初中化學教案（3篇）

1、 初中化學教案（3篇）初中化學教案 篇一 一、教學目標要求與教學重難點 課題1內容主要是熟悉生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能推斷常見酸堿鹽的溶解性以及復分解反響的類型及發(fā)生條件。熟悉到生活中到處有化學，了解制堿先驅候德榜，激發(fā)愛國熱忱和學習激情。幾種常見鹽的性質及應用。本節(jié)重點是酸堿鹽之間發(fā)生的反響復分解反響，過濾、蒸發(fā)等分別提純物質的根本操作技能。 二、教材內容分析及難點突破方法 本課題是從鹽的用途熟悉氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學習蒸發(fā)操作，嫻熟溶解、過濾操作；熟悉碳酸鹽性質和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗方法，概括出復分解反響的概

2、念，通過試驗探究進一步了解復分解反響發(fā)生的條件，學會推斷酸堿鹽之間是否反響，把握鹽的化學性質。 重點突破：理解復分解反響的本質是本節(jié)課的教學難點。在學生嫻熟書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學方程式的根底上，播放flash動畫，動態(tài)演示復分解反響概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反響實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反響化學方程式的精確書寫力量。難點突破：學生結合已有的學習體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH） 1、酸與堿發(fā)生的反響屬于復分解反響，通過合作探究試驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反響、NaCl與AgNO 2、Na2SO4與BaCl2都能發(fā)生反響

3、，并且都屬于復分解反響，有這些已知反響的生成物特點，歸納出復分解反響發(fā)生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態(tài)地演示復分解反響發(fā)生所具備的條件，加深學生對復分解反響能否發(fā)生條件的推斷，突破教學難點。 第一課時先對鹽類進展分類和命名，讓學生建立起鹽的概念。其次課時介紹常見鹽氯化鈉的提取，復習過濾的操作，熟悉蒸發(fā)這一試驗操作；第三課時連續(xù)介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并把握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的鑒別方法；第四課時對復分解反響條件進展探究并總結鹽類的性質。 三、教學設計過程 1、課題引入 展現“生活中常見的鹽”教學圖片，引出鹽的組成特點及化學性質，分析歸納熟識的酸與鹽、堿與鹽反響

4、的化學方程式特點，引出復分解反響的概念。 2、直觀形象，突破重難點 初三的學生，已具有了一些理解感悟力量，為了能將抽象的問題形象化，在教學過程中采納不同形式，充分調動學生的各個學習器官，提高學生對學問的理解感悟度。通過flash動畫，動態(tài)展現復分解反響概念中“相互交換成分”是如何進展的，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反響實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反響化學方程式的精確書寫力量。因此，我設計了兩個環(huán)節(jié)來突破重難點： 3、歸納總結 通過書寫常見鹽的化學方程式與置換反響的特點的比擬，總結復分解反響的概念，歸納出復分解反響類型。 4、試驗探究 通過CuSO4與NaOH、FeCl3與NaO

5、H、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2試驗探究，觀看現象，分析、得出結論，堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生反響有沉淀生成，對復分解反響發(fā)生的條件有了感性熟悉，將感性熟悉轉化成理論學問，突破難點。同時讓學生進一步感受化學方程式的書寫必需要“敬重客觀事實”、“化學學問以試驗為根底”的道理，提高學生復分解反響發(fā)生條件的熟悉。 5、拓展提高 通過教學設計中的詳細練習，在穩(wěn)固復分解反響相關學問的同時，增加學生對學問系統(tǒng)與綜合應用的力量，提高復分解反響化學方程式的精確書寫力量。習題的設計由易到難，表達了復分解反響學問的層次性和系統(tǒng)性，符合初中學生的認知規(guī)律，同時滲透化學學問與生活的聯系，在分析、解決問題的過

