碳、硅及其化合物測試題及答案

1、 碳、硅及其化合物A組基礎(chǔ)題組1.（2016湖南岳陽檢測）下列說法正確的是（）A.光導纖維的主要成分是硅B.常用氫氟酸（HF）來蝕刻玻璃C.制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英砂D.實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液2.（2016山東諸城月考）下列關(guān)于硅的說法不正確的是（）A.硅是非金屬元素,晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C.硅的化學性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)D.加熱到一定溫度時,硅能與氯氣、氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng).（2016湖北七校聯(lián)考）將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中,然后加熱蒸干,再在高溫下充分

2、灼燒,最后得到的固體物質(zhì)是（）A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO2.下列說法錯誤的是（）A.粗硅病SiCSi物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可一步實現(xiàn).Si和SiO2都用于制備光導纖維C.SiO2可與HF反應(yīng),因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中D.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?.（2016天津七校聯(lián)考）下列說法正確的是（）A.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅,純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作木材防腐劑C.水泥、玻璃、水晶都是硅酸鹽制品D.二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器.將2.8g硅粉與2.3g鈉同時放入足量水中，采

3、用恰當?shù)姆椒ㄊ占磻?yīng)過程中產(chǎn)生的氣體（全部收集），這些氣體在標準狀況下的體積為（）A.1.12LB.4.48LC.5.6LD.3.36L.（2016天津檢測）下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）硅酸鹽Na2Fe2Si3Q0用氧化物的形式表示為Na2O2Fe3SiO2水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螦.B.C.D.（2016寧夏銀川模擬）下列物質(zhì)的反應(yīng)過程符合圖示過程的是（）M沉潮0-H1D入一A.向CaCl2溶液中通入過量CO2B.向水玻璃中通入過量CO2C.向澄清石灰水中通入過量CO2D.向水玻璃中加入過量鹽酸9.

4、（2016江西南昌模擬）硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻。請回答下列有關(guān)問題:硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。下列物品或設(shè)備所用材料屬于硅酸鹽的是（填字母）。長江三峽水泥大壩光導纖維陶瓷坩堝普通玻璃硅太陽能電池A.B.C.D.下列說法正確的是。A.在粗硅的制取中發(fā)生2C+SiO22C0f+Si,硅被還原,所以碳的還原性強于硅的還原性B.硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉可以保存在配磨口玻璃塞的試劑瓶中C.用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通入CO2高不D.由NaQ/SiO,CO+Na,Si（）3可知硅酸的酸性強于碳酸常溫下,SiCl4為液態(tài),沸點為57.6,在空氣中冒白霧

5、。制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl4中溶有液態(tài)雜質(zhì)，若要得到高純度SiCl4,應(yīng)采用的方法是;用化學方程式及必要的文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因:。10.（2016黑龍江大慶模擬）太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅,高純硅可以通過以下過程制取:高能制粗硅:SiO,+2C”Si（粗硅）+2C0f高溫制純硅:Si（粗硅）+2Cl,SiCl4高溫SiCL+2H,Si（純硅）+4HC1石英砂、水晶、瑪瑙的主要成分均是SiO2,SiO2的化學性質(zhì)與CO2有些類似。請寫出SQ與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式:在反應(yīng)中，屬于.（填基本反應(yīng)類型），屬于置換反應(yīng)的是.（填序在反應(yīng)中，屬于.（填基本反應(yīng)類型）

6、，屬于置換反應(yīng)的是.（填序號）。在反應(yīng)中有元素的化合價改變的反應(yīng)是（填序號）。B組提升題組11.（2016湖南岳陽測試）某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物跟足量的稀鹽酸反應(yīng),消耗H+和生成CO2的物質(zhì)的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是（）A.1：1B.1：2C.1：3D.1：412.（2016浙江寧波十校聯(lián)考）化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是由短周期元素組成的單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下圖所示關(guān)系（已知C是一種有機物），以下結(jié)論不正確的是（）A.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是酸性氧化物B.甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體一定是分子晶

