江蘇版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題12非金屬及其化合物（講解練）教學(xué)講練

1、專題12 非金屬及其化合物化學(xué) 江蘇省專用考點(diǎn)一氯、溴、碘及其化合物考點(diǎn)清單基礎(chǔ)知識(shí)一、氯元素的位、構(gòu)、性關(guān)系1.氯元素位于元素周期表中第三周期第A族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。氯原子易得到一個(gè)電子形成氯離子(),因此,氯元素具有較強(qiáng)的非金屬性,在自然界中以化合態(tài)存在。氯氣具有強(qiáng)氧化性,化學(xué)性質(zhì)活潑,以得電子發(fā)生還原反應(yīng)為主。2.氯氣的性質(zhì)二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法基礎(chǔ)知識(shí)聯(lián)想拓展化學(xué)反應(yīng)原理:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2OCl- Cl2用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)可制得Cl2裝置類型:固+液氣裝置類型:固+液 氣收集方法:向上排空氣法或排飽和

2、食鹽水法收集方法的選擇與氣體的密度、溶解性及其在空氣中的穩(wěn)定性等有關(guān)尾氣吸收:Cl2有毒,常用NaOH溶液吸收尾氣,防止污染環(huán)境根據(jù)有害氣體的性質(zhì),常設(shè)置點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化、試劑吸收等處理裝置說(shuō)明Cl2中的HCl(g)可用飽和食鹽水吸收,H2O(g)可用濃硫酸吸收。三、鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性1.相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng),如2Fe+3Br2 2FeBr3(I2與Fe反應(yīng)生成FeI2);(2)都能與H2反應(yīng):H2+X2 2HX;(3)都能與H2O反應(yīng):X2+H2O HX+HXO(F2與H2O的反應(yīng)為2F2+2H2O 4HF+O2);(4)都能與堿液反應(yīng)(F2除外),如Cl2+2NaOH NaCl+

3、NaClO+H2O。2.遞變性F2Cl2 Br2I2顏色: 顏色加深熔、沸點(diǎn): 逐漸升高密度: 逐漸增大水溶性: 逐漸減小氧化性: 逐漸減弱還原性(X-): 逐漸增強(qiáng)注意根據(jù)相似相溶原理,Br2、I2在水中溶解度小,而易溶于酒精、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑。對(duì)于在溶液中生成Br2、I2的反應(yīng),常加入苯或四氯化碳,通過(guò)有機(jī)層的顏色來(lái)加以確認(rèn)。3.特殊性氟元素?zé)o正價(jià),F2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2,F2可與Xe、Kr等稀有氣體反應(yīng)生成氟化物。Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì);液溴易揮發(fā)且有毒,通常用水液封來(lái)保存。I2易升華,淀粉溶液遇I2變藍(lán)。Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、汽油)萃

4、取。I2易與Na2S2O3溶液反應(yīng):I2+2S2 2I-+S4,用于通過(guò)滴定(以淀粉溶液為指示劑)來(lái)定量測(cè)定碘的含量。四、海水資源的開(kāi)發(fā)利用 重點(diǎn)突破一、氯水成分的復(fù)雜性和性質(zhì)的多樣性1.反應(yīng)原理及成分Cl2+H2O H+Cl-+HClOHClO H+ClO-2HClO 2HCl+O2新制氯水中,存在的分子有Cl2、H2O、HClO,離子有H+、Cl-、ClO-、OH-。長(zhǎng)時(shí)間放置的氯水變質(zhì)轉(zhuǎn)化為稀鹽酸。2.氯水的性質(zhì)氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),表現(xiàn)出成分的復(fù)雜性和性質(zhì)的多樣性。 說(shuō)明(1)氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見(jiàn)光易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中);(2)Cl2能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試

5、紙先變紅,后褪色。二、次氯酸、氯氣、活性炭、SO2和Na2O2漂白性的區(qū)別次氯酸漂白是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性,把有機(jī)色素氧化成無(wú)色物質(zhì),屬于化學(xué)變化,具有不可逆性、徹底性。次氯酸漂白的對(duì)象是有機(jī)色素,不能漂白無(wú)機(jī)離子如Fe3+、Cu2+等。氯氣漂白的實(shí)質(zhì)是次氯酸的漂白,干燥的氯氣不具有漂白性。如Cl2只能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成次氯酸,次氯酸具有漂白性。這個(gè)性質(zhì)常用于檢驗(yàn)氯氣?；钚蕴科资抢没钚蕴康奈阶饔?是一種物理漂白。SO2漂白是由于它能跟某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。注意SO2只能使紫色石蕊試液變紅,而不能使其褪色。Na2O2具有漂白性是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉有極強(qiáng)的氧

