江西專版2022年中考化學專題10計算題精講本課件

1、專題10計算題方法一守恒法1某可燃氣體A與7.2 g O2恰好完全反應，生成3.6 gH2O和8.8 gCO2，則A氣體中( )A一定含C、H元素，不含O元素B可能含C、H、O三種元素C一定含C、H、O三種元素D不能確定C類型一 化學常見方法型計算題2取一定質(zhì)量的CaCO3，高溫煅燒一段時間后測得剩余固體質(zhì)量為8.8 g，其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則反應放出CO2的質(zhì)量為( )A1.1 gB2.2 gC4.4 gD5.0 g3將17.4 g部分變質(zhì)的氫氧化鈣加入到200 g7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為( )A44.4 g B22.2 g C14.2 g D11

2、.1 gBB4向盛有2.8 g表面被氧化成氧化鎂的鎂條的試管中加入適量稀硫酸至固體全部溶解，再向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體6.38 g，則該鎂條中氧元素的質(zhì)量為( )A0.16 g B1.12 g C1.68 g D2.64 g5將20 g鎂、鐵的金屬混合物加入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，恰好完全反應。經(jīng)測定，反應后溶液質(zhì)量增加了19 g，則將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為( )A39 g B60 g C68 g D73 gAC方法二極值法6現(xiàn)有一定質(zhì)量的由兩種金屬組成的混合物。加入過量的稀鹽酸，充分反應，測得生成H20.2 g，將反應后的溶液蒸發(fā)，得到1

3、1.1 g固體。則金屬混合物的組成不可能是( )AM gFe BFeZn CZnM g DAlFe72.3 g鐵和M的混合物與足量鹽酸反應，生成0.2 g氫氣，則M可能是( )A鎂 B鋁 C碳 D鈉BB8現(xiàn)有一包由2.4 g鎂、6.5 g鋅、1.6 g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得濾渣中含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是( )A10.5 g B35.6 g C44.8 g D45.8 gB方法三轉(zhuǎn)化關(guān)系法9(2020，巴中)葡萄糖溶液是將葡萄糖(化學式為：C6H12O6)溶于水形成的。某溫度下一定質(zhì)量的葡萄糖溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%，

4、則該溶液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為( )A5% B10% C25% D60%10鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物4.8 g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發(fā)水分得到固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物12 g，則反應中生成氫氣的質(zhì)量為( )A0.15 g B0.20 g C0.30 g D0.45 gBA11某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，將200 g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是( )A32 g B30 g C22 g D16 gA方法四差量法12將H2緩慢通入盛有20 gCuO的試管中，加熱使其反應，一段時間后停止加熱，冷卻后稱得剩余固體

5、質(zhì)量為19.2 g。則生成銅的質(zhì)量為( )A19.2 g B16 g C3.2 g D2.8 gC13為了回收硫酸銅廢液中的銅，稱取m k g鐵粉與一定體積的硫酸銅廢液混合，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引；再將該固體與足量的稀硫酸混合，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到不能被磁鐵吸引的固體m kg。則整個過程中參加反應的CuSO4與H2SO4的質(zhì)量之比為( )A807 B8049 C107 D87A計算題解題技巧解讀：微技能1直接讀取純凈物質(zhì)量根據(jù)化學方程式進行計算時，帶入的純凈物(反應物、生成的沉淀或氣體)的質(zhì)量由題干直接給出或從坐標曲線、實物圖等中直接讀取。類型二 有

6、關(guān)化學方程式的計算微技能2利用質(zhì)量差計算純凈物質(zhì)量1根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合題干給出的反應前后物質(zhì)的質(zhì)量，利用質(zhì)量差計算相關(guān)的量(常為生成氣體或沉淀的質(zhì)量)。2計算公式：生成沉淀(或氣體)的質(zhì)量反應前物質(zhì)的總質(zhì)量反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。微技能3根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算純凈物質(zhì)量1分析參加反應的物質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)參與反應的某種溶液或不純物質(zhì)的質(zhì)量及相應的質(zhì)量分數(shù)計算純凈物質(zhì)量。2計算公式：純凈物的質(zhì)量溶液(或不純物)質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)(或純度)。微技能4計算題中涉及的相關(guān)公式歸1溶液的相關(guān)計算公式：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 100%(2)反應后溶液的質(zhì)量反應

