四川省成都市金堂縣職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省成都市金堂縣職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)1108，下列敘述正確的是A該溶液中水電離出的c(H+)11010 mol/LB該溶液中c(H+)c(A)c(HA)0.1 mol/LC該溶液與0.05 mol/L NaOH溶液等體積混合后：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH)均增大參考答案：D2. 下列敘述不正確的是 A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚B

2、.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物D.用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣混合氣中分離出氨參考答案：B苯酚易溶于酒精，沾到皮膚上的苯酚可以用酒精洗去；Ag不溶于水和氨水，試管上附著的銀鏡應(yīng)用稀硝酸洗去；氨很容易液化，可以冷凝的方法從混合物中分離出氨。3. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是 Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4Cl) c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2B已知25C時Ksp(AgCl)=1.810-10，則在0.1molL-1AlCl3溶液中

3、，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.010-10molL-1C0.2molL1 HCl溶液與等體積0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1D室溫下，0.1molL-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA-) C(H+)C（A2-）C(H2A)參考答案：AC略4. 由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是 A若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng) B若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OHHCO=H2OCO，則E一定能還原Fe2O3 C若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為

4、Na2O2，其電子式為Na 2Na D若D為白色沉淀，與A的摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽參考答案：A略5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA 參考答案：C略6. 下列敘述正確的是A將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液B將0.56 gCaO溶于水制成100 mL溶液，其OH濃度為0.1 mol/LC

5、將w g a的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到2a的NaCl溶液D將1 L c mol/L的硫酸加水4 L，稀溶液的濃度為0.2 c mol/L參考答案：C略7. 高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2參考答案：A試題分析：A、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故A正確；B、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時氫氣的濃度

6、增大，故B錯誤；C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D、平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D錯誤；故選A。8. (05年全國卷2)下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（）A. O2 B. N2 C. F2 D. Cl2參考答案：答案：C9. 把鐵與銅的混合物放入稀HNO3中，反應(yīng)后過濾，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液里一定含有的金屬鹽是A、Cu(NO3)2 B、Fe(NO3)3 C、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)2和Cu(NO3)2參考答案：C略10. 常溫下，用 0.1000 mol/L

7、NaOH溶液逐滴加入到 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是 A點的左端溶液可能存在:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B之間（不含兩點）所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）C點之后所示溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）c（OH-）D過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）參考答案：AD略11. 下列工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理錯誤的是 A高爐煉鐵：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2B氨的氧化：4NH3 + 5O

8、24NO + 6H2OC煅燒硫鐵礦：4FeS2 + 15O2 2Fe2O3 + 8SO3D制漂粉精：2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O參考答案：C12. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列況法正確的是 （ ） A32g甲烷中所含碳原了數(shù)為2NA B1.8g重水(D20)中含有NA個中子 C常溫常壓下，11.2L氯氣含有分子數(shù)為0.5NA D0.1molL Na2CO3 溶液中CO32-離了數(shù)為0.1NA 參考答案：A略13. 下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是（）A圖所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB用乙醇提取溴水中的溴選

9、擇圖所示裝置C用圖和所示裝置進行粗鹽提純D用圖所示裝置進行石油分餾實驗制取丁烯參考答案：C考點：化學(xué)實驗方案的評價；過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃取 專題：實驗評價題分析：A二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)；B乙醇與水混溶，不能作萃取劑；C粗鹽提純需要進行溶解、過濾、蒸發(fā)操作；D進行石油分餾實驗，需要溫度計測定餾分的溫度解答：解：A二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)，則應(yīng)用圖所示裝置中盛有飽和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故A錯誤；B乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應(yīng)選擇苯或四氯化碳，故B錯誤；C粗鹽提純需要進行溶解、過濾、蒸發(fā)操作，為過濾裝置，為蒸發(fā)裝置，故C正確；D進

10、行石油分餾實驗，需要溫度計測定餾分的溫度，則不能完成實驗，故D錯誤；故選C點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及除雜、萃取、蒸餾、蒸發(fā)等混合物的分離提純方法，側(cè)重實驗基本操作的考查，明確裝置及實驗操作即可解答，題目難度不大14. 下列實驗?zāi)苓_到目的的是A制取SO2、檢驗SO2的漂白性B實驗室制取并收集O2 C此裝置可防止鐵釘生銹D實驗室進行石油分餾實驗參考答案：A略15. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A. 原子半徑的大小順序:r(Y)r(Z)r(W)B. 元素Z、W的簡單

