九年級化學《二氧化碳制取的研究》教案設(shè)計

1、九年級化學二氧化碳制取的研究授課設(shè)計設(shè)計九年級化學二氧化碳制取的研究授課設(shè)計設(shè)計一、教材二氧化碳制取的研究這節(jié)課是人民教育初版社九年級化學第六單元課題二的內(nèi)容。授課內(nèi)容包括實驗室制取二氧化碳的原理，反響裝置的確定。是教材中繼氧氣的制取后，對于氣系統(tǒng)備的第二個實驗，本節(jié)課十分鮮亮的表現(xiàn)了新教材的特點，經(jīng)過實驗研究的方法獲得總結(jié)思路和技巧，對培育學生的創(chuàng)新精神和實踐能力擁有重要意義。過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況。二、學情初中階段的學生好奇心強，在講堂上比較活躍，對于研究性的課程比較感興趣，加上前邊經(jīng)過學習氧氣的制備已經(jīng)認識了對于氣系統(tǒng)備的有關(guān)知識與技術(shù)，因此在教師的合適引導下，

2、學生有能力順利達成本節(jié)課的研究學習。過渡：聯(lián)合教材分析和學情分析，我制定了以下授課目的：三、授課目的【知識與技術(shù)】可以說出實驗室中制取二氧化碳的原理與實驗室制取氣體的一般思路;初步學會利用裝置制取二氧化碳。【過程與方法】經(jīng)過二氧化碳和氧氣有關(guān)性質(zhì)比較，劃分制備二氧化碳和氧氣時反響裝置和收集裝置的異同。初步學會實驗室制取氣體的一般方法?！靖猩駪B(tài)度與價值觀】經(jīng)過學生之間的合作學習、研究學習，體驗研究實驗的樂趣，激發(fā)學生的求知欲和興趣。過渡：下面我再說一下本節(jié)課的授課重難點。四、授課重難點【重點】實驗室制取二氧化碳的化學反響原理和制取裝置。【難點】研究實驗室制備二氧化碳的裝置。過渡：授課有法，但無定

3、法，貴在得法，好的授課方法可以使學習事半功倍，下面談一下我的授課方法。五、授課方法為了加強學生對實驗室制取二氧化碳原理及裝置選擇的整體思路的掌握，我采用了以下幾種授課方法：觀察發(fā)現(xiàn)法、比較研究法、小組談?wù)摲?、多媒體授課法、演示法、猜想假定法等。并經(jīng)過使用投影顯現(xiàn)氧氣制備裝置的圖片，促使學生對知識的進一步理解和堅固，后邊運用視頻動畫和教師演示使檢驗和驗純的操作更詳盡形象。過渡：下面說一下本節(jié)課的授課過程的設(shè)計。這節(jié)課我準備分為四個環(huán)節(jié)進行，導入新課，新課授課，堅固提升，小結(jié)作業(yè)，有條不紊，重難點突出。下面我詳盡介紹我的授課過程。六、授課過程第一環(huán)節(jié)：導入新課在導入新課中我經(jīng)過回首氧氣的實驗室制法

4、，并運用“冰川融化”、“地球變暖”、“溫室效應(yīng)”的熱點話題，回到生活中我們所關(guān)注的環(huán)保方面，惹起學生對于二氧化碳的認識和認知，自然過渡到新課的講解。第二環(huán)節(jié)：新課授課引導學生運用含有碳酸根的物質(zhì)與相應(yīng)的酸反響可以生成二氧化碳，作為學生研究制取二氧化碳反響原理研究的線索。研究實驗室制備二氧化碳的反響原理在研究實驗室制備二氧化碳的反響原理設(shè)計中為學生供應(yīng)研究實驗的儀器和試劑：試管四支、試管架、大理石、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、稀硫酸，讓各個小組研究制取二氧化碳的最正確方法。老師巡視指導不正確的操作。對于線索的提示，可以有利于學生自主的去研究制備的原理，加強學生的思慮能力。最后老師再聯(lián)合學生談?wù)摻Y(jié)果總結(jié)、

