四川省眉山市多悅中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省眉山市多悅中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （04新老課程卷）參考答案：答案：C2. (08淄博調(diào)研)向存的大量Na+、C1-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（） AK+、Br、CO32BA13+、H+、MnO4CNH4+、Fe3+、SO42 DAg+、Ca2+、NO3 參考答案：答案：A3. 參考答案：答案：C4. 對熱穩(wěn)定的高沸點液態(tài)有機(jī)物和低沸點的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是（） A、蒸餾 B、重結(jié)晶 C、過濾 D、萃取參考答案：A略5

2、. 下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物，化學(xué)家Tim Rickard將其取名為“doggycene”，有關(guān)doggycene的說法正確的是 A該有機(jī)物屬于苯的同系物B“doggycene”可以使溴水褪色C該物質(zhì)常溫下為氣態(tài)D1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和水的物質(zhì)的量之比為2:1參考答案：D6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是 A2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)一定為0.26.021023B在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAC常溫常壓下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD106 g Na

3、2CO3固體中的陰離子數(shù)大于NA（相對原子質(zhì)量：C-12 O-16 Na-23）參考答案：C略7. 某溫度下，體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大Ba點溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH）+c（SO42）C體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液與等濃度的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的體積相等Db、c兩溶液水電離出的c（OH）相等參考答案：A考點：鹽類水解的原理；水的電離分析：A、加水稀釋，硫酸中水的電離程度增加，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大

4、，水的電離程度增加；B、a點溶液中存在電荷守恒，據(jù)此回答判斷；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，根據(jù)硫酸、硫酸鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)來回答；D、硫酸對水的電離起抑制作用，硫酸鋁對水的電離起到促進(jìn)作用解答：解：A、加水稀釋，硫酸中氫離子濃度減小，對水的電離抑制作用減小，硫酸中中水的電離程度增加，稀釋硫酸鋁，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大，水的電離程度增加，但是鋁離子濃度減小，其中水的電離程度增加值不如稀釋硫酸過程水的電離程度增加的大，即加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大，故A正確；B、a點溶液中存在電荷守恒：c（H+）+3c

5、（Al3+）=c（OH）+2c（SO42），故B錯誤；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，但是它們和氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)不一樣，前者是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，但是后者是鋁離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，氫離子和鋁離子的物質(zhì)的量不相等，故C錯誤；D、硫酸對水的電離起抑制作用，硫酸鋁對水的電離起到促進(jìn)作用，b、c兩溶液水電離出的c（OH），硫酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最小，故D錯誤故選A點評：本題考查酸溶液的稀釋，注意弱電解質(zhì)溶液稀釋時的濃度變化及加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點即可解答，題目難度中等8. 在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（）A

6、為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土參考答案：B【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；藥物的主要成分和療效【分析】A在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度；B硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害；C維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化；D高錳酸鉀可氧化乙烯【解答】解：A漂白精種含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強(qiáng)，可增大漂白速率，故A正確；B硫酸銅為重金屬鹽，

7、對人體有害，不能用于食品防腐，故B錯誤；C維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D乙烯可催熟，高錳酸鉀可氧化乙烯，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土，可起到保鮮的作用，故D正確故選B【點評】本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用，難度不大9. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（）A原子半徑：ABC BA的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)

8、定性C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：答案：BD10. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB. 25時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAC. 加熱條件下，20mL10molL-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD. 7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA參考答案：DA. 由甲醇結(jié)構(gòu)式可知，1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為5NA，故A錯誤；B. 25時，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)是0.1mo

9、l/L，則1.0L此溶液含有的OH-數(shù)目為0.1NA；C. 加熱條件下，20mL10molL-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)生成二氧化氮，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度下降，生成一氧化氮，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)不等于0.1NA，C錯誤；D. Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相等且離子構(gòu)成比均為2：1，7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.8g此物質(zhì)中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA，D正確。答案選D。11. 工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H24Na”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點1535、沸點3000。下列有關(guān)說法正確的是A增大鐵的量可以使反應(yīng)速率加快B將生成的氣體在空氣中

