高考化學考點復習鐵和鐵的化合物

1、.鐵和鐵的化合物1復習重點1鐵單質(zhì)的化學性質(zhì)2鐵的重要化合物的氧化復原性；3Fe(）、Fe()的相互轉(zhuǎn)變是高考的熱點。2難點聚焦一、鐵的構(gòu)造和性質(zhì)鐵是26號元素，位于第四周期第族，屬于過渡元素。原子構(gòu)造表示圖：主要化合價：+2，+3鐵在金屬的分類中屬于黑色金屬，重金屬，常有金屬。純凈的鐵是光明的銀白色金屬，密度為7.86g/3,熔沸點高，有較好的導電、傳熱性，能被磁鐵吸引，也能被磁化。復原鐵粉為黑色粉末。鐵是較開朗的金屬元素，在金屬活動性次序表中排在氫的前面。跟非金屬反響：點燃點燃3Fe+2O2=FeO2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS34Fe+I2=FeI2跟水反響：3Fe+4H

2、2O=Fe3O4+4H2跟酸作用：+2+H2，F(xiàn)e+2H=Fe+H2(遇冷濃硝酸、濃硫酸鈍化；與氧化性酸反響不產(chǎn)生且氧化性酸過分時生成Fe3+)與部分鹽溶液反響：Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+2Fe3+=3Fe2+生鐵與鋼的比較鐵的合金生鐵鋼含碳量2%4.3%0.03%2%其他雜質(zhì)含硅、錳、硫、磷較含硅、錳少量，硫和磷幾多乎沒有機械性能硬而脆、無韌性硬而韌、有彈性機械加工可鑄不能鍛可鑄、可鍛、可壓延煉鐵和煉鋼的比較煉鐵煉鋼原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣生鐵、空氣（或純氧、氧化鐵）、生石灰、脫氧劑化學在高溫下用復原劑從鐵礦石在高溫下用氧化劑把生鐵里過多的碳和原理里復原出來其他氧化為氣體或爐除

3、去掉.專業(yè).復原劑的生成C+O2CO2CO2+C高溫2CO主鐵的復原要Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO反應爐渣的生成CaCO3高溫CaO+CO2CaO+SiO2高溫CaSiO3主要高爐設施氧化：2Fe+O高溫2FeOFeO氧化鐵水里的Si、Mn、C等。如C+FeO高溫Fe+CO造渣：生成的硅錳氧化物得鐵水里的硫、磷跟造渣資料反響形成爐渣排出。脫氧，并調(diào)整Mn、Si含量2FeO+Si高溫2Fe+SiO2轉(zhuǎn)爐過渡元素位于周期表中中部從BB族十個縱行，分屬于第四周期至第七周期。過渡元素都是金屬，又叫過渡金屬。過渡金屬的密度一般比較大，熔沸點較高，有較高的硬度、較好的延展性和機械加工性能，較好的導

4、電、導熱性能和耐腐化性能。過渡元素的原子最外層電子數(shù)不高出兩個，在化學反響中，最外層和次外層都簡單失去電子，因此過渡元素有可變化合價。因此當Fe與弱氧化劑反響時，只失去最外層上的2個電子，形成Fe2+；當Fe與強氧化劑反響時，還能夠進一步失去次外層上的一個電子，形成Fe3+。這就是鐵在其化合物中過去顯+2價或+3價的原因。則Fe發(fā)生化學反響能獲得+2價仍是+3價，需看參加反響的氧化劑的強弱，有時還要看反響物的量之間的關(guān)系。好似：鐵在O2中焚燒的，必然要在集氣瓶低留有少量的水或一層沙子，防備瓶子被炸裂；Fe與S反響中Fe只能失去其最外層的2個電子而變成+2價，反響開始后撤去酒精燈，反響能夠連續(xù)進

5、行，說明反響放熱；Fe在Cl2中焚燒時不單好失去最外層的2個電子，而且還可失去次外層的1個電子后成+3價，說明氧化性Cl2S；在高溫時能與C、P、Si等化合。2.鐵的合金一般地說，含碳量在2%4.3%的鐵的合金叫做生鐵。生鐵里除含碳外，還含有硅、錳以及少量的硫、磷等，它可鑄不能煅。依照碳的存在形式可分為煉鋼生鐵、鑄造生鐵和球墨鑄鐵等幾種。一般地說，含碳量在0.03%2%的鐵的合金叫做鋼。鋼堅硬有韌性、彈性，能夠鍛打、壓延，也能夠鑄造。鋼的分類方法好多，若是按化學成分分類，鋼能夠分為碳素鋼和合金鋼兩大類。碳素鋼就是一般的鋼。合金鋼也叫特種鋼，是在碳素鋼是合適地加入一種或幾種，如錳、鉻、鎳、鎢、銅

