2020年江蘇省蘇州市中考化學(xué)試題(PDF版)

1、注意事項(xiàng)：本試卷分選擇題和非選擇題，選擇題第1頁至第3頁、非選擇題第4頁至第8頁；共28題、 滿分100分：考試用時(shí)100分鐘。答題前.考生務(wù)必將自己的姓名、考點(diǎn)名稱、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫 在答題卡相對(duì)應(yīng)的位置上并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的準(zhǔn)考號(hào)、姓名是否與本人的相符合。答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡相對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈 后，再選涂其他答案；答祚選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在答題卡指定的位置 上，不在答題區(qū)域內(nèi)的答案一律無效.不得用其他筆答題?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-l C-12()-16Na-23 Mg-24Cl-35.5選擇題(共

2、40分)I.單項(xiàng)選擇題(包括20小題.每題2分.共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)I.“垃圾分類工作就是新吋尚”。廢舊報(bào)紙應(yīng)投人的垃圾箱是2.CDA下列物質(zhì)屬于氧化物的是2.CDA下列物質(zhì)屬于氧化物的是A, ().B. S()3C, NaOH). K,SO?下列變化屬于化學(xué)變化的是A.干冰升華B.衣服晾干C.冰霄融化D.食物腐敗下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A.銅B.水C.氯化鈉D.氖氣四氯化鋮(TiCl ,)可用于冶煉金屬鈦。四氯化鈦中鈦元素的化合價(jià)為A. +4B. 4C. 0D. -13.5.下列實(shí)驗(yàn)操作圖示正確的是A.加熱液體鑷子,L? 一A.加熱液體鑷子,L? 一(B.測(cè)定pHC.滴加液體

3、r).檢查氣密性化學(xué)試卷第1頁(共8頁化學(xué)試卷第化學(xué)試卷第 頁(共8頁)化學(xué)試卷第化學(xué)試卷第5頁(幾S頁)(7分)鍋是大A然賜予人類的寶物，是現(xiàn)代文明不4缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)。人類冶煉和使川金鹿鋁的吋問較晚，可能足因?yàn)?(壞字母)。地殼中鋁元紊含S少1).冶煉鋁的技術(shù)要求高川鋁鋰合金制造沖舟號(hào)”航大船的-些部件、主嬰是利川其強(qiáng)度高、耐腐蝕和(寫一條)等件質(zhì)。高溫下.鋁與IJ2O反應(yīng)可截?fù)Q出金屬御.寫川該反應(yīng)的化學(xué) 方程式：_ 、用砂紙去除鋁片表而的氧化膜，將其浸入硫酸銅溶液中.一段1-1 j問后.觀察到鋁片技而 有紅色物質(zhì)析出.并有氣泡產(chǎn)生.經(jīng)檢驗(yàn)氣休為氫氣。寫出生成紅色物質(zhì)的化學(xué)方程式:硫酸銅溶液

4、屮的陽離子有(填離子符號(hào))。原子簇是若十個(gè)原子的聚集體.有盥開發(fā)成新材料。某鋁原子簇h 13個(gè)鋁原子構(gòu)成.其最外層電子數(shù)的總和為40吋相對(duì)穩(wěn)定。W岀該穩(wěn)定鋁原子簇的微粒符號(hào):j 鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖(5分)閱讀下面的科普短文.四答相關(guān)問題。氨是一種重要的化學(xué)物質(zhì).可用于制造硝酸和氮肥。氨主要來自于人工合成、I 909 年.弗里茨哈伯成功地利用氮?dú)夂蜌錃夂铣沙鰵?。工Jk合成氨的流程如題2 4圖一 1所示。為了找到合成氨反應(yīng)合適的催化別.人們做了 6500多次實(shí)驗(yàn).發(fā)現(xiàn)鐵觸媒效果較好。在鐵觸媒作用下，用體枳比為1 : 3的氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?當(dāng)容器中氨的含量不再發(fā)生變化時(shí)(平衡時(shí)，測(cè)得氨的含量分別與溫

