四川省成都市隆興鎮(zhèn)中學高二化學上學期期末試題含解析

1、四川省成都市隆興鎮(zhèn)中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 右表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是（ ） AC、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為CD BA、B、C第一電離能的大小順序為CBACAD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化DED4分子中各原子均達8 電子結構參考答案：B略2. 由沸點數(shù)據(jù)：甲烷-161.7 、乙烷-88.6 、丁烷-0.5 、戊烷36.1 ，可判斷丙烷的沸點可能是()A高于-0.5 B約是-5 C約是-40 D低于-88.6 參考答案：C略3. 2

2、5、101KPa 0.1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出了14.29KJ熱量，下列熱方程式正確的是（ ） A. H2(g) + O2(g) = H2O(l) H = 285.8 KJmol1 B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = + 571.6 KJmol1 C. H2(g) + O2(g) = H2O(g) H = 285.8 KJ D. 2H2 + O2 = 2H2O H = 571.6 KJmol1參考答案：A略4. 由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應 A加成消去取代 B取代加成消去C取代消去加成 D消去加成水解參考答案：D略5. 為了使帶

3、Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是A、適量的鹽酸 B、適量的NaOH溶液C、適量的FeCl2溶液 D、適量的Na2S固體參考答案：D略6. 下列離子方程式書寫正確的是 ANa2S溶液的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OH- BNaHCO3溶液的電離：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH- CNH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ D把金屬鐵放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2參考答案：C略7. 近年來，我國部分地區(qū)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了“毒油” 和“毒米”，所謂“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。所謂“毒

4、米”是指用石蠟等工業(yè)油加工的大米，威脅人們的健康。下列說法中正確的是（ ）A汽油是含碳原子數(shù)為5-11的多種烴的混合物，汽油只能由石油分餾得到B食用油屬純凈物， 石蠟汽油 屬混合物C可用靜置后看其是否分層來判斷食用油中是否混有汽油 D食用油屬酯類，石蠟屬烴類，均屬小分子化合物參考答案：D略8. 乙醇分子中不同的化學鍵如右圖關于乙醇在各自種不同反應中斷裂鍵的說明不正確的是：A、和金屬鈉反應產(chǎn)，鍵斷裂B在Cu催化下和O2反應，鍵斷裂C和乙酸發(fā)生酯化反反應時，鍵斷裂 D和濃硫酸共熱170時，鍵斷裂參考答案：C略9. 一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應： 下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化

5、學平衡狀態(tài)的是()AHI、H2、I2的濃度相等 BHI、H2、I2的濃度之比為2:1:1CHI、H2、I2在密閉容器中共存 D容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化參考答案：D略10. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 則反應HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H為 ： A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D+92.3kJmol-1 參考答案：D略11. 某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0 g A 完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4 g和13.2 g。A能與

6、NaHCO3溶液發(fā)生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關A的說法正確的是 A分子式是C3H8O3 B0.1 mol A與足量Na反應產(chǎn)生2.24 L H2（標準狀況） CA催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應 DA在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是參考答案：B略12. 下列說法中正確的是 （ ）A原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應D形成原電池后，原電池中的陽離子向負極方向移動參考答案：A略13. 下列說法不正確的是：A使用分光光度計，可以換算得到某溶液的濃度BpH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合液浸透，經(jīng)晾干

7、后制成的C在滴定過程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒34滴為宜D移液管管尖殘留的液體一定要用洗耳球吹出以保證移取液體體積的準確性參考答案：D略14. 仔細觀察右圖這種堆積方式是A鉀型 B簡單立方 C鎂型 D銅型參考答案：B15. 短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是 AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)有氨

8、氣、氟氣、氯氣、鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中學化學常見物質(zhì)，根據(jù)它們在一定條件下能否與水發(fā)生氧化還原反應進行分類 請回答下列問題：（1）淡黃色固體位于_組（填“AE”），1mol該物質(zhì)與足量水反應轉移電子_mol；（2）用離子方程式表示A組中溶解度較大的物質(zhì)使溴水褪色的原因_ _;（3）C組中某一物質(zhì)須在加熱時才能與水蒸氣反應，其化學反應方程式為_;（4）用化學方程式表示B組中氣體物質(zhì)的實驗室制法_。參考答案：（1）E； 1； （2）SO2Br22H2O= 4H+SO422Br；（3）4H2O(g)+3Fe Fe3O4+4H2 ；（4）Ca (OH)2+2NH4C

