《氧化還原反應(yīng)》優(yōu)秀人教課件

1、第2課時(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和方程式的配平1掌握氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律及其應(yīng)用。2能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。3能依據(jù)質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒進(jìn)行相關(guān)化學(xué)計(jì)算。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和方程式的配平1掌握氧化還原反一、概念辨析還原劑失去電子化合價(jià)升高被氧化反應(yīng)物氧化產(chǎn)物發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑得到電子化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物生成物一、概念辨析還原劑失去電子化合價(jià)升高被氧化反應(yīng)物氧化產(chǎn)物發(fā)生用雙線橋法表示下列反應(yīng)，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。C + 4HNO3 (濃) = CO2 + 4NO2

2、+2H2O0+4+4+5失去4e-，化合價(jià)升高，被氧化得到1 4e-，化合價(jià)降低，被還原氧化劑是( HNO3 )； 氧化產(chǎn)物是( CO2 )還原劑是( C )；還原產(chǎn)物是( NO2 )用雙線橋法表示下列反應(yīng)，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3+3H2O0+4-2失去4e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2 2e-，化合價(jià)降低，被還原氧化劑是( S ) ； 氧化產(chǎn)物是( K2SO4 )還原劑是( S )； 還原產(chǎn)物是( K2S )0+4-2失去4e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2 2e-，練習(xí)：1、反應(yīng)3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2NO +4H

3、2O中氧化劑是 （ HNO3 ） 被氧化的元素是 （ Cu ） 參加反應(yīng)的 HNO3 與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為 （ 4:1 ）2、在反應(yīng)2FeBr2 +3Cl2 =2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（ ） A、Fe B、Br C、Fe和Br D、Fe和ClC練習(xí)：1、反應(yīng)3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2N氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律根據(jù)某一氧化還原反應(yīng)來(lái)比較反應(yīng)物和生成物中有關(guān)物質(zhì)的氧化能力或還原能力。對(duì)于同一氧化還原反應(yīng)中出現(xiàn)的所有物質(zhì)來(lái)說(shuō)，氧化劑是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)，而還原劑是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律根據(jù)某一氧化還原反應(yīng)來(lái)比較（1）根據(jù)

4、化學(xué)反應(yīng)方程式判斷 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；氧化劑還原劑 還原性：還原劑還原產(chǎn)物；還原劑氧化劑 （2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷 K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 還原性依次減弱氧化性依次增強(qiáng)（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷還原性依次減弱氧化性依次增強(qiáng)例2已知下列反應(yīng)： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+5O2+2H2O=H2SO4+2HCl 判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A、I-F

5、e2+Cl-SO2 B、Cl- Fe2+SO2I- C、Fe2+I-Cl-SO2 C、SO2 I-Fe2+Cl-D還原性I- Fe2+Fe2+Cl-SO2I-例2已知下列反應(yīng)：D還原性I- Fe2+Fe2+Cl-S練習(xí)：已知X2、Y2、Z2、W2 四種物質(zhì)的氧化能力 W2 Z2 X2 Y2 ，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（ ） A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z2BC練習(xí)：已知X2、Y2、Z2、W2 四種物質(zhì)的氧化能力BC價(jià)態(tài)律“高氧低還中兼”處于最高價(jià)態(tài)的元素，只有氧化性，（如：Fe3+）處于最

6、低價(jià)態(tài)的元素，只有還原性， （如：Fe）處于中間價(jià)態(tài)的元素，既有氧化性，又有還原性。（如： Fe2+ ）2、價(jià)態(tài)律“高氧低還中兼”處于最高價(jià)態(tài)的元素，只有氧化性，（練習(xí)1、從S元素的化合價(jià)態(tài)上判斷下列物質(zhì)中S元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ）A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO42、下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（ ） A HClO B Al2O3 C N2O D SiO2AAC練習(xí)1、從S元素的化合價(jià)態(tài)上判斷下列物質(zhì)中S元素不能表現(xiàn)氧化3反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與還原性最強(qiáng)的還原劑作用；同理，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，

7、則它首先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用?？偨Y(jié)為“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)”。4價(jià)態(tài)歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”的規(guī)律。這里的中間價(jià)可以相同(謂之“歸中”)，也可以不同，但此時(shí)必是高價(jià)轉(zhuǎn)變成較高中間價(jià)，低價(jià)轉(zhuǎn)變成較低中間價(jià)(即可以“靠攏”而“不相交”)。5電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子(或共用電子對(duì)偏向)總數(shù)與還原劑失電子(或共用電子對(duì)偏離)總數(shù)一定相等。3反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)例3、用48ml 0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.410-3molRO(OH

