天津華明中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、天津華明中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液陰離子個(gè)數(shù)的大小順序是（忽略溶液體積的變化） （ ） Na2O Na2CO3 NaClA、 = B、 C、 = D、 = 參考答案：B略2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO2）為原料制備金屬鈦的步驟：在高溫下，向金紅石與W的單質(zhì)的混合物中通入Z的氣體單質(zhì)，得到化合物甲和化學(xué)式為WX的常見可燃性氣體乙；在稀有氣體環(huán)境和

2、加熱條件下，用Y的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得鈦，下列說(shuō)法不正確的是A. 非金屬性：ZXWB. 簡(jiǎn)單離子半徑：ZXYC. W與Z形成的化合物可用于工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑D. ZX2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒參考答案：A在高溫下，向金紅石與碳單質(zhì)的混合物中通入氯氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到化合物四氯化鈦和可燃性氣體一氧化碳；四氯化鈦與金屬鎂反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂；因此短周期主族元素W為碳、X為氧、Y為鎂、Z為氯；原子半徑越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，因此非金屬性：氧氯碳；A錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此，簡(jiǎn)單離子半徑：Cl- O2- Mg2+, B正

3、確；W與Z形成的化合物為四氯化碳，它性質(zhì)穩(wěn)定，是一種工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑，C正確；ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒, D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：因?yàn)檠鹾吐仍谠刂芷诒碇械奈恢玫男睂?duì)角，所以它們的非金屬性是十分相近的，但因?yàn)檠踉谧匀唤缰谢旧蠜](méi)有正價(jià)態(tài)，而氯的+1、+5、+7價(jià)則比較常見，所以氧的非金屬性比氯要稍強(qiáng)一些。3. 同主族常見的三種元素X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X04 HYO4Z B.離子半徑：X-Y-C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HXCH；sp2；2、4；（3）隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無(wú)水鹽間轉(zhuǎn)化，通過(guò)顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程

4、度；（4）2Co(CN) 6 4- +2H2O2Co(CN) 6 3- +H2 +2OH；（5）12；D （3）CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。在硅膠中添加CoCl2，可以隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無(wú)水鹽間轉(zhuǎn)化，通過(guò)顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度，故答案為：隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無(wú)水鹽間轉(zhuǎn)化，通過(guò)顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度；19. 席夫堿類化合物 G 在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成 G 的一種路線如下：已知以下信息：1 mol B 經(jīng)上述反應(yīng)可生成 2 mol C，且 C 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D 屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為 106。核磁共振氫譜顯示 F 苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）由 A生成 B的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為_。（2）D 的化學(xué)名稱是_，由 D 生成 E 的化學(xué)方程式為_。（3）G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且核磁共振氫譜為 4 組峰，且面積比為 6:2:2:1 的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）， 寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _。（5）由苯及化合物 C 經(jīng)如下步驟可合成 N異丙基苯胺：反應(yīng)條件 1 所選用的試劑為_，反