6、化性,能把有機(jī)色素氧化成無(wú)色物質(zhì)。三、海水中提取溴和碘1.海水中提溴(1)先用蒸餾法將海水濃縮,再用硫酸將濃縮的海水酸化。(2)向酸化的海水中通入適量的氯氣,使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)。2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl(3)向含溴單質(zhì)的水溶液中通入熱空氣或水蒸氣吹出溴蒸氣,使溴蒸氣與二氧化硫在吸收塔內(nèi)作用以達(dá)到富集的目的。Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4(4)向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣。2HBr+Cl2 2HCl+Br2(5)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔內(nèi)溶液中的溴單質(zhì)。2.海水中提碘雖然海水中碘的總蘊(yùn)藏量很大,但由于其濃度很低,故目前工業(yè)生產(chǎn)中碘的獲得并不是直接從海水中提

7、取。因?yàn)楹Ｑ笾械哪承┲参锞哂懈患獾哪芰?如海帶等,所以從海帶等海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑。從海帶中提取碘的流程圖如下: 灼燒 水氧化劑 干海帶海帶灰浸泡液濾液碘的四氯化碳溶液碘單質(zhì)常用的氧化劑有Cl2、H2O2、MnO2等。考點(diǎn)二碳的多樣性含硅礦物與信息材料基礎(chǔ)知識(shí)一、碳的多樣性1.碳的單質(zhì)主要有金剛石、石墨、C60或富勒烯等。2.碳的氧化物有CO和CO2,CO具有較強(qiáng)的還原性,CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)。幾個(gè)重要的反應(yīng):Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O2Al(O

8、H)3+Na2CO3NaAlO2+CO2(過(guò)量)+2H2OAl(OH)3+NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl二、硅1.存在、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì):硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下只能與F2、氫氟酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng);在加熱條件下,能與O2等少數(shù)非金屬單質(zhì)化合。3.工業(yè)制備(1)制粗硅SiO2+2CSi+2CO(2)制高純硅Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl三、硅的重要化合物1.二氧化硅SiO22.硅酸H2SiO33.硅酸鹽a.Na2SiO3:其水溶液俗稱水

9、玻璃,在空氣中易變質(zhì):Si+CO2+H2OH2SiO3+C。盛Na2SiO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。b.硅酸鹽的氧化物表示法:一般按照“金屬氧化物SiO2H2O”的順序來(lái)書寫?？键c(diǎn)三氧、硫及其化合物基礎(chǔ)知識(shí)一、硫硫 說(shuō)明S與變價(jià)金屬發(fā)生化合反應(yīng)一般生成低價(jià)態(tài)硫化物。二、二氧化硫二氧化硫三、硫酸的性質(zhì)和用途硫酸四、臭氧(O3)1.物理性質(zhì)在常溫、常壓下,臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體,它的密度比氧氣大。2.化學(xué)性質(zhì)(1)極強(qiáng)的氧化性:O3+2KI+H2O 2KOH+I2+O2(使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán))。(2)不穩(wěn)定性:2O3 3O2(升溫,反應(yīng)速率加快)。(3)漂白和消毒作用:有些染料受到

10、臭氧的氧化作用會(huì)褪色,臭氧還可以殺死許多細(xì)菌,因此,臭氧是一種很好的脫色劑和消毒劑。(4)產(chǎn)生方式:3O2 2O3。3.臭氧層能吸收來(lái)自太陽(yáng)的大部分紫外線,被稱為生物的“保護(hù)傘”。氟氯代烷是破壞臭氧層的“元兇”。五、過(guò)氧化氫1.化學(xué)式:H2O2。電子式: 。結(jié)構(gòu)式:HOOH。H、O原子個(gè)數(shù)比為11,H2O2是既含極性鍵,又含非極性鍵的共價(jià)化合物。2.化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性:2H2O2 2H2O+O2。(2)還原性:H2O2遇強(qiáng)氧化劑時(shí)顯還原性。如2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O(3)氧化性,如:H2O2+Na2SO3 Na2SO4+H2O。酸性

