新人教版化學(xué)必修一-離子反應(yīng)課件

1、第2課時離子反應(yīng)第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時離子反應(yīng)第一章第二節(jié)離子反應(yīng)1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)，并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，增強(qiáng)化學(xué)核心素養(yǎng)中的變化觀念意識。2.掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷，初步掌握離子大量共存的判斷方法，促進(jìn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)，并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，增強(qiáng)圖乙實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是_，其原因是_。結(jié)論：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是_的反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)：有_參加或有_生成的化學(xué)反應(yīng)。溶液中Ba2與 結(jié)合生成1.離子反應(yīng)(1)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究按如圖所示完成實(shí)驗(yàn)，并回答問題：一、離子反應(yīng)與離子方程式圖

2、甲實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是_，因?yàn)槿芤篕、Cl、Na、 相互之間_。無明顯變化不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)有白色沉淀生成離子之間離子離子硫酸鋇相關(guān)視頻圖乙實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是_，其原因新人教版化學(xué)必修一-離子反應(yīng)課件PPT2.離子反應(yīng)方程式(1)離子反應(yīng)常用離子方程式來表示。離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的_來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的書寫步驟以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例：寫：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí))_；拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式_；刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子_；離子符號BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl2.離子反應(yīng)方程式離子符號BaCl2Na2SO4=Ba查：檢查方程式兩邊各元

3、素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。(3)書寫下列反應(yīng)的離子方程式：NaOH溶液與稀硫酸：_；KOH溶液與稀鹽酸：_；BaCl2溶液與稀硫酸溶液：_；Ba(NO3)2溶液與硫酸鈉溶液：_；碳酸鈉與稀硫酸：_；碳酸鈣與稀鹽酸：_。OHH=H2OOHH=H2OCaCO32H=Ca2CO2H2O查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應(yīng)歸納總結(jié)(1)書寫步驟：“寫(基礎(chǔ))拆(關(guān)鍵)刪(途徑)查(保證)”。(2)書寫關(guān)鍵：要將易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式；單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學(xué)式。歸納總結(jié)(1)書寫步驟：(1)

4、以HOH=H2O為例說明離子方程式表示的意義是什么？深度思考提示表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，如NaOHHCl=NaClH2O。表示同一類反應(yīng)，如：強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)。(2)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是HOH=H2O嗎？提示硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H Ba22OH=BaSO42H2O。HOH=H2O僅表示酸堿中和反應(yīng)嗎？提示硫酸氫鈉(NaHSO4)溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：HOH=H2O。(1)以HOH=H2O為例說明離子方程式表示的意義(3)判斷下列反應(yīng)的離子方程式正誤。稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2()稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合： Ba2=

5、BaSO4()解析Cu的活潑性小于H2的活潑性，Cu不能和稀硫酸反應(yīng)生成H2，故錯誤；稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3()解析反應(yīng)生成的H2CO3不穩(wěn)定，分解成CO2和水，故錯誤；(3)判斷下列反應(yīng)的離子方程式正誤。稀硫酸與氫氧化鋇溶液氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O()解析Fe2O3為氧化物，在離子方程式中不能拆分為離子，因此正確；氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：OHH=H2O()解析Cu(OH)2在離子反應(yīng)中，不能拆分為離子，應(yīng)為Cu(OH)22H=Cu22H2O；鎂和硝酸銀溶液反應(yīng)：MgAg=Mg2Ag()解析本題中的離子反應(yīng)，電荷不守恒，應(yīng)為Mg2Ag=2

6、AgMg2。氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H=2Fe33歸納總結(jié)離子方程式正誤判斷“五看”(1)看是否符合客觀事實(shí)。(2)看拆分是否正確。(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒。(4)看是否漏寫離子反應(yīng)。(5)看是否符合題設(shè)條件。歸納總結(jié)離子方程式正誤判斷“五看”相關(guān)鏈接(1)書寫離子方程式時拆分原則強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式，如石灰水和石灰乳，石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“”符號)。一水合氨作反應(yīng)物寫NH3H

7、2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標(biāo)“”符號)。固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃硫酸與固體物質(zhì)反應(yīng)不能寫離子方程式。多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成“ ”。相關(guān)鏈接(1)書寫離子方程式時拆分原則(2)常見物質(zhì)在離子方程式中的書寫要求書寫要求物質(zhì)類型需拆成離子的物質(zhì)(寫離子符號)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成離子的物質(zhì)(寫化學(xué)式)單質(zhì)；氣體；氧化物難溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等難電離的物質(zhì)：CH3