6、等合金元素而制成的。合金元素使合金鋼擁有各樣不同樣的特別性能。煉鐵(1)反響原理：利用氧化復原反響，在高溫下，用復原劑(主若是CO)把鐵從鐵礦石里復原出來。原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣設施：高爐生產(chǎn)過程復原劑的生成.專業(yè).C+O點燃CO2CO2+C2CO2鐵礦石復原成鐵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2除脈石、爐渣的形成CaCO3高溫CaO+CO2SiO2+CaO高溫CaSiO3煉鋼設施：氧氣頂吹轉(zhuǎn)爐主要原料：煉鋼生鐵、生石灰、氧氣。反響原理：利用氧化復原反響，在高溫下，用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化為氣體或爐渣除掉。煉鋼時的主要反響：氧化劑的生成，熱能的根源2Fe+O2高溫2Fe

7、O降低碳的含量C+FeO高溫CO+Fe除掉S、P等雜質(zhì)加硅鐵、錳鐵、鋁除節(jié)余FeO脫氧2FeO+Si高溫2Fe+SiO2二、鐵的氧化物和氫氧化物鐵的氧化物的比較鐵的氧FeOFe2O3Fe3O4化物俗稱鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末鐵的價態(tài)+2+3+2、+3水溶性難溶于水牢固性不牢固性牢固牢固6FeO+O2=2Fe3O4+2+與酸的反FeO+2H=Fe+H2O應與CO的反響制取高溫熔融，過分的鐵與氧氣反響2Fe+O=2FeO+3+3+Fe2O3+6H=2FeFe3O4+8H=2Fe+3H2OFe2+4H2OFexOy+yCO=xFe+yCO2Fe(OH)3的分解鐵在氧氣中焚燒2F

8、e(OH)3=Fe2O33Fe+2O=Fe3O4+3H2O鐵的氫氧化物的比較.專業(yè).Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)白色，難溶于水的固體紅褐色，難溶于水的固體化學性質(zhì)（1）與非氧化性強酸反響（1）與酸反響2+2+23+3+2Fe(OH)+2H=Fe+2HOFe(OH)+3H=Fe+3HO(2)與氧化性酸反響（2）受熱分解3332Fe(OH)32323Fe(OH)2+10HNO=3Fe(NO)+NO=FeO+3HO2+8HO（3）空氣中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制備煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣將NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3煮沸NaOH溶液，趕走溶解的溶液

9、中氧氣配制FeSO4溶液，加少量3+-Fe+3OH=Fe(OH)3的復原鐵粉用長滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下2+-Fe+2OH=Fe(OH)2Fe3O4是復雜的化合物，經(jīng)研究證明，在Fe3O4晶體中有1/3的Fe是+2價，有2/3的Fe是+3價，可當作FeOFeO，實質(zhì)應寫成Fe(FeO),即鐵酸亞鐵鹽，不是一般的氧化物。23222.Fe(OH)2和Fe(OH)3從溶液中析出的現(xiàn)象不同樣，前者是白色絮狀積淀，后者是紅褐色沉淀。而Fe(OH)2極不牢固，易被氧化成Fe(OH)3，反響現(xiàn)象是：白色灰綠色紅褐色。若要察看到白色的Fe(OH)2積淀，需要創(chuàng)辦以下條件：（1）除去亞鐵鹽溶

10、液里的3+3+-Fe離子，免得Fe離子直接與OH聯(lián)合生成Fe(OH)3。（2）盡量除去溶液中溶解的氧氣（絕對除去是辦不到的），以減慢生成的Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的速度。反響要用新制備的亞鐵鹽溶液，并放入少量的鐵以防備Fe3+離子產(chǎn)生。亞鐵鹽溶液與堿溶液在混淆前分別加熱以除去溶有的空氣，爾后，把堿溶液沿著試管壁加入盛亞鐵鹽溶液的試管中，或把滴管尖嘴直接插入液面下再加入堿溶液，可察看到白色絮狀積淀。三、Fe、Fe2+和Fe3+之間相互轉(zhuǎn)變及查驗從Fe、Fe2+和Fe3+的構(gòu)造可知:Fe只有復原性，F(xiàn)e3+過去只有氧化性，F(xiàn)e2+既擁有氧化性又擁有復原性。上述微粒經(jīng)過跟必然的氧化劑或復

