2020高考化學(xué)上海卷

1、xx年普通高校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（上海卷）化學(xué)試卷第I卷（共66分）考生注意：. 答第卷前?？忌鷦?wù)必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、校 驗(yàn)碼，并用鉛筆正確涂寫準(zhǔn)考證號(hào)和校驗(yàn)碼。.第I卷（122題），由機(jī)器閱卷，答案必須全部涂寫在答題紙上。考生應(yīng)將代表正 確答案的小方格用鉛筆涂黑。注意試題題號(hào)和答題紙編號(hào)一一對(duì)應(yīng)，不能錯(cuò)位。答 案需要更改時(shí)，必須將原選項(xiàng)用橡皮擦去，重新選擇。答案不能寫在試卷上，寫在 試卷上一律不給分。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na23 Al-27 S 32 Cl-35.5 K39 Cu-64一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)

2、正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是A橡膠 B蛋白質(zhì) C尼龍 D纖維素.上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實(shí)施了生活垃圾 分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A無機(jī)物 B有機(jī)物 C鹽類 D非金屬單質(zhì).以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A 53g碳酸鈉中含Na個(gè)CO32-B 0.1molOH-含Na個(gè)電子C 1.8g重水（D2O）中含Na個(gè)中子D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含Na個(gè)氧原子.下列電子式中錯(cuò)誤的是HHN-HC:HHN-HC:H HD.在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用A 0.9 %氯化鈉溶液B 0.9 %氯化銨溶液

3、C 1.25 %碳酸氫鈉溶液D 5 %葡萄糖溶液二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂 寫在答題紙上。.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是A NH4C1B NH4HCO3C NH4HSO4D （NH4）2SO4.是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求C1O2將逐漸取代C12成為生 產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上C1O2常用NaC1O3和Na2sO3溶液混合并加H2SO4酸化后反 應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaC1O3和 Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A 1 ： 1 B 2 ： 1 C 1 ： 2 D 2 ： 3.在10mL0.1mo1L-NaOH溶液中加入同

4、體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶 液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A C (Na+)C (Ac-)C (H+)C (OH-)B C (Na+)C (Ac-)C (OH-)C (H+)C C (Na+)=C (Ac-)+C (HAc)D C (Na+)+C (H+)=C (Ac-)+C (OH-).天然維生素P （結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，0H 0它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是/人、/人產(chǎn)A可以和濱水反應(yīng)J IB可用有機(jī)溶劑萃取、產(chǎn)、1roHC分子中有三個(gè)苯環(huán)飛JoHD 1mo1維生素P可以和4mo1NaOH反應(yīng). 13CNMR （核磁共振）、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等

5、生物大分子的 空間結(jié)構(gòu)，KurtW u thrich等人為此獲得xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述 正確的是A 13C與15N有相同的中子數(shù)B 13C與C60互為同素異形體C 15N與14N互為同位素D 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同.可逆反應(yīng)N2+3H2=邊NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的 變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A 3v 正（N2）=v 正（H2）B v 正（N2）=v 逆（NH3）C 2v 正（H2）=3v 逆（NH3）D v 正（N2）=3v 逆（H2）.可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是A氯化鐵溶液、濱水B碳酸

6、鈉溶液、澳水C酸性高鎰酸鉀溶液、濱水D 酸性高鎰酸鉀溶液、氯化鐵溶液.現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液乙醇和丁醇澳化鈉和單質(zhì) 澳的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液. NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O-NaOH+H2 3它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)， 是A跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)， 是A跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑C 跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的NaH中H-半徑比Li+半徑小 跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化15.

7、在 NH3、15.在 NH3、HNO3、A使用吸收塔設(shè)備 C使用h2作原料H2sO4的工業(yè)生產(chǎn)中具有的共同點(diǎn)是B使用尾氣吸收裝置D使用催化劑過直流電源.一- .右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正 確的是A a為負(fù)極、b為正極B a為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D電解過程中，氯離子濃度不變.某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯 中的溶液蒸發(fā)掉35gH20,析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH20,析出晶體10g。 則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 10% B 15% C 20% D 25%三、選擇題(本題共2

8、0分)，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選 項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2 分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。.下列離子方程式中正確的是A 過量的NaHSQ與 Ba(OH)溶液反應(yīng):Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4 l+2H2OB NH4HCO3 溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：NH4+OH-NH3 f+H2Oc苯酚鈉溶液中通入少量：Qo-+co2+h20To-oh+hco3-D FeBr2溶液中通入過量 Cl2： 2Fe2+2Br-+2cl2-2Fe3+Br2+4Cl-.向NaBr、NaI、Na2s03混合液中，通入一定量氯氣后，

9、將溶液蒸干并充分灼燒， 得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是A NaClNa2s04B NaClNaBrNa2s04C NaClNa2s04I2D NaClNaINa2s04.硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可制得 純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為A 28.2g B 56.4g C 64.2g D 72.6g.下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是ABCD22.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是A NaHS03粉末加入HNO3溶液中B H2s氣體通入氯水中C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D CO2氣體

10、通入澄清石灰水中財(cái)犧雷HS解 0第II卷(共84分)四、(本題共24分)23.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否 變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4Cul + Hg 一 Cu2Hgi4+2Cu(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2Hgi4中，Cu元素顯價(jià)。(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為,當(dāng)有ImolCui參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol。Cui可由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。|Cu2+ +口一 Cui+口3-.鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反 應(yīng)為：Na (l)+KCl (l)NaCl (

