高中有關(guān)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)

1、高中相關(guān)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)整理仰望天空時(shí)，什么都比你高，你會(huì)自卑;俯視大地時(shí)，什么都比你低，你會(huì)自負(fù);只有放寬視野，把天空和大地了如指掌，才能在蒼穹沃壤之間找到你真實(shí)的地點(diǎn)。無(wú)需自卑，不要自負(fù)，堅(jiān)持自信。接下來(lái)是小編為大家整理的高中相關(guān)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)整理，希望大家喜歡!高中相關(guān)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)整理一1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增加，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)核外電子數(shù)：電子數(shù)增加，增加了相互排擠，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))負(fù)化合價(jià)數(shù)=8最外層電子數(shù)

2、(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))3、同主族、同周期元素的構(gòu)造、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞加，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，復(fù)原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增加，最外層電子數(shù)逐漸增加原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱氧化性逐漸增強(qiáng)，復(fù)原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物堅(jiān)固性逐漸增強(qiáng)價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱高中相關(guān)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)整理二(一)由看法不清惹起的誤差1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g

3、。分析：偏小。容量瓶只有一個(gè)刻度線，且實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL必定物質(zhì)的量濃度的溶液。因此所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應(yīng)以500mL溶液計(jì)算，要稱取2.0g氫氧化鈉固體配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。2.溶液中的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致。例：配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽礬8.0g。分析：偏小。膽礬為CuSO45H2O，而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應(yīng)為12.5g，由于所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所以溶液濃度偏小。(二)由試劑純度

4、惹起的誤差3.結(jié)晶水合物風(fēng)化或失水。例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時(shí)，所用生石膏已經(jīng)部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中結(jié)晶水含量減少，但仍用生石膏的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算，使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大，以致所配硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。4.溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)。例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)。分析：偏大。氧化鈉固體在配制過(guò)程中遇水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈉，31.0g氧化鈉可與水反響生成40.0g氫氧化鈉，相當(dāng)于氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，使結(jié)果偏大。(三)由稱量不正確惹起的誤差5.稱量過(guò)程中溶質(zhì)汲取空氣中成分。例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。分析：偏小。氫氧化鈉固體擁有吸水

5、性，使所稱量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，以致其物質(zhì)的量濃度偏小。因此稱量氫氧化鈉固體時(shí)速度要快或放在稱量瓶中稱量。6.稱量錯(cuò)誤操作。例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片。分析：偏小。在紙片上稱量氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會(huì)沾在紙片上，使溶質(zhì)損失，濃度偏小。7.天平砝碼自己不標(biāo)準(zhǔn)。例：天平砝碼有銹蝕。分析：偏大。天平砝碼銹蝕是由于少量鐵被氧化為鐵的氧化物，使砝碼的質(zhì)量增大，以致實(shí)質(zhì)所稱溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之偏大。若天平砝碼有殘缺，則所稱溶質(zhì)的質(zhì)量就偏小。8.稱量時(shí)藥品砝碼地點(diǎn)交換。例：配制必定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)天平左盤放砝碼，右盤放藥品。分析：

6、偏小。溶質(zhì)的實(shí)質(zhì)質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量4.0g減去游碼質(zhì)量0.4g，為3.6g。即相差兩倍游碼所示的質(zhì)量。若稱溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時(shí)，物碼反放則不影響稱量物質(zhì)的質(zhì)量。9.量筒不干燥。例：配制必定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用沒(méi)有干燥的量筒量取濃硫酸。分析：偏小。相當(dāng)于稀釋了濃硫酸，使所量取的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小。10.量筒沖刷。例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水沖刷量筒并將沖刷液轉(zhuǎn)移至小燒杯中。分析：偏大。用量筒量取液體藥品，量筒不用沖刷，由于量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將沖刷液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高。11.量筒讀數(shù)錯(cuò)誤。用量筒量取

7、濃硫酸時(shí)，仰望讀數(shù)。分析：偏大。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平。仰望讀數(shù)時(shí)，讀數(shù)偏小，實(shí)質(zhì)體積偏大，所取的硫酸偏多，結(jié)果配制的溶液濃度偏大。(四)由溶解轉(zhuǎn)移過(guò)程惹起的誤差12.未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移。例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫。絕大部分物質(zhì)在溶解或稀釋過(guò)程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度高升或降低，從而影響溶液體積的正確度。氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積減小，低于刻度線，濃度偏大。若是溶解過(guò)程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小。13.轉(zhuǎn)移溶質(zhì)

