高二化學平衡知識點歸納總結

1、高二化學平衡學問點歸納總結化學平衡的內容是高中學生學習化學的時候遇到的一個難點學問點對大家有用!高二化學平衡學問點化學平衡1、化學平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài)的建立：當溶液中固體溶質溶解和溶液中溶質分子聚攏到固體外表的結晶 衡是一種動態(tài)平衡狀態(tài)。 不過二者速率不同，在宏觀上表現(xiàn)為固體溶質的削減。當固體全部溶解后仍未到達飽和時， 這兩個過程都不存在了。 在進展，并且兩個過程的速率相等，宏觀上飽和溶液的濃度和固體溶質的質量都保持不變， 到達溶解平衡狀態(tài)?？赡娣错懪c不行逆反響可逆反響：在同一條件下，同時向正、 反兩個方向進展的化學反響稱為可逆反響。應都能自動進展。不行逆反響：在肯定條件下，幾乎只能向肯定方向

2、(向生成物方向)進展的反響。 (3)化學平衡狀態(tài)的概念：化學平衡狀態(tài)指的是在肯定條件下的可逆反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。理解化學平衡狀態(tài)應留意以下三點：前提是“肯定條件下的可逆反響” ，“肯定條件” 通常是指肯定的溫度和壓強。實質是“正反響速率和逆反響速率相等” ，由于速率受外界條件的影響，所以速率相等基于外界條件不變。標志是“反響混合物中各組分的濃度保持不變” 。濃度沒有變化，并不是各種物質多少不再隨時間的轉變而轉變。2、化學平衡移動被破壞，并在條件下建立起的平衡。此過程可表示為：化學平衡移動：可逆反響中舊化學平衡的破壞、化學平衡的建立過程。化

3、學平衡移動的緣由：反響條件的轉變，使正、逆反。應速率發(fā)生變化，并且正、逆反響 的含量發(fā)生相應的變化。假設外界條件轉變，引起 正 逆時，正反響占優(yōu)勢，化學平衡向正反響方向移動，各組分的含量發(fā)生變化;假設外界條件轉變，引起 正0;Q0，反響吸取能量，為吸熱反響。H0，反響釋放能量，為放熱反響。反響焓變與熱化學方程式：把一個化學反響中物質的變化和反響焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1書寫熱化學方程式應留意以下幾點：化學式后面要注明物質的聚攏狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。化學方程式后面寫上反響焓變H，H 的單位是Jmol-1kJmol-1H注明反響溫度。熱化學方程式中物質的系數(shù)加倍，H 的數(shù)值也相應加倍。3、反響焓變的計算蓋斯定律為蓋斯定律。利用蓋斯定律進展反響焓變的計算。知，該方程式的HH依據(jù)標準摩爾生成焓，fHm 計算反響焓變H。對任意反響：aA+bB=cC+dDH=cfHm(C)+d