第二章第二節(jié)第3課時(shí)配合物理論簡(jiǎn)介課件

1、第3課時(shí)配合物理論簡(jiǎn)介第3課時(shí)配合物理論簡(jiǎn)介1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從微觀角度理解配位鍵的形成條件和表示 方法；能判斷常見(jiàn)的配合物。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能利用配合物的性質(zhì)去推測(cè)配合物的組成， 從而形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)知模型。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從微觀角度理解配位鍵的形成條件和表一、配位鍵隨堂驗(yàn)收練習(xí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練二、配位化合物內(nèi)容索引 一、配位鍵隨堂驗(yàn)收練習(xí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練二、配位化合物內(nèi)1.概念：由一個(gè)原子單方面提供_，而另一個(gè)原子提供_而形成的共價(jià)鍵，即“電子對(duì)給予-接受鍵”。2.表示方法：配位鍵常用AB表示，其中A是_孤電子對(duì)的原子，叫_，B是_孤電子對(duì)的原子，叫_

2、。一、配位鍵如：H3O的結(jié)構(gòu)式為 。孤電子對(duì)空軌道提供給予體接受接受體1.概念：由一個(gè)原子單方面提供_，而另一個(gè)原(1)任意兩個(gè)原子都能形成配位鍵()(2)配位鍵和共價(jià)鍵沒(méi)有本質(zhì)區(qū)別()(3)形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對(duì)()(4)配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵()(5)共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子()判斷正誤(1)任意兩個(gè)原子都能形成配位鍵()判斷正誤1.Ag、NH3、H2O、H、Co3、CO中能提供空軌道的是_；能提供孤電子對(duì)的是_。應(yīng)用體驗(yàn)Ag、H、Co3NH3、H2O、CO1.Ag、NH3、H2O、H、Co3、CO中能提供空軌2.以下微粒含配位鍵的是_(填序號(hào))

3、。 CH4 OH Fe(CO)3 Fe(SCN)3 H3OAg(NH3)2OH2.以下微粒含配位鍵的是_(填序號(hào)解析氫離子提供空軌道，N2H4中氮原子提供孤電子對(duì)，所以能形成配位鍵， 含有配位鍵；甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)，CH4不含有配位鍵；OH電子式為 ，無(wú)空軌道，OH不含有配位鍵；氨氣分子中氮原子含有孤電子對(duì)，氫離子提供空軌道，可以形成配位鍵， 含有配位鍵；Fe(CO)3中Fe原子提供空軌道，CO提供孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故正確；解析氫離子提供空軌道，N2H4中氮原子提供孤電子對(duì)，所以H3O中O提供孤電子對(duì)，H提供空軌道，二者形成配

4、位鍵，H3O含有配位鍵；Ag有空軌道，NH3中的氮原子提供孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，Ag(NH3)2OH含有配位鍵。SCN的電子式為 ，鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對(duì)，F(xiàn)e(SCN)3含有配位鍵；H3O中O提供孤電子對(duì)，H提供空軌道，二者形成配位鍵，配位鍵與普通共價(jià)鍵的異同(1)配位鍵實(shí)質(zhì)上是一種特殊的共價(jià)鍵。(2)配位鍵與普通共價(jià)鍵只是在形成過(guò)程上有所不同。配位鍵的共用電子對(duì)由成鍵原子單方面提供，普通共價(jià)鍵的共用電子對(duì)則由成鍵原子雙方共同提供，但它們的實(shí)質(zhì)是相同的，都是由成鍵原子雙方共用，如 的結(jié)構(gòu)式可表示為 ，習(xí)慣上也可表示為 ，在 中4個(gè)NH鍵是完全等同的。歸納總結(jié)配位鍵與普通共價(jià)

5、鍵的異同歸納總結(jié)返回(3)同共價(jià)鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中如Ni(CO)4，也可以存在于離子之中(如 )。返回(3)同共價(jià)鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中如Ni(C二、配位化合物1.配合物的概念通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以_結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。如Cu(NH3)4SO4、Ag(NH3)2OH等均為配合物。配位鍵二、配位化合物1.配合物的概念配位鍵2.配合物的組成配合物Cu(NH3)4SO4的組成如下圖所示：(1)中心原子：_的原子。中心原子一般都是帶正電荷的陽(yáng)離子(此時(shí)又叫中心離子)，最常見(jiàn)的有過(guò)渡金屬離子Fe3、Ag、Cu2、Zn2等。提