5、梳理，確立最正確方案。即用大理石和稀鹽酸反響制取二氧化碳，分析除去其他方案的原因。充分尊敬的學生為主體，教師為主導。實驗室制取二氧化碳的反響原理實驗室制取二氧化碳的裝置裝置的確立運用投影儀顯現(xiàn)實驗室制取氧氣的兩套裝置，組織各小組談?wù)搶τ趯嶒炇抑迫怏w的裝置構(gòu)成、確立氣體發(fā)生裝置需要考慮的因素、氣體的收集方法等。此后依照學生見解，老師進行總結(jié)實驗室制取氣體的裝置由發(fā)生裝置和收集裝置兩部分構(gòu)成，發(fā)生裝置需要考慮到反響物狀態(tài)和反響條件，收集裝置有排水法和排空氣法，考慮能否溶于水及密度與空氣的比較。氧氣和二氧化碳實驗室制取及性質(zhì)比較設(shè)置表格比較氧氣和二氧化碳制取的原理、裝置和反響條件，經(jīng)過填寫表格讓知

6、識更為了然，有助于從氧氣制取裝置的選擇遷移到二氧化碳制取裝置的選擇中來。讓各小組著手組裝，確立最正確方案，由小組代表分別說明，講解原因。加強學生的思慮和著手能力，提升了實驗的技術(shù)。設(shè)計制取二氧化碳裝置教師對于B組作為典型代表集體談?wù)摲治鰞山M裝置，確立最正確方案，經(jīng)過這樣的方式可以加強各組建議的交融，加強學生之間的交流和協(xié)作。最后確立選擇錐形瓶、長頸漏斗、雙孔塞、導管、集氣瓶、玻璃片、水槽裝置。并對制得氣體是否是我們所需，提出思疑，提示學生需要進行檢驗。檢驗氣體第三環(huán)節(jié)：堅固提升在學生理解制備原理與裝置特點的關(guān)系后，組織學生親手做一做這個實驗，對前面學到的知識進一步理解。這時老師可巡視指導和糾錯

7、。老師對除去用大理石與稀硫酸制取二氧化碳做進一步分析，作為知識的提升。啟迪學生經(jīng)過分析反響開始有氣泡產(chǎn)生，此后反響逐漸減弱的現(xiàn)象，總結(jié)原理，點明硫酸鈣阻截了反響的連續(xù)發(fā)生。第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)實驗后總結(jié)經(jīng)過實驗室制取氧氣和二氧化碳的研究，談?wù)搶嶒炇抑迫怏w的一般思路和方法。學生說明想法，老師補充總結(jié)：確立制取氣體的反響原理和條件，選擇藥品。確立采用的實驗裝置。考證制取的氣體。部署課后談?wù)摿曨}用濃鹽酸代替稀鹽酸與大理石反響有哪些弊端，主要考慮濃鹽酸揮發(fā)的特點，加強學生對濃鹽酸的認識。高一化學必修一重要知識點整理高一化學必修一重要知識點整理元素及其化合物1、Na2O和Na2O2的陰離子與陽離子的個數(shù)

8、比均為合物中陰離子與陽離子的個數(shù)比仍為1:2。1:2，因此混2、Na2CO3溶液和鹽酸反響，滴加次序不一樣樣，發(fā)生的反響不一樣樣，碳酸鈉滴加到鹽酸中，發(fā)生反響：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。當n(HCl):n(Na2CO3)。5、由2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+可知，氧化性：Fe3+Cu2+，復(fù)原性：CuFe2+。其實不可以獲得鐵單質(zhì)，因此復(fù)原性(金屬性)FeCu。6、新制氯水中存在Cl2+H2O=HCl+HClO，酸性：HClH2CO3HClOHCO

9、3，碳-酸鈉與HClO發(fā)生反響。7、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，又可以除掉混有的HCl，可用排飽和食鹽水集氣法收集。8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、復(fù)原性加強，熱堅固性減弱。9、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉是離子化合物，只能說溶質(zhì)的化學式為Na2SiO310、這里利用的是SO2的復(fù)原性，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+。11、連續(xù)地將SO2通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生BaSO4積淀，3SO2+3Ba2+2NO3+2H2O=3BaSO4-+2NO+4H+;將CO2通入氯化鈣溶液中無積淀，CaCO3溶于鹽酸中。12、實驗室在固體加熱時制氨氣，不可以用NH4NO3或

10、(NH4)2SO4和NaOH。這兩種銨鹽受熱分解產(chǎn)生大量氣體，可能產(chǎn)生爆炸，而NaOH堿性很強，會腐化玻璃，使試管破碎。13、碳和銅與濃硝酸反響，均以1:4的比率反響。滿足題目條件。14、1molCl2與足量的鐵反響，只能生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。在溶液中，鐵過分時生成FeCl2。15、電解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混淆溶液時，陰極前一次發(fā)生Fe3+Fe2+，Cu2+Cu，H2OH2。向來不會析出Fe和Al。16、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混淆物與足量稀硫酸充分反響，逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶來的水蒸氣。17、依照反響中元素的價態(tài)變化，不難做出判斷。18、紅寶石是含有少量鉻