11、條件下可溶解Cu:H2O2+Cu+2H+ Cu2+2H2O。殺菌消毒、漂白作用:如可使NaOH酚酞溶液的紅色褪去,不是H2O2的弱酸性所致。六、環(huán)境保護(hù)1.環(huán)境問(wèn)題(1)酸雨酸雨的酸度主要是硫酸和硝酸造成的。我國(guó)的酸雨主要是硫酸型酸雨,主要是由二氧化硫引起的。(2)臭氧空洞臭氧空洞的形成主要與氟氯烴和氮氧化合物有關(guān)。(3)水體富營(yíng)養(yǎng)化主要是由過(guò)多排放含磷、氮的廢水所致。(4)溫室效應(yīng)主要由過(guò)多排放二氧化碳和甲烷等所致。2.大氣污染(1)概念:大氣中某些有毒、有害物質(zhì)的含量超過(guò)正常值或超過(guò)大氣的自凈能力。(2)污染物:主要有可吸入顆粒物、硫的氧化物、氮的氧化物、碳?xì)浠衔?以及氟氯代烷和放射性物

12、質(zhì)等。(3)主要危害:危害人體健康,影響動(dòng)植物生長(zhǎng),影響全球氣候。(4)防治的措施:立法,綜合治理。3.水污染(1)概念:排放的污染物使水和水體的物理、化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化,或使生物群落發(fā)生變化,從而降低了水體的使用價(jià)值。(2)污染物的種類:重金屬、酸、堿、鹽、耗氧物質(zhì)、石油、難降解的有機(jī)物、洗滌劑等。(3)防止和治理:控制污水的排放,用物理、化學(xué)、生物等方法綜合治理。4.土壤污染(1)概念:進(jìn)入土壤中的污染物的數(shù)量超過(guò)土壤的凈化能力,導(dǎo)致土壤質(zhì)量下降的現(xiàn)象。(2)污染物:城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜的排泄物、生物殘?bào)w等。(3)防治的措施:控制和減

13、少污染物的排放,加強(qiáng)對(duì)工礦企業(yè)固體廢棄物及城市垃圾的處理和利用。七、綠色化學(xué)綠色化學(xué)在環(huán)境保護(hù)和清潔生產(chǎn)等方面發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。原子經(jīng)濟(jì)性可用原子利用率來(lái)衡量,可表示為:原子利用率=100%經(jīng)濟(jì)性有兩個(gè)顯著的特點(diǎn):一是最大限度地利用原料,二是最大限度地減少?gòu)U物的排放?？键c(diǎn)四生產(chǎn)生活中的含氮化合物基礎(chǔ)知識(shí)一、氮?dú)獾獨(dú)庠诳諝庵屑s占總體積的78%。通常情況下,N2不與O2反應(yīng);在放電條件下,N2能跟O2反應(yīng)生成無(wú)色、無(wú)味的一氧化氮:N2+O2 2NO。二、NO和NO2一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣反應(yīng),化學(xué)方程式為2NO+O2 2NO2。 一氧化氮(NO)二氧化氮(NO2)顏色無(wú)色紅棕色

14、氣味無(wú)味刺激性氣味水溶性不溶與H2O反應(yīng)毒性有毒有毒實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)所用試劑Cu和稀HNO3Cu和濃HNO3NO與NO2的性質(zhì)比較三、硝酸1.物理性質(zhì)純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體,能跟水以任意比互溶,常用濃硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%,常因溶有少量NO2而略顯黃色。2.化學(xué)性質(zhì)(1)具有酸的通性,但與活潑金屬反應(yīng)時(shí)不能生成H2。(2)不穩(wěn)定性,化學(xué)方程式為4HNO3 4NO2+O2+2H2O。久置的濃硝酸呈黃色,因?yàn)槿芙饬薔O2。實(shí)驗(yàn)室保存濃HNO3時(shí)應(yīng)注意:低溫、避光、密封。(3)強(qiáng)氧化性a.能與除Au、Pt以外的所有金屬反應(yīng),如Cu與濃、稀HNO3均可反應(yīng),化學(xué)方程式分別為:Cu+

