2020屆四川省成都市高中畢業(yè)班摸底測試題化學

1、2 2 3 2 2 2 2020 屆四川成都市高中畢業(yè)班摸底測試題2 2 3 2 2 2 化 學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第 卷選擇題1 至 頁第卷（非選擇題 7 頁，共 頁，滿分 分，考試時間 100 分。注意事項：答前務必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。答擇時，必須使用 B 鉛將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再 選涂其它答案標號。答選題時，必須使用 0.5 米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)的位置上。所題必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。考結后，只將答題卡交回。可能用到的相對原子質量Hl C O S32 Fe第 卷選擇題，共 分）本卷

2、選擇題共 小題，每小 分共 40 。每小題只有一個選項符合題目要求。冰凌的奶油被稱為人造脂肪，由液態(tài)植物油氫化制得。下列說法錯誤的是 奶是可產生較高能量的物質 C.植物油中含有碳碳雙鍵下物分類正確的是 豆、蛋白質溶液均屬于膠體C.NO、SO 均為酸性氧化物 下化用語正確的是人脂屬于酯類物質油的水解反應均為皂化反應 O、 均為電解質 SO 常還原荊 中數為 的氫原子：21H 的構示意圖：C.OH的電子式：H 分的結構式N下比錯誤的是 與反應的劇烈程度KMg（OH） 下做中觀察到的現象可以說明鈉的密度比水小的是2 用刀切開金屬鈉C.把鈉保存在煤油中將放在坩堝中加熱將放入盛水的燒杯中2 2 4 4

3、4 2 4 2 2 4甲是要的化工原料。下列有關甲苯的說法錯誤的是2 2 4 4 4 2 4 2 2 4 分中碳原子一定處于同一平面C.與 H 混即可生成甲環(huán)己烷B.萃取溴水的溴光下與氯氣發(fā)生取代反應在列業(yè)處理或應用中不屬于化學變化原理的是 石分餾B.海水中制取鎂C.煤干餾用 漂白紙漿下有氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯誤的是 圖：實驗室制氨氣 C.圖丙：收集氨氣圖：干燥氨氣圖：實驗室制氨氣的尾氣處下有實驗操作正確的是 證 發(fā)氧化反應： 通入酸性 KMnO 溶液驗乙醇的催化氧化反應：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中C.制乙酸乙酯：大試管中加入濃酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸檢驗糖酸催化下的水解產

4、物：在水解液中加入新制 Cu（） 懸濁，加熱 10.下解釋對應事實的子方程式正確的是 溶中滴加 NaOH 溶，靜置一段時間后：2 漂粉溶液加入醋酸：HHC1O 懸液滴入 Na 溶：2Ag 2 2 CrO 溶滴入硫酸溶液；2CrO2 4 O22 H O 7 11.教材中證明帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關裝置或操作錯誤的是A 2 2 A 2 42 3A 2 2 A 2 42 3 2 12.在定條件下，能順實現下列所示物質間直接轉化的是C. ( )2NH 催化劑 3Fe ) 4 3 SiO ( )2 2 3、X、Y、 均為短周期族元素且原子序數依次增大 最外層電子數是次外層電子數的 倍 與 Y

5、 同族X 在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是 常常壓下 Y 的質為氣態(tài) 與 Z 形成的化合物的水溶液呈堿性 的化物是離子化合物 Y 具有相同的高化合價14.設 N 為伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 密容器中 mol N 和 3 mol 催反應后分子總數為 的濃 H SO 與過量的 Cu 反后，電子轉移數為 NAC.標準狀況下， L 氧氣和二氧化混合物中含氧原子數目為 AD.1 L mol/L Na 溶中所含陰離子數目小于 NA15.研海水中金屬橋墩腐蝕及防護是橋梁建設的重要課題。下列有關說法錯誤的是 橋的腐蝕主要是析氫腐蝕C.圖 助電極的材料可以為石墨16.下操作能達到實驗的的是B.

