共6.0分）侯德榜是我國著名的化學家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，請計算：（1）氯化銨中氮元素的質量分數。（2）生產8.4t碳酸氫鈉，理

6、論上需要氯化鈉的質量。四、推斷題（本大題共1小題，共7.0分）Ba（NO3）2可用于生產信號彈、炸藥等。利用鋇泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如圖：（1）Ba（NO3）2中鋇元素的化合價為_；流程中所涉及的氧化物是_（填1種即可）。（2）BaCO3與稀HNO3反應的反應類型是_；寫出Fe2O3與稀HNO3反應的化學方程式：_。（3）試劑Y為_（填序號）。BaCl2溶液Ba（OH）2溶液 NaOH溶液（4）從Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶體的方法是_。五、探究題（本大題共3小題，共22.0分）如圖是實驗室中常見裝置，回答下列問題。（

7、1）儀器a的名稱是_。（2）用裝置A進行實驗時，首先應_（填序號）加藥品加熱檢查裝置氣密性（3）用A裝置制取氣體的不足之處是_。（4）若要收集干燥的CO2，可將含有水蒸氣的CO2從裝置B的_（填“m”成“n”）端導入，試劑X是_；再用裝置_（填“C”或“D”或“E”）收集。（5）向集滿CO2的集氣瓶中加入澄清石灰水，反應的化學方程式為_。某興趣小組對KClO3分解反應的催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，用如圖裝置完成表中實驗：編號KClO3質量/g催化劑催化劑質量/g收集50mLO2所需時間/s實驗15-171實驗25MnO20.549實驗35Fe2O30.558實驗45KCl0.5154（

8、1）設置實驗1的目的是_。（2）表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是_。（3）寫出KClO3分解的化學方程式：_。（4）由實驗1和實驗4可知，KCl_（填“有”或“無”）催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集50mLO2，所需時間明顯少于171s，解釋原因：_。（5）要比較KClO3分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量相同時間內_。某興趣小組為探究金屬活動性強弱，分別做了鎂、鋁、銅與稀鹽酸反應的實驗。（1）比較金屬活動性強弱：鋁比銅_（填“強”或“弱”）。寫出鎂與稀鹽酸反應的化學方程式：_。（2）小芳同學做鎂與稀鹽酸反應的實驗時，發(fā)現試管中出現

9、灰白色沉淀，該小組同學對灰白色沉淀的成分進行如下探究：【提出假設】假設一：含有氯化鎂假設二：含有鎂粉假設三：含有氫氧化鎂【查閱資料】氯化鎂易溶于水；在一定條件下，鎂可與冷水緩慢反應?！驹O計并進行實驗】各取少量灰白色沉淀加入2支試管中，進行如下實驗：編號實驗操作實驗現象實驗1加入適量蒸餾水、攪拌沉淀未見減少實驗2加入適量稀鹽酸沉淀全部溶解，沒有氣泡產生【得出結論】由實驗1可知，假設_不成立；由實驗2可知，沉淀中不含_。假設三_（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。【實驗反思】實驗后同學們請教老師得知，灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂，堿式氯化鎂受熱易分解產生氯化氫氣體。于是小芳再取少量灰白色

10、沉淀于試管中加熱，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條懸于試管口，預期的實驗現象是_。注意：若答對第（3）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。（3）為探究鎂與稀鹽酸反應生成堿式氯化鎂的條件，該小組同學進行了如下實驗：在小燒杯中加入一定量的稀鹽酸和去除氧化膜的鎂帶，觀察實驗現象，并測量溶液pH的變化。結果見下表：時間/min024812162024溶液pH2.05.37.08.69.39.810.010.0實驗現象-鎂帶溶解較快，產生大量氣泡，無沉淀生成鎂帶緩慢溶解，產生氣泡速率減慢，溶液變渾濁，燒杯底部有灰白色沉淀根據表中信息回答下列問題：請描述溶液pH變化的規(guī)律并解釋原因：_。請對生成堿式氯化鎂

