四川省遂寧市安平中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省遂寧市安平中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的( )。 A B C D參考答案：A略2. 用化學(xué)用語表示CH4Cl2CH3ClHCl中的相關(guān)微粒，其中錯誤的是A. 中子數(shù)為20的氯原子：B. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：C. CH4的比例模型： D. HCl的電子式：HCl參考答案：D【分析】A質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)；B、氯原子是17號元素，核外最外層電子數(shù)為7。C、甲烷是碳原子和氫原子間通過共價單鍵形成的空間正四

2、面體結(jié)構(gòu)；D、氯化氫為共價化合物，分子中含有1個H-Cl鍵，氯原子最外層電子未標(biāo)注；【詳解】A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)=17+20=37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故A正確；B、氯原子是17號元素，核外電子分為三個電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C、甲烷是碳原子和氫原子間通過共價單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)，CH4的比例模型： ，故C正確；D、HCl為共價化合物，電子式中需要標(biāo)出最外層電子，氯化氫正確的電子式為，故D錯誤；故選D。3. 下列說法不正確的是( )。A. Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. 氯氣、液氯是同一種物

3、質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物。C. 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D. 氯水中含有次氯酸，氯水具有殺菌、漂白作用參考答案：A【詳解】A.Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，離子方程式為Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，A錯誤；B.氯氣、液氯的構(gòu)成微粒都是Cl2，二者是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，B正確；C.Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，產(chǎn)生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正確；D.氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強的氧化性，因此氯水具有殺菌、漂白作用，D正

4、確；故合理選項是A。4. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C2H6D同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：A解析： A項，N2和CO摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，所含原子數(shù)也相同；B項，同溫、同體積而壓強不同時，H2和N2的物質(zhì)的量不同，原子數(shù)也不同；C項，同體積、同密度時，兩種氣體的質(zhì)量相同，但摩爾質(zhì)量不同，分子數(shù)不同，原子數(shù)也不同；D項，當(dāng)同壓強、同體積時，其溫度和物質(zhì)的量不一定相同，則原子數(shù)不一定相同。5. 下列實驗操作中不正確的是（）A蒸餾時，應(yīng)將溫度計水銀球置于

5、蒸餾燒瓶支管口處B定容時，如果加水超過了刻度線，則可用膠頭滴管吸出多余部分C配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸D稱量NaOH時，NaOH置于小燒杯中放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤參考答案：B考點：化學(xué)實驗方案的評價 分析：A蒸餾時，測定餾分的溫度；B定容時，利用膠頭滴管加水至刻度線即可；C稀釋濃硫酸將密度大的加入到密度小的液體中；D稱量時左物右碼，且NaOH應(yīng)在小燒杯中稱量解答：解：A蒸餾時，測定餾分的溫度，則溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，故A正確；B定容時，利用膠頭滴管加水至刻度線即可，如果加水超過了刻度線，應(yīng)重新配制，故B錯誤；C稀釋濃硫酸將密度大的加入到密

6、度小的液體中，則先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌，故C正確；D稱量時左物右碼，且NaOH應(yīng)在小燒杯中稱量，則NaOH置于小燒杯中放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤，故D正確；故選B點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、混合物分離提純實驗等，把握實驗基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大6. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯氣后，將所得溶液蒸干灼燒，所的固體產(chǎn)物是A. NaCl、NaBr B. NaCl、Br2、I2 C. NaCl D. NaCl、I2參考答案：C略7. 僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分

7、率來提高反應(yīng)速率的是 A.加熱 B.加壓 C.加負(fù)催化劑 D.加大反應(yīng)物濃度參考答案：A8. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（ ） A6.5g金屬鋅變成鋅離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA B常溫常壓下，2g氫氣所含原子數(shù)目為NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA D常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為NA參考答案：A略9. 下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是 （ ）A. 2氯丙烯 B. 丙烯 C. 2丁烯 D. 1丁烯參考答案：C試題分析：A、2-氯丙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CClCH3，雙鍵C上連有兩個H，無順反異構(gòu)體，A錯誤；B、丙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH

8、CH3，雙鍵C上連有兩個H，無順反異構(gòu)體，B錯誤； C、2-丁烯結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，每個雙鍵C上都連有一個H和一個-CH3，存在順反異構(gòu)體，C正確。D、1-丁烯結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2，雙鍵C上連有兩個H，無順反異構(gòu)體，D錯誤。答案選C。10. 下列說法不正確的是 A. 化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的作用力 B. 氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在化學(xué)鍵 C. NaCl與NaOH固體中的化學(xué)鍵類型完全相同 D. 碳原子最外層有4個電子，能與其他原子形成4個共價鍵參考答案：C略11. 用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)

