四川省眉山市青城中學高一化學測試題含解析

1、四川省眉山市青城中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是A. F比S的非金屬性強，故F的最高價氧化物對應的水化物的酸性大于硫酸B. 因為H2O比H2S穩(wěn)定，所以H2O比H2S的沸點要高一些C. 如果n為第A族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+1)的元素可能位于第A族或B族D. 含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，含有離子鍵的化合物可能是共價化合物參考答案：C【詳解】A、F元素是非金屬最強的元素，沒有最高價氧化物的水化物，故A錯誤；B、水分子間存在氫鍵，使得H2O比H2S的沸點要高一

2、些，與水的穩(wěn)定性無關，故B錯誤；C.在2、3周期中，第A中和第A族相鄰；在4、5、6、7周期中第A族和第B族相鄰，如果n為第A族中某元素的原子序數(shù)，在2、3周期中原子序數(shù)為（n+1）的元素位于第A族，在4、5、6、7周期中原子序數(shù)為（n+1）的元素位于第B族，故C正確；D、含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如氫氧化鈉中含有共價鍵，但氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，故D錯誤；故選C。2. 物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（ ）A. 該物質一定是鈉的化合物 B. 該物質一定含鈉元素C. 該物質一定是金屬鈉 D. 該物質中一定不含有

3、鉀元素參考答案：B略3. 下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A. 金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出，Mg+2H+2Cl?=MgCl2+H2B. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成，Ba2+SO42?=BaSO4C. 碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出，CO32?+2H+=CO2+H2OD. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2參考答案：B【分析】A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質；B、氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應，不能拆開；D、Ca(HCO3)2是可溶性強電解質?！驹斀狻緼、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質，

4、離子方程式為Mg+2HMg2+H2，故A錯誤；B、氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程為Ba2+SO42BaSO4，故B正確；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應時，不能拆開，離子方程為MgCO3+2H=CO2+H2O+Mg2，故C錯誤；D、Ca(HCO3)2是可溶性強電解質，離子方程為HCO3-+H+=H2O+CO2。故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了反應現(xiàn)象、離子方程式的書寫，解題關鍵：明確物質的溶解性、顏色、離子方程式的書寫規(guī)則，氣體、單質、沉淀、弱電解質、氧化物等物質要寫化學式，易錯選項是C，碳酸鎂微溶物質的處理。4. （10分）天然氣是一種潔凈環(huán)保的優(yōu)質能源，天然氣主要成分

5、是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)。（1）甲烷分子具有_結構，其結構式是_。（2）天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，已知1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出802KJ熱量，則在相同條件下，1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量_802KJ（填“”、“”或“”）。（3）通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，但在特定條件下，甲烷也會發(fā)生某些反應，請寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應生成一氯甲烷的化學方程式_ 該反應屬于_ （填反應類型）。（4）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。若以KOH溶液為電解質溶液，甲烷燃料電池正極的電極反應式為O2+4e2H2O4OH-，則負極電極反應式為_ ；該

6、電池工作過程中，溶液中OH-移向_極。參考答案：略5. 下列物質不能直接化合得到的是（ ）AFeCl2 BNa2S CFe(OH)3 DCuS參考答案：DA、2FeCl3Fe=3FeCl2，故錯誤；B、2NaSNa2S，故錯誤；C、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，故錯誤；D、硫的氧化性弱，與變價金屬反應時，把金屬氧化成較高價態(tài)，因此2CuSCu2S，故正確。6. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液說法不正確的是（ ）A.500mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NA B. 500mL溶液中NO3 離子濃度為0.2 mol/LC. 500m

7、L溶液中 Ba2+ 離子濃度為0.2mol/L D.500mL溶液中NO3 離子總數(shù)為0.2NA參考答案：B略7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是( )A. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20B.上述四種元素的原子半徑大小為WXYZC. 有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點D. W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物參考答案：D略