11、的條件提出猜想，并設計實驗證明猜想：_。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、織布沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤； B、耕田沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤； C、生火中燃燒屬于化學變化，故選項正確； D、灌溉沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤； 故選：C。有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化，織布、耕田、灌溉都屬于物理變化?；瘜W變化的特征是：有新物質生成。判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成。本考點考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就很容易解決。本考點主要出現在選擇題和填空題中。2

12、.【答案】D【解析】解：A為了減少“白色污染”，生活購物時，用布袋代替塑料袋，故A正確； B為了減少汽車尾氣的排放，上班上學時，鼓勵坐公交車、地鐵、騎自行車等低碳出行，故B正確； C減少紙張浪費，減少樹木砍伐，有利于保護環(huán)境，故C正確； D為了減少水源的污染，要合理使用化肥，而不是禁止使用化肥，故D錯誤。 故選：D。A根據減少白色污染進行分析； B根據減少汽車尾氣進行分析； C根據節(jié)約用紙保護樹木進行分析； D根據合理合理使用農藥和化肥進行分析。本題考查的是化學與環(huán)境保護的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行。3.【答案】C【解析】解：A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數

13、；則碳原子和鋁原子的核外電子數為6、13，碳原子核外有2個電子層，第一層上有2個電子、最外層上有4個電子；鋁原子核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子、最外層上有3個電子，它們原子的最外層電子數不同，化學性質不相似，故選項說法錯誤。 B、地殼中含量最高的是氧元素，故選項說法錯誤。 C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為13，該元素的原子序數為13，故選項說法正確。 D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為26.98，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。 故選：C。根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的

14、數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可。本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）進行分析解題的能力。4.【答案】A【解析】解：A、微量元素與人體健康關系密切，攝入不足會患疾病，錯； B、新鮮蔬菜、水果中含有豐富的維生素，正確； C、甲醛有毒性，能破壞人體活性蛋白質，食用甲醛浸泡的食物，會危害人體健康，正確； D、吸入的煙中含有多種有害物質，因此不能吸煙，正確。 故選：A。A根據微量元素的作用回答；B根據食物中的營養(yǎng)素回答；C根據甲醛的毒性回答；D根據吸入煙中有

15、害物質回答。本題涉及微量元素的作用、食物中的營養(yǎng)素、甲醛的毒性和吸入煙中有害物質，難度較小。5.【答案】B【解析】解：A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。 B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，可用火柴點燃酒精燈，圖中所示操作正確。 C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯誤。 D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤。 故選：B。A、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷。 B、使用

16、酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”。 C、根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷。 D、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷。本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。6.【答案】B【解析】解：A、全氮陰離子鹽是含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項說法正確。 B、全氮陰離子鹽是由氫、氮、氧、氯四種非金屬元素組成的，故選項說法錯誤。 C、1個全氮陰離子鹽分子是由25個碳原子、34個氫原子、3個氧原子和1個氯原子構成的，則1個H25N34O3Cl分子中原子總數為25+34+3+1=63，故選項說法錯誤。

17、 D、1個全氮陰離子鹽分子是由25個碳原子、34個氫原子、3個氧原子和1個氯原子構成的，則氫、氮、氧、氯的原子個數比為25：34：3：1，故選項說法錯誤。 故選：B。A、根據含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物，進行分析判斷。 B、根據全氮陰離子鹽化學式的含義，進行分析判斷。 C、根據1個全氮陰離子鹽分子的構成，進行分析判斷。 D、根據1個全氮陰離子鹽分子的構成，進行分析判斷。本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。7.【答案】D【解析】解：由微觀反應示意圖可知，該化學反應的化學方程式為：CH4+2NO2CO2+2H2O+N2。A由