7、體C.上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中,有三個涉及化合反應(yīng)D.上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系均涉及氧化還原反應(yīng)13.氮化硅是一種重要的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,屬于超硬物質(zhì),本身具有潤滑性,并且耐磨損,抗腐蝕能力強,高溫時抗氧化。人們常常利用它來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構(gòu)件。下列有關(guān)該陶瓷的說法中正確的是（填字母,下同）。A.氮化硅的分子式為Si3N4B.該陶瓷雖耐高溫,但抗震性差、易斷裂C.該陶瓷在高溫時,易與氧氣反應(yīng)D.氮化硅陶瓷制成的機械部件一般不需要潤滑劑氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強,但遇上氫氟酸會發(fā)生反應(yīng):Sis+HF+H/*HSi03+NHFo下列有關(guān)說法中正確的是。

8、A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)配平后的化學計量數(shù)依次為1、4、9、3、4C.氫氟酸是一種超強酸D.Si3N4為共價化合物,NH4F為離子化合物(3)氮化硅可由硅的氯化物與氨氣在一定條件下反應(yīng)得到,試寫出該反應(yīng)的化學方程式:。.化合物A是制玻璃的主要原料之一。常溫下,化合物B、H、I為氣體,B不溶于水且有毒,H、I易溶于水,H的水溶液呈堿性,I的水溶液呈酸性。D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素。化合物J是一種可用于制造發(fā)動機的新型無機非金屬材料,其相對分子質(zhì)量為140,其中D元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：商祝一叵炳單.生國回團二I回除A外，制玻璃的主要原料還有(

9、填化學式)、。盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,原因是(用化學方程式表示)。(2)D元素在元素周期表中的位置是。(3)H的電子式是。(4)F和H反應(yīng)生成J和I的化學方程式是。下列說法正確的是(填序號)。a.上述由A生成D的單質(zhì)的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)b.D元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在c.G是含有共價鍵的離子化合物d.I是強電解質(zhì),G是弱電解質(zhì)，二者的水溶液都顯酸性.某礦石可能由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，欲探究其組成，設(shè)計探究過程如圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。1malL-HNOi灌液.沒有機證.1malL-HNOi灌液.沒有機證.NaOH格就前溶海理

10、型映狀沉淀(1)Si在元素周期表中的位置是下列說法正確的是a.酸性:H2CO3H2SiO3b.原子半徑:OCSiCH4SiH4d.離子半徑:O2-Al3+該礦石的組成是,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是。該礦石和1molL-iHNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為。工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的02混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是；若處理該礦石2.36X103kg,得到濾渣1.2X103kg,理論上至少需要1molL-iHNO3溶液的體積為L。答案全解全析A組基礎(chǔ)題組1.BA項，光導纖維的主要成分是二氧化硅，不正確;C項，制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英砂,不正

11、確;D項，保存氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶,因為NaOH與玻璃的主要成分反應(yīng)生成的硅酸鈉是一種礦物膠,時間長了瓶塞會打不開,不正確。2.C硅的化學性質(zhì)不活潑，但常溫下仍能與氟氣、氫氟酸、NaOH溶液等發(fā)生反應(yīng),加熱至一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等發(fā)生反應(yīng)。3.ACO2與水玻璃反應(yīng)生成Na2cO3和H2SiO3,在高溫條件下H2SiO3變?yōu)镾iO2,Na2cO3與SiO2反應(yīng)又生成Na2SiO/DCO2,所以最后得到的固體物質(zhì)是Na2SiO3,故A正確。4.BA選項是精制硅的一般過程,正確;SiO2用于制備光導纖維,硅沒有這樣的用途,B選項錯誤;氫氟酸能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng),C選項正