6、程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中到處有化學。 初中化學教案 篇二 教學目標 1、學問與技能 （1）初步了解原于核外的電子是分層排布的； （2）了解原于構造的表示方法； （3）了解原子構造與元素化學性質的關系； （4）了解離子的形成過程，熟悉離子是構成物質的一種粒子。 2、過程與方法 （1）通過學生間相互爭論、溝通，增加學生歸納學問、獵取學問的力量； （2）運用多媒體動畫片、課文插圖等幫助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增加學習的效果。 3、情感、態(tài)度與付值觀 （1）初步體會物質構成的神秘，培育學生的抽象思維力量、想像力和分析推理力量； （2）樹立“構造打算性質”、“物質的粒子性”

7、等辯證唯物主義觀點。 教學重點難點 重點：離子的形成。 難點：核外電子排布的規(guī)律。 課時安排 1課時 教與學互動設計 （一）創(chuàng)設情境，導入新課 談談原子的構造 體驗畫出原子構造草圖 （二）復習回憶，課前熱身 1、構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。 2、質子和中子構成原子核，居于原子的中心，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。 3、指出以下原子核外電子數： H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。 （三）合作溝通，解讀探究 二、核外電子的排布 活動1： 爭論核外電子的運動是否猶如學們所畫的？ 歸納核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，

8、但卻有常常消失的區(qū)域。 提示核外電子運動常常消失的區(qū)域叫電子層。 設問核外全部電子是杏都常常消失在同一區(qū)域？ 點撥核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依靠程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區(qū)域離核有遠有近。 提示能量低，離核近，能量高，離核遠。 活動2： 體驗核外電子在不同電子層內運動的現象說明什么問題？ 歸納核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。 提示1.元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。 2、離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。 明確各原子的最外層可能不一樣。 小結電子層：一二三四五六七 能 量： 低高 離 核： 近遠

9、活動3： 提問稀有氣體化學性質表現如何？ 歸納稀有氣體化學性質穩(wěn)定，難與其他物質反響。 設問稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點？ 投影1-20號元素的原子最外層電子數。 溝通稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。 提示若第一層為最外層，則為2個。 點撥原子最外層電子數最多不超過8個。 歸納穩(wěn)定構造：原子最外層電子數到達8個（若第一層為最外層，到達2個）的構造。 活動4： 操作請同學們依據上述學問畫出氫、氧原子的構造草圖。 爭論該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。 歸納化學上把表示原子構造的圖形叫原子構造示意圖。 活動5： 爭論以氧原子為例，答復圖中各局部的意義。 歸納原

10、子構造示意圖的意義： 二、離子的形成 活動6： 投影120號元素原子構造示意圖 爭論哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素？ 三類元素的原子的最外層電子數特點及其構造是否穩(wěn)定？ 三類元素的原子在反響中怎樣使其構造穩(wěn)定？ 歸納 小結元素的性質特殊是化學性質，與原子的最外層電子數關系最親密。 活動7： 設問原子得失電子的結果是怎樣的？ 課件演示動畫：氯化鈉的形成 歸納1.帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。 2、陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。 活動8： 爭論如何表示離子？ 歸納離子符號的書寫： 先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數

11、值（數值為“1”時省略），后標“+”“-”號。 提問2Mg2+中數字“2”表示何意義？ 歸納元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。 離子符號前面的數字：離子的個數。 活動9： 議一議原子和離子的比擬 小結1.不同點： 原子構造一般不穩(wěn)定（稀有氣體除外）；而離子構造穩(wěn)定。 原子不顯電性，離子帶電。 拓展若單核粒子中質子數等于核外電子數，則該粒子為原子； 若單核粒子中質子數大于核外電子數，則該粒子為陽離子； 若單核粒子中質子數小于核外電子數，則該粒子為陰離子。 原子在化學反響中不變，離子可能變。 點撥帶電的原子團這類離子在化學反響前后可能變。 原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。 2、一樣