11、原劑發(fā)生氧化復原反響，才能實現(xiàn)不同樣價態(tài)的鐵相互轉(zhuǎn)變，以以下列圖（常稱為鐵三角）：FeCl2COFe3+COO2ZnCu2+H2HNO3I-、I2、SAlKMnO4Cl、O、HNO、KMnO、HO223422Fe2+-2-Fe3+Fe、Cu、I、S、H2S（溶液為綠色）（溶液為棕黃色）學習鐵及其化合物的性質(zhì)要注意：.專業(yè).抓價態(tài)：從鐵元素三種價態(tài)的相互轉(zhuǎn)變(鐵三角關(guān)系)去認識鐵及其化合物間的氧化復原反響規(guī)律.想屬類：如鐵是一種比較開朗的過渡金屬，氧化亞鐵、氧化鐵為堿性氧化物，氫氧化亞鐵、氫氧化鐵為不溶性弱堿，氯化鐵為強酸弱堿鹽，由此去剖析理解它們各自所擁有的性質(zhì).2.鐵元素的原子在化學反響中，

12、當遇弱氧化劑(如S、H+、Cu2+、I2等)時，鐵只能失去最外層的兩個電子，而生成+2價鐵的化合物，當碰到強氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3等)時，鐵原子能夠再失去次外層上的一個電子而生成+3價鐵的化合物.3.詳細反響有：（1）Fe2+Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（在亞鐵鹽溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變成棕黃色）。2+3+4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O（亞鐵鹽溶液在空氣中簡單變質(zhì)，如綠礬露置于空氣中則是：12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO2+-+3+2+5Fe+MnO4+8H=5Fe+4H2O

13、+Mn如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由淺綠色變棕黃色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫紅變棕黃。2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2）Fe3+Fe2+2Fe3+S2+=2Fe2+S,如在FeCl3溶液中滴加合適的Na2S溶液,溶液變污濁，濾去積淀則濾液為淺綠色；如加入過分的23+NaS溶液，則又有黑色積淀生成（FeS），向Fe溶液中通入H2S氣體的離子方程式為：2Fe2+H2S=2Fe3+2H+S。3+22+2-+2Fe+SO3+2H2O=2Fe+SO4+2H3+2+32+3+2Fe+Fe=3Fe,在FeSO溶液中常常要加鐵的原因是能夠防備Fe被

14、氧化為Fe。2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,電路板的制作是利用FeCl3溶液與裸露的銅反響。2Fe3+2I=2Fe2+I24.Fe2+和Fe3+的查驗（1）Fe2+的查驗：方法一：滴加KSCN溶液，無明展現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立刻變紅色。方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮狀積淀，該積淀快速變成灰綠色，最后變成紅褐色。3+（2）Fe的查驗：方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立刻變成血紅色。方法二：滴加NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色積淀。Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)變2+3+Fe有復原性，高錳酸鉀、重鉻酸鉀、過氧化氫等氧化劑能把它氧化成Fe：-2+2+3+MnO4+5Fe+8H=M

15、n+5Fe+4H2O2-2+3+3+2H2O2+2Fe2+2H+=2F3+2H2O在酸性溶液中，空氣中的氧也能把Fe2+氧化：2+2+3+24Fe+O+4H=4Fe+2HO2+-2+在堿性溶液中，F(xiàn)e的復原性更強，它能把NO3和NO2復原成NH3，能把Cu復原成金屬銅.Fe3+擁有氧化性，它能把I-氧化成I2：2Fe3+2I-=2Fe2+I2.專業(yè).在無線電工業(yè)上，常利用FeCl3溶液來刻蝕銅，制造印刷線路，它們反響的化學方程式是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+因此，銅在氯化鐵溶液中能作復原劑，而FeCl3是氧化劑.3+2+2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+2F3+Sn2+=2Fe2+