11、元素的剛玉(氧化鋁)、珍珠主要成分是硅酸鹽、瑪瑙和水晶的成分是二氧化硅，鉆石的成分是金剛石。19、為確認銅絲與過分濃硫酸加熱后生成的CuSO4，應(yīng)將試管里的液體加入到水中。20、C60以分子間作用力形成分子晶體，在必定條件下可與CuO發(fā)生置換反響(寫寫反響式)。22、在銅鐵混淆物中加入必定量的稀硝酸充分反響后，溶液中必定有Fe(NO3)2，節(jié)余金屬必定有銅，再加入少量稀硫酸，又能構(gòu)成“H+NO3-”強氧化性溶液，銅能連續(xù)反響，使金屬質(zhì)量減少，因此必定是m1m2。一、阿伏加德羅定律內(nèi)容在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一起”。推論同溫同壓下，V1/V2=n1/n2同溫同體

12、積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1同溫同壓同體積時，M1/M2=1/2注意：阿伏加德羅定律也合用于不反響的混淆氣體。使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法情況條件：觀察氣體時常常給非標準情況如常溫常壓下，1.01105Pa、25時等。物質(zhì)狀態(tài)：觀察氣體摩爾體積時，常用在標準情況下非氣態(tài)的物質(zhì)來誘惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物質(zhì)構(gòu)造和晶體構(gòu)造：觀察必定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)常常波及稀有氣體He、Ne等為單原子構(gòu)成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子

13、分子等。晶體構(gòu)造：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等構(gòu)造。二、離子共存由于發(fā)生復(fù)分解反響，離子不可以大量共存。有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3、-HSO3、-HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不可以大量共存。有積淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不可以與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不可以與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不可以大量共存。有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO、-PO43-、HPO42-、H2PO4、-F-、ClO-、AlO

14、2-、SiO32-、CN-、C17H35COO、-等與H+不可以大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3、-HPO42、-HS-、H2PO4、-HSO3不-能與OH-大量共存;NH4+與OH-不可以大量共存。一些簡單發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O等-必定在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必定在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不可以同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反響。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。由于發(fā)生氧化復(fù)原反響，離子不可以大量共存。擁有較強復(fù)原性的離子不可以與擁有較強氧化性的

15、離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不可以大量共存。在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化復(fù)原反響而不可以大量共存。如MnO4、-Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3、-I-、Fe2+等不可以大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反響不可以共在。H+與S2O32-不可以大量共存。能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不可以大量共存(雙水解)。例：Al3+和HCO3、-CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3、-AlO2-、

16、ClO-等不可以大量共存。溶液中能發(fā)生絡(luò)合反響的離子不可以大量共存。如Fe3+與SCN-不可以大量共存;審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下?lián)碛袕娧趸?。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求“大量共存”還是“不可以大量共存”。審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化復(fù)原反響的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但

17、在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不可以共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不可以共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不可以共存。酸式鹽的含氫弱酸根離子不可以與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3遇堿-時進一步電離);HCO3-+H+=CO2+H2O一、離子方程式的書寫第一步：寫(基礎(chǔ))寫出正確的化學方程式比方:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆(重點)把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)Cu2+SO42-+Ba2+2Cl=BaSO4-+Cu2+

18、2Cl-第三步：刪(門路)刪去兩邊不參加反響的離子Ba2+SO42=BaSO4-第四步：查(保證)檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒)Ba2+SO42=BaSO4-質(zhì)量守恒：左Ba，S4O右Ba，S4O電荷守恒：左2+(2)=0右0離子方程式的書寫注意事項:非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反響物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分式。HAc+OH-=Ac-+H2O固體間的反響，即即是電解質(zhì)，也寫成化學式或分子式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3氧化物在反響物中、生成物中均寫成化學式或分子式。SO3+Ba2+2OH=BaSO4-+H2OCuO+2H+=Cu2+

19、H2O濃H2SO4作為反響物和固體反響時，濃H2SO4寫成化學式。5.H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸辦理，寫成化學式。金屬、非金屬單質(zhì)，不論在反響物、生成物中均寫成化學式。如：Zn+2H+=Zn2+H2微溶物作為反響物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不可以拆，寫成化學式。另加：鹽酸硫酸硝酸為強酸醋酸碳酸為弱酸氫氧化鈉氫氧化鈣是強堿酸在水溶液中電離出的陽離子所有是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，酸溶于水能發(fā)生完好電離的，屬于強酸。如HCl、H2SO4、HN

