四川省成都市都江堰八一聚源高級中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、四川省成都市都江堰八一聚源高級中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng) 弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng) 兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A BC D參考答案：A略2. 下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 （ ） A將Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OB在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2+2OH+2HC

2、O3BaCO3+CO32+2H2OC在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO+SO2+H2OSO42+Cl+2H+D在硫酸氫鈉溶液中滴加少量純堿溶液：2H+CO32CO2+H2O參考答案：D試題分析：A、硝酸具有強氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故錯誤；B、KHCO3是少量，系數(shù)為1，因此離子反應(yīng)方程式為Ba2OHHCO3=BaCO3H2O，故錯誤；C、因為SO2少量，NaClO過量應(yīng)生成HClO，故錯誤；D、NaHSO4完全電離出H，純堿過量，2HCO32=CO2H2O，故正確。3. 已知25 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )1.

3、8l054.9l010K14.3l07K25.6l011則下列有關(guān)說法正確的是A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)BamolL1HCN溶液與amolL1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性(pH7)，則c (OH)c(H)，c(Na)c(CN)C冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3-) c(CO)參考答案：B4. 把Al粉和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份。前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)；后

4、一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況生成氣體的物質(zhì)的量之比為 A1:3 B9:8 C3:4 D4:3參考答案：C略5. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是RTQWKA含T的鹽溶液一定顯酸性B原子半徑及其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QWRD最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：KW參考答案：D略6. 三聚氰胺是一種重要的有機化工原料。動物長期攝人三聚氰胺會造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害，膀胱、腎部結(jié)石，并可進一步誘發(fā)膀胱癌。它遇強酸或強堿水溶液會水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸。三聚氰酸

5、可用于消除汽車尾氣中的。其反應(yīng)原理為：下列說法正確的是 A與為同一物質(zhì)B：是一種很強的氧化劑C在反應(yīng)中得到的電子為D反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物參考答案：C7. X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是（）XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2參考答案：D略8. 已知1mol N2（氣態(tài)）與適量H2（氣態(tài)）反應(yīng)，生成NH3（氣態(tài)），放出92kJ的熱量，且形成1mol NH鍵時放出391kJ的熱量，完全斷裂1mol HH鍵吸收436kJ的熱量，則1mol N2斷鍵時

6、吸收熱量為（）A946 kJ B135 kJ C1130 kJ D780 kJ參考答案：A考點：反應(yīng)熱和焓變 .分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算焓變=反應(yīng)物總鍵能生成物的總鍵能，以此計算解答：解：在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3mol HH鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量與生成2mol NH3，共形成6mol NH鍵，放出的能量的差值即為焓變，則有：Q（ N三N）+3436KJ6391KJ=92KJ，所以Q（ N三N）=946KJ，故選：A點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法9. 化學(xué)實驗安全為先，下列

7、操作與安全無關(guān)的是 （ ） A濃硫酸稀釋時液體的倒入方式 B氣體點燃之前要檢驗純度 C酒精燈中的酒精不能超過三分之二 D中和熱測定時在兩燒杯之間加碎泡沫塑料或碎紙條參考答案：D略10. 全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池其電池總反應(yīng)為：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+，下列說法正確的是（）A放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑B放電時正極反應(yīng)為：VO+2+2H+e=VO2+H2OC放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極D充電過程中，H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移參考答案：B【考點】化學(xué)電源新型電池【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價的變化可知

8、，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負極，VO2+離子化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理進行分析：A、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，根據(jù)化合價判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；B、原電池放電時，VO2+離子化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子；C、原電池放電時，電子由負極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路；D、充電過程中，H+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)遷移【解答】解：A、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗2mol氧化劑，故A錯誤；B、原電池放電時，VO2+離子化合

9、價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為VO2+2H+e=VO2+H2O，故B正確；C、原電池放電時，電子由負極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，故C錯誤；D、充電過程中，H+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)遷移，故D錯誤故選B11. 下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的說法不正確的是 ACO2和CH4都是溫室氣體 B釀酒過程中，淀粉水解不能得到乙醇 C天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷 D使用一定的催化劑可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和N2參考答案：C略12. 下列說法正確的是 A在水溶液中有H電離的化合物一定屬于酸BCaCl2、NaOH、HCl、HD四種