11、l)+K (g) Q壓強(qiáng)(kPa)13.3353.32101.3K的沸點(diǎn)()590710770Na的沸點(diǎn)()700830890KCl的沸點(diǎn)()1437NaCl的沸點(diǎn)()1465該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=C (K),各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見上表。(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為, 而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于。(2)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是。(3)常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。bhjacfilm電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素

12、的影響：1.原子核對(duì)核外電子的吸引力2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ mol-i）：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能 量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X 和j形成化合物的化學(xué)式。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能 量最多。五、（本題共24分）26.實(shí)驗(yàn)

13、室有CuO和Cu粉的混合物。請(qǐng)你利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，設(shè)計(jì)兩種 測(cè)定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi) 容。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所用儀器 （用編號(hào)表示）實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量 （用文字說明）12實(shí)驗(yàn)可能用到的主要儀器：托盤天平啟普發(fā)生器 硬質(zhì)玻璃管 泥三角 燒杯坩堝酒精燈玻棒 漏斗 干燥管實(shí)驗(yàn)可能用到的試劑：a.鋅粒 b.稀硫酸c.氯化鈉溶液d,濃硫酸混合氣悻ft弋管土 反底管27.工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2 混合氣悻ft弋管土 反底管502和12發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2 +12+2

14、H2O - H2sO4+2HI（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等壬的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮，沒有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質(zhì)名稱）。（4若碘溶液體積為VamL.,濃度為Cmol-Lf N2與O2的體積為VbmL （已折算 為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：。（5）將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為.一（選下列儀器的編號(hào)）。a.燒杯b.試管c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.單孔塞g.雙孔塞六、（本題共20分）2

15、8.自20世紀(jì)90年代以來，芳煥類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分 子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景。合成芳煥類大 環(huán)的一種方法是以苯乙快（CHC-O）為基本原料，經(jīng)過反應(yīng)得到一系列的芳煥類 大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)為：2 TOC o 1-5 h z （1）上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為。（2）已知上述系列第1至第4種物質(zhì)的分子直徑在1100nm之間，分別將它們?nèi)?解于有機(jī)溶刑中，形成的分散系為。（3）以苯乙煥為基本原料，經(jīng)過一定反應(yīng)而得到最終產(chǎn)物。假設(shè)反應(yīng)過程中原料 無損失，理論上消耗苯乙快與所得芳快類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為。（4）在實(shí)驗(yàn)中，制備上述系列化合物的

16、原料苯乙快可用苯乙烯（ch2=ch-Q） 為起始物質(zhì)，通過加成、消去反應(yīng)制得。寫出由苯乙烯制取苯乙快的化學(xué)方程式（所需 的無機(jī)試劑自選）29.已知兩個(gè)竣基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酎，如：%於H儂5口,“工口八R q c.JH R+ H2O某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D。 TOC o 1-5 h z (1) CH3COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途。(2)寫出b+e-ch3coooh+h2o的化學(xué)方程式。(3)寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(4)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(5)1摩爾C分別和足量的金屬Na、NaOH反應(yīng)，消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之 比是

17、。(6)寫出D跟氫澳酸(用澳化鈉和濃硫酸的混合物)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： O七、(本題共16分).超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為： A12O3+N2+3CE、2A1N+3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁 雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：(1)稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，A1N跟NaOH 溶液反應(yīng)生成NaA1O2,并放出氨氣3.36L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為;該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 o(2)另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2,在高溫

18、下充分 反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g -L-i (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AIN不跟O2反應(yīng))。該樣品 中含雜質(zhì)炭 g O.合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應(yīng)為：CH4 (g) +H2O (g) -CO (g) + 3H2 (g)1m3 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2 moloCH4和 O2 的反應(yīng)為：2CH4 (g)+O2 (g) -2CO (g)+4H2 (g)設(shè)CH4同時(shí)和H2O (g)及O2 (g)反應(yīng)。1m3 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4按上述兩式完全反 應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V (標(biāo)準(zhǔn)狀況)為OCH4和H2O (g)及富氧空氣(O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同)混 合反應(yīng)，產(chǎn)

19、物氣體組成如下表： 氣體 | CO | H2| N2 |OT體積(L體積(L)2560 15 2.5計(jì)算該富氧空氣中02和n2的體積比V (o2)/v(n2)。(4)若CH4和H20 (g)及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中，V (H2)/V (N2)=3(合成氨反應(yīng)的最佳比)，則反應(yīng)中的H20 (g)和富氧空氣的體積比為何值？參考答案第I卷(共66分)一、(本題共10分)1. C 2. B 3. B 4. C 5. B二、(本題共36分)6. C 7. B 8. A 9. C 10. C 11. C 12. C 13. C 14. B 15. D 16. CD三、(本題共20分)A、C 19. A、

20、B20. B、D 21. A、C 22. D第n卷(共84分)四、(本題共24分)(1)+1CuI 0.52521(1) 770890(2)降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣適當(dāng)升高溫度(3) K=C (K) /C (Na)(1)(2)Li原子失去一個(gè)電子后，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難aNa2O 和 Na2O2mA或第三主族m五、(本題共24分)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所用儀器 (用編號(hào)表示)實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量 (用文字說明)1H2SO4+Znf ZnSO4+H2 f H2+CuO*Cu+H2O實(shí)驗(yàn)前樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì) 量(或硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量) 實(shí)驗(yàn)后Cu及硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量2H2SO4+CuOfCuSO4+H2O過濾后剩余固體的質(zhì)量3