6、供空軌道接受孤電子對(duì)2.配合物的組成(1)中心原子：_(2)配體：_的陰離子或分子，如Cl、NH3、H2O等。配體中_的原子叫做配位原子。配位原子必須是含有孤電子對(duì)的原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。(3)配位數(shù)：直接與中心原子形成的_的數(shù)目。如Fe(CN)64中Fe2的配位數(shù)為_(kāi)。提供孤電子對(duì)直接同中心原子配位配位鍵6(2)配體：_的陰離子或分子，如Cl3.配合物的形成實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)_，氨水過(guò)量后沉淀逐漸_，得到深藍(lán)色透明溶液，向溶液中滴加乙醇后析出_色晶體Cu(NH3)4SO4H2OCu22NH3H2O= Cu(OH)2 、Cu(OH)

7、24NH3= Cu(NH3)422OH藍(lán)色沉淀溶解深藍(lán)3.配合物的形成實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式滴加氨水后，溶液顏色_Fe33SCN=Fe(SCN)3變紅色溶液顏色_Fe33SCN=Fe(SC(1)含有配位鍵的化合物就是配合物()(2)配合物都有顏色()(3)形成配位鍵可增強(qiáng)配合物的穩(wěn)定性()(4)配位化合物中的配體可以是分子不可以是陰離子()判斷正誤(1)含有配位鍵的化合物就是配合物()判斷正誤配合物的形成及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)形成配合物的條件中心原子或離子必須有空軌道；配體有孤電子對(duì)。(2)配合物的形成對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響穩(wěn)定性增強(qiáng)：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng)，配合物越

8、穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬元素相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。顏色的改變，如Fe(SCN)3的形成。對(duì)溶解性的影響，如AgCl可溶于氨水得到Ag(NH3)2。歸納總結(jié)配合物的形成及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響歸納總結(jié)1.配合物Zn(NH3)4SO4的中心離子是_，配體是_，配位數(shù)是_，外界離子是_。應(yīng)用體驗(yàn)Zn2NH34解析硫酸四氨合鋅(Zn(NH3)4SO4)中二價(jià)鋅離子是中心離子，四個(gè)氨分子在鋅離子的四周，是配體，中心離子和配體以配位鍵結(jié)合形成內(nèi)界，也叫配離子，硫酸根離子處于外界，也叫外界離子，內(nèi)界和外界組成配合物。1.配合物Zn(NH3)4SO4的中心離子是_2.某配合物的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4

9、2NH3，其水溶液不導(dǎo)電。加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，配合物中中心原子的電荷數(shù)為_(kāi)，配位數(shù)是_，配體是_，該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)嗎？_(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明原因：_。46Cl和NH3否Cl和NH3是不同的配體，所以該配合物不可能是平面正方形結(jié)構(gòu)解析根據(jù)電中性可判斷，配合物中中心原子Pt的電荷數(shù)為4，根據(jù)題給信息，此化合物沒(méi)有電離出Cl和NH3分子，說(shuō)明Cl和NH3分子均與Pt4形成配位鍵，由于Cl和NH3是不同的配體，所以該配合物不可能是平面正方形結(jié)構(gòu)。2.某配合物的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電。思維啟迪確定配合物化學(xué)式的基本步驟返

10、回思維啟迪確定配合物化學(xué)式的基本步驟返回1.(2019江蘇徐州一中高二期末)化合物NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3BF3，下列說(shuō)法正確的是A.NH3BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.NH3與BF3都是平面三角形結(jié)構(gòu)C.可以通過(guò)晶體X射線衍射等技術(shù)測(cè)定BF3的結(jié)構(gòu)D.NH3BF3中，NH3提供空軌道，BF3提供孤電子對(duì)1235隨堂驗(yàn)收練習(xí)461.(2019江蘇徐州一中高二期末)化合物NH3與BF3可解析BF3分子構(gòu)型為平面三角形，NH3分子構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；可以通過(guò)晶體X射線衍射等技術(shù)測(cè)定BF3的結(jié)構(gòu)，故C正確；NH3BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，所以NH3提供孤電

11、子對(duì)，BF3提供空軌道，形成配位鍵，故D錯(cuò)誤。123546解析BF3分子構(gòu)型為平面三角形，NH3分子構(gòu)型為三角錐形，2.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變B.在Cu(NH3)4 2離子中，Cu2給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)4 21235462.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)解析硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水