11、離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D. 只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O； Y的原子序數(shù)大于X，Y的原子半徑比X的大，二者不能同周期，則X處于第一周期，只能為H元素， Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，所以W是Na元素；由四元素原子最外層電子數(shù)之和為13， Y原子最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，則Y為N。A原子半徑的大小順序NaNO，故A錯誤；B O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯誤；CY為N，Z為O，非金屬性O(shè)N，故氫化物穩(wěn)

12、定性H2ONH3，故C錯誤；D只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物NH4NO3，也可能是共價化合物HNO3，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3 FeO+CO2，4FeO+O2 2Fe2O3（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是 A、玻璃棒 B、燒杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶E、500mL容量瓶 F、膠頭滴管（2）濃

13、縮結(jié)晶后得到的晶體是 （填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是 ；此溶液中各離子的濃度大小比較為： 。（3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是 。（4）檢驗濾液中含有NH4+的方法是 （5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）： 。參考答案：（1）ABEF（2）FeSO47H2O (NH4)2SO4 c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)（3）硫酸的作用是抑制Fe2+的水解，鐵皮的作用是防止Fe2+的氧化（4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍色，則證明濾液中含有NH4+（5）FeSO4+2NH4HCO3FeCO3+(NH4)2SO

14、4+CO2+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 取m1g某常見粉末（由M、Z兩種元素組成）進行如下實驗。將該粉末和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器并檢查好氣密性。實驗開始時，先進行操作G，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。經(jīng)一系列測定，確定反應(yīng)完全后，停止加熱，繼續(xù)通氮氣，直到反應(yīng)管冷卻。此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬M，再進行分離、提純、稱量，得到m2g純金屬M，且m1=1.38m2。根據(jù)以上敘述回答問題：(1)該粉末的化學(xué)式是_；操作G是_。(2)停止加熱前是否

15、需要先關(guān)閉止水夾K？_；原因：_。(3)反應(yīng)管a中產(chǎn)生金屬單質(zhì)的化學(xué)方程式為：_。(4)本實驗的尾氣是否需處理？_；如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。_。(5)在題目“一系列測定”中，當(dāng)連續(xù)_時，則可確定反應(yīng)管中反應(yīng)已完全。(6)某同學(xué)做該實驗時，b瓶最終得到了澄清溶液，他向該溶液中加入了某物質(zhì)，溶液又出現(xiàn)了渾濁。請書寫出現(xiàn)渾濁的離子方程式：_。參考答案：（11分）(1)Fe3O4；緩緩?fù)ㄈ氲獨猓?分）(2)不需要。因為停止加熱后仍繼續(xù)通N2，不會發(fā)生倒吸。（2分）(3) Fe3O44C3Fe4CO，或Fe3O42C3Fe2CO2，或Fe3O44CO3Fe4CO2 （1分）(4

16、)需要處理，因為生成了有毒的CO。 （1分）可連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管(或放一個點燃的酒精燈，或用一氣球收集氣體。其它合理答案同樣給分)。（1分）(5)兩次稱量反應(yīng)管及反應(yīng)混合物總質(zhì)量的差值不超過0.001g。（2分）(6)Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O（2分）（其他合理答案也給分）如加Ba(OH)2略18. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3

17、=3Cu22NO4H2O參考答案：D19. 二甲醚（CH30CH3，沸點為-24.9）被稱為21世紀(jì)的新型能源?？茖W(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣與從煙道氣中分離出的C02在催化劑作用下合成二甲醚，并開發(fā)出直接以二甲醚為燃料的燃料電池。其合成流程如下：（1）已知：CH30CH3(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為：H= -1455.OkJ.mol-1、H= -285.8 kj.mol-1。寫出以CO2、H2合成CH3OCH3的熱化學(xué)方程式： 。（2）1520%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作C02吸收劑。寫出吸收C02反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3） 一定條件下用C02和H2合成二甲醚，反應(yīng)物氣流量對C02的轉(zhuǎn)化率、二甲醚