四川省綿陽市三臺(tái)縣城南中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省綿陽市三臺(tái)縣城南中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是( )A. 常溫常壓下，71g氯氣與足量金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAB. 1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)NAC. 常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD. 1 mol/L MgSO4溶液中所含SO42-數(shù)目為NA參考答案：D【詳解】A. 71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和鈉反應(yīng)生成氯化鈉，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電

2、子，故A正確；B.1個(gè)NH4+中含有10個(gè)電子，1.8g的NH4+ 離子的物質(zhì)的量為：0.1mol，即1.8g的NH4+ 離子含有電子的物質(zhì)的量為：1mol，1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)NA，故B正確；C.假設(shè)46g氣體全部是NO2，所含原子數(shù)為3NA，假設(shè)46g氣體全部是N2O4，所含原子數(shù)仍然為3NA，所以不管混合氣體中，NO2和N2O4按何種比例混合，所含有的原子數(shù)都為3NA，故C正確；D. 1 mol/L MgSO4溶液，溶液的體積未知，所以不能計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選D。2. 反應(yīng)2SO2 + O22SO3經(jīng)過一段時(shí)間后，SO3的濃度增加到了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2

3、表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s),則這段時(shí)間為A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s參考答案：CSO3的濃度增加到了0.4mol/L，根據(jù)方程式可知消耗氧氣濃度是0.2mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/Lt0.04mol/(L?s)，解得t5s，答案選C。3. 下列化學(xué)用語書寫正確的是A氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：CC氯化鎂的電子式：D用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：C4. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2B2F2+2H2O=

4、4HF+O2CCaO+H2O=Ca（OH）2DCl2+H2O=HCl+HClO參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中H、O元素的化合價(jià)不變，以此來解答【解答】解：A水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A不選；B水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，故B不選；C沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D只有Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑，故D選；故選D5. 下圖裝置可用于收集氣體X并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是 選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ACl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯

5、水有酸性和漂白性BNH3水無明顯現(xiàn)象NH3能溶于水CX澄清石灰水溶液變渾濁氣體可能是CO2DSO2酸性KMnO4(aq)溶液褪色SO2有漂白性參考答案：AC略6. 下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而成的是 AFeCl2 BHF CFe3O4 DCuCl2參考答案：A略7. 700時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1

6、molL1min1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略8. 下列離子方程式中，正確的是A.Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2：Ca2+2ClO+ CO2+H2O = CaCO3+ 2HClOB.鈉和冷水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 C.氯氣和水反應(yīng)：Cl2 + H2O =

7、 2H+ + Cl + ClOD. FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl 參考答案：D略9. 關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A. 反應(yīng)容器（燒瓶）注入酒精和濃硫酸的體積比為3：1B. 反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/L H2SO4混合液C. 溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度D. 為檢驗(yàn)生成的乙烯，可將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液參考答案：C分析：A反應(yīng)藥品濃硫酸與乙醇按3：1的體積比混合；B反應(yīng)藥品濃硫酸（18.4mol/L）與乙醇按3：1的體積比混合；C反應(yīng)溫度在140時(shí)，生成乙醚，170時(shí)生成乙烯；D生成的乙烯中含有二氧化

8、硫。詳解：A所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，A錯(cuò)誤；B所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，不能是稀硫酸，B錯(cuò)誤；C溫度計(jì)要插入反應(yīng)液體的液面下，以控制溫度在170時(shí)生成乙烯，C正確；D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中不能檢驗(yàn)生成的乙烯，D錯(cuò)誤；答案選C。10. 下列儀器中漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：C漏斗可以分離固體與液體。容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃

9、度的溶液的，不能分離物質(zhì)。蒸餾燒瓶可以蒸餾分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)。天平是用來稱量物質(zhì)的質(zhì)量的。分液漏斗可以分離不相溶的液體。滴定管是用來滴加試劑的。燃燒匙是用來做物質(zhì)燃燒試驗(yàn)的。所以能用于分離物質(zhì)的有。答案選C。11. 已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），現(xiàn)有0.228克CS2在448mlO2（標(biāo)況下）中充分燃燒，反應(yīng)后所得的氣體體積（標(biāo)況）為： A 112ml B 224ml C 336ml D 448ml 參考答案：D略12. 在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是()AHCl BCl2 CCO DNH3 參考答案：D略13.

10、 相對(duì)分子質(zhì)量為100的飽和鏈狀烷烴，主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有()A3種 B4種C5種 D6種參考答案：C14. 下列主要成分不是SiO2的材料為A光纖 B瑪瑙 C石英 D太陽能電池板參考答案：D略15. 已知X+、Y2+、Z、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是 ( )A原子序數(shù)：YXZW B離子半徑：XYZWC原子最外層電子數(shù)：ZWYX D還原性：XY，W2Z參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液按右

11、圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱35min。待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。 （1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是_寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_； （2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_。 A中和乙酸和乙醇。 B中和乙酸并吸收部分乙醇。 C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。 D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。 （3）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有_；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器 _（填：“下口放” 或“上口倒”）出。參考答案：略三、綜合題（

12、本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為的元素回答下列問題。IAAAAAAA0二三(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是_(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是_。(2)第三周期元素除外原子半徑最小的是_(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是_。(3)單質(zhì)的活潑性順序?yàn)開 (填元素符號(hào))，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_(寫出一種)。參考答案： 略18. 下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同（ 7分）ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A ；B ；C ；D 。（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)。參考答案：19. 分別取1 mol葡萄糖進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)銀鏡反應(yīng)時(shí)，需銀氨溶液_mol, 反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)開，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(2)與醋酸反應(yīng)生