12、點（聯系）： 都能構成物質，保持物質化學性質。 活動10： 想一想元素、分子、原子、離子、物質間的關系。 歸納 明確構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。 （三）應用遷移，穩(wěn)固提高 投影 1、以下粒子構造示意圖中，表示具有穩(wěn)定構造的原子的是 （ C ） 2、下面是幾種粒子的構造示意圖： AE共表示四 種元素；表示原子的粒子是 B、C （填序號，下同）；表示陰離子的粒于是 A、D ；表示陽離子的粒子是 E ；表示相對穩(wěn)定構造的粒子是 A、D、E ；在化學反響中易失去電子的粒子是 B 。 3、鈉原子和鈉離子的構造示意圖如下：請答復： （1）由于它們的原子核內質子數一樣；所以它們都屬于鈉元素。 （2

13、）鈉原子和鈉離子的化學性質不一樣（填“一樣”或“不一樣”）。 （四）總結反思，拓展玨伸 總結反思本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟發(fā)：。比擬、歸納是學習化學根本概念的較好方法。 拓展延長 1.M元素原子的核電荷數為A，它的陽離子Mn+與N元素的陰離子Nm-核外電子排 布一樣，則N元素原子核內質子數為 （ C ） A.m+n+a B.m+n-a C.a-n-m D.a+m-n 解析原子失電子變?yōu)殛栯x子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質子數=核外電子數。 2、對于“具有一樣質子數的粒子”，以下表達正確的選項是 （ C ） A.肯定具有一樣的電子數 B.不肯定是由同種元素組成的粒子 C.可能是原

14、子和分子 D.肯定是同種元素的粒子 解析具有一樣質子數的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2-，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。 （五）課堂跟蹤反應 夯實根底 1、以下變化中，最小粒子是原子的是 （ D ） A.水受熱后汽化 B.貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸 C.氧氣溶解于水 D.水電解生成氫氣和氧氣 2、三種元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有一樣的電子層構造，已知np，則它們的核內質子數（依次用X、Y、Z表示）關系為 （ B ） A.X=Y=Z B.YZX C.XZY D.Z=YX 3、以下粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 （ C ） 4、以下粒子中，屬于同種元素的是 （ C ） A. B

15、. C. D. 5、以下粒子構造示意圖中，表示原子的是 （ B ） 6、以下粒子的構造示意圖中，表示陽離子的是 （ C ） 7、某元素負2價陰離子的構造示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質子數為 （ B ） A.6 B.8 C.10 D.12 8、（2022長沙市）以下粒子在化學反響中簡單失去電子的是 （ A ） 9、（2022山西省）以下粒子構造示意圖，表示具有穩(wěn)定構造的原子的是 （ C ） 提升力量 10、（2022吉林?。┮韵玛P于分子、原子、離子的說法，正確的選項是 （ C ） A.原子是微小的實心球體，可以再分 B.單個SO2分子有刺激性氣味 C.純潔的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的

16、物質是由同一種粒子構成 D.離子是原子失去電子后生成的粒子 11、某元素的原子構造示意圖為 有關該元素的說法錯誤的選項是 （ D ） A.原子的核內質子數為16 B.原子的核外有3個電子層 C.原子的最外層電子數為6 D.屬于金屬元素 12、對Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的推斷，正確的選項是 （ C ） 核電荷數一樣 核外電子數相等 電子層構造完全一樣 質量幾乎相等 等質量的三種粒子全部的質子數相等 A. B. C. D. 13、某元素的一種粒子構造示意圖如下圖 ，則該元素的原子最外層電子數為 （ A ） A.1 B.2 C.8 D.10 開放探究 14、表示M2+粒子構造示意圖的是 （

17、B ） 15.1996年科學家在宇宙深處發(fā)覺了H3+離子和H3分子。請答復： (1)1個H3+離子中含有 3 個質子， 2 個電子。 （2）構成H3分子的原子的構造示意圖是 C （填序號）。 (3)H3屬于 單質 （填“混合物”、“單質”或“化合物”）。 初中化學教案 篇三 一、教學目標 1學問目標： a常識性介紹化學討論的對象。 b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區(qū)分；并能運用概念會推斷一些易辨別的典型的物理變化與化學變化。 c初步了解物理性質和化學性質。 2力量目標： 培育學生觀看、描述試驗的力量，啟發(fā)學生學習化學的興趣，激發(fā)學生學習化學的知覺性和積極性。 3德育目標： 通過學習世界

