人教版高中化學必修一《氧化劑和還原劑》課件

1、翻轉(zhuǎn)課堂訓練提升課氧化劑和還原劑翻轉(zhuǎn)課堂訓練提升課氧化劑和還原劑自學質(zhì)疑展示學習過程自學質(zhì)疑展示學習過程自學質(zhì)疑展示學習成果自學質(zhì)疑展示學習成果1.解決自學質(zhì)疑課的學習困惑，落實氧化還原的概念和氧化性還原性強弱。2.會應用氧化還原反應理論解決實際問題并形成思維方法。學習目標1.解決自學質(zhì)疑課的學習困惑，落實氧化還原的概念和氧化性還原用雙線橋法分析上述反應的電子轉(zhuǎn)移，并填空：(1)氧化劑 ，還原劑 ，氧化產(chǎn)物 ，還原產(chǎn)物 ， 被氧化， 被還原， 發(fā)生氧化反應， 發(fā)生還原反應， 體現(xiàn)氧化性， 體現(xiàn)還原性 。MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + 2H2O+ Cl2之落實概念釋疑解惑用雙線

2、橋法分析上述反應的電子轉(zhuǎn)移，并填空：MnO2 + 4H氧化 還原-既對立又統(tǒng)一 氧化劑 還原劑 = 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 得 ，化合價 ，發(fā)生 反應 性 性 電子，化合價 ，發(fā)生 反應 得ne- 失ne-如何判斷一種物質(zhì)可能具有氧化性還是還原性？思維升級：預測物質(zhì)性質(zhì)的新角度中心元素的化合價之落實概念釋疑解惑追根尋源：氧化的原意是物質(zhì)與氧的反應，如鐵生銹FeFe2O3，F(xiàn)e被氧化；而Fe2O3Fe ，則Fe2O3發(fā)生還原反應。氧化 還原-既對立又統(tǒng)一 氧化劑 還原+4 0 +6 -1+4 -2 0SO2是我們后面將要學習的一種重要的化合物。(1)試根據(jù)中心元素的化合價分析SO2可能具有的性質(zhì)。知

3、識支持：S元素常見價態(tài)為-2，0，+4，+6(2)分析SO2在下列反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)。SO2+2 H2S=3S+2 H2O 遷移應用SO2+Cl2+2 H2O = H2SO4+2HCl+4 0 氧化劑 還原劑 = 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 得ne- 失ne-氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物之氧化性和還原性強弱釋疑解惑判據(jù)： 性 價態(tài) 性 價態(tài) 價態(tài) 性 價態(tài) 性 氧化劑 還原劑 = 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 得根據(jù)下列化學反應，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性的強弱。你能提煉出思維方法嗎？I2SO22H2O H2SO42HI ； 2FeCl32HI 2FeCl22HClI2 0 +4 +6 -1+3 -1

4、+2 0思維方法：實際反應結(jié)合物質(zhì)在反應中的作用。之氧化性和還原性強弱釋疑解惑根據(jù)下列化學反應，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性的強弱。你能提煉出思維方已知氧化性：KMnO4Cl2，判斷下列反應能否發(fā)生。并提煉出思維方法。2KMnO416HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O+7 -1 +2 0思維方法：先假設能發(fā)生，找到氧化劑和氧化產(chǎn)物，看性質(zhì)強弱關(guān)系是否與實際一致。之氧化性和還原性強弱釋疑解惑已知氧化性：KMnO4Cl2，判斷下列反應能否發(fā)生。并提煉已知氧化性MnO4-Fe3+I2，請設計實驗方案證明，并說說你的設計依據(jù)。試劑(溶液)：KMnO4、 FeCl3、KI、 FeS

5、O4、淀粉、 KSCN(硫氰酸鉀)儀器：點滴板知識支持：(1)已知各離子顏色：MnO4-：紫色 Mn2+：淺粉色Fe3+: 黃色 Fe2+: 淺綠色 I- ：無色(2) Fe3+遇KSCN變?yōu)檠t色(3) I2遇淀粉變藍；碘水為棕黃色且顏色較Fe3+深。遷移應用已知氧化性MnO4-Fe3+I2，請設計實驗方案證明，并 實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論FeSO4 +KMnO4+KSCNKI+FeCl3+淀粉操作小貼士：1.實驗時拿出點滴板，其它試劑不動位置且不要弄混膠頭滴管，點滴板用完放回盒中。 2.每次操作第1種溶液滴2到3滴，其它溶液滴1到2滴，注意觀察溶液顏色變化。遷移應用 實驗方案 實驗現(xiàn)象