12、時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；在Cu(NH3)42中，Cu2提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體，故C錯(cuò)誤；硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子Cu(NH3)42而使溶液澄清，故D正確。123546解析硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水時(shí)，3.(2019南京高二調(diào)研)在 中存在4個(gè)NH共價(jià)鍵，則下列說(shuō)法正確的是A.4個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全相同B.4個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全不同C.原來(lái)的

13、3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)完全相同，但與通過(guò)配位鍵形成的NH鍵不同D.4個(gè)NH鍵鍵長(zhǎng)相同，但鍵能不同1235463.(2019南京高二調(diào)研)在 中存在4個(gè)123546解析 可看成NH3分子結(jié)合1個(gè)H后形成的，在NH3中中心原子氮原子采取sp3雜化，孤電子對(duì)占據(jù)一個(gè)軌道，3個(gè)未成鍵電子占據(jù)另3個(gè)雜化軌道，分別結(jié)合3個(gè)H原子形成3個(gè)鍵，由于孤電子對(duì)的排斥，所以立體構(gòu)型為三角錐形，鍵角壓縮至107。但當(dāng)有H時(shí)，N原子的孤電子對(duì)會(huì)進(jìn)入H的空軌道，以配位鍵形式形成 ，這樣N原子就不再存在孤電子對(duì)，鍵角恢復(fù)至10928，故 為正四面體形，4個(gè)NH鍵完全相同，配位鍵與普通共價(jià)鍵形成過(guò)程不同，但性質(zhì)相同。123546解

14、析 可看成NH3分子結(jié)合1個(gè)H后4.(2020南京檢測(cè))下列粒子中不存在配位鍵的是A. B.Cu(H2O)42C.CH3COOH D.Ag(NH3)212354解析A項(xiàng)，銨根離子中氫離子提供空軌道，氮原子上有孤電子對(duì)，故 中存在配位鍵；B項(xiàng)，Cu(H2O)42中銅離子提供空軌道，氧原子上有孤電子對(duì)，故Cu(H2O)42中存在配位鍵；D項(xiàng)，Ag(NH3)2中銀離子提供空軌道，氮原子上有孤電子對(duì)，故Ag(NH3)2中存在配位鍵。64.(2020南京檢測(cè))下列粒子中不存在配位鍵的是1235.配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色。配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心離子、配體、中心離子的化合價(jià)和

15、配位數(shù)分別為A.Cu2、NH3、2、4 B.Cu、NH3、1、4C.Cu2、OH、2、2 D.Cu2、NH3、2、2123546解析配合物Cu(NH3)4(OH)2中，Cu2為中心離子，化合價(jià)為2，配體為NH3，配位數(shù)為4。5.配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色。配合物Cu(123546.藍(lán)色的無(wú)水CoCl2在吸水后會(huì)變成粉紅色的水合物CoCl2xH2O，發(fā)生的反應(yīng)為CoCl2xH2O CoCl2xH2O，該水合物受熱后又變成無(wú)水CoCl2，所以無(wú)水CoCl2常用作吸濕劑和空氣濕度指示劑?，F(xiàn)有65 g無(wú)水CoCl2，吸水后變成119 g CoCl2xH2O。試回答下列問(wèn)題：(1)水合物中

16、x_。66解析xH2OCoCl2 CoCl2xH2O 130 13018x 65 g 119 g123546.藍(lán)色的無(wú)水CoCl2在吸水后會(huì)變成粉紅色的水合12354返回(2)若該水合物為配合物，其中Co2的配位數(shù)為6，經(jīng)測(cè)定得出該配合物內(nèi)界和外界含有Cl的個(gè)數(shù)之比為11，則該配合物的化學(xué)式可表示為_(kāi)。6CoCl(H2O)5ClH2O解析CoCl26H2O中Co2的配位數(shù)為6，由題意知該配合物的內(nèi)界和外界各有1個(gè)氯離子，則內(nèi)界含有1個(gè)氯離子和5個(gè)水分子，外界含有1個(gè)氯離子和1個(gè)結(jié)晶水，故該配合物的化學(xué)式可表示為CoCl(H2O)5ClH2O。12354返回(2)若該水合物為配合物，其中Co2的

