中職《化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)基礎(chǔ)》實(shí)驗(yàn)2-1 粗食鹽的提純教學(xué)課件

1、正版可修改PPT課件(中職）化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)2-1 粗食鹽的提純教學(xué)課件實(shí)驗(yàn)2-1 粗食鹽的提純CONTENTS目錄01目的要求實(shí)驗(yàn)原理02實(shí)驗(yàn)用品03實(shí)驗(yàn)裝置圖04實(shí)驗(yàn)步驟05注意事項(xiàng)06思考題07【目的要求】 一了解粗食鹽提純的原理和方法 二初步掌握加熱、溶解、攪拌、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶和干燥等基本操作技術(shù)【實(shí)驗(yàn)原理】Ba2+ + SO42- BaSO4(白) Mg2+ + 2 OH - Mg (OH)2(白)Fe3+ + 3 OH- Fe (OH)3(紅棕)3加入鹽酸中和過量的NaOH和Na2CO3Ca2+ + CO32- CaCO3(白) Ba2+ + CO32- BaCO3(白

2、) OH- + H+ H2OCO32- + 2 H+ H2O + CO2加入BaCl2溶液，使SO42- 生成難溶的BaSO4沉淀，經(jīng)過濾分離除去1加入NaOH和Na2CO3溶液，使Mg2+、Fe3+、Ca2+ 和稍過量的Ba2+ 等離子生成沉淀，再經(jīng)過濾除去2【實(shí)驗(yàn)用品】 托盤天平 酒精燈 布氏漏斗 吸濾瓶 石棉網(wǎng) 三角架 減壓循環(huán)水泵 玻璃棒 燒杯(250 mL) 蒸發(fā)皿(100 mL) 玻璃漏斗氫氧化鈉溶液 (2 molL-1) 氯化鋇溶液 (1 molL-1) 碳酸鈉溶液 (1 molL-1) 碳酸銨溶液 (0.5 molL-1) 硫氰酸鉀溶液 (0.5 molL-1) 粗食鹽 鎂試劑

3、 鹽酸溶液 (2 molL-1) pH試紙 濾紙儀器 試劑 其它普通過濾裝置圖減壓過濾裝置圖【實(shí)驗(yàn)裝置圖】 溶解粗食鹽 50 mL自來水250 mL燒杯加熱并不斷攪拌至全部溶解10 g粗食鹽【實(shí)驗(yàn)步驟】(2)除去SO42-和不溶性雜質(zhì) 溶液滴加BaCl2溶液至沉淀完全加熱10 min靜置過濾濾液少量水洗滌沉淀洗滌液并入濾液注意：普通過濾操作要點(diǎn)并及時(shí)記錄現(xiàn)象，寫出相應(yīng)原理。檢驗(yàn)：向上層清液中滴加氯化鋇溶液，如果有渾濁則沉淀未完全，反之，則沉淀完全?！緦?shí)驗(yàn)步驟】（此處有視頻鏈接）(3) 除去Ca2+、Mg2+、Ba2+、Fe3+ 等雜質(zhì)離子 用pH試紙檢驗(yàn)，溶液pH為9-10，如果小于9，應(yīng)在上

4、層清液中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液；注意記錄現(xiàn)象并寫出相應(yīng)原理。濾液+l mLNaOH溶液+3 mLNa2CO3溶液加熱煮沸10 min靜置檢驗(yàn)溶液呈堿性普通過濾濾液?！緦?shí)驗(yàn)步驟】濾液逐滴加入HCl溶液至溶液呈微酸性用pH試紙檢驗(yàn)，溶液pH為5-6，注意記錄現(xiàn)象并寫出相應(yīng)原理?！緦?shí)驗(yàn)步驟】(4) 中和過量的NaOH和Na2CO3 溶液蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)濃縮至稀粥狀稠液為止自然冷卻結(jié)晶析出注意：不能蒸干！【實(shí)驗(yàn)步驟】結(jié)晶及母液布氏漏斗減壓過濾濾餅冷卻至室溫后稱量質(zhì)量，計(jì)算收率。(5) 蒸發(fā)結(jié)晶 減壓過濾 干燥、稱量 （此處點(diǎn)擊視頻鏈接）（此處點(diǎn)擊視頻鏈接）在臺(tái)秤上稱取1 g粗食鹽和1 g精制食鹽，分別用5

5、mL蒸餾水溶解后，再各自分裝在4支試管中，然后按下列方法檢驗(yàn)并比較其純度：【實(shí)驗(yàn)步驟】 檢驗(yàn)產(chǎn)品純度 【實(shí)驗(yàn)步驟】SO42-的檢驗(yàn) Ca2+的檢驗(yàn) Mg2+的檢驗(yàn) Fe3+的檢驗(yàn) 分別向盛有精鹽和粗鹽溶液的試管中各加入幾滴BaCl2溶液，振蕩后靜置，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。精鹽溶液中應(yīng)無沉淀析出。 分別向盛有精鹽和粗鹽溶液的試管中各加入2滴(NH4)2CO3溶液，振蕩后靜置，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。精鹽溶液中應(yīng)無沉淀產(chǎn)生。 先分別向盛有精鹽和粗鹽溶液的試管中加入2滴NaOH溶液，使其呈堿性。再各加入2滴鎂試劑，如溶液變成藍(lán)色，說明有Mg2+存在。精鹽溶液應(yīng)無顏色變化。 先分別向盛有精鹽和粗鹽溶液的試管

6、中加入2滴HCl溶液，使其呈酸性。再各加入1滴KSCN溶液，若變成紅色，說明有Fe3+ 存在。精鹽溶液應(yīng)無顏色變化。【注意事項(xiàng)】(1) 可利用溶液靜置或冷卻時(shí)準(zhǔn)備過濾裝置、折疊濾紙等，以便節(jié)省實(shí)驗(yàn)時(shí)間。(2)兩次普通過濾都不必使溶液冷卻，只要稍加靜置使沉淀沉降完全即可。但減壓過濾前必須使混合物充分冷卻，以便結(jié)晶析出完全。(3) 向漏斗中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，必須借助玻璃棒，不可直接傾倒，以免將溶液倒入濾紙和漏斗的夾層中造成透濾或?yàn)⒃诼┒吠饷嬖斐蓳p失。(4) 在熱源上取放蒸發(fā)皿時(shí)，必須使用坩堝鉗，切不可直接用手去拿，以防造成燙傷!【思考題】(1)本實(shí)驗(yàn)中是根據(jù)哪些原理精制食鹽的? (2)粗食鹽中的不溶性雜