8、)2+則R元素的最終價(jià)態(tài)是（ ）+3氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)+3練習(xí)1、當(dāng)溶液中X2O72-和SO32-離子數(shù)之比為1:3時(shí)正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）A +1價(jià) B +2價(jià) C +3價(jià) D +4價(jià)2、已知 M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S +7H2O 則M2O7x- 中M的化合價(jià)為（ ）A +2價(jià) B +3價(jià) C +4價(jià) D +6價(jià)CD練習(xí)1、當(dāng)溶液中X2O72-和SO32-離子數(shù)之比為1:3時(shí)氧化還原方程式的配平1配平原則(1)電子守恒原則：反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到電子的總數(shù)相等。(2)質(zhì)量守恒原則：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目

9、相等。(3)電荷守恒原則：若為離子反應(yīng)，反應(yīng)前后離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等。2配平的一般步驟(常規(guī)方法最小公倍數(shù)法)(1)“一標(biāo)”。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生變價(jià)元素的化合價(jià)。例如：氧化還原方程式的配平1配平原則(1)電子守恒原則：反應(yīng)中還(2)“二等”。使變價(jià)元素的化合價(jià)升降總數(shù)相等，即求出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)。(3)“三定”。根據(jù)化合價(jià)升高與降低的最小公倍數(shù)，定出參加氧化還原反應(yīng)的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(2)“二等”。使變價(jià)元素的化合價(jià)升降總數(shù)相等，即求出(4)“四平”。用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。2KMnO45Na2SO33H2SO42MnSO4K2SO45Na2SO4

10、3H2O(5)“五查”。檢查反應(yīng)前后原子總數(shù)是否相等，檢查離子反應(yīng)中電荷是否守恒。若相等，說(shuō)明化學(xué)方程式配平正確，將短線改等號(hào)。2KMnO45Na2SO33H2SO42MnSO4K2SO45Na2SO43H2O (4)“四平”。用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。2K歧化反應(yīng)規(guī)律和歸中反應(yīng)規(guī)律1歧化反應(yīng)規(guī)律：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)高價(jià)低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。歧化反應(yīng)規(guī)律和歸中反應(yīng)規(guī)律1歧化反應(yīng)規(guī)律：所得產(chǎn)物中，該2歸中反應(yīng)規(guī)律：反應(yīng)物中，該元素低價(jià)態(tài)升高，高價(jià)態(tài)降低，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”，

11、化合價(jià)向中間價(jià)態(tài)靠攏。2歸中反應(yīng)規(guī)律：反應(yīng)物中，該元素低價(jià)態(tài)升高，高價(jià)態(tài)G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：(1)G=QNaCl(2)QH2O=XH2(3)YNaOH=GQH2O(4)ZNaOH=QXH2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)锳.QGZYX B.GYQZXC.GYZQX D.ZXGYQG、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式氧化還原反應(yīng)的規(guī)律例1在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入適量的鋅粉，首先析出的是(AMgCAg)BCuDH2答案：C課

12、堂練習(xí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律適量的鋅粉，首先析出的是()課D2Fe32I2Fe2+I2A3Cl26FeI2BCl2FeI2CCo2O36HCl2FeCl34FeI3FeCl2I22CoCl2Cl23H2O答案：AD2Fe32I2Fe2+I2A3Cl26FeI氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平答案：B2在xR2yHO2mR3nH2O的離子反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)m的值為( ) A2x B4 C.y2 D2 2在xR2yHO2mR3nH2O的離子反應(yīng)中3配平下列化學(xué)方程式：答案：(1)11212(2)2122143配平下列化學(xué)方程式：答案：(1)11212(2)2122氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

13、例3 在3S6NaOH2Na2S Na2SO33H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是()A12B21C13D31答案：B氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 例3 在3S6NaOH2Na24在 3Cl26KOH和氧化劑的物質(zhì)的量之比為(KClO35KCl3H2O 中，還原劑)A15B13C51D31答案：A4在 3Cl26KOHKClO35KCl3H2O 作業(yè)作業(yè)1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過(guò)程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說(shuō)的基礎(chǔ),也是整體感知小說(shuō)的起點(diǎn)。命題者在為小說(shuō)命題時(shí),也必定以情節(jié)為出發(fā)點(diǎn),從整體上設(shè)置理解小說(shuō)內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來(lái)梳理。按照情節(jié)的開(kāi)端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來(lái)劃分文章層次,進(jìn)而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場(chǎng)景來(lái)梳理。一般一個(gè)場(chǎng)景可以梳理為一個(gè)情節(jié)。小說(shuō)中的場(chǎng)景就是不同時(shí)間人物活動(dòng)的場(chǎng)所。6.根據(jù)線索來(lái)梳理。抓住線索是把握小說(shuō)故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說(shuō)往往較簡(jiǎn)單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會(huì)對(duì)讀書(shū)所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對(duì)作品的簡(jiǎn)單再現(xiàn)，而是一個(gè)積極主動(dòng)的再創(chuàng)造過(guò)