17、配位數(shù)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練12345678910題組一配位鍵的形成與存在1.下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵B.NH4NO3、CuSO45H2O都含有配位鍵C.共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子D.形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤電子對(duì)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1112131415課時(shí)對(duì)點(diǎn)練12345678910題組一配位鍵的形成與存在解析配位鍵是成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵，可見(jiàn)成鍵雙方都不存在未成對(duì)電子，故A、D對(duì)，C錯(cuò)；NH4NO3、CuSO45H2O中的 、Cu(H2O)42含有配位鍵，故B對(duì)。123456789101112131415解析配位

18、鍵是成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌2.(2020山東省高二期中)丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來(lái)檢驗(yàn)Ni2，其分子結(jié)構(gòu)如圖。該分子中不存在12345678910解析分子內(nèi)兩原子間的一條實(shí)線表示 1個(gè)鍵，兩條實(shí)線中有一條表示鍵，有一條表示鍵，A、B不合題意；離子鍵是陰、陽(yáng)離子間形成的化學(xué)鍵，丁二酮肟鎳分子內(nèi)不存在陰、陽(yáng)離子，所以不存在離子鍵，C符合題意；分子內(nèi)用箭頭表示的化學(xué)鍵為配位鍵，D不合題意。1112131415A.鍵 B.鍵 C.離子鍵 D.配位鍵2.(2020山東省高二期中)丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，3.(2020隴川縣第一中學(xué)高二期末)下列分子或離子中，能提供孤電

19、子對(duì)與某些金屬離子形成配位鍵的是H2ONH3FCNCOA. B.C. D.123456789101112131415解析根據(jù)各微粒中各原子的成鍵情況，寫(xiě)出各微粒的電子式，可知，這幾種微粒都能提供孤電子對(duì)與某些金屬離子形成配位鍵，故選D。3.(2020隴川縣第一中學(xué)高二期末)下列分子或離子中，能題組二配合物的組成及確定4.下列物質(zhì)不是配合物的是A.K2Co(SCN)4 B.Fe(SCN)3C.CuSO45H2O D.NH4Cl123456789101112131415題組二配合物的組成及確定1234567891011121解析A項(xiàng)，鈷離子提供空軌道、硫氰酸根離子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物

20、質(zhì)屬于配合物；B項(xiàng)，鐵離子提供空軌道、硫氰酸根離子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)為配合物；C項(xiàng)，銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物；D項(xiàng)，銨根離子中N原子含有孤電子對(duì)，氫離子提供空軌道，形成配位鍵，配合物的中心原子(或離子)提供空軌道， 不是配離子，所以NH4Cl不是配合物。123456789101112131415解析A項(xiàng)，鈷離子提供空軌道、硫氰酸根離子提供孤電子對(duì)而形成5.(2020云南盈江縣第一高級(jí)中學(xué)高二期末)下列對(duì)Zn(NH3)4SO4配合物的說(shuō)法不正確的是A. 是內(nèi)界 B.配位數(shù)是4C.Zn2是中心離子 D.NH3是配體123456

21、789101112131415解析在Zn(NH3)4SO4中外界是 ，內(nèi)界是Zn(NH3)42，故A錯(cuò)誤；鋅離子配位數(shù)是4，故B正確；該配合物中，鋅離子提供空軌道，所以鋅離子是中心離子，故C正確；該配合物中氮原子提供孤電子對(duì)，所以NH3是配體，故D正確。5.(2020云南盈江縣第一高級(jí)中學(xué)高二期末)下列對(duì)Zn123456789106.已知某紫色配合物的組成為CoCl35NH3H2O，其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿加熱至沸騰有NH3放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；向一定量該配合物溶液中加過(guò)量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后過(guò)濾，再加過(guò)量AgNO3溶液于濾液中，無(wú)明顯變化，但加熱至沸騰又

22、有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為A.CoCl2(NH3)4ClNH3H2OB.Co(NH3)5(H2O)Cl3C.CoCl(NH3)3(H2O)Cl22NH3D.CoCl(NH3)5Cl2H2O1112131415123456789106.已知某紫色配合物的組成為CoCl312345678910解析CoCl35NH3H2O的水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿加熱至沸騰有NH3放出，說(shuō)明NH3均在內(nèi)界，向該配合物溶液中加過(guò)量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，說(shuō)明該配合物外界有Cl，過(guò)濾后再加過(guò)量AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰又有AgCl沉

