四川省成都市桂湖中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省成都市桂湖中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是： 鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度 A B C D參考答案：C略2. 下列關(guān)于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正確說法是 （ ）A.該溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B. 0.5L該溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L C.0.5L該溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol

2、/LD. 該溶液中含有Ba2+和NO3-總數(shù)約為0.3NA個(gè)參考答案：B略3. 本草綱目中記載：“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿. 蒸發(fā)B. 蒸餾C. 升華D. 干餾參考答案：B【詳解】由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。4. 參考答案：B略5. 日本福島核電站3號(hào)反應(yīng)堆使用鈾钚混合燃料，也就是MOX燃料，傳統(tǒng)的反應(yīng)堆是以（鈾235）為燃料，但自然界鈾儲(chǔ)量的99.3%都是無法用于核電站發(fā)電的238U，MOX燃料就是一種為了通過核反應(yīng)來利用238U

3、而設(shè)計(jì)的特種核燃料， 其組成為由7%的（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。下列敘述中正確的是 A238U和238Pu具有相同的中子數(shù) B235U和238U互為同位素C238U3+比235U3+具有更多的電子數(shù) D235U和238U為同一種核素參考答案：略6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A. 常溫常壓下，22.4L 氮?dú)馑肿訑?shù)為 NAB. 1molC2H6 中含有極性鍵的數(shù)目為 7NAC. 17gNH3中含有的電子數(shù)為 8NAD. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和 1.12L18O2 均含有 0.1NA個(gè)氧原子參考答案：DA. 常溫常壓下氣體的摩爾體積不

4、是22.4L/mol，所以22.4L 氮?dú)馕镔|(zhì)的量不等1mol，所含分子數(shù)不為 NA，故A錯(cuò)；B. 極性鍵是不同原子之間形成的共價(jià)鍵，非極性鍵是同種元素之間形成的共價(jià)鍵。所以 1molC2H6 中含有極性鍵的數(shù)目為 6mol,，含有非極性鍵的數(shù)目為1mol，故 B錯(cuò)誤；C、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol,而1個(gè)氨氣分子中含10個(gè)電子,故1mol 氨氣中含10mol電子,故D錯(cuò)誤； D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1.12L16O2含氧原子數(shù)為0.1NA，1.12L18O2 含有氧原子數(shù)為 0.1NA，故D正確；答案：D。7. 如右下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中鐵架臺(tái)等儀器均已略去）。在中加入試劑后，塞緊橡皮

5、塞，立即打開止水夾，中有氣泡冒出；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，中液面上升，溶液由無色變?yōu)闇啙?。符合以上?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的和中應(yīng)加入的試劑是ABCDCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4KNO3NaClBaCl2Ba(OH)2參考答案：C略8. 下列4組原子序數(shù)的元素, 彼此間能形成離子鍵的是( )A6和16 B 1和17 C9和11 D 8和14參考答案：C略9. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（ ）A BC D100VM（MV+2240）參考答案：B略10.

6、 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B22.4 L CH4含有的原子數(shù)為5 NAC14 g N2含有的原子數(shù)為NA D3 mol Fe與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子參考答案：C【Ks5u解析】A.氯氣與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA ，錯(cuò)誤；B.沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C.正確；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤；選C。11. 將煤粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是（ ）使煤充分燃燒，提高煤的利用率 減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨” 減少有

7、毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)” A B C D參考答案：A略12. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（）A某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)一定是鈉鹽B某溶液加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明該溶液中一定含有Mg2+C某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，說明該溶液中一定含有SO42D某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明該溶液中一定含有Fe2+參考答案：D【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法【分析】A焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；B加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，為氫氧化銅；C白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀為氯化

8、銀或硫酸鋇；D滴加KSCN溶液，溶液不變紅，可知不含鐵離子，再滴加氯水，變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子【解答】解：A焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)為Na或鈉的氧化物、NaOH或鹽等，一定含鈉元素，故A錯(cuò)誤；B加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，為氫氧化銅，則該溶液中一定含有Cu2+，故B錯(cuò)誤；C白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀為氯化銀或硫酸鋇，則溶液中含銀離子或硫酸根離子，但二者不同時(shí)存在，故C錯(cuò)誤；D滴加KSCN溶液，溶液不變紅，可知不含鐵離子，再滴加氯水，變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該溶液中一定含有Fe2+，故D正確；故選D13. 下列有關(guān)膠體的敘述中不