5、度和壓強(qiáng)的關(guān)系如題2.1圖一2所示B1913年第一座合成氨工廠建立。如今全球合成氨年產(chǎn)量超千萬噸.其中大約85%的氨用于生產(chǎn)氮肥.緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。60300 r500 *C氮?dú)鈿錃獾獨(dú)夂蜌錃庖簯B(tài)氨題2460300 r500 *C氮?dú)鈿錃獾獨(dú)夂蜌錃庖簯B(tài)氨題24圖一 I題24圖一2(I ) T.業(yè)上可用 方法獲得合成氣的原料H烷和ILA) R溫下反應(yīng)得到CO和原料氣II，.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。從“合成塔”中出來的氣體是 (填“純凈物”成“混合物”)?？茖W(xué)家研究合成氨反應(yīng)催化劑的tl的足 。(.5)按下列條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，平衡吋氨的含F(xiàn)R最高的是 (坡字以

6、)。20()大氣30()Cb. 200 大氣壓、5()(fCc. 400 大氣壓、300Cd. 400 大氣灰、500C(7分)氫氣被肴作是現(xiàn)想的能源。M氣的制取和儲(chǔ)存是氯能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。I .氫氣的制取科學(xué)家正致力于研究在催化劑和光照條件下分解水制氫氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 式：，該反應(yīng) (填“放出”或“吸收”)能錯(cuò)。水熱分解可得氫氣.高溫下水分解體系中微粒含量與溫度的關(guān)系如題25閣所示。溫度/nc溫度/nc微粒的含量二某種微粒的個(gè)數(shù)微粒的總數(shù)題25圖圖中曲線A、B對(duì)應(yīng)的微粒依次是 (填符號(hào))。氫氣的儲(chǔ)存種鎂銅合金可用于儲(chǔ)氫。將鎂、銅單質(zhì)按比例在一定溫度下熔煉得到上述合金。熔煉吋須通

7、人氬氣.艽n的350V吋，該鎂銅合金與氫氣反應(yīng)，生成了一種僅含Mg、I I兩種元素的化合物，其中 氫元索的質(zhì)盤分?jǐn)?shù)為7.7%。該化合物的化學(xué)式為_t。(8分硝酸鈣襯用丁無土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如下：氣體X 112氣體X 1120 硝酸濾渣已知:硝酸會(huì)揮發(fā)、受熱會(huì)分解。氣體X為(壩化學(xué)式)?！敝茲{”所得的混合物屬于 (墻字母)。a.溶液b.懸濁液c.乳濁液寫出“屮和”步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_A_。丁.、lk牛:產(chǎn)根據(jù)以下兩項(xiàng)指標(biāo)判斷“屮和”反)、V:完全發(fā)牛.：容器內(nèi)混合物基本變澄請(qǐng) 和 ?！爸茲{”時(shí)須控制好加入水的。加人水太少會(huì)導(dǎo)致制漿困難；加人水呈太多會(huì)導(dǎo) 致 O若

8、省去“制漿”步驟也可制得硝酸鈣。硝酸利用率會(huì)降低.同時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染氣體NO.,.,產(chǎn)生NO,的原因是。(10分)碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)研究中均有廣泛應(yīng)用 【配制溶液】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為1%、2%和4%的Na2COJ容液若配制50g溶質(zhì)質(zhì)fi分?jǐn)?shù)為4%的Na2CO3溶液，下列操作正確的是(填字母)。 用托盤天平稱取2g Na2CO3固體選用50mL量筒量取所需體積的水選用帶玻璃塞的廣口試劑瓶，將配好的溶液裝瓶并貼標(biāo)簽分別測(cè)定25C時(shí)，上述3種溶液的pH,記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)In溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%2%4%溶液pH11.6211.7611.90分析1、11、川三組數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論

9、是 ?！局苽湮镔|(zhì)】用Na2CO3溶液和FeSO.溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備FeC()3已知溶液pH大于8.8時(shí)，F(xiàn)e2+完全生成Fe()H)2沉淀在燒杯中制備FeC();沉淀時(shí)，應(yīng)選用的加料方式是_4_(填字母。將FeS()4溶液與Na2C()?;溶液同時(shí)加入到燒杯中將Na2C()3溶液緩慢加入到盛有FeS()4溶液的燒杯中將FeSO4溶液緩慢加人到盛有Na2CO3溶液的燒杯中(4潮濕的FeC()3固體置于空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)如下：4FeCOs+6II2() +4X + 4CO2。則 X 的化學(xué)式為 ?！緲?biāo)定濃度】標(biāo)定待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5)將Na2C().固體在2700干燥至恒重，準(zhǔn)確稱取()