23、淀生成，且第二次沉淀量為第一次沉淀量的二分之一，說(shuō)明該配合物內(nèi)界也含有Cl，且外界的Cl與內(nèi)界的Cl個(gè)數(shù)之比為21。綜上分析，D項(xiàng)最有可能。111213141512345678910解析CoCl35NH3H2O的水題組三配合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A.Co(NH3)4Cl2Cl B.Co(NH3)3Cl3C.Co(NH3)6Cl3 D.Co(NH3)5ClCl212345678910解析配合物的內(nèi)界與外界由離子鍵結(jié)合，只要外界存在Cl，加入AgNO3溶液就有AgCl沉淀產(chǎn)生。對(duì)于B項(xiàng)中的Co(NH3)3Cl3，Co3、NH3、Cl全

24、處于內(nèi)界，很難電離，溶液中不存在Cl，所以不能生成AgCl沉淀。1112131415題組三配合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合12345678910解析配8.(2020陜西省西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高二月考)下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是A.配位化合物中必定存在配位鍵B.配位化合物中只有配位鍵C.Cu(H2O)42中的Cu2提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對(duì)，兩 者結(jié)合形成配位鍵D.配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等 領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用1234567891011121314158.(2020陜西省西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高二月考)下列關(guān)于解析配合物中一定含有配位鍵，還含有共價(jià)

25、鍵，故A正確；配位化合物中不僅含有配位鍵，還含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；配離子中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，所以Cu(H2O)42中的Cu2提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對(duì)，故C正確；配合物的應(yīng)用：生命體中，許多酶與金屬離子的配合物有關(guān)；科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐：進(jìn)行溶解、沉淀或萃取等操作來(lái)達(dá)到分離提純、分析檢測(cè)等目的，故D正確。123456789101112131415解析配合物中一定含有配位鍵，還含有共價(jià)鍵，故A正確；123解析Co()的八面體配合物CoClmnNH3，CoClmnNH3 呈電中性，因?yàn)镹H3為中性分子，所以故m的值為3，而1 mol該配合物與AgNO

26、3作用生成1 mol AgCl沉淀，則其內(nèi)界中只含2個(gè)氯離子，又因?yàn)樵撆浜衔餅榘嗣骟w，則中心原子的配位數(shù)為6，所以n的值為4，即該配合物的結(jié)構(gòu)是CoCl2 (NH3)4Cl，所以本題選擇B。9.(2019烏魯木齊市第二十三中學(xué)高二月考)Co()的八面體配合物CoClmnNH3，若1 mol該配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是A.m1，n5 B.m3，n4C.m5，n1 D.m4，n5123456789101112131415解析Co()的八面體配合物CoClmnNH3，CoCl10.向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液，再滴入適量濃氨水，下列敘述

27、不正確的是A.開(kāi)始生成藍(lán)色沉淀，加入適量濃氨水后，形成無(wú)色溶液B.Cu(OH)2溶于濃氨水的離子方程式是：Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)42 2OHC.開(kāi)始生成藍(lán)色沉淀，加入適量濃氨水后，沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液D.開(kāi)始生成Cu(OH)2，之后生成更穩(wěn)定的配合物123456789101112131415解析向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Cu22OH= Cu(OH)2，Cu(OH)2沉淀為藍(lán)色，再加入適量濃氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH，形成深藍(lán)色溶液，故A錯(cuò)誤。10.向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液，11.(2019山

28、西應(yīng)縣一中高二期中)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在 和Cu(NH3)42中都存在配位鍵B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直 線的中央C.配合物都很穩(wěn)定D.向含有0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生 成0.1 mol AgCl12345678910111213141511.(2019山西應(yīng)縣一中高二期中)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是12123456789101112131415解析 中NH3中N提供孤電子對(duì)，H提供空軌道，形成配位鍵，Cu2提供空軌道，NH3中N提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，故A說(shuō)法正確；H2O分子中心原子O有2對(duì)孤電子對(duì)，O

29、的雜化方式為sp3，立體構(gòu)型為V形，故B說(shuō)法正確；0.1 mol配合物中只有0.1 mol Cl，與硝酸銀反應(yīng)生成0.1 mol AgCl，故D說(shuō)法正確。123456789101112131415解析 12.(2019宜昌高二檢測(cè))如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2形成的螯合物。下列敘述正確的是123456789101112131415A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2的配位數(shù)為4C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵12.(2019宜昌高二檢測(cè))如圖所示，a為乙二胺四乙酸(解析A項(xiàng)，a中N原子有3對(duì)鍵電子對(duì)，