20、O3、HBr、HI、酸溶于水不可以發(fā)生完好電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。堿在水溶液中電離出的陰離子所有是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言，堿溶于水能發(fā)生完好電離的，屬于強堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2堿溶于水不可以發(fā)生完好電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣(中強堿)、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。二、離子共存問題凡是能發(fā)生反響的離子之間或在水溶液中水解相互促使的離子之間不可以大量共存(注意不是完好不可以共存，而是不可以大量共存)一般規(guī)律是：1、凡相互聯(lián)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常有的難溶、微溶鹽);2、與H+不可以大量共存的離子(生成水或弱

21、)酸及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-鹵族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO、-CO32-、HCO32、-SiO32-3、與OH-不可以大量共存的離子有：NH42+和HS-、HSO3、-HCO3等-弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比方：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子不可以大量共存：常有復(fù)原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-?；瘜W專業(yè)大學生職業(yè)生涯規(guī)劃書模板一、職業(yè)規(guī)劃之個人SWOT分析這個分析里面，需要自己把自己的優(yōu)勢、劣勢、機遇、威脅這四個方面進行較為認真的概括，經(jīng)過一段

22、時間的思慮，我想這四個方面應(yīng)當是以下所示：1、S(優(yōu)勢)從自己對自己的認識與別人對我的談?wù)撝?，我感覺我的優(yōu)勢大體可以分為這幾個方面：優(yōu)異的與人交流能力;較強的語言表達、演講能力;較為堅固的學科知識以及學習能力;認真扎實的做局勢度以及積極爭取機遇的心態(tài);比較優(yōu)異的英語水平。2、W(劣勢)自己快20歲了，生活中總會遇到各種各種的問題，在解決這些問題的時候，其實從解決問題的效率與心態(tài)就能看出自己的劣勢主要存在在哪些方面，總結(jié)了一下，應(yīng)當包括一下方面：(1)不夠沉著沉著，在面對問題的時候不可以馬上的沉著下來;有時過于焦躁，特別是在面對自己特別關(guān)心的問題時，不可以保證一顆沉著的心態(tài);在平時的生活中還不夠

23、成熟，有的時候給別人我還是少兒的感覺。3、O(機遇)其實人生中各處存在機遇，只需你有愿意去發(fā)現(xiàn)同時去努力實現(xiàn)的心態(tài)，對于機遇，一個人老是會左右逢源的?？墒?，不得不指出，其中機遇的大小也是不等的，那么對我個人而言，那些掌握較大的機遇應(yīng)當有：將來找到一份滿意的工作，可以使自己與家人過上平定幸福的日子;經(jīng)過自己的外語與交流能力，再次實現(xiàn)自己的出國夢，并且從中獲得自己的工作與經(jīng)驗;經(jīng)過學生時代的培育，在經(jīng)歷了必定的技術(shù)時期此后，可以成為管理層。4、T(威脅)說實話，會威脅到我的東西說多不多，可是說少或好多。想一想，它們大體可以是：來自于自己弊端的威脅，比方自己在做好一些事情此后，就期望充分的歇息，但這

24、又是不可以能的，那么我可能就會鬧別扭，自己把事情搞砸;來自于社會的威脅，我比較害怕社會輿論的力量，也許是天生的吧，這一點可能會成為我主要的來自社會的威脅。二、畢業(yè)時的目標選擇及確立原因到當前為止，在畢業(yè)后我會連續(xù)讀研、出國也許會直接去工作這一點上我還沒想好。詳盡的原因是這樣的：對于化學這一門學科，對于一個上大二的學生來講，還不是特其他認識。詳盡的說，就是在沒真實接觸專業(yè)課，認識真實的專業(yè)知識從前，我還不可以確立自己能否擁有可以在這個學科做科研的潛力，因此不可以兀自的給自己選擇讀研這一條路。第二，在我到當前為止的學生時代里，我基本都是擔當著比較重要的學生干部職務(wù)，因此在與人相處、交流協(xié)作、應(yīng)急情

