四川省成都市通錦中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析

1、四川省成都市通錦中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式錯誤的是A氫氧化鋁溶解在強堿中：Al(OH)3+OH=Al(OH)4B苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O+H2O+CO2 C6H5OH+HCO3C亞硝酸鈉與氯化亞鐵的反應：NO2+2H+ + 2Fe2= 2Fe3+NO+H2OD紙層析實驗中銅離子與氨水的顯色反應原理：Cu2+4NH3H2O = Cu(NH3)42+4 H2O參考答案：C略2. 下列說法正確的是（）AH0、S0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

2、BNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向C因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向參考答案：B考點：反應熱和焓變 專題：化學反應中的能量變化分析：A、依據反應自發(fā)進行的判斷依據是HTS0分析判斷；B、反應是熵增大的反應，自發(fā)進行的反應，判斷依據HTS0分析判斷C、反應自發(fā)進行需要由焓變和熵變溫度共同決定；D、催化劑改變反應速率，不能改變化學平衡；解答：解：A、H0、S0的反應，

3、HTS0在任何溫度都能自發(fā)進行，故A錯誤；B、反應H0、S0，能自發(fā)進行說明，HTS0，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向，故B正確；C、反應自發(fā)進行需要由焓變和熵變溫度共同決定，故C錯誤；D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡和反應方向，故D錯誤；故選B點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據，化學平衡影響因素的分析判斷，題目較簡單3. 圖實驗為研究金屬腐蝕的實驗。下列相關說法正確的是A食鹽水中有氣泡逸出B鐵表面的反應為Fe -3eFe3+C紅色首先在食鹽水滴的中心出現D該實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕參考答案：D略4. 某原電池的總反應的

4、離子方程式為：2Fe3+Fe=3Fe2+,不能實現該反應的原電池組成是（ ）A、正極為Cu、負極為Fe, 電解質溶液為FeCl3溶液。B、正極為C、負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液。C、正極為Fe、負極為Zn，電解質為Fe(NO3)3溶液。D、正極為Ag、負極為Fe，電解質為FeCl3溶液。參考答案：C略5. 賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質是（ ）A. 鹽酸 B. 氫氟酸 C. 燒堿 D. 純堿參考答案：B略6. 2008 年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢” ( The Bird Nest ）。有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式

5、硼烷除 B10H14不與水反應外，其余均易與水反應生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關說法正確的是A這類巢式硼烷的通式是 B nH n + 4 B2B5H9 + 12O25B2O3 十9H2O ，l molB5H9完全燃燒轉移25mol電子C8 個硼原子的巢式棚烷化學式應為 B8H10D硼烷與水反應是非氧化還原反應參考答案：A7. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) H 197 kJmol1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2 (乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 (丙) 2 mol SO

6、3 。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是A容器內壓強P：P甲P丙 2P乙BSO3的質量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙 k乙D反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲Q丙 2Q乙參考答案：B試題分析：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2 (乙)通入1mol SO2和0.5molO2，(丙) 2 mol SO3 ，甲和丙等效，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動P甲P丙 2m乙，B正確；平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數均不變，C錯誤；平衡向正向移動，故Q甲2Q乙，Q甲+Q丙 =197kJ

7、/mol，故Q甲Q丙 2Q乙不正確,D錯誤；故答案選B.考點：平衡移動、化學平衡常數8. 對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是 A提高反應物的平衡轉化率 B以同樣程度改變正逆反應的速率 C增大正反應速率，減小逆反應速率 D改變平衡混合物的組成參考答案：B略9. 下列物質中主要成分不是二氧化硅的是（ ）A硅膠 B水晶 C瑪瑙 D硅石參考答案：A略10. 蛋白質是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質的是A豆腐 B饅頭 C西紅柿 D油脂參考答案：A略11. 下列物質屬于氧化物的是()AKClO3 BO2 CClO2 DCuSO45H2O參考答案：C略12. 下列說法正確是（ ）A.