7、前各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成沉淀的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量反應物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量2不純物質(zhì)的相關(guān)計算公式：純度(不純物質(zhì)中某一純凈物的質(zhì)量分數(shù)) 1(2017，江西)學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100 g廢水于燒杯中，加入100 gBaCl2溶液，恰好完全反應，經(jīng)過濾得到176.7 g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計)(1)充分反應后生成沉淀的質(zhì)量為_ g；(2)該工業(yè)度水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)(3)為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質(zhì)是_。23.3熟石灰題型一 純文字類2(

8、2020，江西)“二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)”實驗活動產(chǎn)生的廢液中含稀鹽酸，需先測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)后進行處理。(雜質(zhì)不參加反應)(1)實驗時需配制50 g 5%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體和水來配制。則需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_ g。(2)取20 g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入5%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時共消耗氫氧化鈉溶液16 g。計算廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)(3)恰好完全反應時燒杯中的溶液所含粒子數(shù)目關(guān)系：Na_Cl(填“”“”或“”)。2.53(2021，云南)氯可形成多種含氯酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中制備KClO3的化學反應方程式為3

9、Cl26KOH 5KClKClO33H2O。若用Cl2與200 g的KOH溶液恰好完全反應，反應后溶液質(zhì)量為221.3 g。計算：(1)參加反應的氯氣的質(zhì)量為_ g。(2)所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？21.34(2021，廣安)某氯化鈉溶液中含有氯化鎂(MgCl2)，學習小組為測定其中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)，在50.0 g該溶液中加入50.0 g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，經(jīng)測定生成沉淀的質(zhì)量為2.9 g。請回答下列問題：(1)反應后溶液的質(zhì)量為_ g；(2)求原氯化鈉溶液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。97.15(2021，大慶)將50.0 g鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的混合溶液置于燒杯中，

10、逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為20.0%的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鋁沉淀的最大質(zhì)量為7.8 g。加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：已知：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O題型二 坐標曲線類(1)B點溶液中所含溶質(zhì)是_(填化學式)。(2)求圖中A點的坐標：_。NaCl、NaAlO2(120，13.6)(3)原混合溶液中M gCl2的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)6(2019，江西)建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石(含鐵量高于50%)來冶煉。研學實踐小組為測出某地赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)中的含鐵量，進行實驗：取20 g赤鐵礦

11、石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應。實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應)。(1)20 g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為_ g。(2)該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_，由此判斷出該赤鐵礦石_(填“屬于”或“不屬于”)富鐵礦石。1656%屬于(3)計算實驗中所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。7(2021，龍東)實驗室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化學活動小組同學為測定該混合物中CaCO3的含量，取20 g樣品于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，測得生成的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：(1)恰好完全反應時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為_ g。(2)求樣品中CaCO

12、3的質(zhì)量分數(shù)。4.4(3)求恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。8(2021，自貢)在82.8 g碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，所加鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(滴加過程中先發(fā)生化學反應：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl)。試計算(不考慮氣體的溶解和鹽酸的揮發(fā))：(1)m的值為_。(2)剛好不再產(chǎn)生氣體時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出化學方程式及計算過程)。6.69(2021，鄂爾多斯)某同學取110 gK2CO3溶液于燒杯中，向其中加入CaCl2溶液。反應過程中加入CaCl2溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：(1)m的值是_。(2)恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)

13、量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%)7.5解：(2)碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，隨著反應的進行碳酸鈣的質(zhì)量不斷增加，當反應完畢后碳酸鈣的質(zhì)量不變，所以恰好完全反應時，生成碳酸鈣的質(zhì)量為10 g。設(shè)恰好完全反應生成氯化鉀的質(zhì)量為x。10(2021，牡丹江)某公司生產(chǎn)出的純堿經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取26.5 g該樣品，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。反應過程中測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示。試分析并計算：(1)生成CO2的質(zhì)量為_。(2)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。8.