10、.212 g無水Na2C()3于錐形瓶中，加人50 mL蒸餾水溶解，滴人待測(cè)鹽酸，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積為20.00 mb (該鹽酸的密度近似等于lg ml;1，反應(yīng)屮Na2C()3所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為C()2)。列式計(jì)箅待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)景分?jǐn)?shù)(結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留兩位小數(shù))。若上述測(cè)定過程中Na2 CO3固體未經(jīng)充分干燥，則測(cè)出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?；瘜W(xué)試卷第7頁(共8頁)（11分）鋼鐵的腐蝕是重要研究課題【知識(shí)回顧】用如題28圖一1所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鐵釘腐蝕的研究。一段時(shí)間后試管A、B中鐵釘幾乎沒有生銹，而試管C中鐵釘明顯銹蝕，試管D、E中

11、鐵釘嚴(yán)重銹蝕。表面/沾有表面/沾有棉花/干燥劑A迅速冷棉花/干燥劑A卻的蒸餾水題28圖一 1（1）由A、B、C的現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟（填化學(xué)式）等物質(zhì)作用的過程。 （2）試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，其目的是 【實(shí)驗(yàn)探究】向試管I）屮（含生銹鐵釘）加入過量10%稀鹽酸，浸泡。可觀察到鐵銹逐漸消失，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液呈黃色，一段時(shí)間后黃色變?yōu)闇\綠色。（3）寫出鐵銹溶于鹽酸的化學(xué)方程式:A o（4）推測(cè)試管I）中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，可能是因?yàn)槁然F與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所致?，F(xiàn)進(jìn)行如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)（持續(xù)10小時(shí)，已知?dú)錃獠挥绊懺摲磻?yīng)）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n實(shí)驗(yàn)mpmLlO%Y5mL 水y

12、rTmLlO%實(shí)驗(yàn)稀鹽酸稀鹽酸內(nèi)容銹鐵釘銹鐵釘LJo.ig氯化鐵O.lg氯化鐵|o.ig氯化鐵現(xiàn)象溶液顏色始終呈黃色產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液逐漸由黃色變淺綠色設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):的目的是 o綜合分析上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)，試管D中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色的原因是 ?！就卣寡由臁垦芯克畼拥膒H、水中溶解氧濃度與鋼鐵腐蝕速率的關(guān)系。查閱相關(guān)文獻(xiàn)得到 如下資料。題28圖一2題28圖一2溶解氧濃度/mL U題28圖一3（5題28圖一 2表示水樣溫度22C.氧含量I，1時(shí)，鋼鐵腐蝕速率與水樣pH的關(guān)系。當(dāng)PH4時(shí)，鋼鐵腐蝕速率明顯增大的原因是 j_。（6）題28圖一3表示溫度22C、pH = 7時(shí)，鋼鐵腐蝕速率與水中溶解氧濃度的關(guān)系

13、。當(dāng)溶解氧超過20 mL - I，1時(shí)，鋼鐵腐蝕速率明顯下降的原因可能是 .化學(xué)試卷第8頁（共8頁）2020年蘇州市初中畢業(yè)暨升學(xué)考試化學(xué)試題參考答案選擇題（共40分）1. B2. B3. D4. C5. A6. D7. C8. A9. A10. B11. B12. D13. C14. D15. C16. A17. B18. A19. C20. D非選擇題（共60分）（5 分）（5）導(dǎo)熱（1）溫室 （2）隔絕氧氣（空氣）（3）淀粉 （4）鈣（5）導(dǎo)熱(7 分)（1）分液漏斗（2）2H2O2 2H2O + O2 t（3）Ab蒸發(fā)結(jié)晶（7分）(1)b密度?。ㄙ|(zhì)輕等）（合理答案均得分）2A1 + 3

14、Li2O6Li + A12O3(3) 2A1 + 3CuSO4 -A12(SO4)3+3Cu Cu24和 H+(4)Alb24. （5 分）（1）分離液態(tài)空氣（合理答案均得分）(2) CI-I4+H2O高溫CO + 3H2（3）混合物（4）提卨合成氨反應(yīng)的速率（5）c化學(xué)答案第1頁（共2頁）25. (7 分)2H2O = 2H2 t+O2t 吸收光 TOC o 1-5 h z H、O防止熔煉吋鎂、銅與空氣反應(yīng) MgH226- (8 分)CO2b(3 ) Ca(OH)2 + 2HNOS = Ca(NO3)2 + 2H2O溶液的pH等于7 (或溶液的pH略小丁-7)結(jié)晶步驟能耗過多CaO 4 HNO3反應(yīng)放出大鱟熱，HNOs受熱分解產(chǎn)生NOX27. (10分)(1)a