元素周期律-高一下學(xué)期化學(xué)魯科版(2019)必修第二冊

1、新魯科版 必修二元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律1原子序數(shù)(1)概念：按_由小到大的順序給元素編號。(2)數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)_。2元素原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)呈_變化。核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)88周期性3原子半徑的變化規(guī)律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由_到_的周期性變化。大小二、元素周期律1元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈_變化。周期性2元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律(1)元素的金屬性變化規(guī)律：11Na12Mg13Al與水反應(yīng)(加酚酞)冷水劇烈反應(yīng)，_熱水與鹽酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)，_反應(yīng)較劇烈

2、，_最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式_堿性_兩性氫氧化物溶液變紅無明顯現(xiàn)象有氣泡，溶液微紅放出大量氣泡有氣泡NaOHMg(OH)2Al(OH)3強(qiáng)堿與水反應(yīng)的劇烈程度： _；與酸反應(yīng)的劇烈程度： _；最高價(jià)氧化物的水化物的堿性： _；結(jié)論：元素的金屬性： _。中強(qiáng)堿NaMgMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMg(2)元素的非金屬性變化規(guī)律：14Si15P16S17Cl單質(zhì)與H2反應(yīng)高溫下反應(yīng)磷蒸氣能反應(yīng)加熱時(shí)反應(yīng)_氣態(tài)氫化物化學(xué)式_熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式_酸性_酸性更強(qiáng)Al光照或點(diǎn)燃SiH4PH3H2SHClH2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

3、弱酸中強(qiáng)酸單質(zhì)與H2化合的難易程度(由難到易)：_；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(由弱到強(qiáng))：_；最高價(jià)氧化物的水化物酸性：_；結(jié)論：元素的非金屬性： _。強(qiáng)酸Si、P、S、ClSiH4PH3H2SHClSiPSCl(3)元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律：3元素周期律(1)概念：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈_變化的規(guī)律。(2)實(shí)質(zhì)：元素周期律是元素_呈周期性變化的必然結(jié)果。原子核外電子排布周期性增強(qiáng)減弱即時(shí)自測1判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的增大，最外層電子數(shù)逐漸增多。()(2)最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小。()(3)從1117號元素原子的半徑，逐漸減小。()(4

4、)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。()(5)酸性：H2SO3HCl，故非金屬性：SCl2B.堿性：Mg(OH)2Al(OH)3C.金屬單質(zhì)置換出氫的能力：KNaD.酸性：H2SO4HClO4答案：D4下列各選項(xiàng)中物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律是逐漸增強(qiáng)的是_，逐漸減弱的是_。A.Na、Mg、Al的金屬性B.HF、HCl、H2S的穩(wěn)定性C.H2CO3、HNO3、HClO4的酸性D.F、O、S的非金屬性E.KOH，NaOH，Al(OH)3的堿性CABDE5在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是_(填元素符號)。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是_(填元素符號)。ClNa解析：第三周期元素從左到右原子

5、半徑逐漸減小，原子半徑最小的是Cl。解析：金屬性最強(qiáng)的元素在最左邊，應(yīng)為Na。(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_(用化學(xué)式回答，下同)。(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_。HClO4SiH4解析：非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，氯的非金屬性最強(qiáng)，其對應(yīng)的酸是HClO4。解析：非金屬性最弱的元素Si的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。(5)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_。(6)氧化物中具有兩性的是_。NaOHAl2O3解析：金屬性最強(qiáng)的Na對應(yīng)的NaOH的堿性最強(qiáng)。解析：鋁的氧化物Al2O3具有兩性。提升點(diǎn)1微粒半徑大小比較例1 下列微粒半徑大小比較正確的是()ANaMg2A

6、l3O2BAl3NaClS2CNaMgAlSiDCsRbKNa【答案】B【解析】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則有Al3Mg2NaO2，A錯(cuò)誤；Al3、Na核外有兩個(gè)電子層(同氖電子排布相同)，Cl、S2核外有三個(gè)電子層(同氬電子排布相同)，則有Al3NaClS2，B正確；具有相同電子層數(shù)時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則有SiAlMgNa，C錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，則有NaKRbr(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)。最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同的原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；其同價(jià)態(tài)的離子半徑也是如此。S如r(F)r(Cl)r(B