15、4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。有些金屬(如Fe、Al等)在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化。b.與不活潑的木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O。c.與某些還原性化合物(如FeO)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3FeO+10HNO3 3Fe(NO3)3+NO+5H2O。3.工業(yè)制備原理4NH3+5O2 4NO+6H2O2NO+O2 2NO23NO2+H2O 2HNO3+NO4.用途制化肥、炸藥、染料等。四、人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響1.固氮及影響(1)活化氮N、N是自然界中活化氮的

16、主要存在形態(tài)。(2)影響(3)NOx的污染a.氮氧化物:主要有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等,其中NO和NO2是最主要的空氣污染物。b.污染源:石油產(chǎn)品和煤的燃燒,工業(yè)廢氣的排放,農(nóng)田土壤及動(dòng)物排泄物中含氮化合物的轉(zhuǎn)化。c.污染光化學(xué)煙霧:氮氧化物在紫外線作用下,與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生一種有毒的煙霧。硝酸型酸雨:NOx排入大氣中后,與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2,隨雨水等降到地面(pH5.6)。2.對(duì)生產(chǎn)中氮氧化物污染的防治(1)控制進(jìn)入自然界的有害物質(zhì)的量。(2)增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對(duì)有害物質(zhì)的吸收能力。五、氨的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.結(jié)構(gòu):電子式為 ,分子空間構(gòu)型為三角

17、錐形。2.物理性質(zhì):無(wú)色,有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,易液化,極易溶于水。3.化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)NH3+H2O NH3H2O N+OH-NH3是唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(高中階段),常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3。(2)與酸反應(yīng)NH3+HClNH4Cl(生成白煙)NH3+HNO3NH4NO3(生成白煙)(3)與氧氣反應(yīng)(氨的催化氧化)4NH3+5O2 4NO+6H2O六、銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)1.性質(zhì)a.易溶于水的晶體b.與堿反應(yīng)N+OH-NH3+H2Oc.受熱分解如NH4ClNH3+HCld.水解反應(yīng)N+H2ONH3H2O+H+2.N的檢驗(yàn)a.取樣品與堿共熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),

18、觀察試紙是否變藍(lán);b.取樣品與堿共熱,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn),觀察是否有白煙產(chǎn)生。七、氨氣的制法1.實(shí)驗(yàn)室制法(1)原理:銨鹽與堿共熱,產(chǎn)生氨氣。2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O(2)制取裝置:如下圖所示。1)收集:由于氨氣極易溶于水,密度比空氣小,所以只能用向下排空氣法。2)驗(yàn)滿:用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近管口(現(xiàn)象分別為試紙變藍(lán)、產(chǎn)生白煙)。3)棉花團(tuán)的作用:在收集NH3的試管口放置一團(tuán)松軟的干棉花,是為了防止試管內(nèi)的NH3與試管外的空氣形成對(duì)流,以便在較短時(shí)間內(nèi)收集到較為純凈的氨氣。注意a.制取NH3宜用NH4Cl,不宜用(NH4)2SO4

19、、NH4HCO3、NH4NO3等。b.消石灰不能用KOH或NaOH代替,因KOH、NaOH均易吸濕,易結(jié)塊,不利于產(chǎn)生NH3,且高溫下腐蝕試管。c.干燥氨氣不能用P2O5和濃H2SO4,也不能用無(wú)水CaCl2(8NH3+CaCl2 CaCl28NH3),通常用堿石灰。d.欲快速制NH3可將濃氨水滴到NaOH固體或生石灰上,其裝置如圖所示。2.工業(yè)制法N2+3H2 2NH3 重點(diǎn)突破一、2NO2(g)N2O4(g)H稀HNO3濃H2SO4,可以從它們與銅反應(yīng)時(shí)的條件、反應(yīng)速率快慢得出結(jié)論。濃HNO3的氧化性比稀HNO3的強(qiáng),因?yàn)檠趸缘膹?qiáng)弱是指氧化其他物質(zhì)的能力,而不是指本身被還原的程度,即不能