16、Sn4+3+Fe還能夠被金屬鐵復原：2Fe3+Fe=3Fe2+在亞鐵鹽溶液中加入鐵釘可防備Fe2+被氧化為Fe3+.2.Fe2+和Fe3+的顏色Fe2+在水溶液中過去以水合離子Fe(H2O)62+形式存在，呈淡綠色，并存在以下平衡：Fe(H2O)62+H2OFe(H2O)5OH+H2O+這個平衡的pK=9.5，水解的程度很小，溶液近于中性.Fe3+在酸性溶液中，過去以淡紫色的Fe(H2O)63+形式存在.三氯化鐵以及其他+3價鐵鹽溶于水后都發(fā)生顯然的水解，實質(zhì)是+3價水合鐵離子的水解.只有在PH=0左右時，才有3+Fe(H2O)6存在(但由于有陰離子的存在，會生成其他的絡離子，影響淡紫色的察看

17、).當Fe(H2O)63+H2OFe(H2O)5(OH)2+H3O+K=10-3.05Fe(H2O)5(OH)2+H2OFe(H2O)4(OH)2+H3O+K=10-3.26生成的堿式離子呈黃色，它可聚合成二聚體：263+22824+3+2Fe(HO)Fe(HO)(OH)+2HOK=10-2.91二聚體是借OH-為橋把2個Fe3+連接起來形成的多核絡離子.溶液的PH越高，水解聚合的傾向越大，最后漸漸形成膠體，析出紅綜色水合氧化鐵積淀。3例題精講例1.把銅粉和過分的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反響后，溶液中大量存在的金屬陽離子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有F

18、e3+和Cu2+思路與剖析：濃硝酸擁有強氧化性，熱的濃硝酸可將Fe和Cu分別氧化成Fe3+和Cu2+，過分的鐵又與Fe2+和Cu2+反響生成Fe2+和Cu，因此充分后，溶液中大量存在的金屬陽離子為Fe2+，應選A。例2.將6g純鐵粉加入200mLFe(SO4)3和CuSO4的混淆溶液中充分反響后獲得200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固體，求：（1）反響后生成銅多少克？（2）加入鐵粉前Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度。思路：在Fe2(SO4)3和CuSO4的混淆溶液中投入鐵粉后，F(xiàn)e3+和Cu2+均可與鐵發(fā)生反響，但由于氧化性Fe3+Cu2+，因此Fe應第一復原Fe3+，即第一發(fā)

19、生反響：Fe+2Fe3+=3Fe2+，但不能夠只發(fā)生此反響，原因有二：第一是若只發(fā)生此反響則說明鐵粉較少，已完好反響無節(jié)余，則不能能有5.2g不溶物；第二，若只發(fā)生此反響可依此反響計算出生成的FeSO4為（6g56g/mol）3=0.32mol0.1mol。經(jīng)過以上剖析，能夠看出，F(xiàn)e在把全部的Fe3+復原后，不.專業(yè).發(fā)生了復原Cu2+的反響，此時的Fe可否有節(jié)余呢？也就是余5.2g固體中必然有Cu，可否含F(xiàn)e呢？這就是本題的重點所在，需經(jīng)過計算推導確定。剖析：發(fā)生反響的化學方程式為：Fe+Fe(SO)=3FeSOFe+CuSO=Cu+FeSO243444兩個反響共生成FeSO為：0.2L0

20、.5mol/L=0.1mol4察看兩個反響不難發(fā)現(xiàn)，若生成同樣的FeSO4，式耗資的鐵更多。假定0.1molFeSO4全部為式產(chǎn)生，則此時耗資的鐵將達最大量為a。FeFeSO41mol1mola0.1mola=0.1mol，即鐵為5.6g，則5.2g固體中含Cu也含節(jié)余的Fe，設原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量分別為x和y。Fe+Fe(SO)3=3FeSOFe+CuSO=Cu+FeSO24444Xx3xyyyy由題意得3x+y=0.1mol6g-56g/mol(x+y)+64g/moly=5.2g解得：x=0.02moly=0.04mol則生成銅：0.04mol64g/mol=

