四川省遂寧市蓬溪中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省遂寧市蓬溪中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( )A含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)NH3H2OC5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA參考答案：C2. 下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法不正確的是（ ）A采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2B硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，

2、可用作木材防腐劑C自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒D維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑參考答案：C略3. 下列有關(guān)說法正確的是A. 丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B. 油脂和淀粉都屬于高分子化合物C. C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體D. 乙烯使酸性高錳酸鉀褪色和乙醇與HBr反應(yīng)均為取代反應(yīng)反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.丙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)生成了無色的物質(zhì)，而苯使之褪色是因?yàn)檩腿〕隽虽宥顾畬影l(fā)生了褪色，褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；B.油脂并不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C.丁基有四種不同的結(jié)構(gòu)：CH3(CH2)2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-

3、、 (CH3)2CHCH2-，則C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體有四種同分異構(gòu)體，故C正確；D. 乙烯使酸性高錳酸鉀褪色氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。4. 下圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中（ ） A.a的沸點(diǎn)最高B.b的熔點(diǎn)最低C.c的平均分子量最大 D.每一種餾分都是純凈物參考答案：C 從分餾塔各個(gè)出口出來的餾分都為混合物。易揮發(fā)的沸點(diǎn)較低，較輕的餾分先出來，在最高處，其分子量較低。分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點(diǎn)越高、分子量越大。故A、B、D錯(cuò)誤。5. 關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說法正確的是A. a、b互為同分異構(gòu)體 B. b、c互為同系物C. c分子的所有原子不可能

4、在同一平面上 D. a、b、c均能與溴水反應(yīng)參考答案：Aa、b的分子式都是C7H8，互為同分異構(gòu)體，故A正確；c中含有碳碳雙鍵，b中不含碳碳雙鍵，b、c不是同系物，故B錯(cuò)誤；c分子的所有原子可能在同一平面上，故C錯(cuò)誤；b不含碳碳雙鍵，不能能與溴水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。6. 下列說法正確的是A在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)BHCl的鍵能為431.8 kJ/mol，HI的鍵能為298.7 kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C含有極性鍵的分子一定是極性分子 D鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解參考答案：B略7. 下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )參考答案：C略8. 腎上腺素可

5、用于支氣管哮喘過敏性反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于腎上腺素的敘述正確的是（ ）A該物質(zhì)的分子式為C9H13NO3B該物質(zhì)在強(qiáng)堿的醇溶液中可以發(fā)生消去反應(yīng)C1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗3 mol NaOH D該物質(zhì)與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A略9. 下列物質(zhì)歸類正確的是( )A電解質(zhì)：冰醋酸、小蘇打、明礬、氧化鋁B化合物：液氯、干冰、燒堿、純堿C混合物：漂白粉、鋁熱劑、礦泉水、磁性氧化鐵D膠體：豆?jié){、墨水、血液、生理鹽水參考答案：A【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系 【分析】A、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融

6、狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；B、化合物是由不同種元素組成的純凈物；C、混合物是由兩種或兩種以上的單質(zhì)或化合物混合而成的物質(zhì)；D、膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1100nm之間，是一種均一介穩(wěn)定的分散系【解答】解：A、明礬是十二水合硫酸鋁鉀，溶于水電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，為電解質(zhì)；冰醋酸在水溶液中部分電離，為電解質(zhì)；小蘇打在水溶液中完全電離，為電解質(zhì)，氧化鋁熔為融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故A正確；B、液氯是由同種元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、漂粉精是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，其中次氯酸鈣是主要成分；鋁熱劑是把鋁粉和三氧化二鐵粉末按一定比例配成的呈粉紅色的混合物，礦泉水為水的混合物，

7、磁性氧化鐵為四氧化三鐵為純凈物，故C錯(cuò)誤；D、生理鹽水是溶液，不是膠體，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物、電解質(zhì)、化合物的判別和膠體，了解常見物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征是解答本題的關(guān)鍵10. 吸煙對(duì)人體危害極大，香煙燃燒產(chǎn)生大量污染物。下表為某品牌香煙煙霧中各物質(zhì)的含量，香煙煙霧中（ ） 物質(zhì)COCO2C2H6NOx焦油尼古丁甲醛苯含量（mg/支）17600.60.6352.50.050.1A.只有尼古丁有毒 B.有害物質(zhì)的含量超過了40%C.含有的烴類在常溫下均為氣態(tài) D.有氣味的是C2H6、NOx、尼古丁參考答案：B 根據(jù)題干信息條件及相關(guān)化學(xué)知識(shí)可知：香煙煙霧中的CO、NOx、焦油