18、化學方程式可知，反應前后分子總數發(fā)生了改變，故錯誤；B由微觀反應示意圖可知，化學反應前后原子的種類沒有改變，故錯誤；C反應前和反應后均由多種分子，所以均屬于混合物，故錯誤；D由化學反應原理可知，該反應可以減少二氧化氮的排放，故正確。故選：D。觀察化學反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出化學式及化學方程式，根據其意義分析判斷。讀懂表示分子構成的模擬圖，是解答問題的基礎；同種原子構成的分子為單質分子，不同原子構成的分子為化合物分子。8.【答案】A【解析】解：A鎂條在氧氣和二氧化碳中均能燃燒，說明鎂的化學性質活潑，故A錯誤； B玻璃棒不是可燃物，火柴是可燃物，所以火柴可以燃燒而玻璃棒不能燃燒，

19、說明燃燒與物質本身性質有關，故B正確； C可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關，故C正確； D燃燒需要的條件：可燃物（內因）；氧氣；溫度達到著火點，故D正確。 故選：A。A根據鎂的化學性質進行分析； B根據燃燒的條件進行分析； C根據可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關進行分析； D根據燃燒的實質進行分析。本題難度不大，掌握燃燒的條件是解題的關鍵。9.【答案】A【解析】解：A、木炭具有疏松多孔的結構，因此具有吸附性，故A正確； B、鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，無現象，故B錯； C、隨著鐵制品的不斷銹蝕，自然界中鐵元素的含量不變，故C錯； D、碳酸氫銨和尿素中都含有氮元素，都屬于氮肥，故D

20、錯。 故選：A。A、木炭具有疏松多孔的結構，因此具有吸附性；B、鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，無現象；C、隨著鐵制品的不斷銹蝕，自然界中鐵元素的含量不變；D、根據氮肥是指含有氮元素的肥料。解答本題關鍵是熟悉木炭的性質，化學肥料的分類。10.【答案】C【解析】解：A、由表中的數據可知，硝酸鉀的溶解度均隨溫度升高而增大，氨氣的溶解度均隨溫度升高而減小，故A錯誤；B、20時，KNO3的溶解度是31.6g，飽和溶液中溶質的質量分數為：24%，故B錯誤；C、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以60的KNO3飽和溶液降溫至30，有晶體析出，故C正確；D、NH3是氣體，NH3的溶解度隨壓強增大而增

21、大，故D錯誤。故選：C。根據表中硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度的數據分析溶解度隨溫度變化的情況，根據溶解度的含義分析判斷有關的說法。本題難度不大，掌握硝酸鉀飽和溶液降溫會析出晶體、溶解度的含義等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。11.【答案】銅（或鋁） 塑料 抗腐蝕性好（合理即可） CO2 減少對環(huán)境的污染（合理即可）【解析】解：（1）金屬元素名稱一般有“钅”字旁，含有的金屬元素是銅、鋁；塑料屬于三大合成材料之一。 （2）太陽能電池中多處使用合金，合金與純金屬相比，有許多優(yōu)良性能，如硬度大，抗腐蝕性好等。 （3）由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，生成銅綠Cu2（OH）2CO3，銅綠中含有

22、碳元素，空氣中含有碳元素的氣體是二氧化碳，這是銅與O2、H2O、CO2反應的產物。 （4）推廣使用太陽能電池，能減少對環(huán)境的污染（合理即可）。 故答案為： （1）銅（或鋁）；塑料； （2）抗腐蝕性好（合理即可）； （3）CO2； （4）減少對環(huán)境的污染（合理即可）。（1）金屬元素名稱一般有“钅”字旁，有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物。 （2）根據合金的性質，進行分析解答。 （3）根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，進行分析解答。 （4）根據使用太陽能電池的優(yōu)點，進行分析解答。本題難度不大，了解金屬銹蝕的條件、使用太陽能電池的優(yōu)點、

23、質量守恒定律、合金的性質等是正確解答本題的關鍵。12.【答案】解：（1）氯化銨中氮元素的質量分數為1414+14+35.5100%26.2%。（2）生產8.4t碳酸氫鈉，設理論上需要氯化鈉的質量為xNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl。58.5 84x 8.4t58.584=x8.4tx=5.85t故答案為：（1）26.2%；（2）5.85t（1）根據化學式求算對應的質量分數； （2）根據碳酸氫鈉的質量和對應的化學方程式求算氯化鈉的質量。根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。13.【答案】+2 氧化鐵（或三氧化二鐵、Fe