21、2.56g原Fe2(SO4)3和物質(zhì)的量濃度為0.02mol/0.2L=0.1mol/L例3.mg鐵粉與必然量的HNO在必然條件下充分反響,將生成的氣體與標準狀況nL氧氣3混淆,碰巧能被水完好吸取,m和n的關(guān)系是什么?思路本題看起來,波及的化學反響相當復雜,因HNO3的濃度和用量不同樣,生成Fe(NO3)3仍是Fe(NO)2不能夠確定,HNO的復原產(chǎn)物是NO仍是NO也不能夠確定。因此耗資的氧氣也無從332下手求出.可是從始態(tài)和終態(tài)來看,HNO3的復原產(chǎn)物與氧氣混淆后,最后仍是生成HNO3,這樣耗資的氧氣相當于把mg鐵粉氧化成+2價或+3價化合物,用極端思慮法很簡單求出。剖析:假定HNO為稀的,

22、鐵與HNO反響后的價態(tài)是+2,33則有:3Fe+8HNO3=3Fe(NO)2+2NO+4HO(1)324NO+3O2+2H2O=4HNO3(2)(1)2+(2)得：2Fe+O2+4HNO3=2Fe(NO3)2+2H2O可改寫為：2Fe+O2+4HNO=2FeO+4HNO33即：2Fe+O2=2FeO同理可得：4Fe+3O2=2Fe2O3問題便得以解決即：當鐵被氧化為+2價時，由電子得淪陷衡得：m/562=n/22.44n=O.2m當鐵被氧化為=+3價時，由電子得淪陷衡得：m/563=n/22.44n=O.3m則m與n的關(guān)系是：O.2mnO.3m小結(jié)本題在解題過程中，巧妙得使用了始態(tài)和終態(tài)，使復

23、雜的問題簡單化。氧化復原反響中，電子得淪陷衡的使用，預防了繁瑣的計算，在應試中贏得了時間，思想訓練方面堪稱是一道好題。例4.由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混淆物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則這種混淆物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比是（）。A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.1：1：3.專業(yè).思路：可用平均組成法來求解：剖析在混淆物中Fe原子和氧原子物質(zhì)的量之比為(21/56)：（8/16）=3：4，則混淆物的平均組成為Fe3O4，在三種組合中Fe3O4則不用多考慮，應注意FeO和Fe2O3混淆后也應切合Fe3O4，因此在混淆物中它們的物質(zhì)的量之

24、比必若是1：1.故答案應選C、D。例5.某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL碰巧完好溶解，所得溶液還能夠吸取標準狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)變成Fe3+。該樣品可能的化學式是（）A.Fe2OB.FeOC.Fe4OD.FeO334557思路：利用正、負電荷相等列方程可快速解題。剖析設鐵的氧化物中含O2-為xmol，則其化學式為FexOy，由O2-個數(shù)守恒有：+xy2+（2y/x）2yH+FeO=yHO+xFe2ymolymol0.7molamol2y：y=0.7：aa=0.35（mol）設FexOy中含F(xiàn)e2+bmol,則：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-2mol

25、22.4Lbmol0.56L2：b=22.4：0.56b=0.05（mol）設樣品FexOy中含F(xiàn)e3+為cmol,則由電荷守恒可得：20.05mol）3cmol=20.35mol解之得c=0.2mol故樣品FexOy中：x：y=（0.05+0.02）：0.35=5：7即樣品“氧化鐵”化學式為：Fe5O7。例6：試樣x由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣，按以下列圖所示進行實驗.(1)請寫出步驟中所發(fā)生的全部反響的離子方程式.(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反響后，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣x中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示).思路：本題第一問比較簡單.發(fā)生的反響為：Fe+Cu

26、2+=Fe2+Cu，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H2第二問是察看思想的嚴實性和健壯性.由題意，反響后溶液中不含Cu2+，因此兩份試樣中的銅元素全部轉(zhuǎn)變成單質(zhì)銅，而溶液是強酸性，則固體物中無Fe,因此m為銅的質(zhì)量.故1m8052一份試樣中氧化銅的質(zhì)量為m=m.MCu2648剖析：(1)Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+2H+=Fe2+H25m8例7.在以下所指的各溶液中，分別滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血紅色的是（）。.專業(yè).A.加入足量鎂粉的Fe2(SO4)3溶液加入過分鐵粉的稀硝酸溶液鐵絲在足量的氯氣中焚燒后，所得產(chǎn)物的溶液長久裸露在空氣中的綠礬溶液思路：實驗室判定Fe3+的方法是利用KSCN