8、、尼古丁、甲醛、苯都屬于有毒有害物質(zhì)。其有害物質(zhì)的總含量也超過了40%，因此A是錯(cuò)誤的，B.是正確的。煙霧中C2H6、苯都是烴類但苯常溫下為液態(tài)，其中除了CO、CO2、C2H6外，其他物質(zhì)均有氣味，故C、D錯(cuò)誤，答案為B。11. 芝加哥伊利諾伊大學(xué)的研究人員設(shè)計(jì)了一種可用于商業(yè)化的新型鋰金屬電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示： 電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. 負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i e LiC. 該電池可用LiOH溶液作電解質(zhì)D. 電池工作時(shí)，電路中每流過1 mol電子，正極增重7g參考答案：C【分析】A. 該電池為原電池； B. 負(fù)極是鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)； C.

9、 電解質(zhì)溶液中水與電極鋰發(fā)生氧化還原反應(yīng)； D. 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答?！驹斀狻緼. 該電池為原電池，所以該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)正確； B. 負(fù)極是鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+，B項(xiàng)正確； C. 電解質(zhì)溶液中水與電極鋰發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該電解池不能用水溶液作電解液，C項(xiàng)錯(cuò)誤； D. 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，電路中每流過1 mol電子，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極材料要結(jié)合1mol鋰離子，所以增重7g，D項(xiàng)正確； 答案選C?！军c(diǎn)睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是

10、C選項(xiàng)，值得注意的是，電解質(zhì)不同可能會(huì)影響電極反應(yīng)，學(xué)生要火眼金睛，識(shí)破陷阱，提高做題正答率。12. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是AK、Ca2、Cl、NO3 BK、Na、Br、SiO32 CH、Fe2、SO42、Cl2 DK、Ag、NH3H2O、NO3參考答案：略13. 下列涉及有機(jī)物的說法正確的是A乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不飽和烴，均可用于合成有機(jī)高分子材料B丙烷是一種清潔燃料，可用作燃料電池的燃料C苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴D淀粉和纖維素水解產(chǎn)物都是葡萄糖，因此二者互為同分異構(gòu)體參考答案：B14. 下列影響因素中，既不能改變反應(yīng)速

11、率常數(shù)，也不能改變平衡常數(shù)的是 （ ） A壓強(qiáng) B催化劑 C溫度 D固體表面性質(zhì)參考答案：答案：A15. 2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列說法正確的是 （ ） A題述反應(yīng)條件下還原性：CO Pd B題述反應(yīng)中PdCl2被氧化 C生成22.4 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1 DCO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (08皖南8校聯(lián)考)（16分）在750

12、時(shí)，用過量的氧氣流將樣品氧化成 和 ，再根據(jù)和的質(zhì)量求出有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)現(xiàn)用下列各儀器裝置來確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比 回答下列問題：（1）若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導(dǎo)管的連接順序是：G接E、F接_、_接_、_接A、B接J （2）裝置甲的作用是_；裝置丙的作用是_；裝置己的作用是_ （3）裝置丁中的化學(xué)方程式_；裝置戊中的化學(xué)方程式_ （4）實(shí)驗(yàn)前稱得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙1g和n1g，實(shí)驗(yàn)完畢，稱得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)楹?，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比為_（列出算式）參考答案：答案：（16分）（1）H、I、C（3分）（2）吸收燃燒產(chǎn)生的CO2氣體；

13、吸收乙炔中的水蒸氣；吸收空氣中的CO2和H2O蒸氣，防止污染（6分）（3）CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2（2分）（2分）（4） （3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子

14、是_；請(qǐng)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）_。當(dāng)通入Cl2的體積達(dá)到11.2 L時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：_；參考答案：（1）

15、H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；18. A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式 。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為 。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子

16、最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。0.1mol A與含0.15 mol NaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為 。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。A中所含化學(xué)鍵類型為 ，D的電子式為。25時(shí)，0.1molL-1 B、C溶液，pH較大的是 溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系 （寫出一種即可）。參考答案：19. （17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化

17、合物。 已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作、指的是 。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。（3）過量的還原劑應(yīng)是 ，溶液b中所含的金屬陽離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序?yàn)椋?。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用