四川省綿陽市第一中學(xué)高中部2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省綿陽市第一中學(xué)高中部2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得C1O2： ,下列說法中正確的是（ ）A. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑B. 1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體C. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移D. KClO3在反應(yīng)中是氧化劑參考答案：DH2C2O4中碳元素為+3價(jià)，升高到CO2中的碳元素+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還

2、原劑，A錯(cuò)誤； 1mol H2C2O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol， 則1 mol KClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤；1 mol KClO3參加反應(yīng)，產(chǎn)生氣體1 mol C1O2和1 mol CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下共計(jì)44.8 L氣體，B錯(cuò)誤；KClO3在反應(yīng)中是氧化劑，被還原為ClO2，D正確；正確選項(xiàng)D。2. 下列說法寫正確的是A. AZRn+ 的質(zhì)子數(shù)為 Z ，中子數(shù)為AB. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C. 氯化鎂的電子式：D. HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO參考答案：C分析：本題考查了化學(xué)用語相關(guān)知識(shí)。解答時(shí)根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；官能團(tuán)在結(jié)構(gòu)簡式中不能省略；離子化合物電子式有

3、電子得失，陰離子加括號(hào)；結(jié)構(gòu)式是用短線表示原子之間的共價(jià)鍵數(shù)。詳解：A. AZRn+ 的質(zhì)子數(shù)為 Z,中子數(shù)為A-Z,故A錯(cuò)誤；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，碳碳雙鍵是烯烴的官能團(tuán)，不能省略，故B錯(cuò)誤；C. 氯化鎂是離子化合物，其電子式：，故C正確；D.HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl，故D錯(cuò)誤；答案選C。3. 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為21的是 （ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B. 原子中的中子和質(zhì)子C. NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D. BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略4. 可用右圖所示裝置制取（必要時(shí)可加熱）、凈

4、化、收集的 氣體是 A銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮B氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣D亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫參考答案：D略5. 下列離子方程式中正確的是A往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32 2H+CO2H2OB將少量硅投入氫氧化鈉溶液中：Si+2OH+ H2O= SiO32 +H2 C淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)色：4IO22H2O2 I24OHD向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2Fe3+2Cl參考答案：C試題分析：A碳酸鎂微溶于水，不可拆分，故A錯(cuò)誤；B將少量硅投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Si+2OH+ H2O= SiO32 +2H2，故B錯(cuò)誤；C淀粉

5、碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4IO22H2O2 I24OH，故C正確；D向氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故D錯(cuò)誤；答案為C。6. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA B常溫常壓下，48 g O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中所含分子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA參考答案：B7. 將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（

6、g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol(Ls)-1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol(Ls)-1 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL-1其中正確的是（ ） A B C D參考答案：B略8. 下列化學(xué)用語的書寫正確的是（ ）A、乙酸的分子式：C2H4O2 B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC、F原子結(jié)構(gòu)示意圖： D、四氯化碳的電子式：參考答案：A略9. 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（）ACa2+、Na+、NO

7、3、CO32BMg2+、Cl、Na+、SO42CK+、Cl、HCO3、NO3DCa2+、Na+、Fe3+、NO3參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，A鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)；B四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，都是無色離子；C碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；D鐵離子為有色離子【解答】解：強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，ACa2+、CO32之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BMg2+、Cl、Na+、SO42之間

8、不反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CHCO3與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DFe3+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B10. 用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是( )。A稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平左盤上B將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：D略11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A4g氦氣所含的分子數(shù)為0.5NA B18g H2

9、O所含有的電子數(shù)為8NAC2.3g Na與足量水反應(yīng)，共失去的電子數(shù)為0.1NAD在20，1.01105Pa時(shí)，11.2L O2所含的原子數(shù)為NA參考答案：C略12. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)C(s)O2(g) =CO2(g)來說，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A. 增加木炭的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快B. 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快C. 將反應(yīng)容器的體積縮小，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快D. 將木炭粉碎成粉末狀，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快參考答案：A【詳解】A. 木炭是固體，增加木炭的量，濃度不變，所以增加木炭的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)加快，故B正

10、確；C.若將反應(yīng)容器體積縮小，氧氣、二氧化碳的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；D. 將木炭粉碎成粉末狀，增大了與氧氣的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快，故D正確，選A。13. 甲醇（CH3OH）廣泛用于作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成。已知參考答案：A略14. 甲烷在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，從該實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以得出的結(jié)論是 ( )A.甲烷的分子式為CH4 B.甲烷氣體中含碳元素和氫元素C.甲烷氣體中只含碳元素和氫元素 D.甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定參考答案：B略15. 下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是 A化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)藏著大量的能量 B綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為

11、化學(xué)能“貯存”起來C物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，并為人類所利用D吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，試回答下列問題：（1）選擇儀器完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 等（2）稱量用托盤天平稱量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱最KOH固體的質(zhì)量 （填“偏大”“偏小”或“不變”）（3）溶解、冷卻該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，其作用是 （4）轉(zhuǎn)移、洗滌溶液轉(zhuǎn)移后要洗滌燒杯23 次，其目的是 （5）定容、搖勻定容的操作是 （6）某同學(xué)實(shí)

12、際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是 （填字母）A砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落B容最瓶中原來存有少量蒸餾水C轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出D定容時(shí)仰視刻度線參考答案：（1）膠頭滴管、500mL容量瓶；（2）不變；（3）攪拌，加速溶解；（4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；（6）CD【考點(diǎn)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法【分析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器進(jìn)行解答；（2）配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；結(jié)合

13、托盤天平使用稱量原理解答；（3）溶解固體時(shí)需要用玻璃棒攪拌加速固體溶解；（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)原理C=可知，為保證實(shí)驗(yàn)成功，應(yīng)保證所以溶質(zhì)均轉(zhuǎn)移到容量瓶；（5）依據(jù)定容的正確操作解答；（6）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：膠頭滴管、500mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；（2）配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5L0

14、.5mol/L56g/mol=14.0g，最小的砝碼為1g，不需要使用游碼，所以若藥品與砝碼放反，質(zhì)量不變，故答案為：不變；（3）溶解固體時(shí)需要用玻璃棒攪拌加速固體溶解；故答案為：攪拌，加速溶解；（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)原理C=可知，為保證實(shí)驗(yàn)成功，應(yīng)保證所以溶質(zhì)均轉(zhuǎn)移到容量瓶，所以轉(zhuǎn)移、洗滌溶液轉(zhuǎn)移后要洗滌燒杯23 次，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；故答案為：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（5）定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；故答案為：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；

15、（6）A砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落，導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)偏多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故不選；B容最瓶中原來存有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；C轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液 濃度偏低，故C選；D定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；故選：CD三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置換出1 mol H2)，設(shè)計(jì)測定鎂原子摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24 g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積

16、為0.25 L(已知此條件下H2的密度為0.08 g/L)。 (1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1) 兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25 L，說明生成的氫氣的體積是0.25 L，氫氣的質(zhì)量為0.08 g/L0.25 L0.02 g，氫氣的物質(zhì)的

17、量是0.02 g2 g/mol0.01 mol，因?yàn)? mol Mg置換出1 mol H2，所以參加反應(yīng)的Mg的物質(zhì)的量也是0.01 mol，故鎂的摩爾質(zhì)量為0.24 g0.01 mol24 g/mol。(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會(huì)和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計(jì)算出的鎂的摩爾質(zhì)量就偏小。18. 簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)都能得分19. （12分） A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)

18、比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式 。（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是 。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子 甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時(shí)，反應(yīng)中電