10、物質(zhì)都屬于化合物CNa2O、Na2O2均屬于堿性氧化物D有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學(xué)變化參考答案：D略13. 下列除雜的操作方法正確的是 （ ）ANO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干CCl2中有少量的HCl：通過氫氧化鈉溶液洗氣DCO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣參考答案：A略14. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 0.1molL1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目一定小于0.2NAB. 標(biāo)況下，3.2gN2H4中含有的NH鍵的數(shù)目為0.4NAC. 將1 m

11、olCl2通入水中，溶液中HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和為2NAD. 1mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B【詳解】A、未告知溶液的體積，無法計算0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中含有的硫酸銨，也就無法計算銨離子的數(shù)目，故A錯誤；B.3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為=0.1mol，每個N2H4分子含有4個N-H鍵，所以含有N-H鍵數(shù)目為0.1mol4NAmol-1=0.4 NA，故B正確；C氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，所以將lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子數(shù)之和

12、小于2NA，故C錯誤；D、過氧化鈉和二氧化碳或水反應(yīng)，當(dāng)1mol二氧化碳或水反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)1mol二氧化碳和水蒸汽的混合氣體與過氧化鈉反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故D錯誤；答案選B。15. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1 HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是Aa曲線表示的離子方程式為：AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的CM點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 gD原混合溶液中的CO與AlO的物質(zhì)的量之比為12參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，

13、共10分）16. （16分）(1)（6分） 測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序 量筒在實驗中的作用是 有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）（2）（10分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋

14、白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號)。A亞硝酸鹽被還原 B維生素C具有還原性C維生素C將Fe3還原為Fe2 D在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是_(填序號)。A測定這兩種溶液的pH B分別在兩種溶液中滴加甲基橙C在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別 D 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。 Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可

15、選用的最佳試劑是_(填序號)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3配平下列方程式：Fe(NO3)3KOHCl2K2FeO4KNO3KClH2O參考答案：（16分）（1） g- f-e-h ， 測量氣體的體積 23.0% 。 （2） D B NO2- + Cl2 + H2O = NO3- +2H+ +2Cl- C 2、16、3、2、6、6、8 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）（1）下列分子中，屬于平面型構(gòu)型的有_。ACCl4 BPH3 CBBr3 DCOCl2（2）H2O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(H2O)n。在該分子形成的晶體

16、中每個H2O分子被4個H2O分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試填空。含1molH2O的該晶體中有_ _個“氫鍵”。請說明H2O比H2S 的沸點高的原因_ _。(3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子的價電子排布式為_；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的作用力是_ _；(4)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與

17、CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為_ _。參考答案：（13分）（1）CD；（2分）（2） 2NA （1分） H2O分子之間存在氫鍵作用；（1分）(3) 5d106s1 31 金屬鍵（各2分）(4) Cu3AuH8（2分）略18. 把27 g Al粉和一定量的Fe3O4粉混合均勻，配成鋁熱劑，分成兩等份。（1）前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，且能放出207.54kJ熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2）將前一份所得的生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)；后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為 。參考答案：（1）8Al(s) + 3Fe3O4(s) 9F

18、e(s) + 4Al2O3(s)；H=3320.64kJ/mol （2）34略19. 甲同學(xué)用如圖所示的裝置制取氯化鐵，A是氯氣發(fā)生裝置（用濃鹽酸和二氧化錳），B中的飽和食鹽水用來除氯氣中混有的氯化氫。D管中放置有鐵粉。氯化鐵在潮濕的空氣中會和水劇烈反應(yīng)冒出煙霧。試完成下列問題：（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （2）氣體通過容器C的目的是： （3）石英玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： （4）球形干燥管E中堿石灰的作用是： （5）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應(yīng)冒出煙霧的化學(xué)方程式是 （6）乙同學(xué)認為甲同學(xué)裝置中的B可以不用，將A與C直接相連就行了。丙同學(xué)認為乙同學(xué)這樣做，可能引起爆炸，而且生成的氯化鐵中可能混有氯化亞鐵。丙同學(xué)為了驗證自已的猜想是正確的，取了乙同學(xué)制取的氯化鐵固體少量加入試管中，并加入稀硝酸，觀察到液面上面出現(xiàn)紅棕色，而且紅棕色漸漸上移，最后只在試管口可觀察到紅棕色，試管內(nèi)氣體無