27、溶液，它們相遇會呈血紅色，若利用NH4SCN溶液，實質(zhì)是同樣的：3+-2+Fe+SCN=Fe（SCN）3+-Fe能夠聯(lián)合16個SCN，產(chǎn)物皆為血紅色。A.足量的鎂粉能夠使3+2+3+-Fe轉(zhuǎn)變成Fe或Fe，由于反響后不再有Fe，因此加入SCN后，不會出現(xiàn)血紅色。過分的鐵與稀硝酸進行以下反響：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2O2Fe3+Fe=3Fe2+3+-由于反響后無Fe，因此加入SCN后，也不會出現(xiàn)血紅色。C.Fe在Cl中焚燒的產(chǎn)物是FeCl，它的水溶液中存在著大量的3+，因此加入-23會出現(xiàn)血紅色。D.FeSO4溶液中的Fe2+因裸露在空氣中會被空氣中的氧氣氧化成Fe3+：2

28、2424324FeSO+O+2HSO=2Fe(SO)+2HO-因此加入SCN后，會出現(xiàn)血紅色。剖析：選A、B。例8.將8gFeO投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH（標準狀232況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無節(jié)余，為了中和過分的硫酸，且使溶液中鐵元素完好積淀，共耗資4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）。C.2mol/L思路：粗看題目，這是一利用關(guān)系式進行多步計算的題目，操作起來相當繁瑣，但如能認真閱讀題目，挖掘出隱蔽條件，不難發(fā)現(xiàn)，反響后只有NaSO存在于溶液中，且反響過242-+2-即原硫酸的物質(zhì)的量濃度為：2mol/L，程中SO4

29、并無耗費，依照Na守恒，特別易求得SO4應選C。例9金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐化，其化學反響是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2?，F(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mLFeCl3的濃溶液中，有9.6gCu被腐化掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反響，溶液中還存在4.8g不溶物。則：1）溶液中存在那些離子？2）離子的濃度各是多少？（設溶液體積不變）思路：存在的不溶物有兩種可能：一可能是鐵、銅混淆物，二可能可是鐵。若為鐵、銅混淆物，則溶液中的Cu2+必然全部析出，即不溶物的質(zhì)量大于9.6g，顯然錯誤，故不溶物為Cu。剖析：（1）溶液中存在的離子為：Fe2+、Cu2+、

30、Cl-。2）溶液中n（Cu2+）=（9.6g-4.8g）64g/mol=0.075molCu2+的物質(zhì)的量濃度為：0.075mol0.12L=0.625mol/L設被復原的Fe3+的物質(zhì)的量為x：3+依照Fe得電子數(shù)與Fe、Cu失電子數(shù)相等，列式為：.專業(yè).3+溶液中n（Fe）=8.4g56g/mol+0.45mol=0.6mol2+Fe的物質(zhì)的量濃度為：0.6mol1.2L=5mol/LCl+的物質(zhì)的量濃度為：0.625mol/L2+5mol/L2=11.25mol/L。例10：氯化銅(CuCl22HO)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì).為制得純凈氯化銅晶體，第一將其制成水溶液，爾后按下面所示操作步驟進行

31、提純.蒸發(fā)結(jié)晶CuCl22HO(純)加入氧化劑X的目的是以下氧化劑中最合適本實驗的是A.H2O2B.KMnO4C.NaClOD.K2Cr2O7(3)物質(zhì)Y和積淀Z的化學式分別是和.(已知完好成氫氧化物所需PH值：Fe3+為3.7，Cu2+為6.4，F(xiàn)e2+為9.6.)思路：本題是對一個實驗問題進行理論剖析.解答本題的重點是理解題中供應的一條中學未曾接觸的信息的含意.由于Fe2+積淀為Fe(OH)2+3+的PH相差較大，的PH值與Cu積淀為Cu(OH)的PH較大，而與Fe積淀為Fe(OH)223因此能夠經(jīng)過先將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)治溶液的PH使鐵以Fe(OH)3積淀形式而被除掉.為了使加

