四川省遂寧市西南交通大學附屬實驗中學2023年高一化學期末試卷含解析

1、四川省遂寧市西南交通大學附屬實驗中學2023年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某校化學興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“CaCl20.1molL-1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是（ ）A. 配制1L溶液，可將0.1mol的CaCl2溶于1L水B. 取少量該溶液加水至溶液體積為原來的二倍，所得溶液c(Cl?)=0.1molL-1C. Ca2+和Cl-的濃度都是1molL1D. 取該溶液的一半，則所取溶液c（CaCl2）=0.05molL-1參考答案：B【詳解】標簽上標有“

2、CaCl2 0.1mol?L-1”的字樣，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；A.將0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，無法計算濃度，故A錯誤；B.溶液中Cl-的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，故稀釋后Cl-的濃度應為0.1mol/L，故B正確C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質的量之比為1：2，則濃度之比也為1：2，故Ca2+的濃度為0.1mol/L，而Cl-的濃度應為0.2mol/L，故C錯誤；D.溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積是多少無關，故D錯誤；答案：B2. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是 A膠體的分散質能通過濾紙空

3、隙，而濁液的分散質不能B產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C分散質粒子直徑在1nm100nm之間 D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略3. 為確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某同學設計了如圖所示的裝置，下列有關敘述正確的是（）AHCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增強BA中錐形瓶中生成CO2氣體CB中裝飽和Na2CO3溶液，用于除去A中揮發(fā)出的HCl氣體DC中裝Na2SiO3溶液，預期現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解參考答案：B解：A鹽酸是強酸，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強，非金屬性CSi，則酸性：H2CO3H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性

4、依次減弱，故A錯誤；B要確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，采用強酸制取弱酸原理，用稀鹽酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，所以錐形瓶中用于制取二氧化碳，故B正確；CNa2CO3和HCl、二氧化碳都反應，所以B中應該用飽和的NaHCO3溶液除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，故C錯誤；D硅酸不溶于水，所以其預期現(xiàn)象應該是出現(xiàn)白色沉淀，故D錯誤；4. 下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是A. Al(OH)3Al2O3 B. Al2O3Al(OH)3 C. AlAl2O3 D. AlCl3Al(OH)3參考答案：B【分析】根據(jù)鋁及其化合物的性質來分析解答?！驹斀狻緼.

5、 Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解得到Al2O3，故A錯誤；B. Al2O3不能一步反應生成Al(OH)3，故B正確；C. Al與氧氣反應生成Al2O3，故C錯誤； D. AlCl3與堿反應生成Al(OH)3，故D錯誤。故選B。5. 下列有關氣體摩爾體積的描述正確的是（ ）A. 單位物質的量的物質所占的體積就是氣體摩爾體積B. 通常狀況（室溫、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/molC. 標準狀況（0、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/molD. 標準狀況（0、101kPa）下，1mol H2O的體積是22.4L參考答案：C【詳解】A、氣體摩爾體積就是在一定的溫度和壓強下

6、，單位物質的量的氣體所占的體積，故A錯誤；B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標況下的氣體，故B錯誤；C、標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，故C正確；D、水不是氣體，氣體摩爾體積是標準狀況下氣體，不能用氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查氣體摩爾體積的概念和使用條件。需要注意的是，氣體摩爾體積的使用對象為氣體；溫度和壓強為標準狀況；Vm=22.4L/mol對應的狀態(tài)不一定為標準狀況。6. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A. 醋酸和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油參考答案：B互不相溶的液體之間能用分液漏斗進行分離，則A.

7、 醋酸與水互溶，不能用分液漏斗進行分離，A錯誤；B. 四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗進行分離，B正確；C. 碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗進行分離，C錯誤；D. 汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進行分離，D錯誤，答案選B。7. 下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色。其實質相同的是 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 A B C 參考答案：C略8. 下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（ ）A、H2 B、NaCl C、H2S D、NaOH參考答案：A略9. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl、SO、Fe3+BpH=1的溶