30、含有1對(duì)孤電子對(duì)，b中N原子有4對(duì)鍵電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，則a、b中N原子均采取sp3雜化，正確；B項(xiàng)，b為配離子，Ca2的配位數(shù)為6，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a不是配合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈣離子與N、O之間形成配位鍵，其他原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，錯(cuò)誤。123456789101112131415解析A項(xiàng)，a中N原子有3對(duì)鍵電子對(duì)，含有1對(duì)孤電子對(duì)，b綜合強(qiáng)化13.配位鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，其中共用電子對(duì)由某原子單方面提供。如 就是由NH3(氮原子提供共用電子對(duì))和H(缺電子)通過(guò)配位鍵形成的。據(jù)此回答下列問(wèn)題。(1)下列粒子中存在配位鍵的是_(填字母)。A.CO2 B.H3O C.CH4 D.H2SO

31、4123456789101112131415BD綜合強(qiáng)化13.配位鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，其中共用電子對(duì)由某原123456789101112131415解析根據(jù)配位鍵的概念可知，要形成配位鍵必須有提供孤電子對(duì)的配體和能容納孤電子對(duì)的空軌道。CO2中的碳氧鍵為C和O提供等量電子形成，沒(méi)有配位鍵；H3O可看作是H2O中的O提供孤電子對(duì)與H共用形成，所以有配位鍵；CH4中CH鍵為C和H提供等量電子形成，沒(méi)有配位鍵；H2SO4中S和非羥基O之間有配位鍵。123456789101112131415解析根據(jù)配位鍵的(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫(xiě)出其電離方程式：_。12345678910111213

32、1415B(OH)4解析硼酸中B原子含有空軌道，水中的氧原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，所以硼酸溶于水顯酸性，電離方程式為H3BO3H2O HB(OH)4。(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫(xiě)出其電離方程式：_(3)科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：123456789101112131415甲： (式中OO表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中OO鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂)乙：HOOH(3)科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初科為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：_。用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水(或

33、其他合理答案)化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(A寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_。123456789101112131415H2C2H5OC2H5H2O為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)123456789101112131415解析根據(jù)原子守恒可知，A的分子式為C4H10O2，所以如果雙氧水的結(jié)

34、構(gòu)如甲所示，OO鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂，則c中的反應(yīng)為H2C2H5OC2H5H2O；如果雙氧水的結(jié)構(gòu)如乙所示，則反應(yīng)為C2H5OOC2H5 H22CH3CH2OH，兩者的區(qū)別之一為是否有水生成，所以可利用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，從而作出判斷。123456789101112131415解析根據(jù)原子守恒14.(2019濟(jì)南高二期末)向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先出現(xiàn)現(xiàn)象a，繼續(xù)滴加濃氨水，現(xiàn)象a逐漸消失，得到一種含二價(jià)陽(yáng)離子的深藍(lán)色透明溶液，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體Cu(NH3)4SO4H2O。這種二價(jià)陽(yáng)離子的立體結(jié)構(gòu)如圖所示(4個(gè)NH3與Cu2共面，跟H2OCu2H2O軸線垂直)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

35、123456789101112131415(1)硫酸銅水溶液滴加濃氨水的變化過(guò)程，現(xiàn)象a是_；寫(xiě)出生成深藍(lán)色透明溶液的離子方程式： _。形成藍(lán)色沉淀Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)4(H2O)222OH2H2O14.(2019濟(jì)南高二期末)向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水解析向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水和硫酸銅反應(yīng)首先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；則現(xiàn)象a是形成藍(lán)色沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，注意根據(jù)離子的立體結(jié)構(gòu)可知生成Cu(NH3)4(H2O)22，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)24NH3H2O =Cu(NH3)4(H2O)222OH2H2O。

36、123456789101112131415解析向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水和硫酸銅反應(yīng)首先生成氫氧化(2)NH3與Cu2可形成Cu(NH3)42配離子。已知NF3與NH3具有相同的立體構(gòu)型，但NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是_。123456789101112131415NF成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵F的電負(fù)性比N大，解析F的電負(fù)性大于N元素，NF3中NF成鍵電子對(duì)偏向于F原子，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，N原子上的孤電子對(duì)難與銅離子形成配離子，所以NF3不易與Cu2形成配離子。(2)NH3與Cu2可形成Cu(NH3)42配離子。(3)請(qǐng)?jiān)诙r(jià)陽(yáng)離子的立體結(jié)構(gòu)圖中用“”表示出其中的配位鍵。123