32、入的氧化劑不帶入新的雜質(zhì)，顯然用HO最好.出于同樣的考慮，加入y調(diào)治溶液PH22值時，應采用能與+CuO為好，CuO稍多不會帶入新雜質(zhì)也不H反響，而溶解度較小的物質(zhì)如會使PH值高升太多而使Cu2+積淀.剖析：(1)使溶液A中的Fe2+氧化成Fe3+；(2)A(3)Y：CuO或Cu(OH)2Z：Fe(OH)3例11：向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的鐵粉.假定反響分為兩個階段.第一階段為：Fe+HNO3Fe(NO3)3+NO+H2O(1)寫出這兩個階段反響的離子方程式.(2)求這兩個階段反響中，加入鐵粉的物質(zhì)的量和溶液中鐵元素存在的形式.在圖中畫出溶液中Fe2+、NO-3-離子

33、的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖像(縱坐標是溶液中離子的物質(zhì)的量).剖析：鐵與稀硝酸反響規(guī)律Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe+8HNO3Fe(NO3)2+2NO+4H2O當n(Fe)1時，按反響進行；n(HNO3)4.專業(yè).當n(Fe)3時，按反響進行.n(HNO3)8當1n(Fe)3時，則兩反響都發(fā)生，且Fe、HNO3均反響完好.4n(HNO3)8(2)上述反響能夠認為先發(fā)生反響，若Fe有節(jié)余則發(fā)生2Fe(NO)+Fe3Fe(NO).3332答案為：+3-3+(1)Fe+4H+NOFe+NO+2H2O2Fe3+Fe3Fe2+.加入Fe粉為00.2mol時，存在

34、形式為Fe3+.加入鐵粉為0.20.3mol時，存在形式為Fe2+和Fe3+加Fe粉為n(Fe)0.3mol時，存在形式為Fe2+.(3)以以下列圖.4實戰(zhàn)操練一、選擇題1.（2002年全國高考題）鐵屑溶于過分的稀硫酸，過濾后向濾液中加入合適硝酸，再加入過分的氨水，有紅褐色積淀生成。過濾，加熱積淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，獲得紅棕色的殘渣。上述積淀和殘渣分別為A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)、Fe(OH);FeOD.FeO;Fe(OH)32334232.要證明某溶液中不含32進行以下實驗操作時最正確次序為Fe而可能含有Fe加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加

35、入少量NH4SCN溶液A.B.C.D.3.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混淆液中加入鐵粉，待反響結(jié)束，所節(jié)余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反響后溶液中存在很多的陽離子是A.Cu2B.Fe3C.Fe2D.H4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混淆溶液中，F(xiàn)e3,Cu2和Fe2的物質(zhì)的量之比為321,現(xiàn)加入合適鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為124,則參加反響的鐵粉與原溶液Fe3的物質(zhì)的量之比為A.21B.12C.13D.14.專業(yè).5.在濃度均為3molL1的鹽酸和硫酸各100L中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應完成后生成氣體的質(zhì)量比為34，則加入鐵粉的質(zhì)量為A.56B84C112186.把

36、ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過分NaOH溶液。過濾出積淀，經(jīng)沖洗、干燥、灼燒，獲得的紅色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%7.制印刷電路常常用氯化鐵溶液作為“腐化液”，發(fā)生的反響為2FeCl3C=2FeCl2CCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反響結(jié)束后，以下結(jié)果不能能出現(xiàn)的是A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無23、Mg22molL18.某溶液中含有大量的Fe、Fe和NH4，其c(H)=10，在該溶液中能夠大量存在的陰離子是A.SO42B.NO3D.CO32C.SCN9

37、.某強酸性溶液中可能存在NO3、Cl、I、Fe3中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被復原，由此推斷溶液中A.不含NO3、也不含F(xiàn)e3B.含有NO3、I、ClC.含I，但不能夠確定可否含Cl3D.含有Fe10.用足量的稀硫酸溶解FeS和Fe（OH）的混淆物283，最后獲得積淀16，3則原混淆物中FeS的質(zhì)量可能是A44B78C135D176二、非選擇題（共50分）11.(6分)在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)變成而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的氣體，它們把該紅色物質(zhì)復原成的黑色化合物是，同時還有未燒的碳顆粒，而制得了青色磚瓦。12.(6分)相關(guān)物質(zhì)間有以下列圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系。其中：A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時才發(fā)生反響；A的稀溶液與足量B發(fā)生反響。據(jù)此填寫以下空白：.專業(yè).(1)反響的現(xiàn)象是。(2)寫出反響的離子方程式。(3)依照題示信息判斷，A的濃溶液和單質(zhì)B加熱時可否產(chǎn)生G，說明原因(寫出化學方程式回答)：。13.（6分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反