7、r)r(I)，r(F)r(Cl)r(Br)r(Cl)r(K)r(Ca2)。【答案】A【解析】氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定或最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，、能說明；不能根據(jù)含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性，符合題意；Cl2與H2S發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2H2S=S2HCl，氧化性：Cl2S，非金屬性：ClS，能說明；不能根據(jù)最外層電子數(shù)多少判斷元素非金屬性，符合題意；與同一變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化的程度越大，則非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，能說明。金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的根本依據(jù)內(nèi)容：元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱取決于元素原子失、得電子的難易程度。規(guī)律：越易失電子，金屬性越強(qiáng)；越易得

8、電子，非金屬性越強(qiáng)。誤區(qū)：失、得電子的數(shù)目越多，金屬性、非金屬性越強(qiáng)。提升2下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是()Aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B.常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能C1 mol a從酸中置換H生成的H2比1 mol b從酸中置換H生成的H2多Da原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多答案：B解析：最外層電子數(shù)少的金屬的金屬性不一定比最外層電子數(shù)多的金屬性強(qiáng)，如鋰比鈣弱，選項(xiàng)A不符合題意；金屬的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能，說明金屬的活潑性a比b活潑，選項(xiàng)B符合題意；產(chǎn)生氫氣的多少取決于金屬失去電子數(shù)的多少，金屬的

9、活潑性與得失電子難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)，選項(xiàng)C不符合題意；金屬不位于同一主族，則不能僅根據(jù)電子層數(shù)的多少來判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱，選項(xiàng)D不符合題意。(2)據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷：金屬性的比較在金屬活動(dòng)性順序表中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)若XnYXYm，則Y的金屬性比X的金屬性強(qiáng)非金屬性的比較與H2越易化合或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)若AnBBmA，則B的非金屬性比A的非

10、金屬性強(qiáng)1.(雙選)下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)不一定是從1遞增到8重復(fù)出現(xiàn)B隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正化合價(jià)從1到7、最低負(fù)化合價(jià)從7到1重復(fù)出現(xiàn)C隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑(稀有氣體元素除外)從小到大發(fā)生周期性變化D元素性質(zhì)周期性變化的主要原因是元素的核外電子排布發(fā)生周期性變化答案：AD解析：隨著元素原子序數(shù)的遞增，12號元素的原子最外層電子數(shù)從1增加到2，A項(xiàng)正確；隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)4到1的周期性變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑(稀有氣體元素除外)從大到小發(fā)生周期性變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

11、2下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()AMg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈B向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生C0.1 molL1溶液的堿性：NaOHLiOHD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBrHI答案：B解析：金屬性MgAl，Mg與酸反應(yīng)劇烈，能用元素周期律解釋；向Na2SO3溶液中加鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，不能用元素周期律解釋，故B符合題意；金屬性NaLi，0.1 molL1溶液的堿性：NaOHLiOH，能用元素周期律解釋；非金屬性BrI，氫化物穩(wěn)定性：HBrHI，能用元素周期律解釋。3(雙選)已知33As、35Br 位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性

12、：HClHBrAsH3C還原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4答案：BC解析：As與P同主族，P與Cl同周期，原子半徑AsPCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl與Br同主族，As與Br同周期，熱穩(wěn)定性，HClHBrAsH3，B項(xiàng)正確；元素非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，即離子的還原性：As3S2Cl，C項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱為：H2SO4H3PO4H3AsO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4鎵是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬于第A族元素。鎵的熔點(diǎn)為29.78 ，沸點(diǎn)高達(dá)2 403 。鎵有過冷現(xiàn)象

13、(即冷至熔點(diǎn)以下不凝固)，它可過冷到120 。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是()A鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料B鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中C鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動(dòng)救火的水龍頭中D近年來，鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽(yù)為“半導(dǎo)體家族的新成員”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)答案：D解析：鎵的熔點(diǎn)為29.78 ，沸點(diǎn)高達(dá)2 403 ；鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)以下不凝固)，它可過冷到120 ，因此A、C兩項(xiàng)正確。鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中，鋁是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體，鎵是“類鋁”元素，所以鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中，鎵是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體，即B項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。5鐳，元素符號Ra，是一種具有很強(qiáng)的放射性的元素，在化學(xué)元素周期表中位于第七周期第A族。1898年12月，瑪麗居里和皮埃爾居里從瀝青鈾礦提取鈾后的礦渣中分離出氯化鐳。下列關(guān)于鐳元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推測錯(cuò)誤的是()A鐳的原子半徑比鈣的大B氯化鐳的化學(xué)式為RaCl2C單質(zhì)鐳不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D氫氧化鐳的堿性比氫氧化鈣的強(qiáng)答案：C解析：鐳(Ra)位于元素周期表中第七周期第