1.2元素周期律一中

1、元素周期律 桓臺一中 徐業(yè)芳桓臺第一中學(xué) 高一 化學(xué)組復(fù)習(xí)鞏固 練習(xí)1、 1、根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是( ) A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱 B元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性的強(qiáng)弱 C元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易 D元素的單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易以及 氫化物的穩(wěn)定性D桓臺第一中學(xué) 高一 化學(xué)組練習(xí)2、填寫下面表格H He1 2+1 0桓臺第一中學(xué) 高一 化學(xué)組練習(xí)2、填寫下列表格鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖Li Be B C N O F Ne 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 +1 +2 +3 0桓臺第一中

2、學(xué) 高一 化學(xué)組練習(xí)2、填寫下列表格鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬Na Mg Al Si P S Cl Ar2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8 +1 +2 +3 0桓臺第一中學(xué) 高一 化學(xué)組問題驅(qū)動，探究學(xué)習(xí) 觀察剛才填寫的表格，思考并討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、元素的原子半徑和元素的主要化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？桓臺第一中學(xué) 高一 化學(xué)組歸納總結(jié)，成果交流 1 1-2 - +103 1-8 大小 2 1-8 大小 +1 +5 -4 -1 0+1 +7 -4 -1 0隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原

3、子半徑和主要化合價呈現(xiàn)周期性變化?；概_第一中學(xué) 高一 化學(xué)組學(xué)以致用，性質(zhì)預(yù)測隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價呈現(xiàn)周期性變化。元素金屬性、非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的變化而呈現(xiàn)周期性的變化，呈現(xiàn)什么周期性的變化？（試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋）依據(jù)所學(xué)，大膽預(yù)測桓臺第一中學(xué) 高一 化學(xué)組閱讀資料，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證針對前面的性質(zhì)預(yù)測進(jìn)行假設(shè)驗(yàn)證：桓臺第一中學(xué) 高一 化學(xué)組資料閱讀，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 2NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)：與冷水反應(yīng)：與熱水反應(yīng)：與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH（ ）Mg(OH)2中強(qiáng)堿 Al(OH)3（ ）反應(yīng)緩慢反應(yīng)迅速反應(yīng)劇烈，放出H2強(qiáng)堿 兩性氫氧化物浮、熔、游、嘶、紅反應(yīng)緩慢，有氣體放出桓臺第一中學(xué) 高一 化學(xué)組資料閱讀，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 3桓臺第一中學(xué) 高一 化學(xué)組元素周期律的含義：深化概括，拓展提升元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素原子的核外電子排布周期性的變化總結(jié)知識與技能：了解元素周期律的含義，認(rèn)識其本質(zhì) 過程與方法：小組合作、科學(xué)探