20、以還原產(chǎn)物中氮的價(jià)態(tài)作為衡量濃HNO3與稀HNO3氧化性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)。2.鈍化鈍化過(guò)程本身體現(xiàn)了濃HNO3或濃H2SO4的強(qiáng)氧化性化學(xué)性質(zhì),由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng),而在鐵、鋁表面形成一層穩(wěn)定而致密的氧化物薄膜,阻止了內(nèi)層金屬與介質(zhì)進(jìn)一步反應(yīng),即鈍化是不繼續(xù)反應(yīng),而不是不反應(yīng)。四、硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算1.反應(yīng)規(guī)律(1)HNO3與金屬反應(yīng)一般情況下,還原產(chǎn)物:濃硝酸NO2,稀硝酸NO。(2)Cu與HNO3反應(yīng)Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí),若Cu足量,開(kāi)始時(shí)還原產(chǎn)物為NO2,隨反應(yīng)進(jìn)行,濃硝酸變稀,還原產(chǎn)物變?yōu)镹O,最終得到NO2與NO的混合氣體。(3)Fe與稀硝酸反應(yīng)Fe過(guò)量,氧化產(chǎn)物為Fe2+;Fe不足

21、,氧化產(chǎn)物為Fe3+。2.計(jì)算方法(1)原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時(shí),一部分HNO3起酸性作用,氮原子以N的形式存在于溶液中;另一部分HNO3作氧化劑,氮原子轉(zhuǎn)入還原產(chǎn)物中,這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。(2)得失電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。(3)離子方程式計(jì)算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí),硝酸鹽中的N在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng),因此此類題目應(yīng)用離子方程式來(lái)計(jì)算。先作過(guò)量判斷,然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或N的量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。鹵素離子和S的檢驗(yàn)

22、一、鹵素離子的檢驗(yàn)1.AgNO3溶液沉淀法未知液 2.置換萃取法未知液 有機(jī)層呈知能拓展3.氧化淀粉法檢驗(yàn)I-未知液 藍(lán)色溶液,表明有I-。二、S的檢驗(yàn)1.原理:利用Ba2+SBaSO4(白色),BaSO4不溶于鹽酸。2.方法:取少量待檢測(cè)溶液,先加入足量稀鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,然后再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,證明S存在。3.檢驗(yàn)的誤區(qū)(1)只加BaCl2,不酸化。誤將C、S等干擾離子判斷成S,此時(shí)上述離子會(huì)分別產(chǎn)生BaCO3、BaSO3白色沉淀。(2)誤將Ag+判斷成S。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀不消失,便斷定含S,未注意溶液中含Ag+也會(huì)有同樣的現(xiàn)象

23、。(3)誤將S判斷成S。如向待測(cè)液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便誤以為有S,未注意N在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性,可將S氧化為S,最終也能得到白色沉淀。例下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期目的或所得結(jié)論A向溶液X中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液,出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明溶液X中一定含有SB向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中,加入飽和NaOH溶液洗滌、分液提純乙酸乙酯C向淀粉溶液中加入硫酸,一段時(shí)間后加入銀氨溶液并水浴加熱,無(wú)銀鏡產(chǎn)生說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解D等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快說(shuō)明HB酸性比HA強(qiáng)解析A項(xiàng)

24、,白色沉淀可能是BaSO4或AgCl,說(shuō)明溶液X中可能含有S或Ag+,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NaOH溶液能使乙酸乙酯水解,應(yīng)使用飽和Na2CO3溶液提純乙酸乙酯,錯(cuò)誤;C項(xiàng),加銀氨溶液之前應(yīng)先加堿中和掉過(guò)量的硫酸,錯(cuò)誤;D項(xiàng),等體積且pH均相同的條件下,酸越弱,電離程度越小,未電離部分越多,與金屬反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2越多,反應(yīng)速率越快,正確。答案D易錯(cuò)警示檢驗(yàn)S時(shí),注意排除Ag+的干擾。利用所學(xué)非金屬及其化合物知識(shí),聯(lián)系金屬及其化合物知識(shí),結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)、運(yùn)用讀圖能力,通過(guò)對(duì)題中的文字、表格、框圖等信息進(jìn)行綜合分析(特別注意文字細(xì)節(jié)和圖像中關(guān)鍵點(diǎn)),解答化學(xué)工藝流程題、與物質(zhì)性質(zhì)相關(guān)的綜合實(shí)驗(yàn)題以及化學(xué)反應(yīng)

25、原理綜合題等。實(shí)踐探究例2019泰州一模,19(1)(2)二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有強(qiáng)氧化性,可用于水處理。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)易引起爆炸;O3是一種微溶于水的藍(lán)色氣體,其體積分?jǐn)?shù)超過(guò)25%時(shí)容易引起爆炸。(1)以FeS2作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2,同時(shí)得到Fe2(SO4)3、Na2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)以過(guò)氧化氫作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2,并將制得的ClO2處理含CN-廢水。實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如圖所示。反應(yīng)容器B應(yīng)置于30 左右的水浴中,目的是。通入氮?dú)獾哪?/p>

