四川省資陽市職業(yè)中學(xué)2023年高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省資陽市職業(yè)中學(xué)2023年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入錐形瓶中，再用0.1mol/L NaOH 溶液進(jìn)行中和滴定，則所需NaOH溶液的體積是()A 等于10mL B.等于15mL C.大于10mL D.大于15mL參考答案：略2. 下列原子中第一電離能最大的 A、Na B、Li C、Be D、Mg參考答案：C3. 二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對(duì)人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出

2、了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部為合成高分子材料的是A纖維素 滌綸 B麥芽糖 胰島素C有機(jī)玻璃 酚醛樹脂 D淀粉 硫化橡膠參考答案：C略4. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的（）ANaOH（s） BH2O（l） CNH4Cl（s） DNa2CO3（s）參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：因Fe過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，以此來解答解答：解：ANaOH與酸中和，引起H+離子的物質(zhì)的量的減小，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫氣的總量也在減少

3、，故A錯(cuò)誤；B加水稀釋溶液，H+離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+離子的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，故B正確；CNH4Cl水解呈酸性，引起H+離子的物質(zhì)的量增大，濃度增大，所以氫氣的總量增加，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D因鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意氫離子的濃度變小而總物質(zhì)的量不變是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)來解答，題目難度不大5. 近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說法正確的是 A.石油屬于可再生礦物能源 B.石油主要含有碳、氫兩種元素C.石油的裂化是物理變化 D.石

4、油分餾的各餾分均是純凈物參考答案：B略6. 16g某有機(jī)物與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到5.6L氫氣。該物質(zhì)可能為 A.CH3OH B.C2H5OH C.C3H7OH D.C4H9OH參考答案：A略7. 將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3參考答案：B略8. 一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是 A甲烷、乙烯 B丙烷、乙

5、烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯參考答案：A略9. 在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)： 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是： A在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡B由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和H 都減小C圖2中010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(co)=0.03mol L-1 min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1T2，K1K2參考答

6、案：C略10. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法中，錯(cuò)誤的是( )A.振蕩試管中的液體時(shí)，應(yīng)用手指拿住試管，左右擺動(dòng)手腕振蕩試管B.在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C.如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗D.用石蕊或酚酞試紙進(jìn)行氣體驗(yàn)滿時(shí)，最好先用蒸餾水濕潤(rùn)參考答案：C略11. 對(duì)羥基扁桃酸是合成香料的重要中間體，它可由如下反應(yīng)制得：下列說法中，不正確的是A. 上述反應(yīng)的原子利用率是100%B. 對(duì)羥基扁桃酸的核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰C. 對(duì)羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D. 1 mol對(duì)羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3 mol NaOH 參

7、考答案：D略12. 化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（其結(jié)構(gòu)如右圖所示），它是香豆素類天然化合物。對(duì)M的性質(zhì)敘述正確的是A在鎳作催化劑并加熱的條件下，1molM最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)BM不可能使酸性KMnO4溶液褪色CM可在熱的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，最多可消耗3molNaOHD1molM最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。參考答案：C13. 對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是A通入大量O2 B增大容器容積C移去部分SO2 D降低體系溫度參考答案：A略14. 已知：298K時(shí)，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同溫

8、度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是 （ ）A 無法比較 BQ1Q2 CQ1Q2 DQ1Q2 參考答案：D略15. 腎上腺素可用于支氣管哮喘過敏性反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于腎上腺素的敘述正確的是 A該物質(zhì)的分子式為C9H16NO3B該物質(zhì)在強(qiáng)堿的醇溶液中可以發(fā)生消去反應(yīng)C1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),消耗2molNaOHD該物質(zhì)與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，測(cè)定工業(yè)純堿中Na

9、2CO3的含量（1）要檢驗(yàn)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，先加入 后加入 試劑（選填序號(hào)）A氫氧化鋇溶液 B稀硝酸 C硫氰化鉀溶液 D硝酸銀溶液（2）檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，若，說明裝置不漏氣（3）裝置A的作用是 ，裝置C中的試劑為 （4）某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？ （選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是 （5）實(shí)驗(yàn)前稱取28.80g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 參考答案：（1）B D；（2）漏斗中與試劑瓶中的

10、液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降；（3）除去空氣中CO2，防止影響測(cè)量結(jié)果；濃硫酸；（4）必要；因?yàn)檠b置E會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測(cè)量結(jié)果；（5）75%考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量分析：（1）純堿中常含有少量NaCl，用檢驗(yàn)氯離子的方法進(jìn)行檢驗(yàn)，需要試劑為硝酸銀和稀硝酸；（2）依據(jù)B中長(zhǎng)頸漏斗和廣口瓶中液面變化分析判斷；（3）裝置A是為了吸收空氣中二氧化碳避免影響碳酸鈉含量的測(cè)定；裝置C是濃硫酸干燥生成的二氧化碳?xì)怏w，在D裝置中吸收后稱量至恒重；（4）U性管是吸收二氧化碳?xì)怏w稱重來測(cè)定碳酸鈉含量的方法，若與空氣直接接通，會(huì)吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣影響測(cè)定結(jié)果；（5