8、8. 某溶液中含有Cl、K、H、SO，組成該溶液的化合物最多有（ ）A2種 B3 種 C5種 D6種參考答案：C略9. 下列比較關系與排列順序錯誤的是（ ）A酸性 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B堿性 Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性SiH4NH3H2OHF D半徑 O2-FMg2Al3參考答案：C略10. 實現(xiàn)下列變化，需要加入還原劑的是（ ）ACO32 CO2 BSO2 SO32 CMnO4Mn2+ DClCl2參考答案：C略11. 根據(jù)元素周期表，下列敘述中不正確的是A. 透明陶瓷材料硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物B. 半導體材料砷化鎵是由主族元

9、素和副族元素形成的化合物C. 在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素參考答案：B【詳解】A. 硒位于第A族，鋅位于B族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，A項正確；B. 半導體材料砷化鎵中砷是非金屬，砷位于第VA族，鎵是金屬，鎵位于第IIIA族，二者都是主族元素，B項錯誤；C. 在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，C項正確；D. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，D項正確；答案選B。12. 下列電離方程式中正確的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42 BNa2SO4=Na+SO42CC

10、a（NO3）2=Ca2+2（NO3）2 DBa（OH）2=Ba2+OH2參考答案：A考點：電離方程式的書寫專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A根據(jù)Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42離子判斷；B電荷不守恒；C陰離子書寫錯誤；D陰離子書寫錯誤解答：解：AAl2（SO4）3電離出Al3+和SO42離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故A正確；BNa2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na+SO42，故B錯誤；CCa（NO3）2電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2+2NO3，故C錯誤；DBa（OH）2電離方程式為Ba（OH）2=Ba2+2OH，故D錯誤故選A點評：本題

11、考查電離方程式的書寫，題目難度不大，本題注意物質化學符號的書寫，書寫時要規(guī)范13. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是 （ ）A.所含溶質為NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、NaB.滴加酚酞變紅的溶液：加入SO42、Cu2、K、Cl-C.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na、Ca2、Cl、ClOD. 含有大量SO42的溶液：加入K+、Cu2+、Cl、NO3參考答案：D略14. 歸納是學習化學的一種常用方法，某同學歸納的物質及其所屬類別與右圖的對應關系正確的是（）AX膠體 Y混合物 Z淀粉溶液BX化合物 Y含氧酸鹽 Z氯化鈉CX氣態(tài)氫化物 Y

12、酸 Z鹽酸DX強電解質 Y強酸 Z硫酸參考答案：D【考點】混合物和純凈物【分析】由圖可知，概念的范疇為X包含Y，Y包含Z，然后利用物質的組成和性質來分析物質的類別，再根據(jù)概念的從屬關系來解答【解答】解：A、混合物不一定是膠體，故A錯誤； B、氯化鈉不是含氧酸鹽，故B錯誤；C、酸不一定是氣態(tài)氫化物，鹽酸為氯化氫的水溶液為混合物，故C錯誤；D、硫酸是強酸，屬于強電解質，關系正確，故D正確故選D15. 下列化學用語書寫正確的是A氯原子的結構示意圖：B作為相對原子質量測定標準的碳核素：CC氯化鎂的電子式：D用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)

13、有 0.1L 無色溶液，其含有的陽離子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能 Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：取 50mL 溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的 BaCl2 溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌， 干燥，后稱得 4.30g 固體將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過 濾洗滌干燥后稱量得到 2.33g取少量實驗后上層清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_（填離子符號），一定含有_（填離子符號），可能含有_（填離子符號），請設計方案證明原溶液中可能含有的離子

14、：_。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應的離子方程式：_。(3)若經(jīng)證明沒有Cl，則該溶液中的 K+的物質的量濃度是：_。參考答案：(1)Cu2+、Ca2+ K+、CO32-、SO42- Cl- 取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl- (2) Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl (3)0.8mol【詳解】溶液無色，一定不存在銅離子；取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色

15、沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；取少量實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于

16、燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl，若無白色沉淀則無Cl；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4、BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl；（3）硫酸鋇的物質的量是=0.01mol，碳酸鋇質量4.30g-2.33g=1.97g，物質的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl則該溶液中的K+的物質的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 把下列離子方程式改寫成化學方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHS0H2O參考答案：（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十NaClAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（OH）2（4）SO22NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18. 下列物質之間有如下反應關系:已知由E轉化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。回答:(1)寫出下列物質的化學式:甲_,丙_。(2)寫出EC反