8、影響反應速率大小的決定性因素是溫度B. 可逆反應達到化學平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度C. 依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液D. 碘鹽就是氯化鈉中加入一定量的I2，可以為人體補充碘參考答案：B略13. 下列敘述正確的是（）A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連接，可防止水閘被腐蝕C合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強D銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe3e+=Fe3+，繼而形成鐵銹參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護專題：電化學專題分析：A、金屬失去電子被氧化；B、金屬與負

9、極相連被保護；C、合金的熔點都低于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性可能比其成分金屬強；D、Fe作負極失電子生成Fe2+解答：解：A、金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程，故A錯誤；B、將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連接，作電解池的陰極，被保護，所以可防止水閘被腐蝕，故B正確；C、合金的熔點都低于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性可能比其成分金屬強，也可能比其成分金屬弱，故C錯誤；D、銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中形成原電池，Fe作負極失電子生成Fe2+，電極反應為Fe2e+=Fe2+，故D錯誤；故選B點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護及合金的性質，注意掌握原電池與電解池原理，題目難度不大14

10、. 用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是()A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形參考答案：D略15. 把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2+2OH下列說法正確的是 A恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B給溶液加熱，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加 D向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質量不變參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應

11、，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式 、 。（2） 甲同學設計的實驗 （填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是 （多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應 （b）使溴水褪色的反應，就是加成反應（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物質，就是乙炔（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是 ，它與溴水反應的化學方程式是

12、 ；在驗證過程中必須全部除去。（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。 b d （電石、水） （ ） （ ） （溴水）（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是 。參考答案：（1）CaC22H2O C2H2Ca(OH)2 HCCHBr2 （或HCCH2Br2 ）（2）不能 a、c （3）H2S Br2H2SS2HBr（4） c b （CuSO4溶液） （CuSO4溶液）（5）如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。略三、綜合題（本題包括3

13、個小題，共30分）17. （1）按系統(tǒng)命名法命名有機物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是（2）寫出下列各種有機物的結構簡式2，3二甲基4乙基已烷支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴（3）已知某有機物的結構簡式為：?該有機物中所含官能團的名稱是；該有機物發(fā)生加成聚合反應后，所得產物的結構簡式為；寫出該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式（注明反應條件）（4）從八角中可以提取到莽草酸，它是一種白色晶體，微溶于水，是制取抗禽流感藥的基本原料莽草酸的結構式如圖：該有機物分子中含3個手性碳原子，使其轉化為具有2個手性碳原子的分子需要的實驗條件和反應物分別是：、參考答案：1. 2，3二甲基戊烷 2. 3

14、. 碳碳雙鍵、羥基 、+ H2O4、加熱、濃硫酸、莽草酸考點：有機物的結構和性質；有機物分子中的官能團及其結構；有機化合物命名專題：有機物的化學性質及推斷分析：（1）選最長的碳鏈為主鏈，取代基的位次之和最小；（2）根據名稱來確定有機物的結構簡式；（3）中含碳碳雙鍵、OH，碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應，OH可發(fā)生消去反應；（4）有機物中的羥基所連接的碳原子為手性碳原子，即為3個，鄰位碳上含有氫原子的醇可以發(fā)生消去反應，生成碳碳雙鍵，此時手性碳原子數會減少一個，+H2O，此時手性碳原子數即為2解答：解：（1）CH3CH（C2H5）CH（CH3）2，最長的碳鏈含有5個C，稱為戊烷，編號從右邊開始滿足支鏈編

15、號之和最小，在2、3號C各有一個甲基，該有機物命名為：2，3二甲基戊烷，故答案為：2，3二甲基戊烷；（2）2，3二甲基4乙基已烷的結構簡式為，故答案為：；乙基至少在3號位，只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式為，故答案為：；（3）中含碳碳雙鍵、OH，名稱為碳碳雙鍵、羥基；碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應，所得產物的結構簡式，在濃硫酸作用下加熱能夠發(fā)生消去反應，生成了，反應為化學方程式為+H2O，故答案為：碳碳雙鍵、羥基；+H2O；（4）有機物中的羥基所連接的碳原子為手性碳原子，即為3個，鄰位碳上含有氫原子的醇可以發(fā)生消去反應，生成碳碳雙鍵，此時手性碳原子數會減少一個，+H2O，此時手性碳原子數即為2，

16、則實驗條件為加熱，反應物為濃硫酸、莽草酸；也可控制條件將其中的個OH轉化為C=O，故答案為：加熱；濃硫酸、莽草酸點評：本題考查較綜合，涉及有機物的結構與性質、命名、結構簡式及手性碳原子等，為高頻考點，把握官能團與性質的關系即可解答，（4）為解答的難點，題目難度不大18. 原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）1mol Y2X2含有鍵的數目為 。（2）X和Z形成的化合物為M,Y和X形成的化合物為N，則M、N中其VSEPR模型和分子立體構型相同的是 （寫化學式）。（3）W原子價電子排布式為 ，向其硫酸鹽（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至過量，發(fā)生的現象是 ，反應后的溶液中W形成的配離子