6、 實驗結(jié)探究討論1： 此實驗涉及的反應中Fe3+既可做氧化劑又可作氧化產(chǎn)物，對此你如何理解？氧化性和還原性的相對強弱可用于判斷氧化還原反應能否發(fā)生。氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物思維升華強氧化劑強還原劑弱還原劑弱氧化劑探究討論1：思維升華強氧強還原劑弱還原劑弱氧化劑探究討論2：對比下面兩個反應： 已知MnO2與濃鹽酸在常溫下不反應，MnO2與稀鹽酸在加熱條件下也不反應。(1)試比較KMnO4和MnO2 氧化性的強弱(2)分析兩個反應中鹽酸需用濃鹽酸的原因。(3)化學反應中KMnO4通常加入酸進行酸化，你認為原因可能是什么？ 通過上述討論你認為氧化性和還原性強弱受何因素影響？ MnO2 +

7、4HCl(濃) = MnCl2 + 2H2O+ Cl22KMnO416HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O氧化性還原性強弱由物質(zhì)本性決定，但受溫度、濃度、酸堿性等外界條件的影響。知識升華探究討論2：對比下面兩個反應：MnO2 + 4HCl(濃) 概括提升指導元素化合物性質(zhì)學習實用性 預測性質(zhì)明確強弱能否反應方程式價值功能概括提升指導元素化合物性質(zhì)學習實用性 預測性質(zhì)明確強弱能1.繼續(xù)完善氧化還原知識體系。(可參考微課)3.利用課余時間開展一次基于項目的學習。項目主題：氧化還原反應的應用。后續(xù)任務2.完成訓練提高，準備鞏固提高課3241x1.繼續(xù)完善氧化還原知識體系

8、。(可參考微課)3.利用課余時間謝謝大家謝謝大家1. 下列敘述正確的是（ ）A.氧化還原反應一定有氧元素參與B.在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化C.在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低D.氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移E. 具有氧化性的物質(zhì)在反應中一定做氧化劑F. 氧化劑在氧化其他物質(zhì)時，本身被還原G. 在一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑各有一種，且一定是不同的物質(zhì)H. 在一個氧化還原反應中，得失電子的數(shù)目一定相等 訓練提高3241x1. 下列敘述正確的是（ ）訓練提高3241x2. (課本習題改編)你對氧化還原反應這種新的反應類型有何認識？結(jié)合你的認識，完成下

9、列問題：(1)氯氣常用于自來水的消毒。寫出氯氣與水反應的方程式并分別用雙線橋法和單線橋法分析電子轉(zhuǎn)移 ，該反應的氧化劑為 ，還原劑為 ，氧化產(chǎn)物為 ，還原產(chǎn)物為 。其中具有漂白性的是 ，該物質(zhì)中氯元素化合價為 ，其中氯原子極易得到電子，因此該物質(zhì)具有 ，它的漂白作用就是基于這個性質(zhì)。訓練提高3241x2. (課本習題改編)你對氧化還原反應這種新的反應類型有何認2. (課本習題改編)你對氧化還原反應這種新的反應類型有何認識？結(jié)合你的認識，完成下列問題：(2) 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（ ） A被氧化 B被還原 C有可能被氧化，也有可能被還原 D由高價變?yōu)榱銉r(3) 下列變化中，需加入氧化劑

10、才能實現(xiàn)的是（ ） AHClH2 BSO2SO3 CCaCO3 CO2 DFe2+Fe3+(4) 下列類型的反應，一定屬于氧化還原反應的是（ ） A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應訓練提高3241x2. (課本習題改編)你對氧化還原反應這種新的反應類型有何認3. (2014山東理綜7改編 )判斷下表中對應關(guān)系是否正確CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應D2Na+2H2O=2NaOH+H2Cl2+H2O=HCl+HClO 均為水作氧化劑的氧化還原反應訓練提高3241x3. (2014山東理綜7改編 )判斷下表中對應關(guān)系是否正確4.（2013山東理綜28）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。(2)輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是