25、況的辦理等方面都積累了一些經(jīng)驗，因此，畢業(yè)后直接去工作看上去還是比較合理的，可是也許是做得久了，自己就感覺有些累了，有些厭煩了。很想過過純真的學生生活。第三，其實上述的兩點比較清楚的描繪出了我的矛盾，但其實還是從前有一個美好的夢想的，那就是本科畢業(yè)此后可以出國留學一段時間，讓自己見解見解外面的世界，同時在外國有更先進的化學的專業(yè)技術(shù)，同時他們也擁有更完滿的管理系統(tǒng)，不論是在學習也許工作，都是比較合適的。但這些都是自己從前的想法了，此刻不得不認可的是，海歸越來越多，甚至有點開始有趨于飽和的狀態(tài)了，假如我沒有一個激烈的出國并且學好本領(lǐng)的夢想的話，選擇這條路就是死路。且我也越來越清楚的認識到從前的這

26、個想法很大程度上是一個跟風的想法。此刻我感覺在國內(nèi)積累好自己的人脈，正所謂人多好做事。因此還是在自己開始奮斗的前幾年把重心放在國內(nèi)吧。三、大學職業(yè)規(guī)劃其實在第二點的時候，自己就有提到，最少到當前為止我還不可以確立此后會選擇哪一條路。因此在剩下來的大學生活里，我第一需要認真做好眼前的事，正所謂活在當下，把當前的事一件一件做好，才是重要的。與此同時，在這一條研究路上逐漸的去發(fā)現(xiàn)自己終歸喜歡并且終歸合適什么，希望自己可以做到。下面我將列舉出一些我希望自己在剩下的大學光陰里可以做到的事：1、進一步達成各種證書的考中，比方計算機四級證書，中級口語翻譯證書。2、在現(xiàn)有的基礎(chǔ)上，提升自己的加權(quán)成績，爭取進入

27、10%。3、誠然我比較害怕汽車之類的東西，但還是把開車學會吧。4、除了現(xiàn)有的喜好(羽毛球)之外，還發(fā)展一門可以拿得出手的專長，其實我很想把歌唱好。5、把自己的性格進行必定的修正，收斂一下焦躁的心理，學會平和做事待人。四、畢業(yè)五年后職業(yè)規(guī)劃及個人生活展望畢業(yè)五年此后，我會在干什么呢?我會在哪個城市呢?既然是展望，那我就展望展望自己希望的生活吧。第一，我會很希望自己可以居住在重慶這個城市里。由于，那里有我多的朋友，也許是將來的人脈，并且從重慶回到家只需要2個小時左右，可以常常回家看望父親母親，后重慶是年青的直轄市，同時它也是充滿著發(fā)展?jié)摿Φ幕盍χ迹谀抢锟梢越o我很大的發(fā)展空間。接下來，我會在干什

28、么呢。我其實，希望自己可以靠我的專業(yè)立身同時又發(fā)揮一下自己積累的管理經(jīng)驗。因此，我希望我可以在重慶工業(yè)園的化工企業(yè)里面，先經(jīng)過自己的專業(yè)技術(shù)的磨礪，此后成為管理圈子的成員。其實，對于一個畢業(yè)5年后的本科生，年紀也就是在27、8歲，那時候是我們真實開始成為這個社會頂梁柱的時辰，我想我會在做好自己的本員工作此后，更多的去造福這個社會。后，希望自己的美美夢想可以實現(xiàn)。化學教育求職信有關(guān)化學教育求職信4篇尊敬的領(lǐng)導：我叫XXX，是XX師范學院化學化工學院的一名畢業(yè)生，專業(yè)是化學教育。做一名優(yōu)異的教師是我向來以來的理想；我所敬重的教育是以人為本，因人施教。教育、教師、學校應(yīng)當是為學生服務(wù)的。為所有學生，

29、為學生的所有，我愿用我一世精力，精心培育滿園桃李！在校時期，我勤勞學習專業(yè)理論知識和教育理論知識并將之貫穿交融，具備了扎實的專業(yè)基礎(chǔ)知識和實驗?zāi)芰?。有較好的英語聽、說、讀、寫等能力；能嫻熟操作word、Excel、PowerPoint等計算機辦公軟件。平時，我還十分側(cè)重綜合素質(zhì)的培育，努力把自己培養(yǎng)成全面發(fā)展的綜合性人才，我利用課余時間寬泛地涉獵了大量書籍，不僅充分了自己，也培育了自己多方面的技術(shù)。作為師范生，我在思想上積極要求進步，樂觀向上，我堅持勤練書法，鋼筆字、粉筆字較好，一般話經(jīng)過2級乙等；在能力培育上，校內(nèi)積極參加學校有關(guān)競賽活動，校外寬泛試一試，從事家教工作并獲得學生和家長的認可，

