魯科版高中化學必修一3.2《硝酸》精品課件

1、硝酸氮的循環(huán)第三課時硝酸氮的循環(huán)第三課時學習目標1了解硝酸的物理性質(zhì)2、掌握硝酸的化學性質(zhì)（不穩(wěn)定性、酸性和強氧化性）。重點難點硝酸的強氧化性學習目標1了解硝酸的物理性質(zhì)重點難點硝酸的強氧化性一、硝酸的物理性質(zhì)顏色特性氣味狀態(tài)熔沸點密度（HNO3) (H2O)無色易揮發(fā)刺激性液體低一、硝酸的物理性質(zhì)顏色特性氣味狀態(tài)熔沸點密度（HNO3) 二、化學性質(zhì)：方程式： 4HNO3=4NO2+2H2O+O2或見光1、濃硝酸的不穩(wěn)定性棕色瓶，陰涼處所以濃硝酸一般保存在 二、化學性質(zhì)：方程式： 4HNO3=4NO2+2H電離方程式：HNO3 =H+ NO3- 2、酸的通性：2、酸的通性：演示實驗：銅與濃硝酸

2、、稀硝酸反應在兩支試管中各放一小塊銅，分別加入少量稀硝酸(4mol/L)和濃硝酸(14mol/L)立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口，觀察現(xiàn)象演示實驗：銅與濃硝酸、稀硝酸反應在兩支試管中各放一小塊銅，分3、硝酸的強氧化性Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O體現(xiàn)了硝酸的強氧化性和酸性。(1)與金屬單質(zhì)反應3、硝酸的強氧化性體現(xiàn)了硝酸的強氧化性和酸性。(1)與金屬單【小組討論】1、少量的鐵與稀硝酸反應方程式：2、過量的鐵與稀硝酸反應是怎樣的，分析反應過程?？偡磻?Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2

3、+2NO+4H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O【小組討論】1、少量的鐵與稀硝酸反應方程式：總反應：3F硝酸具有強氧化性，能與除金、鉑、鈦以外的大多數(shù)金屬反應，產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)，通常濃硝酸與金屬反應生成的氣體主要是二氧化氮，稀硝酸與金屬反應生成的氣體主要是一氧化氮。硝酸具有強氧化性，能與除金、鉑、鈦以外的大多數(shù)金屬反應，產(chǎn)物常溫下鐵與濃硝酸是怎么反應的？【思考】常溫下鐵與濃硝酸是怎么反應的？【思考】常溫下，濃硝酸可以使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化。鈍化屬于化學變化。鈍化體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性。(2)鈍化反應 (2)鈍化反應 (3)與非金屬單質(zhì)反應 該反應體現(xiàn)了

4、硝酸的C +4HNO3(濃) =CO2+4NO2+2H2O強氧化性(3)與非金屬單質(zhì)反應 該反應體現(xiàn)了硝酸的C +4HNO3(【針對練習】1、下列有關(guān)硝酸反應的敘述中，錯誤的是( )A稀硝酸與鐵反應，有氫氣放出 B濃硝酸跟銅反應，有二氧化氮氣體放出C硝酸跟碳酸鈉反應，有二氧化碳氣體放出 D硝酸受熱時，有二氧化氮、氧氣放出2、一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是( )A只有NO2B只有NO CNO2和NO DNO2和H2AC【針對練習】1、下列有關(guān)硝酸反應的敘述中，錯誤的是( )A3、下列對于硝酸的認識不正確的是( )A、濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B、銅與硝酸的反應屬于置換反應C、金屬

5、與硝酸反應一定不產(chǎn)生氫氣D、可用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸4、現(xiàn)有下列物質(zhì)，其中必須保存在棕色瓶里的是()氯水濃硫酸濃硝酸濃鹽酸燒堿AB C DBC3、下列對于硝酸的認識不正確的是( )BC5、已知Fe3溶液為棕黃色，F(xiàn)e2溶液為淺綠色，向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是()A顏色變淺B變?yōu)榧t色C沒有改變 D變?yōu)樽攸S色D5、已知Fe3溶液為棕黃色，F(xiàn)e2溶液為淺綠色，向Fe(總結(jié)一、硝酸的物理性質(zhì)：純凈的硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。二、硝酸的化學性質(zhì)： 不穩(wěn)定性： 強氧化性：光照或4HNO3=4NO2+2H2O+O2C +4HNO3(濃) =CO2+4NO2+2H2O鈍化反應 Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O總結(jié)一、硝酸的物理性質(zhì)：純凈的硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣課堂檢測1、C 2、D 3、B 4、