18、是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不行毀滅的。只能在肯定條件下相互轉化，對學生進展辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。 4美育滲透點： 以化學試驗為載體，向學生展現化學試驗中的儀器美，化學試驗現象美，從而激發(fā)學生對化學科學的寵愛之情。 二、教學重點、難點、疑點 重點： 物理變化、化學變化的概念（區(qū)分）及其應用。 難點： 如何推斷一個變化是物理變化還是化學變化。 疑點： 物質變化與物質性質的區(qū)分。 解決方法： （1）通過觀看演示試驗，列表記錄試驗現象，由學生爭論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區(qū)分。 （2）通過學生爭論而歸納出物質的性質與物質的變化的區(qū)分。 三、試驗及

19、教具預備： 試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。 四、學法引導 1、學會概念區(qū)分，留意概念間的區(qū)分與聯系。如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區(qū)分；從變化發(fā)生過程中兩者的相互關系查找它們的聯系。 2學會觀看化學試驗。 首先要觀看變化前物質的顏色、狀態(tài)；再留意觀看變化中的現象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音反響停頓后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學會觀看試驗，將有助于我們思索變化的緣由，推想變化的原理，總結變化的規(guī)律。 五、課時安排 2課時 六、教學過程： 導

20、入新課： 利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。 新課講授： 一、化學是討論什么的？ 學生爭論化學是討論什么的？ 世界是由物質組成的。 構成物體的材料叫做物質。區(qū)分兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。 化學討論物質，如水是由什么元素（其次章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子構造怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要討論的內容?；瘜W還是一門討論物質變化規(guī)律的一門根底自然科學。 板書： 化

21、學是一門討論物質的組成、構造、性質以及變化規(guī)律的根底自然科學。 化學是一門以試驗為根底的科學，很多化學概念、化學根底學問都是通過試驗形成的，因此必需學會觀看試驗的方法。 教師講解觀看試驗的方法。 學習化學必需重視試驗，留意培育觀看力量、動手力量、分析力量、思維力量、表達力量、積極培育學習化學的興趣。觀看試驗現象的程序： 投影： 變化前： 物質的顏色、狀態(tài)、氣味。 變化中： 物質發(fā)生的主要現象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。 變化后： 生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。 描述試驗時應留意語言清楚、精確，只說現象不說結論。 下面請大家觀看幾個

22、演示物質變化的試驗，主要觀看變化前后物質的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學生描述并記錄試驗現象。 二、物理變化和化學變化 提問試驗1、2有什么共同特征？試驗3、4有什么共同特征？ 1、2這兩個試驗的一個共同特征，就是物質的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質。這是推斷物質發(fā)生物理變化的依據。 3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是推斷化學變化的依據。 引導學生小結物理變化與化學變化的概念。 板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。 化學變化：變化時都生成了其他物質。 （化學反響） 爭論這兩種變化有什么本質區(qū)分和聯系？ 在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發(fā)生一些現象，如放

23、熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象經常可以幫忙我們推斷有沒有化學變化發(fā)生，但不能作為推斷一個變化是不是化學變化的依據。 爭論推斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？ 練習口答課本第5頁習題1、2。 爭論以下說法中正確的選項是 A、發(fā)光放熱的變化肯定是化學變化 B、固體變成氣體肯定是物理變化 C、化學變化過程肯定伴隨著物理變化 D、物理變化過程肯定伴隨著化學變化 三、物理性質和化學性質 通過四個試驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝聚成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。 敘述物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區(qū)分兩種概念。 投影 物理性質 化學性質 概念 物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質 物質在化學變化中表現出來的性質 性質確定 由感覺器官直接感知或由儀器測知 通過化學變化可知 性質內容 顏色、狀態(tài)、氣味、熔