30、多次進行授課實踐，既實踐了所學，又鍛煉了能力。在這些工作中很好地鍛煉了自己，使自己完好具備作為一名合格教師的能力。我深知社會的人只有融入人的社會化元素才可以成就一個作為文化流傳者的價值！我認為一個人只有把聰穎才華應(yīng)用到實質(zhì)上工作中去，服務(wù)于社會，有利于社會，讓效益和效率來證明自己，才能真實表現(xiàn)自己的自己價值！我堅信，路是一步一步走出來的。只有腳扎實地，努力工作，才能發(fā)揮出人的所有潛力，做出更優(yōu)異的成績，實現(xiàn)人生的最大價值！我不求流光溢彩，但求在合適的地點上發(fā)揮的酣暢淋漓，我不希望有豐富的物質(zhì)待遇，只希望用我的智慧，熱忱和努力來實現(xiàn)我的社會價值和人生價值。也許我其實不圓滿，但我很自信，請給我一次

31、機遇，我會盡我最大的努力讓你滿意。大學時期，誠然我的成績不是最好的一個，可是我是比較努力的一個。作為應(yīng)屆畢業(yè)生，誠然工作經(jīng)驗不足，但我會虛心學習、積極工作、盡責盡責做好本員工作，用時間和汗水去填充。因此我堅信自己可以在崗位上守業(yè)、敬業(yè)、更能創(chuàng)業(yè)。我沒心用華麗的字句來修飾我的人生，只希望有一個發(fā)揮才華的機遇，一顆誠摯的心在希望你的相信，一個人的人生在等著你的改變！祝您工作順心！祝愿貴校的事業(yè)繁榮昌盛！此致敬禮XXX20 xx年X月XX日尊敬的校長先生：您好！我是XX化學學院XX年應(yīng)屆畢業(yè)生，畢業(yè)在際，我已做好各方面的準備，有足夠的信心和能力從事化學授課和教研工作。由衷希望能到貴校任教，在您麾下效

32、力。我的性格比較開朗，為人爽快，平時愛說愛笑愛玩愛鬧，但做舉事來認真投入，責任感強，思想比較活躍，擁有較強的創(chuàng)新意識和能力。在校時期，主修了與化學及化學授課有關(guān)的課程與實驗，選修了教育學、心理學、哲學、法律基礎(chǔ)等課程，學習認真努力，成績優(yōu)異。教育實習時期，積極深入班級、盡心研究教法，虛心向師長討教，在授課方面進步很快，遇到師生的一致好評，實習成績優(yōu)異。我對自己的能力很有信心，曾自編自導并主演小品青春夢里飛，話劇記憶青春、還組織同學一起排練過舞蹈快樂老家、茶山情歌、紅梅贊等，還參加過樣校舞蹈大賽的演出；我積極參加學校社團的活動鍛煉，自己還曾到長春晚報做兼職業(yè)務(wù)員，深入社會，感覺頗多；大三的時候，

33、曾創(chuàng)立飛揚工作室，為同學聯(lián)系家教工作，淺嘗了創(chuàng)業(yè)的艱辛與成功的歡樂。此后我又經(jīng)過電話聯(lián)系到浙江平湖去實習，時期走訪了蘇、杭二州，經(jīng)過北京、上海、大連時也都稍作逗留，進行曲了簡單的實地觀察，作為畢業(yè)時選擇去處的參照。我是一個敢想敢做的人，仿佛此刻，我想著自己的將來，也在做著自己的努力。做一優(yōu)異的教師是我向來以來的理想；我所敬重的教育是以人為本，因人施教。教育、教師、學校應(yīng)當是為學生服務(wù)的。為所有學生，為學生的所有，我愿用我一世精力，精心培育滿園桃李！最后，感謝您百忙之中閱讀我的求職信，更希望能有機遇向您當面道謝！年月日尊敬的校長先生：您好！我是XX化學學院XX年ZHIJIAOZIYUAN，畢業(yè)在際，我已做好各方面的準備，有足夠的信心和能力從事化學授課和教研工作。由衷希望能到貴校任教，在您麾下效力。我的性格比較開朗，為人爽快，平時愛說愛笑愛玩愛鬧，但做舉事來認真投入，責任感強，思想比較活躍，擁有較強的創(chuàng)新意識和能力。在校時期，主修了與化學及化學授課有關(guān)的課程與實驗，選修了教育學、心