8、有損失。例：轉(zhuǎn)移到容量瓶過(guò)程中，有少量的溶液濺出。分析：偏小。在溶解、轉(zhuǎn)移的過(guò)程中由于溶液濺出，溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。14.燒杯或玻璃棒未沖刷。例：轉(zhuǎn)移后，未沖刷小燒杯和玻璃棒，或許雖沖刷但未將沖刷液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中。分析：偏小。溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。(五)由定容過(guò)程惹起的誤差15.定容容積不正確。例：定容時(shí)，加水超出刻度線，用膠頭滴管汲取節(jié)余的液體至刻度線。分析：偏小。當(dāng)液面超出刻度線時(shí)，溶液濃度已經(jīng)偏小。碰到這種情況，只有從頭配制溶液。16.定容后多加蒸餾水。例：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，連續(xù)加水至刻度線。分析：偏小。容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是由于極少量的溶液濕潤(rùn)磨口或附著在

9、器壁上未流下來(lái)，不會(huì)惹起溶液濃度的改變。此時(shí)加水會(huì)惹起濃度偏小。高中相關(guān)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)整理三1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆優(yōu)等。2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)秀的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差其他原因是：碳原子的排列不一樣樣。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差其他原因是：分子的構(gòu)成不一樣樣。3、無(wú)定形碳：由石墨的渺小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等?；钚蕴?、木炭擁有激烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4.金剛石和石墨是由碳元素構(gòu)成的兩種不一樣樣的

10、單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差異大的原因碳原子的布列不一樣樣5.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相像(常溫下碳的性質(zhì)不開(kāi)朗)可燃性：木炭在氧氣中焚燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳焚燒不充分(或氧氣不充分)2C+O22CO復(fù)原性：木炭高溫下復(fù)原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變成亮紅色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體6.化學(xué)性質(zhì)：1)一般情況下不可以焚燒，也不支持焚燒，不可以供應(yīng)呼吸2)與水反響生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3=H2O+CO2碳酸不堅(jiān)固，易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+

11、Ca(OH)2=CaCO3+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4)與灼熱的碳反響：C+CO2高溫2CO(吸熱反響，既是化合反響又是氧化復(fù)原反響，CO2是氧化劑，C是復(fù)原劑)5)、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2)既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料6)、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放惹起溫室效應(yīng)。7.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1)原理：用石灰石和稀鹽酸反響：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO22)采納和制氫氣相同的發(fā)生裝置3)氣體收集方法：向上排空氣法4)考證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。8.物理

12、性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體干冰高中相關(guān)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)整理四1、氯氣(Cl2)：(1)物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。(氯氣收集方法向上排空氣法或許排飽和食鹽水;液氯為純凈物)(2)化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)特別開(kāi)朗，很簡(jiǎn)單獲取電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反響。與金屬反響(將金屬氧化成正價(jià))Na+Cl2=點(diǎn)燃2NaClCu+Cl2=點(diǎn)燃CuCl22Fe+3Cl2=點(diǎn)燃2FeCl3(氯氣與金屬鐵反響只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)(思慮：如何制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2，鐵跟

13、鹽酸反響生成FeCl2，而鐵跟氯氣反響生成FeCl3，這說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。)與非金屬反響Cl2+H2=點(diǎn)燃2HCl(氫氣在氯氣中焚燒現(xiàn)象：沉靜地焚燒，發(fā)出蒼白色火焰)將H2和Cl2混淆后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。焚燒：所有發(fā)光發(fā)熱的激烈化學(xué)反響都叫做焚燒，不用定要有氧氣參加。Cl2與水反響Cl2+H2O=HCl+HClO離子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO將氯氣溶于水獲取氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水稍微電離出來(lái)的)。氯水的性質(zhì)取決于其構(gòu)成的微粒：(1)強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)

14、驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反響。(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)試慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可以逆。(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反響。(4)不堅(jiān)固性：HClO不堅(jiān)固光照易分解。因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。(5)積淀反響：加入AgNO3溶液有白色積淀生成(氯水中有Cl-)。自來(lái)水也用氯水殺菌消毒，因此用自來(lái)水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。Cl2與堿液反響：與NaOH反響：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)與Ca(OH)2溶液反響：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O此反響用來(lái)制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。漂白粉之因此擁有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO生成的HClO擁有漂白性;相同，氯水也擁有漂白性，由于氯水含HClO;NaClO相同擁有漂白性