9、正確的是A. 實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液B. “雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時(shí)也與膠體有關(guān)C. 1 mol Fe3完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD. 分散質(zhì)粒子大小介于1 nm100 nm之間的分散系稱為膠體參考答案：C【分析】A丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用來鑒別溶液與膠體；B“雨后彩虹”與膠體的知識(shí)有關(guān)；C膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體；D直徑介于1nm100nm之間的分散系為膠體?！驹斀狻緼丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液無此性質(zhì)，可用來鑒別溶液與膠體，所以A選項(xiàng)是正確的；B、“雨后彩虹”與膠體的知識(shí)有關(guān)，雨后空氣中含有納米級(jí)的小水珠，與空氣形成膠體，所以B

10、選項(xiàng)是正確的；C在溶有1mol Fe（OH）3的膠體中，含有小于NA個(gè)Fe（OH）3膠粒，故C錯(cuò)誤；D直徑介于1nm100nm之間的分散系為膠體，而小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，所以D選項(xiàng)是正確的。所以答案選C。14. 下列材料屬無機(jī)非金屬材料的是（ ）A.Cu B.Al C.塑料 D.光導(dǎo)纖維參考答案：D略15. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個(gè)充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6克，若改充氮?dú)?，其質(zhì)量為66克，則容器的容積為 A. 11.2L B. 4.48L C. 5.6L D. 2.24L 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外小組在實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共

11、熱制備氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)的研究。（1）該小組同學(xué)欲用下圖所示儀器及試劑制備并收集純凈、干燥的氯氣。用不到的儀器是_（填大寫字母）。將各儀器按先后順序連接起來，應(yīng)該是：_(用導(dǎo)管口處的字母表示)。濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式_。 C的作用_，D的作用_，E中倒置漏斗的作用是_。（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下所示裝置探究氯氣的氧化性。通少量Cl2時(shí)，G中的現(xiàn)象是_，原因是_（用化學(xué)方程式表示）。H中的現(xiàn)象是_。燒杯中NaOH溶液的作用是_。參考答案：(1) F adefgbch MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O 除去Cl2中的HCl 干燥氯氣 防止倒吸 (2) 溶

12、液變藍(lán)色 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 出現(xiàn)白色沉淀 吸收Cl2，防止污染空氣【分析】根據(jù)圖示結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，?shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣應(yīng)該選用裝置A；反應(yīng)制得的氯氣中會(huì)含有氯化氫和水蒸氣等雜質(zhì)，在收集前需要除雜，可以選擇C除去氯化氫，選擇D除去水蒸氣；裝置B可以收集氯氣；裝置E可以吸收尾氣中氯氣，防止污染，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，裝置A為制備氯氣的裝置，裝置C除去氯化氫，裝置D除去水蒸氣；裝置B收集氯氣；裝置E吸收尾氣中氯氣，防止污染，用不到的儀器是裝置F，故答案為：F；根據(jù)上述分析，各儀器連接的先后順序?yàn)閍defgbch，故答案為：ad

13、efgbch；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O，故答案為：MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O； 根據(jù)上述分析，C的作用為除去Cl2中的HCl，D的作用為干燥氯氣，E中倒置漏斗可以防止倒吸，故答案為：除去Cl2中的HCl；干燥氯氣；防止倒吸；(2) 通少量Cl2時(shí)，氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，Cl2 + 2KI = 2KCl + I2，碘遇到淀粉變藍(lán)色，故答案為：溶液變藍(lán)色；Cl2 + 2KI = 2KCl + I2； 氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)O2氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉

14、淀，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；氯氣有毒，燒杯中NaOH溶液可以吸收多余的氯氣，防止污染，故答案為：吸收Cl2，防止污染空氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測(cè)定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程： (1)濾液C中溶質(zhì)含有_ _ （寫化學(xué)式）；(2)如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+_ _。(3)對(duì)所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計(jì)算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）_ _。參考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全對(duì)給2分，少寫1個(gè)給1分，錯(cuò)寫或少寫2個(gè)不給分）（2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。 (2分) （3）(7b/10a)100% （2分，100%不寫不扣分）18. 芳香烴C9H12，假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個(gè)氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問這種芳