四川省自貢市岳化第三中學2022年高三化學上學期期末試題含解析

1、四川省自貢市岳化第三中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2 B氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu(OH)2 + 2H+Cu2+ + 2H2O C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32 + 2H+H2O + CO2 D硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42 + Ba2+BaSO4參考答案：B試題分析：A、不符合客觀事實，應(yīng)是Fe2H=Fe2H2，故錯誤；B、氫氧化銅是難溶堿，不能拆寫成離子，故正確；C、碳酸鈣是

2、難溶的鹽，不能拆寫成離子，應(yīng)是CaCO32H=Ca2CO2H2O，故錯誤；D、應(yīng)是Cu22OHBa2SO42=BaSO4Cu(OH)2，故錯誤。2. X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2 X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在對應(yīng)物質(zhì)的是A只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有參考答案：D略3. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B

3、原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是 （） A. 元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)B. 元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸C. 單質(zhì)C能與A的某種氧化物發(fā)生置換反應(yīng)D.工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：C略4. 某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：。下列說法正確的是A氧化劑為，還原劑為和B氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是和C當轉(zhuǎn)移1mol電子時，有46 g 參加反應(yīng)D氧化劑的氧化性 參考答案：C5. 下列實驗可行的是A用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2B用BaCl2除去NaO

4、H溶液中混有的少量Na2SO4C用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2D用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物參考答案：A6. 化合物的認識正確的是A天然油脂是高分子化合物，同時也是混合物B淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體C氨基酸和蛋白質(zhì)分子中都含有氨基和羧基，二者均有兩性D糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解參考答案：C略7. 室溫下，將005 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1molL1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中c(OH)/

5、c(HCO3)增大C50mLH2O由水電離出的c(H)c(OH)不變，溶液中的c(H)c(OH)也不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)不變參考答案：B8. 下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是 A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH B向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OHNH3+H2O C將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O參考答案：C略9. 將足量HCl通入下列各溶液中，所含離子

6、還能大量共存的是AK、SiO32-、Cl、NO3-BH、NH4+、Al3、SO42-CNa、S2、OH、SO42-DNa、C6H5O、CH3COO、HCO32- 參考答案：B略10. 鐵和氧化鐵的混合物共amol,加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣2bg,且向反應(yīng)后的溶液中加人KSCN溶液，不顯紅色，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為A. B (a b) molC D. (a+b) mol參考答案：略11. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原 子最外層電子數(shù)的3倍下列說法正確的是 AX

7、的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DX和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：B略12. 中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是A. 用NaOH和HCl 反應(yīng)測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反應(yīng)熱B. 用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C. 用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性D. 用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱參考答案：C13. 下列各圖與表述一致的是A圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化B. 圖b曲線表示反

8、應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） H”或“”或“ 低溫 AC解析：.已知HH鍵的鍵能為436kJmol-1，NH鍵的健能為391kJmol-1，NN鍵的鍵能是945.6 kJmol-1，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的H=3391kJ/mol -945.6 kJ/mol- 436kJ/mol=+46.2 kJ/mol；NH3(g)N2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K=，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=；.（1）二氯氨在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質(zhì)是次氯酸，其電子式為；A、B、C三點中達到平衡狀態(tài)后B點HCl濃度最

9、大，所以Cl2轉(zhuǎn)化率最大，故轉(zhuǎn)化率最高的是B點；制備二氯胺的反應(yīng)為2Cl2(g)+NH3(g) NHCl2 (l)+2HCl(g)，在恒溫條件下，1 mol Cl2和足量NH3發(fā)生反應(yīng)在C點時，Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度相等，可知此時反應(yīng)體系中c(Cl2)=1mol，c(HCl)=1mol，c(NH3)=0.5mol，則三種物質(zhì)的分壓分別為：P(Cl2)= P(HCl)=10MPa=4MPa，P(NH3)=2MPa，C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= =0.5MPa；（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在T時反應(yīng)速率快，達到平衡狀態(tài)時n(Cl2) 增大，則T400；隨著溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方

10、向移動，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0；該反應(yīng)能自發(fā)進行，則必須G=H-TS0，因反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，故為熵減的反應(yīng)，G=H-TS0，必須在低溫條件下；A反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體體積不變，若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，選項A正確；B向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應(yīng)溫度分別為400、T）容器中分別加入2mol C12和2mol NH3，反應(yīng)進行后，容器內(nèi)無法達到Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為31，選項B錯誤；C.反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，恒容條件按比例增加反應(yīng)物，相當于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的正反應(yīng)方向移動，則達新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，選項C正確；D.反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NC13，濃度不變，平衡不移動，選項D錯誤。答案選AC。點睛：本題考查了反應(yīng)