14、8 g11(2021，蘭州)向40.0 gBaCl2溶液中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液，實驗過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。(1)生成沉淀的質(zhì)量是_ g。(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)19.712(2021，遂寧)某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質(zhì)MgCl2，化學興趣小組取100 g樣品完全溶解于313.6 g水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，每次30 g，充分反應。測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：題型三 表格類(注：發(fā)生反應的化學方程式為MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl)請完成下列各題：(

15、1)第_次恰好完全反應。(2)樣品中MgCl2的質(zhì)量是_ g。419(3)計算恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出規(guī)范的計算過程)。13(2021，南充)某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，先將10 g樣品放入燒杯中，再把100 g稀鹽酸分5次加入該樣品中(該實驗條件下，雜質(zhì)不與酸反應，也不溶解于水，忽略稀鹽酸揮發(fā))，得實驗數(shù)據(jù)如下表。稀鹽酸的質(zhì)量充分反應后剩余固體的質(zhì)量第一次加入20 g8 g第二次加入20 g6 g第三次加入20 g4 g第四次加入20 g2 g第五次加入20 g2 g(1)10 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_。(2)求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計

16、算過程，結(jié)果精確到0.1%)80%14(2021，寧波)小寧用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳(石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應)，為了探究反應后溶液的成分，他又進行如下實驗：取反應后的溶液50 g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀。下表為產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量的關(guān)系。碳酸鈉溶液總質(zhì)量/ g25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0氣體總質(zhì)量/ g1.12.22.22.22.22.22.22.2沉淀總質(zhì)量/g002.55.0mn9.09.0(1)表中n_。(2)所取的反應后50 g溶液中溶質(zhì)是_。(3)所

17、用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？9.0氯化鈣和氯化氫(CaCl2和HCl)15(2021，東營)實驗室常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液制取氧氣。(1)某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液，需加水_ g。(2)在配制過程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶內(nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于30%，依據(jù)是_。1000過氧化氫溶解常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣(或“2H2O22H2OO2”等，合理即可)(3)為測定該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?5 g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳。不同時間電子秤的讀數(shù)如下表所示(不考慮H2O逸出)，請回答：反

18、應生成氧氣的總質(zhì)量為_ g。該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%)4.816(2021，威海)為測定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取200 g樣品于燒杯中，將50 g碳酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測出每次反應后溶液的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質(zhì)量10 g10 g10 g10 g10 g反應后溶液的質(zhì)量208.9 g217.8 g226.7 g235.6 g245.6 g17(2021，煙臺)為測定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學取了5 g該鎂礦石粉末

19、，加入過量的稀硫酸，充分反應后過濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2SO4兩種溶質(zhì)的混合溶液100 g，將該100 g混合溶液放于燒杯中，然后取40 g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100 g混合溶液的燒杯中，充分反應，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g10101010燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量/g0.4641.0441.1601.160請計算：(1)100 g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量。(2)該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。(假設(shè)5 g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為100 g混合溶液中MgSO4中的鎂元素)(3)加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：(3)由實驗

20、可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀1.044 g0.464 g0.580 g，第次在增加10.0 gNaOH溶液沉淀增加的質(zhì)量為1.160 g1.044 g0.116 g，說明此時硫酸鎂完全反應，氫氧化鈉已過量，18(2016，江西)小新用20 g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質(zhì)不參加反應)。操作過程如下，請計算：題型四 流程圖、操作型(1)20 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_10.6_ g；(2)反應后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)(1)碳酸鈉的質(zhì)量為20 g53%10.6 g；(3)將200 g濾液濃縮成制作“葉脈書簽”所需質(zhì)量分數(shù)

21、為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水_ g。120設(shè)需蒸發(fā)水y。200 g4%(200 gy)10%y120 g19(2021，齊齊哈爾)某實驗小組同學從碳酸鈣、碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中提取氯化鈉。實驗操作的一部分流程如圖。請根據(jù)圖中所提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)本實驗生成二氧化碳的質(zhì)量是_ g，原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是_g。4.410.6(2)本實驗最終所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？20(2021，濟寧)市售的食用純堿往往含有少量氯化鈉，探究小組以某品牌食用純堿為樣品測定其中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，實驗過程如圖1：根據(jù)圖示信息，完成下列各題：(1)鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為_。20%(2)求恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？(要求寫出計算過程)22(2021，貴港)請根據(jù)所示的實驗過程和提供的信息作答：(1)K2CO3中鉀、碳、氧元素的質(zhì)量比為_(寫最簡比)。(2)實驗結(jié)束