8、液中： Na+、Fe3+、NO3、SO42C無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42D使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl 參考答案：B略10. 下列實驗操作中，溶液里無固體析出的是 AMgCl2溶液中加入Na的小顆粒 B飽和Ca(OH)2溶液中加入Na的小顆粒CKNO3稀溶液中加入Na的小顆粒 D水中加入Na的小顆粒 參考答案：CD11. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 A.標準狀況下，足量Fe與22.4LCl2反應，轉移電子數(shù)為3NA B.18g水中含有的電子數(shù)為10NA C.28gCO和N2混合氣體中含有原子總數(shù)為2NA D.1mol Na與足量O2反應，

9、生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為NA參考答案：A略12. 對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是A達到化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO) B若單位時間內生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大D化學反應速率關系是2v正(NH3)=3v正(H2O)參考答案：A略13. 下列有關說法不正確的是（）A溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷中的核心成分之一B硅晶體是一種重要的半導體材料，還可用于制造光導纖維C鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和

10、焰火D硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內服藥劑參考答案：B【考點】物質的組成、結構和性質的關系；硅和二氧化硅【分析】A溴化銀見光易分解；B硅不能用于高導纖維；C鎂燃燒放熱耀眼的白光；D硫酸鋇不溶于酸【解答】解：A溴化銀不穩(wěn)定，見光易分解，為重要的感光材料，可用于膠卷，故A正確；B硅可導電，為半導體材料，但不能用于高導纖維，通常用二氧化硅，故B錯誤；C鎂燃燒放熱耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火，故C正確；D硫酸鋇不溶于酸，且不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內服藥劑，故D正確故選B14. X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代

11、數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，下列敘述正確的是 ( )AR一定是氣態(tài)BR一定是離子化合物CR一定是共價化合物DR可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D15. 將質量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量水中充分反應，金屬無剩余，共收集到標況下氣體V1 L。向溶液中逐滴加入a molL1的HCl溶液，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2 L。將溶液蒸干充分灼燒得到固體W2 g（其中鋁元素以Al2O3形式存在）。下列關系式中錯誤的是A. 24n(Al)35.5n(Na)W2W1B. n(Na)3n(Al)aV2C. n(Na)3n(Al)V1/1

12、1.2D. aV2V1/22.4參考答案：D本題是一道綜合了鈉和鋁有關化學性質的較難的計算型選擇題，題目融合了化學中的初態(tài)-終態(tài)思想以及在化學選擇和計算題中普遍使用的守恒法。根據(jù)題意，Na最終以NaCl形式存在，質量增加為35.5n(Na)；AlCl3在蒸干過程中水解為Al(OH)3和HCl，HCl揮發(fā)，最后蒸干產(chǎn)物為Al2O3，增加的質量為24n（A1），24n（A1）+355n（Na）=W2W1，A正確。W1g的Na和Al經(jīng)過和一定量的水反應，置換出了V1L H2，由電子得失守恒知：Na和Al完全反應變成Na和Al3失去的電子數(shù)應該等于生成的H2得到的電子數(shù)，則有n(Na)3n(Al)2V

13、1/22.4，C正確 ;溶液經(jīng)過一系列的反應最終得到的溶液應該是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是鹽酸中Cl元素的物質的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)3n(Al)2V1/22.4。B正確，D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）（1）固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學反應方程式為： 裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 （2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入 （填序號）abcd干燥的有色布

14、條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，說明Cl2氧化性 Br2（填、或=）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩觀察到的現(xiàn)象是 （4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式 參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中錐形瓶水位下降，長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2）d；（3）；E中溶液分為兩層，上層（苯層）

15、為紫紅色；（4）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【考點】制備實驗方案的設計【分析】（1）二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫在飽和食鹽水中溶解度較大，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；B為安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大；（2）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；（3）根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，苯可以萃取碘單質和苯的密度比水小可得；（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應的化學方程式是氯氣和氫氧化鈉反應生成氯

16、化鈉、次氯酸鈉、水【解答】解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O；反應過程中氯化氫和水蒸氣是氯氣中 的雜質，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中錐形瓶水位下降，長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水

17、反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d；故答案為：d；（3）D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氯氣的氧化性強于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩觀察到的現(xiàn)是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；故答案為：；E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（4）裝置F中用足量的NaOH

18、溶液吸收余氯反應，化學方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）下圖中每一個方框表示有關的一種反應物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質X的化學式是 ， G的名稱是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應的離子方程式是 。（3）CE的化學反應方程式是 。（4）G與Cu反應的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6