11、）D裝置吸收的為二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計(jì)算解答：解：（1）純堿中常含有少量NaCl，用檢驗(yàn)氯離子的方法進(jìn)行檢驗(yàn)，需要試劑為硝酸銀和稀硝酸，A氫氧化鋇溶液 不能檢驗(yàn)氯離子存在，故A不選；B稀硝酸 驗(yàn)證生成的氯化銀不溶，故B選；C硫氰化鉀溶液是檢驗(yàn)鐵離子的存在，不能檢驗(yàn)氯離子，故C不選；D硝酸銀溶液和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶證明含有氯離子，故D選；故答案為：BD；（2）檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，利用壓強(qiáng)變化和液面變化分析判斷，若漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化，證明裝置

12、氣密性完好，故答案為：漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降；（3）裝置A是為了吸收空氣中二氧化碳，避免影響碳酸鈉含量的測(cè)定；裝置C是濃硫酸干燥生成的二氧化碳?xì)怏w，在D裝置中吸收后稱量至恒重，故答案為：除去空氣中CO2，防止影響測(cè)量結(jié)果；濃硫酸；（4）U性管是吸收二氧化碳?xì)怏w稱重來測(cè)定碳酸鈉含量的方法，若與空氣直接接通，會(huì)吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣測(cè)定結(jié)果偏高，影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，故答案為：必要；因?yàn)檠b置E會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測(cè)量結(jié)果；（5）實(shí)驗(yàn)前稱取28.80g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得D裝置增重8.80g，為二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計(jì)算，樣品中Na2CO3的

13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=106g/mol100%=75%，故答案為：75%點(diǎn)評(píng)：本題考查了制備物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)性質(zhì)和測(cè)定過程中的干擾分析是解題關(guān)鍵，注意裝置的連接和試劑的作用，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. H2O以A和乙醇為基礎(chǔ)原料合成香料甲的流程圖如下：已知：RBr+NaCN RCN+NaBr； RCN RCOOH杏仁中含有A，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。質(zhì)譜測(cè)定，A的相對(duì)分子質(zhì)量為106。5.3g A完全燃燒時(shí)，生成15.4g CO2和2.7g H2O。 （1）A的分子式 （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：（1） C7H6O （2）CH2COOH + CH3

14、CH2OH 濃硫酸 CH2COOCH2 CH3 + H2O 略18. （1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（注：T2T1，均大于300）溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為 通過分析圖1，溫度對(duì)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為 下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）A體系壓強(qiáng)保持不變 B密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存CCH3OH與H2物質(zhì)的量之比為

15、1：3 D每消耗1mol CO2的同時(shí)生成3mol H2已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為285.8kJmol1和726.5kJmol1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： （2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，250、0.5104 kPa下的平衡常數(shù) （填“”、“”或“=”）300、1.5104 kPa下的平衡常數(shù)實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250、1.3104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是 參考答案：（1）

16、mol/（Lmin）； 當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)； AD； CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=130.9 kJmol1；（2） ； 在1.3104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失解：（1）溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率v=mol/（Lmin），故答案為：mol/（Lmin）；溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，能使化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，T2T1，根據(jù)圖一，溫度升高，甲醇的物質(zhì)的量減小，所以平衡逆向移動(dòng)，即所以當(dāng)其他條件一定時(shí)，對(duì)于該化學(xué)

17、反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l），升高溫度，反應(yīng)速率加快；當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故答案為：當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；A該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同的反應(yīng)，當(dāng)體系壓強(qiáng)保持不變，證明達(dá)到平衡，故A正確； B密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存，只能證明是一個(gè)可逆反應(yīng)，不能證明是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；CCH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3，不能證明達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤； D每消耗1mol CO2的同時(shí)生成3molH2，能證明正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故答案

18、為：AD；由H2（g）的燃燒熱H為285.8kJmol1知，1molH2（g）完全燃燒生成1molH2O（l）放出熱量285.8kJ，即H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）H=726.5kJmol1，由蓋斯定律可知，3得CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=130.9 kJmol1，故答案為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=130.9 kJmol1；（2）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=，根據(jù)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系圖2，可以知道該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡常數(shù)減小，壓強(qiáng)大小和平衡常數(shù)之間無關(guān)，即250、0.5104kPa下的平衡常數(shù)大于300、1.5104kPa下的平衡常數(shù)，故答案為：；根據(jù)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系圖2，可以知道在1.3104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失，故答案為：在1.3104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失19. 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (H 0)（1