12、確;單質(zhì)硅是制備太陽能電池常用的材料,D選項正確。5.B自然界中無游離態(tài)硅,A錯;硅酸鈉水溶液可作防火、防腐劑,B正確;水晶的主要成分是SiO2,不是硅酸鹽制品,C錯;二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng),D錯。6.D2Na+2H0=2NaOH+Hf2X23g2mol22.4L2.3g0.1mol1.12LSi+2Na0H+H0=Na2SiO3+2H2f28g2mol2X22.4L1.4g0.1mol2.24L反應(yīng)后硅剩余1.4g,標準狀況下,V(H2)=1.12L+2.24L=3.36L。.D硅酸鹽Na2Fe2Si3Oio用氧化物的形式表示為Na2OFe2O33SiO2,錯誤;水晶的主要成分是SiO2,不

13、是硅酸鹽制品,錯誤;高純度的硅單質(zhì)廣泛用于電子行業(yè),SiO2用于制作光導纖維,錯誤;單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?正確。.CA項不反應(yīng),違背了強酸制備弱酸的原理;B項中沉淀為硅酸,硅酸不能溶于過量的碳酸中;C項先生成CaCO3,然后CaCO3與CO2、H2O反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,符合題意;D項中生成的沉淀為硅酸,硅酸不溶于過量的鹽酸。.。答案(1)(2)DC(4)蒸僧SiCl4+3H0=4HClf+HSiO3；,生成的HC1與水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴,形成白霧號解析（3）A項,該反應(yīng)主要是因為CO是氣態(tài)物質(zhì)，從混合物中逸出而容易發(fā)生,實際上Si的還原性強于C,A錯;硅酸鈉本身即為

14、礦物膠,可作黏合劑,使瓶塞、瓶口黏合不易打開,B錯;強酸制取弱酸的適用對象是水溶液中的復分解反應(yīng),D錯。（4）分離液態(tài)混合物可用蒸僧的方法。.*答案（l）SiO,+2NaOHNaSiO+HO化合反應(yīng)彳解析SQ與NaOH溶液反應(yīng)生成了硅酸鈉和水,反應(yīng)的化學方程式是SiO2+2NaOH嶼/電+”。在反應(yīng)中，由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng);在反應(yīng)中，都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng)。在反應(yīng)中,都有單質(zhì)參加或生成,一定有元素化合價的變化。B組提升題組11.B設(shè)碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則：RCO32H+CO2,R（HCO3

15、）22H+2CO2121122xmol2xmolxmolymol2ymol2ymol則有（2xmol+2ymol）：（xmol+2ymol）=6：5，解得x：y=1：2。12.B由單質(zhì)甲能與有機物C反應(yīng)生成A與B,甲可與單質(zhì)乙反應(yīng)生成A,A繼續(xù)與乙反應(yīng)生成D,可推出甲、乙、丙分別為02、C、H2,A、B、D分別為CO2、H2O、CO,進而可判斷A、C、D選項正確;B選項中乙（碳）可能為原子晶體,錯誤。*答案D（2）BD一定（3）3SiCl4+4NHffiSiN4+12HCl解析（1）氮化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,不存在單個分子,SisX不是分子式,A錯誤；由氮化硅是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，抗氧化、有潤滑性

16、可知B、C錯誤,D正確。（2）SisX與HF反應(yīng)，無元素化合價的變化,A項錯誤；氫氟酸是一種弱酸,C項錯誤。（3）硅的氯化物為SiCl4,根據(jù)題意可知化學方程式為3SiCl4+4NHSi3N+12HClo*答案Na,C03CaCO3SiO+2NaOHNaSiO+HO第三周期第WA族H：N：HHL定條件(4)3SiCl4+4NHSiN4+12HCl(5)ac“解析由D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素知,D為Si。結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，由B不溶于水且是有毒氣體可知B為CO;由D的單質(zhì)與C12反應(yīng)生成F可知F為SiCl4；由H的水溶液呈堿性可知H為NH,所以I為HCKJ為新型無機非金屬材料SiN4,G為NHClo*答案(1)第三周期WA族(2)abc(3)FeC03SiO,Si0+20H-=SiOf-+HO(4)3FeC0+10H+NO3=3Fe3+3C0j+N0f+5H0NO循環(huán)使用減少環(huán)境污染,NO跟與0、02反應(yīng)后又得到硝酸,可以提高原料利用率3