四川省成都市第五十二中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省成都市第五十二中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是 族周期IAAAAAAA2cd3abefAe的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強參考答案：D略2. （2000京皖卷）13.萘環(huán)上的碳原子的編號如()式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，()式可稱為2硝基萘，則化合物()的名稱應(yīng)是( ) A.2，6二甲基萘B.1，4二甲基萘C.4，7二甲基

2、萘D.1，6二甲基萘參考答案：D略3. 頭孢克洛是人工合成的第二代口服頭孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮膚、尿道感染等癥狀，其結(jié)構(gòu)如圖 所示，下列關(guān)于頭孢克洛的說法錯誤的是( )A其分子式可以表示為C15H16ClN3O6SB該物質(zhì)具有兩性C1 mol該化合物與NaOH溶液作用時消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為 4 molD該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中有3個手性碳原子參考答案：C【知識點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解析：A由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式可以表示為C15H16ClN3O6S，故A正確； B含氨基、羧基，具有兩性，故B正確； CC此有機物中一個酚羥基，兩個肽鍵，一個羧基，還有一個氯原子，故與Na

3、OH溶液作用時消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為7 mol，錯誤； D連4個不同基團的C為手性碳原子，如圖標(biāo)有*的碳為手性碳，故D正確?！舅悸伏c撥】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，主要把握官能團的性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、氨基酸及肽鍵性質(zhì)的考查，注意手性碳的判斷，題目難度不大，但是是易錯試題。4. 有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、C1、SO42、HCO3、MnO4中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的B

4、a（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確是 A肯定有A13+、Mg2+、SO42 B可能有K+、C1、MnO4 C肯定有A13+、Mg2+、NH4+、C1 D肯定有K+、HCO3、MnO4 參考答案：A5. 下列說法正確的是（） A反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的H0, S0B鍍鋅鐵破損后會加快鐵的腐蝕C為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠D反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略6. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是( ) A.圖表

5、示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大B.圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖表示在1L1molL1FeBr2溶液中通入Cl2時Br的量的變化D.圖表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系參考答案：C略7. 一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)：的H為（ ）A16Q kJmol1 B8Q kJmol1C16Q kJmol1 D8Q kJmol1參考答案：A略8. 下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：N

6、a+O2 NH3H2O+SO2 Cu + HNO3 FeBr2 +Cl2 Fe +HCl Zn +H2SO4 NaHCO3 + HCl，在不同條件（溫度、濃度、用量等）下能得到不同產(chǎn)物的是A. B. C. D. 參考答案：B略9. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）A隨原予序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小B若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素C若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價一定相同D電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似參考答案：B考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A元素的原子半徑與電子層數(shù)及核

7、電荷數(shù)有關(guān)，電子層數(shù)越多其原子半徑越大，核電荷數(shù)越大其原子半徑越??；B具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子稱為核素；C兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價不一定相同；D電子層結(jié)構(gòu)相同的微?？赡苁欠肿?、原子或離子，其化學(xué)性質(zhì)不一定相似解答：解：A元素的原子半徑與電子層數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)，電子層數(shù)越多，電子之間的負電排斥將使原子的半徑增大，核電荷數(shù)越大，核對電子的引力也越大，將使原子的半徑縮小，故A錯誤；B若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則一定沒有相同的質(zhì)子數(shù)，否則為同一種元素，質(zhì)子數(shù)不同，則為不同的元素，故B正確；C若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價不一定相同，如K和Cu的最外層

8、電子數(shù)都是1，而K的最高正價是+1價，銅的最高正價是+2價，故C錯誤；D電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，如K+和Cl的電子層結(jié)構(gòu)相同，而其化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯誤；故選B點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，易錯選項是B，注意兩種不同的核素，如果質(zhì)子數(shù)相同則中子數(shù)一定不同，如果質(zhì)子數(shù)不同，其中子數(shù)可能相同，為易錯點10. 有關(guān)X氣體的收集及其尾氣處理的裝置如右圖所示，下列選項合理的是( )參考答案：A略11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是A. X和Y

9、只能形成一種化合物B. 原子半徑：r(Z) r(W) r(Y).C. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強D. 元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)參考答案：BX元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素；W的原子序數(shù)是Y的2倍，W是S元素； X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19，Z是Al元素。C和O能形成CO、CO2等化合物，故A錯誤；原子半徑：r(Al) r(S) r(O),故B正確；H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，故C錯誤；鋁離子有2個電子層、硫離子有3個電子層，故D錯誤。12. 下列離子方程式中正確的是 （ ） ABa(OH)2溶液中加NaHSO4

10、溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2O B鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu22Na 2NaCu C用食醋檢驗水垢中碳酸鈣的存在：CaCO32H Ca2CO2H2O DKI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H 2H2OI2參考答案：D略13. 在等物質(zhì)的量濃度的NaR、NaR溶液中，分別通入適量的CO2發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR+CO2+H2O=2HR+Na2CO3 現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaR、NaR、Na2CO3、NaHCO3四種溶液，其堿性強弱順序為：（）ANaRNaRNa2CO3NaHCO3 BNaRNa2CO3NaRNaHCO

11、3CNa2CO3NaHCO3NaRNaR DNaRNaRNa2CO3NaHCO3參考答案：答案：B14. 下列說法不正確的是（ ）A甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同B用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖參考答案：C15. 2010年8月23日凌晨4時50分，天津南開區(qū)王頂?shù)塘⒔粯蛞惠v貨車行駛途中因貨物過高而撞上橋梁，造成車內(nèi)包括乙酸在內(nèi)的6種物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)乙酸敘述錯誤的是()A乙酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足

12、c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH)減小CCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH1(2)cd (3) CO2(g)+4H2 (g) = CH4(g)+2H2O(l) H252.9kJ/mol （每空2分）略19. （14分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；H=92.4kJmol1。 673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n

13、(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 。A點a的正反應(yīng)速率比點b的大 B點c處反應(yīng)達到平衡C點d和點 e處的n(N2)相同D773K，30MPa下，反應(yīng)至t2時刻達到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大 在容積為2.0 L恒容的密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%。該條件下反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)K= 。（保留小數(shù)一位）K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時 （填標(biāo)號）。AH2的轉(zhuǎn)化率一定越高 BNH3的產(chǎn)量一定越大C正反應(yīng)進行得越完全 D化學(xué)反應(yīng)速率越大（2）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式 。（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g)。H = a kJmol1進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：T/K303313323NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0此合成反應(yīng)的a 0；S 0，（填“”、“”或