8、COOH、NH3H2O、H2O等非電解質(zhì)：乙醇等濃硫酸(2)常見物質(zhì)在離子方程式中的書寫要求書寫要求物質(zhì)類型需拆成1.實(shí)驗(yàn)探究二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)上述三個實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：_；_；_。(2)寫出上述三個實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：_；_；_。生成藍(lán)色沉淀溶液紅色消失產(chǎn)生氣泡Cu22OH=Cu(OH)2HOH=H2O2H=CO2H2O1.實(shí)驗(yàn)探究二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)上述三個實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件3.離子共存(1)幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間是否_。(2)在溶液中若離子之間_，則能大量共存；否則不能大量共存。(3)溶液中離子不

9、能大量共存的判斷離子間反應(yīng)生成沉淀：如Ca2與 、Ag與Cl、Mg2與OH等。離子間反應(yīng)生成氣體：如H與 、H與 等。離子間反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)：如H與OH、H與CH3COO、OH與 等。發(fā)生反應(yīng)不發(fā)生反應(yīng)3.離子共存發(fā)生反應(yīng)不發(fā)生反應(yīng)(1)離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)等多種類型。判斷下列置換型離子反應(yīng)能否發(fā)生，若能，寫出相應(yīng)的離子方程式。Zn和稀硫酸：_。Cu和稀鹽酸：_。Fe和硫酸銅溶液：_。深度思考能；Zn2H=Zn2H2否能；FeCu2=Fe2Cu(1)離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)等多種類型。判斷下列置換(2)判斷正誤在強(qiáng)酸性溶液中，CH3COO可以大量共存()返回(2)判斷正誤返

10、回02隨堂演練 知識落實(shí)SUI TANG YAN LIAN ZHI SHI LUO SHI（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】02隨堂演練 知識落實(shí)（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離1.下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.醋酸鈉溶液和稀硫酸C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液12345678解析選項(xiàng)D中的溶液混合無沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)。（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版

11、化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）1.下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是12345678解2.(2018廣西南寧八中高一段考)下列化學(xué)反應(yīng)方程式對應(yīng)的離子方程式正確的是A.CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3 Cu22OH=Cu(OH)2B.Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O Ba2 =BaSO4C.AgNO3NaCl=AgClNaNO3 AgCl=AgClD.Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O OHH=H2O1234567

12、8（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）2.(2018廣西南寧八中高一段考)下列化學(xué)反應(yīng)方程式對應(yīng)解析CuCO3是難溶鹽，在書寫離子方程式時不能拆開，故A錯誤；12345678AgNO3和NaCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為AgCl=AgCl，化學(xué)方程式與離子方程式相對應(yīng)，故C正確；Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cu2和OH，故D錯誤。（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課

13、件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）解析CuCO3是難溶鹽，在書寫離子方程式時不能拆開，故A錯3.下列化學(xué)方程式中，不可以用HOH=H2O表示的是A.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB.Ba(OH)22HCl=BaCl22H2OC.Cu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2OD.KOHHCl=KClH2O12345678解析HOH=H2O代表強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，選項(xiàng)A、B、D符合；而選項(xiàng)

14、C中氫氧化銅為難溶性弱堿，應(yīng)寫成化學(xué)式的形式。 （名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）3.下列化學(xué)方程式中，不可以用HOH=H2O表示的選項(xiàng)D中的Mg2與OH反應(yīng)生成難溶于水的Mg(OH)2，二者不能大量共存。12345678（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】

15、新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）選項(xiàng)D中的Mg2與OH反應(yīng)生成難溶于水的Mg(OH)2，5.在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是12345678解析在強(qiáng)堿性溶液中Fe3不能大量存在，A錯誤；在強(qiáng)堿性溶液中Mg2不能大量存在，C錯誤。（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）5.在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶

16、液中都能大量共存的一組離子是123456.加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目不會減少的是A.Cu2 B.Fe3 C. D.H12345678解析凡是能與OH反應(yīng)的離子，其數(shù)目均要減少，Cu2、Fe3、H均可以與OH反應(yīng)；而 不與OH反應(yīng)，離子數(shù)目不會減少。（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）6.加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目不會減少的是127.寫出下列反應(yīng)的

17、離子方程式。(1)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液：_；(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：_；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：_；(4)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：_；(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：_；(6)碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：_。12345678解析初學(xué)離子方程式的書寫應(yīng)嚴(yán)格按照書寫步驟進(jìn)行，熟練之后可以省略中間步驟。HOH=H2OClAg=AgClCu2Ag=Cu22AgCaCO32H=H2OCO2Ca2（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）7.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。12345678解析初學(xué)離子8.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl)：試劑_，離子方程式為_。12345678BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2解析除雜的基本原則是試劑不與被提純物質(zhì)反應(yīng)，不引入新的雜質(zhì)，轉(zhuǎn)化生成更易被提純的物質(zhì)。（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