24、203） 復分解反應 Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O 蒸發(fā)結晶【解析】解： （1）Ba（NO3）2中硝酸根為-1價，根據化合物中正負化合價的代數和為零可得鋇元素的化合價為+2；氧化物為兩種元素組成且其一為氧元素的純凈物，所以流程中所涉及的氧化物氧化鐵（或三氧化二鐵、Fe203）（填1種即可）。 （2）BaCO3與HNO3反應生成硝酸鋇和碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解為二氧化碳和水，所以是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，符合復分解反應的特征，屬于復分解反應；Fe2O3與HNO3反應生成硝酸鐵和水，對應的化學方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O。 （3

25、）硝酸鋇和硝酸鐵與試劑Y生成了硝酸鋇和氫氧化鐵，所以Y為Ba（OH）2溶液。故選：； （4）從Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶體所以可以 蒸發(fā)結晶。 故答案為： （1）+2；氧化鐵（或三氧化二鐵、Fe2O3）； （2）復分解反應Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O； （3）； （4）蒸發(fā)結晶。根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息。讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的問題實際上與復雜的轉化圖

26、相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識。14.【答案】錐形瓶 不能控制反應的速率 m 濃硫酸 E CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O【解析】解：（1）儀器a的名稱是錐形瓶； （2）用裝置A進行實驗時，首先應檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氣體； （3）裝置A的缺點是不能控制反應的速率，浪費藥品等； （4）二氧化碳不和濃硫酸反應，可用濃硫酸進行干燥，可將含有水蒸氣的CO2從裝置B的m端導入，試劑X是濃硫酸；二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；再用裝置E收集； （5）二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=Ca

27、CO3+H2O。 故答案為： （1）錐形瓶； （2）； （3）不能控制反應的速率； （4）m 濃硫酸 E； （5）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。（1）根據實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析； （2）根據制取氣體的步驟進行分析； （3）根據裝置A的特點進行分析； （4）根據二氧化碳的性質進行分析； （5）根據二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水進行分析。本考點主要考查了儀器的名稱、制取氣體的步驟，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強。15.【答案】對比實驗 MnO2 2KClO3-MnO22KCl+3O2 有 生成的KCl加快了反應解：（1）通過對比才能知道實驗2、3、4中加

28、入藥品后有無催化作用；（2）除了加入藥品不同外，其他條件都相同，根據對比可知，收集相同體積的氧氣，實驗2所用時間最短，即二氧化錳的催化效果最好；（3）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2；（4）由實驗1和實驗4可知，KCl有催化作用；維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集收集50mLO2，所需時間明顯少于171s，是因為氯酸鉀分解生成的氯化鉀對反應起了催化作用；（5）要比較KClO3分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量相同時間內收集氧氣的體積。故答案為：（1）對比實驗；（2）MnO2；（3）2KCl

29、O32KCl+3O2；（4）有生成的KCl加快了反應；（5）收集氣體的體積。（1）根據對比實驗的作用進行分析；（2）根據相同條件生成相同體積的氣體所需的時間進行分析；（3）根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；（4）根據對實驗1 和實驗所需時間進行分析，根據反應生成了氯化鉀進行分析；（5）根據對相同時間內收集氣體體積進行比較。本題主要考查了能夠影響化學反應的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案。16.【答案】強 Mg+2HCl=MgCl2+H2 一 鎂粉 可能成立 濾紙條變紅 隨著反應的進行，溶液pH由2.0-10.0逐漸增大，鎂與鹽酸反應，消耗鹽酸使溶液pH增大，鹽酸消耗完后，鎂繼續(xù)與水緩慢反應使溶液呈堿性 猜想：與鎂條的長度有關，實驗方案：分別取1cm、2cm、3cm、4cm長度的去除氧化膜的鎂條于4支試管中，