10、冷卻可獲得鈉C每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023D該反應(yīng)條件下鐵的金屬性比鈉強(qiáng)參考答案：C12. 以乙稀、丙烯為代表的低碳烯烴是石油化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，下圖是一種新型合成低碳稀烴的工藝流程。有關(guān)說法正確的是A低碳烯烴屬于“新能源”BCH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程發(fā)生了加成反應(yīng)C低碳烯烴也可在石油蒸餾過程中獲取D上述工藝流程體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的理念參考答案：D略13. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+ = 2Fe2+B漂白粉溶液中通入過量二氧化碳： Ca2+2ClO-+H2O+CO 2= CaCO3+2HClOC一小塊金屬鈉投入水中：

11、2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2D小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng)：H+OH=H2O參考答案：C略14. 如表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫完全且正確的是（）選項離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、S2、Cl、Na+NaOH溶液Fe3+3OHFe（OH）3BNa+、Al3+、Cl、SO42少量KOH溶液Al3+3OHAl（OH）3CH+、Fe2+、SO42、NO3BaCl 2溶液SO42+Ba2+BaSO4DNa+、K+、ClO、SO42通入少量SO22ClO+SO2+H2O2HClO+SO32參考答案：B【考點】離子共存問題；離子方程式的

12、書寫【分析】A鐵離子能夠氧化硫離子，在溶液中不能大量共存；B四種離子之間不反應(yīng)，加入少量氫氧化鈉后生成氫氧化鋁沉淀；C硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；D次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子【解答】解：AFe3+、S2之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BNa+、Al3+、Cl、SO42之間不發(fā)生反應(yīng)，加入少量NaOH后鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3OHAl（OH）3，故B正確；CH+、Fe2+、NO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DNa+、K+、ClO、SO42之間不反應(yīng)，加入少量二氧化硫后，次氯酸根

13、離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3ClO+H2O+SO2SO42+2HClO+Cl，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了離子共存、離子方程式的判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力15. 在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=Q kJmol-1（QO），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3) (mol/L)c(O2 ) (mol/L)c(NO) (mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.3

14、0.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列說法錯誤的是A反應(yīng)在第2 min到第4min時，O2 的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(Lmin)B反應(yīng)在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度C第4 min時、第8 min時分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同D在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的H=0.05Q kJmol-1參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）m克鐵碳合金中加

15、入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)； _ 。（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。（3）B中的現(xiàn)象是： _ ；C的作用是： _ _ 。（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ (寫表達(dá)式)。（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請你寫出可能的原因： _ 。（6）有人提出E裝置直接與大氣相通會造成結(jié)果偏大，請用簡要的語言及可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式予以解釋，并提出改進(jìn)建議：_ 參考答案： 常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化 C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 +

16、2H2O 品紅溶液褪色,或“顏色變淺” 除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體 （11m3b）/11m 裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小 堿石灰會吸收空氣中的水份和二氧化碳，發(fā)生下列反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH) 2 CaO+CO2=CaCO 3;可以在E裝置后邊連一濃硫酸的洗氣裝置。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別c(一元酸)c(NaOH) 混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1 mol/LpH = 7乙c(HZ)=0.1 mol/

17、L0.1 mol/LpH = 9 甲組實驗中HY為 （填強(qiáng)、弱）酸，0.1mol/L HY溶液的pH= 。 乙組實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，乙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH) = mol/L。（2）常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；a = mL；c(Na+) = c(CH3COO-)的點是 ；E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為 。（3）將一定量某濃

18、度的NaOH溶液，加入碳酸鎂懸濁液中，可以生成更難溶的氫氧化鎂，化學(xué)方程式為 。參考答案：（1） 強(qiáng) 1 HZ + OH-= H2O + Z- 10-5 （2） 圖1 20.00 D c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) （3） MgCO3 +2OH- =Mg(OH)2 + CO32- 略18. （14分）在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}： （1）G的電子式為： ，在反應(yīng)中，每生成224L氣體G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是 。（2）若反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則反應(yīng)的離子方程式是 。（3）若反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。（4）若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種常見一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生，C是一種重要的化工產(chǎn)品，可用候氏制堿法制得，在加熱條件下