四川省成都市邛崍平樂中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市邛崍平樂中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是()A在短周期元素中，最外層電子數(shù)等于該原子核外電子層數(shù)2倍的只有C和SB離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵C除氫元素外，A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)DH2O和D2O互為同位素參考答案：B略2. 下列100mL液體中，其中導(dǎo)電能力最大的是A自來水 B0.5mol/L鹽酸C0.5mol/L硫酸 D0.5mol/L氯化鈉參考答案：C略3. 有關(guān)2L0.1mol/LK2SO4溶液的敘述正

2、確的是A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的體積為2LC. K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L D. 取出1L溶液后，濃度變?yōu)?.05moL/L參考答案：CA、2L0.1molL1的K2SO4溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=2L0.1molL1=0.2mol，故A錯誤；B、應(yīng)是溶液的體積為2L，故B錯誤；C、K+的物質(zhì)的量濃度為0.2molL1，故C正確；D、取出1 L溶液后，濃度不變，濃度為0.1moLL1，故D錯誤；故選C。4. 已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是A砷元素的最高化合價為+3 B砷元素是第三周期的主族元素C砷原子的第3電子層含有8個電子 D砷的氧化物的水溶液呈酸

3、性參考答案：D5. 已知?dú)湓赜匈|(zhì)量數(shù)分別為1. 2. 3的三種同位素，氯元素有質(zhì)量數(shù)分別為35. 37的兩種同位素假如用一個非常精確的天平分別稱量相同巨大數(shù)目的氯化氫分子，所得的氯化氫分子的質(zhì)量最多有多少種 A. 7種 B . 6種 C. 5種 D. 4種 參考答案：C略6. 下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A光照甲烷與氯氣的混和物，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B，乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ，苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷D在苯中滴入溴水，溴水褪色 ， 乙烯使溴水褪色參考答案：B略7. 在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g

4、) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反應(yīng)過程某一時刻SO2，O2，SO3濃度（mol/L）分別為0.2，0.1，0.2，達(dá)到平衡時，濃度可能正確的是（ ）A、SO2，O2分別為0.4，0.2mol/L B、SO2為0.25mol/LC、SO2，SO3均為0.15mol/L D、SO3為0.4mol/L 參考答案：B8. 鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是 A鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富 B鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好C鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸、堿反應(yīng) D鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)參考

5、答案：C略9. 下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是參考答案：A略10. 下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法正確的是 A加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子 B鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。C加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，證明一定含有CO32D加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl參考答案：B略11. 下列敘述正確的是（）A氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gB1mol NaOH的質(zhì)量是40g/molC1g H2和1g N2所含分子數(shù)相等D等

6、質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子數(shù)最多參考答案：D考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量；物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算 專題：計算題分析：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B、質(zhì)量的單位為g；C、分子數(shù)N=；D、根據(jù)分子數(shù)N=nNA來計算解答：解：A、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，單位為g/mol，故A錯誤；B、質(zhì)量的單位為g，故B錯誤；C、1g H2和1g N2的物質(zhì)的量分別為0.5mol和1/28mol，所以分子數(shù)不相等，故C錯誤；D、設(shè)質(zhì)量都為1g，則其物質(zhì)的量分別為1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，根據(jù)分子數(shù)N=nNA可知，所以CH4的物質(zhì)的量最大

7、，其分子數(shù)最多，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查了摩爾質(zhì)量的單位和分子個數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，屬于基礎(chǔ)型題目12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB. 在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NAD. 0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA參考答案：B13. 鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中可行的是A. 分別加入到1 molL-1的鹽酸溶液中，看有無氣泡產(chǎn)生B

8、. 分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁C. 分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D. 分別配成溶液，用潔凈鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色參考答案：B【詳解】A、Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，不能鑒別，應(yīng)通過生成氣體的速率判斷，故A錯誤；B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，故B正確；C、Na2CO3、NaHCO3均可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C不正確；D、二者均含有Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不正

9、確；答案選B。14. 圖中曲線表示元素周期表前20號元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是 ASi BAl CO DN 參考答案：D略15. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是A. Ba2+、C1-、K+ B. Fe3+、OH-、Na+C. Ca2+、C1-、K+ D. Ag+、Cl-、K+參考答案：C略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗檢驗其中的CO32、SO42和Cl。從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗操作順序如下：稱量樣品，溶解沉降，過濾

10、，蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶。（1）在進(jìn)行操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：_；_；_。（2）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有_生成，證明溶液中有_離子。在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有_生成，證明溶液中有_離子。在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有沉淀生成，證明溶液中有_離子。參考答案：(1)攪拌，加速樣品溶解 引流，防止濾液濺到漏斗外 攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺 (2) 氣泡 CO32 白色沉淀 SO42 C

11、l【詳解】(1)在溶解固體時，使用玻璃棒可以加速溶解，在過濾操作中，可以用玻璃棒來引流，防止濾液濺到漏斗外，故答案為：攪拌，加速溶解；引流，防止濾液濺到漏斗外；(2)碳酸根離子能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有碳酸根離子，故答案為：氣泡；CO32-；向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明溶液中有硫酸根離子，故答案為：白色沉淀；SO42-；向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，故答案為：Cl-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （11分）下圖

12、是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_（填序號）；（2）元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_，元素與形成的18e化合物的電子式_；（3）三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有_；（4）比較元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_（用化學(xué)式表示）（5）元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。（6）元素和形成的化合物屬于 化合物，用電子式表示其形成過程 。參考答案：（1）；（2）HOCl； HOOH ；（3）離子鍵和共價鍵 （4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO

13、2-+H2O （6）離子 電子式形成過程18. 硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是_.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是_.（3）無色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學(xué)式是_ _.此事實(shí)說明硫有_.( 4 )除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是 參考答案：(1)S8 (2)S6 (3)S4 多種同素異形體(4)CS2 或 熱的氫氧化鈉溶液19. 由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+陰離子OH-Cl- SO42- CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗，試根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象和要求填空。(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強(qiáng)堿性。則X中一定不存在的離子是_。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有_；又可確定