26、的除了有利于將ClO2排出,還有 。ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為 。裝置D的作用是。解析(1)根據(jù)題意,FeS2、硫酸、NaClO3反應(yīng)生成ClO2、Fe2(SO4)3、Na2SO4,根據(jù)原子守恒推出應(yīng)該還有水生成,再根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)方程式。(2)首先30 高于室溫有加快反應(yīng)速率的作用;其次加熱溫度沒(méi)有更高是為了防止H2O2受熱分解。根據(jù)題意,ClO2體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)易引起爆炸,所以通入氮?dú)庥邢♂孋lO2,防止其發(fā)生爆炸的作用。ClO2處理含CN-廢水,ClO2作氧化劑,將CN-氧化生成對(duì)環(huán)境友好的CO2與N2,而自身被還原成Cl-。NaOH溶液的作用是吸收多余的ClO2

27、,防止污染空氣。答案(1)2FeS2+30NaClO3+14H2SO4 30ClO2+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O(2)提高化學(xué)反應(yīng)速率,同時(shí)防止H2O2受熱分解(或答:高于30 會(huì)導(dǎo)致H2O2分解,低于30 會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率較低)稀釋ClO2,防止其發(fā)生爆炸2CN-+2ClO2 2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等氣體,防止污染大氣規(guī)律總結(jié)控制反應(yīng)在某溫度(高于室溫)的原因通常從兩個(gè)方面著手回答:一方面溫度不能太低,防止反應(yīng)速率太慢等;另一方面溫度不能太高,防止某反應(yīng)物或產(chǎn)物受熱分解、受熱揮發(fā)等。無(wú)機(jī)化工流程題中的三個(gè)常規(guī)常規(guī)1:核心元素一條線工藝流程中核心元素?zé)o論發(fā)生什

28、么變化,都不可能中途“溜出”,中途“溜出”的一般是雜質(zhì)或副產(chǎn)物(還可能是可循環(huán)使用的物質(zhì)),核心元素一定是從原料一直到最終目標(biāo)產(chǎn)品的。常規(guī)2:核心元素三變化一變:在整個(gè)流程中核心元素的狀態(tài)有時(shí)會(huì)發(fā)生變化(沉淀或?yàn)V液中、氣體或溶液中、水相或有機(jī)相中);二變:在整個(gè)流程中核心元素所在的物質(zhì)有時(shí)會(huì)發(fā)生變化;三變:在整個(gè)流程中核心元素的化合價(jià)有時(shí)會(huì)發(fā)生變化。常規(guī)3:所考反應(yīng)三大類創(chuàng)新思維工藝流程圖試題中(或其他主觀題中),所考查的化學(xué)反應(yīng)多數(shù)是氧化還原反應(yīng)(含電極反應(yīng))、復(fù)分解反應(yīng)、鹽類水解反應(yīng)中的一個(gè)類型。為了增加試題難度和區(qū)分度還可能是水解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的組合,一般以水解反應(yīng)為主體,復(fù)分解反應(yīng)只

29、是為了消耗水解產(chǎn)生的酸(或堿),從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解的目的,將兩個(gè)反應(yīng)相加即可。有些試題會(huì)考查鹽部分水解的問(wèn)題通常是堿式鹽,如Zn2(OH)2CO3或Fe3(OH)3Cl6等處理這類問(wèn)題時(shí)要了解常規(guī)水解是:鹽+水酸+堿,而鹽部分水解(陽(yáng)離子水解)是:鹽+水堿式鹽+酸,其中1 mol堿式鹽中有多少摩爾OH-,就需要多少摩爾的水,如:FeCl3部分水解得Fe3(OH)3Cl6的水解反應(yīng)為:3FeCl3+3H2OFe3(OH)3Cl6+3HCl。有些試題也會(huì)考查氧化還原反應(yīng)與鹽類水解反應(yīng)的組合,一般以氧化還原反應(yīng)為主體,再與水解反應(yīng)相加即可。例(2017課標(biāo),27,15分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)步驟的主要反應(yīng)為:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是。(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是,濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)。(3)步驟調(diào)濾液2的p