9、lCaCl2+2NH3+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）龍葵醛是一種常用香精，其結構簡式為已知：苯的同系物與鹵素單質(zhì)反應時，若在光照條件下，側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。請根據(jù)上述路線，回答下列問題:（1）A的結構簡式可能為_。反應的反應類型為 （2）有機化合物D可能具有的化學性質(zhì)是_（填寫序號）。a.水解反應 b.加聚反應 c.取代反應 d.消去反應（3）檢驗龍葵醛中官能團的化學反應方程式為：_。（4）龍葵醛有多種同分異構體，試寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式_。其水溶液遇FeCl3溶液

10、呈紫色；苯環(huán)上的一溴代物有兩種；分子中沒有甲基。參考答案：（12分，每空2分）略18. 由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電該電池負極的電極反應式為 若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液離子Cu2+H+ClSO42c/（mol?L1）0.5220.5電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上發(fā)生的電極反應為 ；陰極收集到的氣體體積為（標準狀況） 參考答案：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；2Cl2e=Cl2、4OH4e=2H2O+O2；6.72L【

11、考點】原電池和電解池的工作原理【分析】甲醇燃料電池中甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應，在堿溶液中生成碳酸鹽；開始階段，陰極電極反應為：Cu2+2e=Cu，陽極電極反應為：2Cl2e=Cl2，電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體，且陽極生成氧氣，則陰極還發(fā)生反應：2H+2e=H2，陽極還發(fā)生：4OH4e=2H2O+O2，陽極生成氯氣為0.2mol，假設氧氣為xmol，則氫氣為（x+0.2）mol，根據(jù)電子轉移守恒列方程計算解答【解答】解：該燃料電池中，電池的正極通入氧氣，負極通入燃料甲醇，電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液，正極O2得到電子生成氫氧根離子：O2+2H2O+4e=4OH，負極電極反

12、應：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，故答案為：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；溶液中n（Cu2+）=0.2L0.5mol/L=0.1mol，n（H+）=0.2L2mol/L=0.4mol，c（Cl）=0.2L2mol/L=0.4mol，開始階段，陰極電極反應為：Cu2+2e=Cu，陽極電極反應為：2Cl2e=Cl2，電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體，且陽極生成氧氣，則陰極還發(fā)生反應：2H+2e=H2，陽極還發(fā)生：4OH4e=2H2O+O2，陽極生成氯氣為0.2mol，假設氧氣為xmol，則氫氣為（x+0.2）mol，根據(jù)電子轉移守恒，則0.1mol

13、2+（x+0.2）mol2=0.2mol2+xmol4，解得x=0.1，故收集到的氫氣為（0.1+0.2）mol=0.3mol，在標況下的體積為0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答案為：2Cl2e=Cl2、4OH4e=2H2O+O2；6.72L【點評】本題考查原電池、電解池工作原理，題目難度中等，注意電極反應式的書寫以及離子的放電順序，根據(jù)電路中轉移的電子數(shù)目相等進行計算是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和計算能力19. 現(xiàn)有部分前四周期7種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的性質(zhì)或原子結構如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結構AA原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l C核外電子有8種不同的運動狀態(tài)D第三周期中的半導體材科E最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個電子F第四周期中未成對電子數(shù)最多GG3+核外電子有3層且M層3d軌道電子半充滿 （1）B、C、D第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）： 。 B單質(zhì)分子中，含有 個鍵，（2）右圖是E和G形成的晶體GE2最小單元“晶胞”，GE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為 。 （3）100ml 0.1 mol/L（FCl36H2O）水溶液，用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.01 mol AgCl沉淀。則FCl36H2O最可能的化學式是 _ 每摩