6、鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快圖 鋼鐵橋墩上發(fā)生的反是 O O4e 4OH2 32 4 2 3 3 3 2 2 2 32 4 2 3 3 3 2 2 4 2 2 AB目 的Al O 有性濃硫酸有脫水性實驗操作將少量 Al O 分加入鹽酸和氨水中蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分攪拌C檢驗 向某溶液中滴加少量酸化的 BaCl 溶液D檢驗 2向某溶液中滴入氯水，再滴入 KSCN 溶17.下有關電解質溶液說法正確的是 mol/L 氨中入等濃度等體積的醋酸，溶液導電性增強 適升高溫度，CH COOH 溶 大C.稀釋 mol/L NaOH 溶，的離程度減小D.CH COONa 溶液中加入少量 ，c(CH

7、 COO )3c(CH COOH OH ) 3減小18.在性條件下，黃鐵 ）化氧化的反應方程式為 O2Fe 實現該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析錯誤的是4SO ， 反 I 離子方程式為 （NO2 4H 4Fe 反的氧化劑是 3C.反應 是氧還原反應黃鐵催化氧化中 NO 作化劑19.溫 TC 時在初始體積為 1L 兩個密閉容器（容壓中分別加入 0.2molA 和 0.1molB，發(fā)生反應2A ，實驗測得甲、乙容器中 A 的化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是 2 2 2 22 2 2 2 2 22 2 可為 4 B.M 為器甲C.容器乙達平衡時 B 的化為 25D.M 的平衡常數大

8、于 N 二元弱酸 A 溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶中 H AHA 的質的量數 隨 的變化如圖所示。下列說法錯的是(X)A.pH1.9 ， ) 當c(Na)c 2 ， ) （HA 2A D.lgKa H A7.2第卷 （非擇題，共 分）注意事項：用色字筆將答案寫在答題卡規(guī)定的位置上。本非擇題共有 題。21.（6 分氫、碳和氯的單質及化合物在生產和生活中有廣泛用途。（1H （gCl （）（g） H 反的能量變化示意圖如圖 1 所，中 436kJ/mol 表的含義是 ，圖計算 HkJ/mol2 2 2 32 2 2 2 2 2 2 2 32 2 2 2 2 （2）金剛石、石墨的燃燒熱分別

9、為 和 。 是者相互轉化的能量變化示意圖 A 表的物質為 。22.（ 分二氧化硫在生產和生活中有著廣泛的用途。（lSO 可用來制備定影劑 S O 應的化學方程式為 CO 2Na 4SO 3Na 請用單線橋表示該反應中的電子轉移情況，還原劑與氧化劑的物質的量之比為 。（2用量 NaOH 溶液吸收尾氣中的 SO 反應的離子方程式為 吸后濃溶液可用圖 的裝置再生循環(huán)脫硫，并制得硫酸，電 的電極反應為 ，是 。（3可設計二氧化硫空氣質子交換膜燃料電池處理尾氣中的二氧化硫，原理如圖 2 所。其能量轉化的主要形式是 ， 電是極，移動的離子及方向是 。23.（ 分）有機物數量眾多，分極廣，與人類關系非常密切

10、。（1）石油裂解得到某烴 A，其球棍模型為 ，是重要的化工基本原料。 A 的構簡式為 ，A 的稱是 。A 與的四氯化碳溶液反應的化學方程式為 。 ， A 的應類型是 ， C E 的學方程式為 ，別 C 和 D 方法是 。4 3 6 3 22 2 2 4 2 2 2 32 A 的系物 B 的對子質量4 3 6 3 22 2 2 4 2 2 2 32 種。（2 ）生果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式 為 。24.（ 分硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。（1）硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于硝酸制得，還原產物為 NO反應的化學方程式為。（2）某小組為探

11、究硝酸亞鐵晶體的熱解產物，按下圖所示裝置進行實驗。儀器 B 的稱是 ，實驗中無水 變，由此可知硝酸亞鐵晶體含有 。實驗中觀察到 A 裝的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為：實驗步驟取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份 一份滴入現 象固體溶解得黃色溶液溶液變成紅色另一份滴入 2 滴 K 液A 中酸亞鐵晶Fe(NO ) O分解的化學方程式為 。（3）繼續(xù)探究 硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數。取 A 中分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的 KI 溶，滴入 2 作指示劑。用 mol/L Na 標準溶液滴定錐形瓶中的液（已知I 22I O 2 定終點時用去 b mL 溶液，則硝酸亞鐵晶中鐵的質量分數為 。25.（ 分碲發(fā)展高科技產業(yè)、國防與尖端技術不可或缺的原料H TeO 是種比草酸酸性弱的二元酸，工業(yè)上常用銅陽極泥主要成分是碲化亞銅Cu 少的 Ag、Au收碲，其工藝流程如下： 2 2 2 2 2 2 l 2 2 0 l l 0 l 2 2 2 2 2 2 l 2 2 0 l l 0 l已知： 的 為 ；離子濃度小于 1105mol/L ，即離子完全沉淀。（l） 中 Te 的合價是 。（2濾的成分是 濾中含有的氧化酸浸時氧化產物為 氧酸浸時溫度過高 會使碲的浸出率降低，原因是 。（3）若要使 2 完沉淀，應控制