9、的量濃度之比為A. 1:3 B. 2:1 C.2:3 D. 3:2參考答案：A12. 下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）A膠體都是均勻透明的液體 B直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體C膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，呈膠狀 D利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別溶液和膠體參考答案：D略13. 現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案： 實驗方案1：鋁鎂合金測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實驗方案2：鋁鎂合金測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實驗方案3：鋁鎂合金溶液過濾、洗滌、干燥后測定得到沉淀的質(zhì)量對能否測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案判斷正確的是A. 都能 B.

10、 都不能 C. 不能，其它都能 D. 不能，能參考答案：A試題解析：已知質(zhì)量的鋁鎂合金，設(shè)計1、2中，利用金屬的質(zhì)量、氫氣的量可計算出鎂的質(zhì)量，以此得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)；設(shè)計3中，沉淀的質(zhì)量為氫氧化鎂，元素守恒可知鎂的質(zhì)量，以此得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即三個實驗方案中均可測定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選A14. 參考答案：D略15. 工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是（ ）選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法參考答案：C解析廢酸與堿中和屬于化學(xué)法，Cu2不能用S

11、O42-沉降；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH屬于化學(xué)法，但是又生成更強的堿NaOH，故該方法不正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (9分)下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：(1)如果裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。(3)、怎樣證明產(chǎn)生了SO2氣體：_ 、怎樣證明產(chǎn)生了CO2氣體：_參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

12、。(1) NaHSO4 (2) BaSO4 （3） Ba(OH)2 參考答案：(每空2分) （1） NaHSO4Na+ H+ SO42-（2）Ba(OH)2 Ba2+2OH-（3）BaSO4 Ba2+ SO42-略18. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的恰好完全反應(yīng)。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。 (1)五種元素的名稱是B_；D ；E_(2)

13、 形成化合物的化學(xué)鍵類型是： (3)用電子式表示化合物BD2的形成過程。 (4) A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 參考答案：略19. I.現(xiàn)有下列七種物質(zhì): 鋁 蔗糖 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 紅褐色的氫氧化鐵膠體 HCl(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_(填序號)。(2)向的溶液中逐漸滴加的溶液，看到的現(xiàn)象是_。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為H+OH-=H2O, 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。II.按要求寫出反應(yīng)方程式：(1)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)寫出離子方程式：_。(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(寫出

14、離子方程式)：_。(3)一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，另一個是“還原反應(yīng)”式。如2H+Zn=Zn2+H2的拆寫結(jié)果是:“氧化反應(yīng)“式為Zn-2e-=Zn2+； “還原反應(yīng)”式為2H+2e-= H2請據(jù)此將反應(yīng):2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆寫成兩個“半反應(yīng)式”。其中“還原反應(yīng)”式為_。已知某一氧化還原反應(yīng),其中“氧化反應(yīng)”的“半反應(yīng)“可寫為Fe-2e-=Fe2+；“還原反應(yīng)”的“半反應(yīng)”可寫為2Fe3+2e-=2Fe2+；則此氧化還原反應(yīng)為_。參考答案：I. (1) (2)開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失，溶液最終變?yōu)辄S色 (3).

15、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O II. (1)Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 (2)Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (3)2Fe3+2e-=2Fe2+ 2Fe3+Fe=3Fe2+解析：I.（1）本題考查電解質(zhì)判斷，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，電解質(zhì)一般是酸、堿、多數(shù)的鹽、金屬氧化物，鋁是金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，蔗糖屬于非電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，H2SO4屬于酸，屬于電解質(zhì)，氫氧化鋇屬于堿，屬于電解質(zhì)，膠體屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，HCl屬于電解質(zhì)，因此屬于電解質(zhì)的是；（2）本題考查膠體的性質(zhì)，HCl屬于電解質(zhì)，膠體中加入少量的電解質(zhì)，造成膠體聚沉，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)加入HCl，發(fā)生Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O，造成沉淀溶解，溶液顯黃色；（3）考查離子反應(yīng)方程式的書寫，根據(jù)離子反應(yīng)方程式，酸應(yīng)是可溶性，堿屬于可溶性，且不伴隨其他反應(yīng)，因此符合的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；II.（1）本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是Ba(OH)2CuSO4=BaSO